Двуокись азота азотной кислоте

Двуокись углерода Сероуглерод Хлористый водород Фтористый водород Вода Аммиак Окись азота Двуокись азота Азотная кислота Двуокись серы Хлористый сульфурил Трехокись серы Хлористая сера Сероводород [c.253]

Механизм нитрования алканов разбавленной азотной кислотой (до 70%) и четырехокисью азота радикальный. Нитрующим агентом является двуокись азота. Азотная кислота пассивна в реакции нитрования и является источником двуокиси азота (А. И. Титов), разбавленная азотная кислота содержит окислы азота и азотистую кислоту, поэтому образование двуокиси азота можно представить схемой [c.241]

Циклогексанон быстро окисляется азотной кислотой до адипиновой кислоты. Подтверждение этой схемы Наметкин ви-.дел в том, что количество выделившейся закиси азота соответствует количеству образовавшейся адипиновой кислоты, как это и должно быть, если допустить окисление циклогексанона до адипиновой кислоты с образованием половины моля закиси азота. Позднее окислительное и нитрующее действие азотной кислоты на циклогексан (и другие углеводороды) изучалось в работах А. И. Титова и сотрудников. 4ми было показано, что окислительное и нитрующее действие на циклогексан оказывает не сама азотная кислота, а образующаяся из нее двуокись азота. Азотная кислота, сво- бодная от окислов азота, практически не взаимодействует с углеводородом. [c.266]

КИСЛОРОД—ДВУОКИСЬ АЗОТА— АЗОТНАЯ КИСЛОТА [c.19]

При нагревании раствора окислов азота в азотной кислоте в отбелочной колонне 14, снабженной паровой рубашкой, отгоняется чистая двуокись азота. Азотная кислота после охлаждения в холодильнике 16 собирается в сборник 17, откуда часть ее отводится на склад в качестве товарного продукта, а остальное количество возвращается в цикл для поглощения ЫОг из газов. Двуокись азота после отбелочной колонны 14 охлаждается до 40° С в холодильнике 15. Образующийся конденсат — азотная кислота в виде флегмы поступает на орошение отбелочной колонны 14. [c.320]

Двуокись азота. Азотная кислота [c.64]

Металлы или другие восстановители могут восстанавливать азотную кислоту до любой более низкой степени окисления при этом в зависимости от условий восстановления образуется двуокись азота, азотистая кислота, окись азота, закись азота, азот, гидроксиламин, гидразин или аммиак (ион аммония). Можно подобрать условия, способствующие образованию лишь одного продукта, однако обычно все же образуются в заметных количествах и другие продукты реакции. Окись азота получают преимущественно в описанных выше условиях. [c.229]

Кислородные соединения азота. Опыты 11-17. Нитрат натрия. Свинцовые опилки. Железная проволока. Серная кислота, разбавленная. Перманганат калия. Иодид калия. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Азотная кислота, пл. 1,4 1,2 и разбавленная. Нитрат натрия. Индиго, раствор. Фенолфталеин. Сероводородная вода. Медные стружки. Цинковая пыль. Едкий натр, концентрированный раствор. Лакмусовая бумага —синяя и красная. Нитрат натрия. Нитрат свинца, обезвоженный. [c.176]

С далеких геологических эпох под влиянием мощных электрических разрядов в условиях теплого и влажного климата происходит термическая диссоциация воды на кислород и водород. Кислород соединяется с азотом, в результате чего образуются окись азота N0, затем двуокись и азотная кислота. Азотная кислота с дождями попадает в землю, где и происходит образование азотнокислых солей — нитратов. Соли азотной кислоты усваиваются растениями и являются материалом для образования белковых веществ, идущих в пищу травоядным животным. Погибают растения, [c.166]

Газовая коррозия наблюдается только при действии сухих газов на металлы при наличии влаги в газе имеет место не химическая коррозия, а электрохимическая. Сернистый газ в присутствии влаги образует сернистую кислоту, углекислый газ — угольную кислоту, двуокись азота — азотную и азотистую кислоты хлор, взаимодействуя с парами воды, образует соляную и хлорноватистую кислоты. [c.75]

П. П. Шорыгин и А, В. Топчиев впервые провели нитрование парафинов в газовой фазе [40, 41]. А. В. Топчиев подверг парафины одновременному воздействию окислов азота и хлора [40]. А. И. Титовым было установлено [42], что молекулы азотной кислоты самостоятельно нитрующего действия на парафиновую цепь не оказывают, и что нитрование происходит лишь в присутствии свободных окислов азота. Азотная кислота является только источником возникновения и средством прогрессивной регенерации этих окислов. При нитровании азотной кислотой и окислами азота активным нитрующим агентом является двуокись азота NO2. [c.35]

Окислители. В настоящее время в качестве окислителя в топливах для ЖРД могут быть использованы следующие вещества закись азота, азотная кислота, перекись водорода, двуокись хлора, хлорная кислота, тетранитрометан, четырехокись азота, моноокись азота, жидкий кислород и озон. Кроме того, очень сильными окислителями являются фтор и некоторые его соединения (трехфтористый хлор, трехфтористый азот и др.). Однако последние вследствие низкой температуры кипения (—187° у фтора), малого удельного веса, высокой агрессивности и ядовитости пока не применяются. [c.420]

Азотная кислота. . . . Двуокись азота. . . . Азотистая кислота. . . Окись азота. ... [c.392]

И здесь углеводород подают через нагретые до определенной температуры пары азотной кислоты. Смесь паров поступает в реакционную трубку, которая также помешена в легкоплавкую солевую баню из эвтектической смеси нитрита натрия и нитрата калия, нагретую до 420°. Этан подают таким образом, чтобы при установившейся температуре не обнаруживалась двуокись азота в отходящих газах. Для этого сначала повышают скорость пропускания газа до тех пор, пока в отходя- щих газах не будет обнаружено в заметных количествах двуокиси азота. Затем скорость газа снижают до заметного появления паров коричневого цвета. [c.288]

Азотная кислота является лучшим нитрующим агентом, чем двуокись азота. Бахман и сотрудники это объясняют тем, что азотная кпслота, образуя ОН-радикалы, увеличивает количество алкильных радикалов, имеющее решающее значение для протекания реакции [П8 [c.299]

Двуокись азота по методу Грундмана можно применить для нитрования с таким же успехом, как перегретые пары азотной кислоты. [c.308]

Окислы азота (N0 и ЫОг) впоследствии абсорбируют разбавленной (35—55%) азотной кислотой. Последующее окисление окиси азота воздухом в двуокись увеличивает концентрацию регенерированной азотной кислоты. [c.303]

Окислы азота. В отработавших газах могут содержаться окись азота (N0), двуокись азота (ЫОа) и высшие окислы (до НаОа). Попадая в организм человека, они соединяются с водой, образуя соединения азотной, азотистой и других азотсодержащих кислот. Для человека окислы азота примерно в 10 раз опаснее окиси углерода. Зависимость количества окислов азота от регулировочных параметров двигателя носит сложный характер. При изменении состава смеси количество окислов азота в выпускных газах имеет максимум при значениях а = 1,05—1,10 и при угле опережения зажигания, близком по крутящему моменту к оптимальному. С ростом степени сжатия и коэффициента наполнения содержание окислов азота в отработавших газах увеличивается. [c.345]

Паро-газовые смеси окислов азота с избыточными углеводородами и окисью углерода при определенных условиях могут быть взрывчатыми. Решение вопроса о границах взрывоопасности образующихся смесей возможно только на основе метода унификации пределов взрываемости, поскольку эти смеси содержат не менее 7 компонентов. При этом нужно учитывать, что в технологическом процессе состав не остается постоянным. После реактора нитрования (окисления) паро-газовая смесь охлаждается и пары углеводорода конденсируются, Затем для частичной регенерации азотной кислоты окислением окиси азота до двуокиси к газовой смеси добавляется воздух, образовавшаяся двуокись абсорбируется слабой азотной кислотой. [c.81]

Хотя твердый парафин пробовали окислять с помощью бихромата калия и серной кислоты, но на практике в качестве окислителя, кроме молекулярного кислорода, получила применение только азотная кислота (или окислы азота). В процессе окисления азотная кислота или двуокись азота восстанавливается в окись азота, которая кислородом воздуха окисляется опять в двуокись. Таким образом, двуокись азота действует как переносчик кислорода, содержащегося в воздухе. [c.76]

Позднейшие исследования треста Империал кемикал индастриз подтвердили наблюдение Урбанского и Слона в том отношении, что при парофазном нитровании парафинов двуокисью азота образуется небольшое количество динитропроизводных. Одновременно высказано мнение, что при проведении парофазного нитрования применение двуокиси азота вместо азотной кислоты дает известные преимущества. Так, например, процесс можно проводить при более низкой температуре, с большей продолжительностью реакции и с меньшим избытком углеводорода, благодаря чему температуру процесса легче регулировать. Взаимодействие пропана и двуокиси азота при 360° и 10 ama приводит к получению смеси, состоящей из 20—25% нитрометана, 5—10% нитроэтана, 45—55% 2-нитропропана и 20% 1-нитропропана. Общий выход продуктов достигает 75—80%, считая на прореагировавший пропан, и свыше 90%, считая на двуокись азота [8]. [c.93]

Дальнейшим развитием реакции М. И. Коновалова явилось парофазное нитрование парафинов, циклопарафинов и жирноароматических углеводородов в боковую цепь. Наряду с концентрированной азотной кислотой в технике для парофазного нитрования используются окислы азота двуокись азота МОа, ее димер—четырех- [c.83]

Вода — двуокись азота — азотная кислота — серная кислота НаО N02 HNOз НдЗО [c.480]

Процесс поглощения двуокиси азота проводится при температуре около —10° в три ступени. В первой ступени циркулирует кислота, содержащая до 30% двуокиси азота, во второй — до 20% N02, в третьей до 10% ЫОг. В верхнюю часть колонны подается свежая, предварительно охлажденная до —10° азотная кислота. Тепло расгаорения окислов азота отводится рассолом в холодильниках 16. Каждая ступень поглощения имеет два слоя насадки верхний слой орошается перетекающим раствором, нижний — раствором, циркулирующим при помощи насосов. Насыщенный двуокисью азота раствор азотной кислоты отводится из ижней ступени в отбелочную колонну 18, отходящие газы поступают в аппарат 17, где промываются разбавленной азотной кислотой (из газового холодильника 8), предварительно отбеленной продувкой воздухом от растворенных окислов азота. Промыватель газов 17 работает без охлаждения. Вследствие поглощения паров кислоты и частично двуокиси азота кислота укрепляется до содержания НЫОз 40% и отводится в смеситель сырой смеси. Окончательная промывка газов производится водой в этом же аппарате 17 на верхнем слое насадки. Разбавленная кислота выводится из системы и после нейтрализации сливается в канализацию или используется в другом производстве. Из раствора окислов азота в азотной кислоте в отбелочной колонне 18, снабженной паровой рубашкой, отгоняется чистая двуокись азота. Азотная кислота после охлаждения в холодильнике 19 собирается в сборник 20, откуда часть ее выводится как продукционная кислота. Оставшаяся кислота возвращается в цикл на поглощение N02 из газов. [c.343]

Со времени появления немецких самолетов-снарядов V-1 и V"-2 проблема ракетного движения приобрела особую актуальность. Такие науки, как баллистика, аэродинамика, термодинами,-ка, радиотехника, химия, привлечены к исследованию этой проблемы, которой несколько лет тому назад посвящались лии ь отдельные главы в учебниках по астронавигации. Что же касается химиков, то ими изучение этого вопроса вообще не производилось, а только едва намечалось. Если теперь химики и знают что-либо об употреблении таких окислителей, как двуокись азота, азотная кислота и перекись водорода, или таких горючих, как гидразин-гидрат, эфиры, амины и т. п., то тем не менее следует признать, что методы использования этих веществ не перестают пока служить предметом их удивле(П я. [c.67]

При каких условиях следующие вещества будут взаимодействовать между собой хлористый барий+сер-нокислый натрий, едкий натр+хлорное железо, гидрат окисн магния+азотная кислота, углекислый газ+серная кислота, гидрат окиси кальция+сернистый газ, двуокись азота+серная кислота, углекислый газ+мрамор-f вода, металлический магний+Еоздух. [c.461]

Получение двуокиси азота . Азотную кислоту уд. в. 1,38 нагревают с мышьяковистым ангидридом. Выделяющиеся газы высушивают азотнокислым кальцием, затем охлаждают и полученную таким образом жидкость насыш,ашт кислородом. Кроме того, двуокись азота можно получать нагреванием азотнокислого свинца. При этом способе получения двуокись азота содержит кислород, который, впрочем, также трудно полностью удалить из газовой смеси, получаЕощейся и по другому способу. [c.215]

Окись азота Закись азота Азотная кислота (двуокись азота) Оксиазотная кислота Азотистая кислота (трехокись азота) [c.50]

Ядовитость концентрированной азотной кислоты, насыщенной окислами азота. Азотная кислота, насыщенная окислами азота, является сильным окислителем. Со многими органическими веществами, как, например, анилин, ксилидин и фурфуро-ловый спирт, концентрированная азотная кислота реагирует со взрывом. На этом свойстве основано ее использование в качестве компонента ракетного топлива. Облитые ею органические материалы (солома, дерево и др.), а также одежда воспламеняются. Соприкосновение азотной кислоты с металлами, органическими веществами, взаимодействие с кислородом вызывают разложение кислоты с образованием окислов. Наиболее токсичными из окислов азота являются двуокись и четырехокись азота. Пары, выделяемые азотной кислотой, удушливы, они действуют раздражающе на верхние дыхательные пути (вызывают кашель, раздражение слизистых оболочек глаз). Окислы азота, присутствующие в азотной кислоте, вследствие слабой растворимости сравнительно мало фиксируются в верхних и средних участках дыхательного тракта, а сильнее поражают более глубокие участки органов дыхания. Один из окислов азота N0 является кровяным ядом. Он нарушает доставку кровью кислорода к тканям и вызывает поражение центральной нервной системы. Отравления, вызываемые чистой N0, редки, так как выделяющаяся N0 быстро окисляется кислородом воздуха в двуокись азота. [c.504]

Очень тщательное исследование автокаталитической реакции было выполнено Лукиным [12]. Он получил взрывы в запаянных ампулах после длительного изотермического периода индукции при низких температурах порядка 70° С. Среди актитшх катализаторов реакции были вода, двуокись азота и кислоты щаве.чевая, азотная и серная. Оказалось, что энергия активации автокаталитического процесса равна около 26 ккал1молъ. [c.436]

Поведение железа в азотной кислоте. Железо находится в некотором отношении на границе между группами а и Ъ и среди побочных продуктов обнаруживаются окись и двуокись азота, азотистая кислота, аммиак и азот. Количество этих соединений зависит не только от концентрации кислоты, но также от содержания углерода в металле и от степени его холодной обработки, как это установлено Уайтли и Хелимон-дом<. Б разбавленной азотной кислоте коррозия железа идет со значительной скоростью, которая еще увеличивается, когда мы переходим к умеренно концентрированной кислоте. Од- [c.393]

Прочие продукты реакции, как окись и двуокись азота, азотистая кислота и азотнокислое железо (окисное), не оказывают, повидимому, заметного влияния на начинающуюся коррозию. Азотная кислота (уд. вес 1,4) с добавкой или твердого нитрита калия или нитрита железа (окисного) не влияет, как установлено, на электролитическое железо. Вряд ли можно сомневаться в том, что вода является тем катализаторолм, который вызывает распространение разрушения. [c.398]

Азобензолкарбоновая кислота 8 Азот, двуокись 196 Азотная кислота 69, 359, 361 [c.553]

При нитровании двуокисью азота очень существенно, чтобы время контактации было продолжительным для достижения почти таких же выходов, как и при нитровании с парами азотной кислоты. Английские ученые, исследовавшие этот способ нитровация с промышленной точки зрения, считают его превосходным. При этом способе лу 1ше контролируется температура, процесс происходит циклично, т. е. окислы азота и неиспользованный парафиновый углеводород возвращаются обратно в реакцию. При нитровании пропана двуокисью азота при 360° и 10 ат давления продукт реакции содержит 20—25% нитрометана, 5—10% нитроэтана, 45—55% 2-нитропропана и 20% 1-нитропропана. Выход в расчете на пропан составляет 75—80% и свыше 90% в расчете на двуокись азота [108]. 2,2-динитропропана образуется в количестве 1% от yiMMbi нитропарафинов. [c.296]

Азотная кислота и двуокись азота, как нитрирующие агенты, дают идентичные нитропродукты. С азотной кислотой наблюдается лучший выход и ббльшая скорость контактации. Концентрация азотной кислоты может быть различной от 35 до 70%. [c.299]

Решение. Получение азотной кислоты из аммиака идет в несколько стадий сначала аммиак окисляется в окись азота, затем в двуокись азота, которая многократным поглощением водой или слабой азотной кислотой превращается в HNOз. Схематически это можно представить следующими реакциями [c.37]

Процесс нитрования циклогексана может также проводиться в паровой фазе 50%-ной азотной кислотой при 380—450 °С, атмосферном давлении, времени контакта 1—2 с и мольном соотношении циклогексан/кислота, равном 2 1. Выход нитроциклогексана — 60% выход побочных продуктов окисления — 20%. Газообразные продукты реакции содержат 50% (об.) N0, 20% (об.) N30 и 30% (об.) СО и СО . Окись азота после окисления в двуокись используется для производства гзотной кислоты. Жидкие продукты реакции, содержащие нитроциклогексан, циклогексан, циклогексанол, циклогексанон, низшие жирные кислоты и нитропарафины, разделяют методом ректификации. [c.312]

Расход азотной кислоты в жидкофазном процессе больше, чем при газофазном нитровании, поскольку в этих условиях при ее разложении образуется азот, а не двуокись азота. При жидкофазном нитровании не образуются нитропарафины с меньшим числом углеродных атомов, чем исходный углеводород, однако в продуктах реакции содержится значительное количество полинитропарафинов. Азотная кислота и углеводороды взаимно нерастворимы, в то время как образующийся нитропарафин растворим в кислоте и легко подвергается дальнейшему нитрованию. Вторая нитрогруппа замещает водородный атом у того же атома углерода, у которого уже находится нитрогруппа, либо у атомов углерода, удаленных от нитрогруппы. Замещения у а-углеродного атома не происходит. [c.440]

При производстве серной кислоты нитрозным методом очищенный печной газ обрабатывается нитрозой — серной кислотой, содержащей растворенные окислы азота. Двуокись серы печного газа поглощается нитрозой и окисляется высшими окислами азота с образованием серной кислоты. Выделившаяся окись азота окисляется кислородом воздуха и возвращается в производственный цикл. Частичные потерн окислов азота с выхлопными газами и выводимой продукционной кислотой восполняются добавлением в нитрозпую систему азотной кислоты. [c.123]

В стадии окисления воздух, содержащий 10 об.% аммиака, пропускают при 750—1000° и давлении 1—6 ama над платино-родиевой сеткой в качестве катализатора. Горячие газы охлаждают, после чего окись азота доокис-ляется добавочным количеством воздуха в двуокись азота. Этот процесс проводят в водяных скрубберах, где образуется азотная кислота. Последняя получается в виде 50—65%-ного водного раствора. Нитрат аммония применяется в качестве компонента взрывчатых веществ и для получения закиси азота. В настоящее время его применяют во всем мире главным образом как удобрение. [c.54]

Жидкофазное нитрование высших парафиновых углеводородов было исследовано Грундманом [9], который пропускал пары 95—100%-ной азотной кислоты в жидкий углеводород при температурах до 190°. Работая с 50%-ной степенью превращения углеводорода, этот автор получил хорошие выходы MOHO- и полинитропарафинов. Одновременно в результате окисления образовывалось некоторое количество жирных кислот. При увеличении молярного отношения азотной кислоты к углеводороду продукты окисления получались в больших количествах, а отношение полинитро-к мононитросоединениям возрастало. Нитрованию подвергали углеводороды от н-октана до / -октадекана с успехом также нитровали фракции синтетического дизельного топлива (полученные в процессе каталитического гидрирования окиси углерода), кипящие до 340°. Как и в случае парофазного нитрования, вместо азотной кислоты можно применять двуокись азота. [c.94]

Известны также все пять теоретически возможных моно-, ди- и тринитроэфиров глицерина. Из них тринитрат, называемый обычно просто нитроглицерином, приобрел особенно большое значение для производства взрывчатых веществ. Он получается при прибавлении глицерина к смеси коииентрироваиной серной и дымящейся азотной кислот при 10—20° н выделяется в виде масла при выливании реакционной смеси в воду. В чистом состоянии нитроглицерин не имеет ни запаха, ни цвета. Пары его вызывают головную боль и ядовиты. В то время, как при поджигании нитроглицерин сгорает без взрыва, толчок или удар вызывают сильную детонацию. При этом вещество распадается на азот, двуокись углерода, кислород и пары воды [c.401]