Двуокись азота растворимость в азотной кислоте

Извлечение двуокиси азота путем растворения. В качестве растворителей двуокиси азота возможно применение концентрированных азотной и серной кислот. Двуокись азота и азотная кислота образуют систему с ограниченной взаимной растворимостью в жидком состоянии. На рис. 149 кривая 1 характеризует взаимную растворимость жидкой двуокиси азота и безводной азотной кислоты, кривая 2 — взаимную растворимость жидкой двуокиси азота и водного раствора азотной кислоты, [c.369]

Второй метод получения чистой четырехокиси азота основан на хорошей растворимости N02 в концентрированной азотной кислоте при пониженных температурах. Концентрированной азотной кислотой можно поглощать двуокись азота из разбавленных газов, а при последующем разложении полученного раствора — получить почти 100%-ную двуокись азота. [c.338]

Если двуокись азота вводится в азотную кислоту, то она растворяется в ней до насыщения раствора, что в пределах от 4 до 18° соответствует 54о/о двуокиси азота. Если в этих температурных пределах добавляется свыше указанного количества, то образуются два слоя, которые сохраняются до тех пор, пока не будет добавлено 92о/о. Процент азотной кислоты, растворимой в двуокиси до насыщения, колеблется от 5 до 4° при 8,05 при 18°. [c.333]

NO увеличивается в 1,5 раза. Наряду с положительным влиянием понижения температуры оно оказывает также отрицательное действие, так как увеличивается растворимость N0 в кислоте, и эта растворенная двуокись азота не взаимодействует с водой. Чем выше концентрация кислоты, тем больше растворимость в ней NOj. Практически установлено, что процесс переработки нитрозных газов в азотную кислоту целесообразно проводить при 20—35 °С. [c.366]

Второй метод получения четырехокиси азота в чистом виде основан на хорошей растворимости двуокиси азота в концентрированной азотной кислоте при пониженной температуре. При этом концентрированная азотная кислота может поглощать двуокись азота из разбавленных газов, а при последующем разложении полученного раствора возможно получение почти 100%-ной двуокиси азота. Растворимость ЫО2 в безводной азотной кислоте при повышенных температурах [c.296]

Двуокись азота диффундирует через пограничный слой газа к поверхности жидкости и абсорбируется ею. При этом ЫОг взаимодействует с водой реакция (ХП.23)]. По сравнению с диффузией ЫОг эта реакция протекает быстро. Азотистая кислота разлагается по реакции (ХП. 24) сравнительно медленно. Образующаяся при этом окись азота плохо растворима в водных растворах азотной кислоты, поэтому она выделяется в газовую фазу, где окисляется кислородом. [c.280]

Если встряхивать вместе жидкую двуокись азота и азотную кислоту, то растворимость одной жидкости в другой приобретает большое значение. Соотношение растворимостей для безводной азотной кислоты и жидкой двуокиси азота определено Паскалей и Гарнье (Garnier) Si, которые дали цифры, показанные в табл. 75 [c.332]

Окись и двуокись азота быстро превращаются в трехокись и улавливаются. Нитрозилсерная кислота хорошо растворима в серной кислоте, и этот раствор называется нитрозой (отсюда и название процесса нитрозный). Лучше всего окислы азота поглощаются при высокой концентрации серной кислоты и низкой температуре ее, а с повышением температуры и уменьшением концентрации улавливание ухудшается. Естественно, что при поглощении используется принцип противотока движение кислоты, поглощающей окислы азота, происходит навстречу газу, движущемуся под действием хвостового вентилятора 11. На орошение третьей, последней поглотительной башни 7 направляется, после охлаждения в холодильнике 12, серная кислота наибольшей концентрации, вытекающая из первой продукционной башни (концентратора) 2. Часть стекающей в сборник 13 кислоты подается повторно на орошение в башню 7, а остальная часть орошает насадку во второй поглотительной башне 6. В сборнике 13 стекающая из башни 6 нитроза смешивается с 77-процентной серной кислотой, поступающей из второй продукционной башни 3, и подается на орошение первой поглотительной башни 5. Брызги и туман серной кислоты улавливаются в электрофильтре 8. Небольшая часть окислов азота вследствие неполноты улавливания уходит с отходящим в атмосферу газом, и для покрытия их потерь в продукционные башни вводят азотную кислоту в смеси с серной жланж). [c.59]

Окись азота N0—бесцветный газ, способный окислять- я кислородом в окрашенную двуокись азота ЫОг- Реакция окисления N0 в N02 имеет важнейшее значение в нитрозном процес- е. В воде и в серной кислоте окись азота очень мало растворима. Если же серная кислота содержит азотную кислоту, N0 раство-эяется в ней, раскисляя НЫОд и сама окисляясь до N203 [c.93]

Ядовитость концентрированной азотной кислоты, насыщенной окислами азота. Азотная кислота, насыщенная окислами азота, является сильным окислителем. Со многими органическими веществами, как, например, анилин, ксилидин и фурфуро-ловый спирт, концентрированная азотная кислота реагирует со взрывом. На этом свойстве основано ее использование в качестве компонента ракетного топлива. Облитые ею органические материалы (солома, дерево и др.), а также одежда воспламеняются. Соприкосновение азотной кислоты с металлами, органическими веществами, взаимодействие с кислородом вызывают разложение кислоты с образованием окислов. Наиболее токсичными из окислов азота являются двуокись и четырехокись азота. Пары, выделяемые азотной кислотой, удушливы, они действуют раздражающе на верхние дыхательные пути (вызывают кашель, раздражение слизистых оболочек глаз). Окислы азота, присутствующие в азотной кислоте, вследствие слабой растворимости сравнительно мало фиксируются в верхних и средних участках дыхательного тракта, а сильнее поражают более глубокие участки органов дыхания. Один из окислов азота N0 является кровяным ядом. Он нарушает доставку кровью кислорода к тканям и вызывает поражение центральной нервной системы. Отравления, вызываемые чистой N0, редки, так как выделяющаяся N0 быстро окисляется кислородом воздуха в двуокись азота. [c.504]

Соль У(К0з)з-6Н20 образует бесцветные призмы, растворимые в воде, спирте, азотной кислоте и разлагающиеся при нагревании при 100° соединение дегидратируется до (N03)3 ЗНгО, при 150—300° превращается в основной нитрат иттрия, а при 590° разлагается на окись иттрия, двуокись азота и кислород. [c.43]

Химические свойства NO2 и N2O4. Двуокись и четырехокись азота хорошо растворимы в воде и образуют две кислоты азотную и азотистую [c.300]