Этиловый эфир, диэлектрическая проницаемость

Растворители по их десорбирующей (элюирующей, вымывающей) способности располагаются в ряд, почти параллельный их диэлектрической проницаемости (величины в скобках) вода (81), метанол (31,2), этанол (25,8), ацетон (21,3), этилацетат (6,1), этиловый эфир (4,4), хлороформ (5,2), бензол (2,3), четыреххлористый углерод (2,2), циклогексан (2), петролейный эфир (1,9). [c.40]

Иначе говоря, диэлектрическая проницаемость растворов бензол—этиловый эфир аддитивно зависит от состава растворов. [c.197]

Ионизирующие растворители имеют высокую диэлектрическую проницаемость, например формамид, вода, абсолютные метиловый и этиловый спирты, ацетон, ожиженные цианистый водород, сероводород, аммиак и др. К числу неионизирующих растворителей относятся хлороформ, диэтиловый эфир, бензол, толуол, пентан. [c.31]

На рис. 33 изображена диаграмма состав — диэлектрическая проницаемость растворов бензол — этиловый эфир нри 24° С и длине волны Х = 102 см [3]. По оси ординат отложена диэлектрическая проницаемость О. Концентрации х выражены в молярных дробях и изображаются с помощью отрезков на прямой АВ. Точка Л соответствует чистому ( 245)3 О, точка В - чистому С9Н5. Если состав раствора отвечает, например, точке Р, то отрезок АР представляет собой молярную дробь С Нв в растворе. Нетрудно видеть, что АР = 0,4, т. е. а сбНв в точке Р равно 0,4. Соответственно ВР, т. е. молярная дробь этилового эфира, будет равна 0,6 в молярных дробях. Из рис. 33 следует, что зависимость О от состава растворов gHg — ( 245)20 в пределах точности эксперимента при всех концентрациях является линейной. Следовательно, при любой концентрации растворов бензол — этиловый эфир диэлектрическая проницаемость О раствора может быть вы- [c.196]

С современной точки зрения заряд на коллоидных частицах лиозолей, проявляющийся при электрофорезе, обусловлен наличием на их поверхности двойного электрического слоя из ионов, возникающего либо в результате избирательной адсорбции одного из ионов электролита, находящегося в растворе, либо за счет ионизации поверхностных молекул веществ. Правильность такой точки зрения подтверждают опыты, показавшие, что эле строкине-тические явления не наблюдаются или почти не наблюдаются в жидких средах с очень малой диэлектрической проницаемостью, в которых не происходит заметной диссоциации электролитов. К таким жидкостям относятся хлороформ, петролейный эфир, сероуглерод. В то же время электрокинетические явления наблюдаются в нитробензоле в таких слабо полярных жидкостях, как ацетон, этиловый и метиловый спирты, и в особенности — в воде. [c.171]

Полярные жидкие фазы. Глицерин СзН,, (ОН)з. Мол. вес 92,03, плотн. при 20° С 1,26, т. кип. 290° С, т. плавл. 17° С, диэлектрическая проницаемость 42,1, показатель преломления 1,473, полярность nrf Роршнейдеру 80. Минимальная рабочая температура колонки 20° С, максимальная — 75° С. Рекомендуемые растворители диэтиловый эфир, этиловый спирт. Применяется для разделения кислородсодержащих соединений, а также для разделения смеси аммиака с метиламинами. f [c.280]

На рис. 33 изображена диаграмма состав — диэлектрическая проницаемость растворов бензол — этиловый эфир при 24° С и длине волны Х = 102 см [3]. По оси ординат отложена диэлектрическая проницаемость В. Концентрации х выражены в молярных дробях и изображаются с помощью отрезков на прямой АВ. Точка А соответствует чистому (С2Н5)з О, точка В — чистому С,Нд. Если состав раствора отвечает, например, точке Р, то отрезок АР представляет собой молярную дробь СдНд в растворе. Нетрудно видеть, что АР = 0,А, т. е. ЖсеНв в точке Р равно 0,4. Соответственно ВР, т. е. молярная дробь этилового эфира, будет равна [c.196]

Рис. 33. Диаграмма состав—диэлектрическая проницаемость раствора бензол— этиловый эфир (по А.иА. Брандту и М. И. Шах-паронову).

Растворители различают по химическому строению, полярности, диэлектрической проницаемости, дипольному моменту, вязкости, температуре кипения, кислотно-основным свойствам, способности к образованию водородной связи, способности сольватировать ионы, по спектрам ЯМР, по совокупности отдельных признаков [88]. Применительно к пленкообразующим ингибированным нефтяным составам растворители можно разделить на 1) легколетучие (т. кип. <<120°С, относительная летучесть о. л. по этиловому эфиру до 10), 2) среднелетучие (т. кип. <200 °С, о. л. <50) и 3) плохолетучие (т. пл. <200°С, о. л. >50). По полярности, диэлектрической проницаемости, дипольному моменту, параметру растворимости, способностям образовывать водородные связи и коллоидно растворять, солюбилизировать, удерживать загустители, маслорастворимые ингибиторы и другие маслорастворимые ПАВ растворители условно можно разделить на следующие группы А — истинные растворители, способные растворять все без исключения компоненты ПИНС Б — растворители, способные к ограниченному растворению компонентов (например, маслорастворимые ингибиторы, но хорошо совмещающиеся с загустителями) В — разбавители, дающие стойкие коллоидные растворы только в сочетании с истинными растворителями. [c.171]

Зенгер с сотрудниками [18] измерили диэлектрические проницаемости и плотности р метилового, этилового и пропилового эфиров в газовой фазе и получили линейную зависимость функ- [c.45]

Наибольшее внирлание привлекало изучение свойств смесей перекиси водорода с этиловым эфиром. Перекись водорода и эфир образуют неидеальные растворы с полной смешиваемостью лишь при температуре выше 80° (выше критической температуры растворения). Линтон и Маас ИЗО, 131] измеряли плотность смесей перекиси водорода с эфиром или с водой и эфиром при О и 10°. При смешении перекиси водорода и эфира отмечено уменьшение объема и заметное выделение тепла. В образованных растворах диэлектрические проницаемости перекиси водорода и эфира оказались аддитивными и их можно выразить следующей формулой [c.251]

Действительно, хлорбензол, диэлектрическая проницаемость которого равна 10,3, практически нерастворим в воде, тогда как ди-этиловый эфир, имеющий диэлектрическую проницаемость 4,3, растворим в воде при 20 °С в количестве 6,6%, а пентаэтиленгликоль Н0СН2СН2(0СН2СН2)з0СНаСН20Н, имеющий при мол. весе 238 всего две гидроксильные группы и 6 атомов кислорода, смешивается с водой во всех отношениях. Это явление, по-видимому, связано со способностью эфирного атома кислорода образовывать с молекулами воцы нестойкие комплексы типа оксониевых соединений. [c.41]