Растворы в двуокиси азота жидкой

А с с о Ц.И ац и ей называется соединение некоторого числа одинаковых молекул в более крупные частицы. Ассоциация молекул происходит как в индивидуальных веществах в жидком и газообразном состоянии, так и в растворах. Например, газообразная двуокись азота в определенных условиях дает четырехокись азота [c.97]

Аммиак окисляли воздухом на платиновом катализаторе нри 600. Двуокись азота вымораживали в ловушке жидким воздухом и затем поглощали раствором гидроокиси бария. Нитрит бария, образующийся наряду с нитратом, окисляли в нитрат, который переводили в нитрат натрия. Нитрат натрия высушивали и нагреванием со свинцовым порошком переводили в нитрит натрия. Выход 60%, считая на израсходованный аммиак . [c.428]

До сих пор появляются работы, в которых реакции в неводных растворах рассматриваются с позиций теории сольвосистем соединений. Например, предполагая, что жидкая двуокись азота ионизирована по уравнению [c.212]

Извлечение двуокиси азота путем растворения. В качестве растворителей двуокиси азота возможно применение концентрированных азотной и серной кислот. Двуокись азота и азотная кислота образуют систему с ограниченной взаимной растворимостью в жидком состоянии. На рис. 149 кривая 1 характеризует взаимную растворимость жидкой двуокиси азота и безводной азотной кислоты, кривая 2 — взаимную растворимость жидкой двуокиси азота и водного раствора азотной кислоты, [c.369]

N. Облучение графита проводят в специальной вакуумной камере циклотрона дейтронами. Мишень сжигают в кислороде и образовавшиеся СОг и NOj конденсируют в ловушке с жидким воздухом, иногда добавляя в качестве носителя двуокись азота. Сконденсированные продукты растворяют в ССЦ. [c.243]

При использовании ловушек, охлаждаемых жидким азотом, необходимо очень осторожно заливать азот в сосуды Дюара или внутрь ловушек, пользоваться металлическими или тонкостенными стеклянными воронками и постоянно следить, чтобы хладоагент не попадал на спаи ловушек или на край сосуда Дюара для предотвращения аварии. Цри заполнении сосудов Дюара и ловушек жидким азотом и другими охлаждающими агентами необходимо пользоваться защитными пластмассовыми щитками или, в крайнем случае, очками с небьющимися стеклами. Охлаждающие смеси после их использования должны сливаться в склянку с притертой пробкой, причем склянку можно закрывать пробкой только после того, как содержимое ее примет комнатную температуру. Несоблюдение этого правила также может привести к авариям, так как спирт или ацетон при низкой температуре в больших количествах растворяет двуокись углерода, которая, выделяясь при нагревании, может разрушить закрытую склянку и вызвать аварию. [c.171]

Гидразин может быть получен в результате частичного окисления аммиака промышленное значение получил только процесс Рашига, в котором окисление протекает под действием гипохлорита. Другие методы основаны на химическом или электрохимическом окислении аммиака или солей аммония в водных растворах, а также на окислении аммиака в жидкой или парообразной фазе. Были исследованы такие окислители, как фтор [73, 74], хлор 43], кислород [43, 48, 75—79], озон [80] и двуокись азота [81]. [c.26]

Нитрование антрацена двуокисью азота исследовано также Либерманом и Линдеманом и Мейзенгеймером, которые, в отличие от Лидса, получили при этой реакции нитросоединения. Либерман и Линдеман пропускали двуокись азота медленной струей в антрацен, смешанный с 4 частями ледяной уксусной кислоты, причем температура реакции поддерживалась не выше 10—15°. Полученное нитросоединение отделялось от избыточного антрацена посредством обработки кипящим бензолом, в котором это соединение нерастворимо (в раствор переходил только антрацен). Мейзенгеймер получил нитроантрацен при действии жидкой N30 на антрацен, смешанный с хлороформом. [c.162]

К гомогенным относятся реакции, образующие гомогенную газовую или жидкую смесь, например горение водорода в хлоре с образованием хлористого водорода, окисление окиси азота кислородом в двуокись азота, нейтрализация водного раствора щелочи водным раствором кислоты без образования твердой соли. [c.44]

При пропускании чистого этилена в очищенную жидкую двуокись азота при 0° Смит [15] получил с хорошим выходом а, р-динитроэтан. Согласно этому же автору, при пропускании N2O4 в эфирный раствор тетраметилэтилена получается 2,3-динитро-2,3-диметилбутан с выходом —22%. Аналогичным, образом получаются 1,2-динитропропан и 1,2-динитроизо-бутан [16]. [c.341]

Вместо того, чтобы направлять газы в поглотительные башни, можно сильным охлаждением их выделить содержа1цуюся в них двуокись азота в жидком виде. Этим методом охотно пользуются заводы, вырабатывающие азотную кислоту из воздуха. Концетри-рование кислоть облегчается, как было уже упомянуто, тем, что можно комбинировать любые подходяшие смеси окислов азота с Ислородом или воздухом, и пропусканием их в воду или слабый раствор кислоты получать азотную кислоту с высоким содержанием NO,H. [c.67]

Нитрование антрацена двуокисью азота исследовано также Либерманом и Линдеманом [32] и Мейзенгеймером [33], которые, в отличие от Лидса, получили при этой реакции питро-соединения Либерман и Линдеман пропускали двуокись азота медленной струей в антрацен, смешанный с 4 ч ледяной уксусной кислоты, причем температура реакции поддерживалась не выше 10—15° Полученное нитросоединение отделялось от избыточного антрацена посредством обработки кипящим бензолом, в котором это соединение нерастворимо (в раствор переходил только антрацен) Мейзенгеймер получил 9,10-динитро-9,10-дигидроантрацен при действии жидкой N2O4 на антрацен, смешанный с хлороформом В то же время прй действии N2O4 на антрацен, суспендированный в бензоле или растворенный в нитробензоле, образование нитропроизводных антрацена не наблюдается [34] В первом случае образуются лишь следы антрахинона, а во втором случае получается высокий выход антрахинона [c.345]

Из аппарата 6 нитрозные газы, содержащие N02 в количестве, соответствующем парциальному давлению ее паров над жидкой N204, поступают в промыватель 7, заполненный насадкой из колец и орошаемый 80%-ной азотной кислотой, которая предварительно охлаждена до —5° С в рассольном холодильнике 8. При промывке газов в кислоте растворяется газообразная двуокись азота. Непоглощенные азот и кислород, содержащие следы окислов азота и паров ННОз, выводятся в атмосферу. Раствор окислов азота в азотной кислоте из промывателя 7 возвращают в испаритель 4. [c.269]

Затем из иее удаляют кат.алиггл1ческие яды — двуокись углерода и сероводород — промывкой смеси моноэтаноламином или водой, хорошо растворяющей эти примеси под повышенным давлением. Выделившуюся из промывного раствора двуокись углерода используют в производстве мочевины, для конверсии метана [см. уравнение реакции (2)] или для получения сухого льда. От небольшого количества непрореагировавшей окиси углерода (0,3—0,5% от объема газа) смесь освобождается в процессе предкатализа. Если в конвертор метана подается чистый кислород, то после конверсии окиси углерода и удаления двуокиси углерода газ промывают жидким азотом в колонне. [c.250]

Подавляющее большинство химических веществ состоит молекул, обладающих четным числом электронов. Льюис первый указал на то, что имеющиеся в небольшом количест молекулы с нечетным числом электронов должны обладать г стоянным магнитным моментом и, следовательно, должны бы парамагнитными. Эта точка зрения подтвердилась опыта Сонэ [3], который показал, что окись азота NO и двуоки азота NO2 парамагнитны, в то время как другие окислы азо имеющие четное количество электронов, диамагнитны. Теор Льюиса была окончательно подтверждена исследования) Тейлора [4], который нашел, что двуокись хлора, СЛСЪ, и oprat ческий свободный радикал, з-нафтил-дифенилметил, являют парамагнитными соединениями. Амальгама таллия и раствора ный в жидком аммиаке натрий также обнаруживают определе ный, хотя и слабый парамагнетизм. [c.128]

Газ, очищенный от бензольных углеводородов и нафталина, очищается от сероводорода и циана содопоташным раствором. После абсорбера 7, где из газа улавливается сероводород, коксовый газ очищается от окислов азота в две ступени. Вначале газ подогревается до температуры 80° С в аппарате 8, а затем проходит через полый реактор-окси-датор 9, в котором находится ПО—120 сек, при этом окислы азота окисляются содержащимся в газе кислородом в реакционноспособную двуокись азота по следующей реакции 2М0 + О2 2ЫОз. Двуокись азота, в свою очередь, вступает в соединение с содержащимися в газе диолефи-нами, образуя при этом жидкие и твердые нитросмолы. Последние образуют нагар на внутренних стенках реактора, что, по-видимому, оказывает каталитическое влияние на процесс очистки. [c.76]

Для окисления целлюлозы могут быть применены газообразная двуокись азота N02, жидкий азотноватый ангидрид N204, или раствор азотноватого ангидрида в индифферентном органическом растворителе. Способы проведения окисле- [c.341]

Как растворитель двуокись серы обладает интересными особенностями. Например, галондоводороды в ней практически нерастворимы, а свободный азот растворим довольно хорошо (причем с повышением температуры растворимость его возрастает). Элементарная сера в жидкой ЗОг нерастворима. Растворимость в ней воды довольно велика (около 1 5 по массе при обычных температурах), причем раствор содержит в основном индивидуальные молекулы НгО, а не их ассоциаты друг с другом или молекулами растворителя. По ряду С1—Вг—I растворимость галогенидов фосфора быстро уменьшается, а галогенидов натрия быстро возрастает. Фториды лития и натрия (но не калия) растворимы лучше их хлоридов и даже бромидов. Хорошо растворим Хер4, причем образующийся бесцветный раствор не проводит электрический ток. Напротив, растворы солей обычно имеют хорошую электропроводность (например, для ЫаВг при 0°С имеем К = Ъ- 10 ). Для некоторых из них были получены кристаллосольваты [например, желтый КЬ (302)4]. Подавляющее большинство солей растворимо в жидкой ЗО2 крайне мало (менее 0,1%). То же относится, по-видимому, и к свободным кислотам. [c.329]

Окись углерода, сохраняемая в баллонах, мож вт содержать примеси СО2, 62, Н2, СН4, N2 и ре (СО) Б. Вначале удаляют, двуокись углерода промывкой раствором КОН и пропусканием газа через колонии с влажным КОН. Для удаления кислорода и карбонила железа газ пропускают с небольшой скоростью через трубку, наполненную восстановленной металлической медью (сетка или проволока) м нагретую до 600 °С, или через трубку с активной м-едью при температуре 170—200 °С (ом. стр. 146). Для окончательной очистки от пр имесей На, СН4 и N2 сухой газ конденсируют при температуре жидкого азота и цод-вергают многократной фракционированной дистилляции (ом. стр. 241). Полную очистку окиси углерода от О2, Нг, СН4 й N3 можно осуществлять методам газо-адсорбционной хроматографии (ом. стр. 59—76 и 97). [c.244]

В колбу прибора для карбоксилирования реактивов Гриньяра (примечание 2) помещают в атмосфере сухого азота раствор 13,28 Л1молей йодистого метилмагния в 42 мл эфира. Колбу охлаждают жидким азотом. Азот из прибора удаляют, многократно замораживая и оттаивая смесь при температуре —80° и откачивая каждый раз систему до давления 10 мм рт. ст. Охлаждая реакционную колбу жидким азотом, перегоняют в нее сухую двуокись yглepoдa- полученную из 0,6555 г (3,32 Л1МОЛЯ) карбоната-С бария. Отсоединяют колбу от прибора и на 5 мин. помещают ее в баню со смесью сухого льда с ацетоном. Содержимое колбы оттаивают в течение 3 мин. и затем включают мешалку. Далее колбу помещают в баню с температурой от —20 до —25 и перемешивают реакционную смесь в течение 1Б мин. Впускают в колбу азот, удаляют баню и к холодной перемешиваемой смеси прибавляют сначала 20 мл воды, [c.11]

Колбу, содержащую 0,5 г магниевой стружки и 50 мл абсолютного эфира, охлаждают жидким азотом, а затем с помощью вакуумной перегонки вводят в нее 2,28 г (16,1 л1моля) йодистого метила-С . Колбу изолируют от всей системы н кипятят смесь с обратным холодильником в течение одного "часа (примечание 2). Затем колбу охлаждают до — 20° и вводят в нее сухую чистую двуокись углерода (примечание 3) до тех пор, пока давление в приборе не достигнет приблизительно 300 мм рт. ст. Смесь перемешивают еще в течение 10 мин. и соединяют колбу с атмосферой. Комплекс разлагают 15 мл 6 н. раствора серной кислоты при температуре от —20 до —50°. К полученной смеси добавляют 35 мл воды и 5 г сульфата серебра (примечание 4), отгоняют эфир, а затем перегоняют с паром полученную уксус-ную-2-С кислоту, используя для этого 300 мл воды. Дистиллат затем титруют потенциометрически 1 н. раствором едкого натра до pH 8, используя стеклянный электрод. Раствор концентрируют до небольщого объема, фильтруют и упаривают досуха. Выход соли, высушенной в вакууме (при давлении lO мм рт. ст.), составляет 70—75% (примечание 5). [c.17]

К 0,150 г флуорена, находящегося в реакционной колбе в атмосфере азота, прибавляют 3,5 мл раствора трифенплметил-натрпя, полученного в соответствии с методикой Бахмана и Вп-селогле [2] из 2,0 г натрия, 5,0 г трифенилхлорметана, 40 мл абсолютного эфира и 40 мл сухого бензола (примечание 4). Смесь перемешивают в течение 3 мин. (примечание 5), замораживают жидким азотом и эвакуируют газ из реакционной колбы и обеих ловушек, создавая давление менее 1 мм рт. ст. Затем перегоняют двуокись углерода-С в реакционную колбу. Колбу изолируют от всей системы и оттаивают смесь до тех пор, пока магнитная мешалка сможет свободно работать. О полном завершении реакции судят по отсутствию давления в системе при Охлаждении смеси до температуры сухого льда. После завершения реакции в систему впускают азот и гидролизуют образовавшуюся смесь 10 мл воды. Бензольно-эфирный слой отделяют и экстрагируют его двумя порциями воды по 5 мл, которые в свою очередь дважды промывают эфиром порциями по 3 мл (примечание 6). Водные растворы объединяют, подкисляют 10 мл 1 н. соляной кислоты и четыре раза экстрагируют эфиром (порциями по 4 мл). Объединенный эфирный раствор промывают 4 мл воды и экстрагируют три раза насыщенным раствором бикарбоната натрия (порциями по 4 мл). Полученный щелочной раствор промывают эфиром (3 мл) и подкисляют 0 мл 6 н. соляной кислоты. В результате экстрагирования эфиром и выпаривания получается 0,073—0,080 г продукта, плавящегося при 222—226° (примечание 7). [c.103]

Сухую двуокись углерода-С , полученную из 10,0 жмолей карбоната-С бария (примечание 2), перегоняют в охлаждаемую жидким азотом толстостенную стеклянную колбу для проведения реакции под давлением, наполовину заполненную стеклянными бусами (примечание 3) и содержащую 2,5 г (22 жмоля) сухого порошкообразного фенолята натрия (примечание 4). Колбу запаивают, нагревгют до комнатной температуры при постоянном механическом встряхивании, а затем в течение 40 час. нагревают на песчаной бане при 140°, периодически встряхивая. После окончания реакции смесь растворяют в 100 мл воды и фильтруют. Фильтрат подкисляют концентрированной соляной кислотой и отделяют выделившийся осадок. Выход 0,830 г. Маточный раствор экстрагируют дихлорэтаном, который в свою очередь экстрагируют насыщенным раствором карбоната натрия (примечание 5). При подкислении щелочного экстракта выделяют дополнительное количество кислоты общий выход 0,94 г (68%). Дальнейшая очистка с помощью активированного угля и перекристаллизация из воды приводят к образованию бесцветных игл с т. пл. 157—158°. Хроматографирование на бумаге и радиоаутографические данные свидетельствуют о том, что в полученном препарате присутствует только одно соединение, содержащее радиоактивный углерод (примечание 6). [c.412]

Основное количество окиси углерода, содержащегося в неочищенном синтез-газе, сначала подвергают каталитической конверсии взаимодействием с водой с образованием двуокиси углерода и дополнительного количества водорода. Двуокись углерода легко можно удалить абсорбцией водой или щелочными растворителями, кмк было подробно описано в предыдущих главах однако получаемый газ все ехце содержит 2—4% окиси углерода, которую необходимо удалить практически полностью, чтобы предотвратить отравление катализатора синтеза аммиака. Хотя разработаны и некоторые другие процессы удаления небольших количеств окиси углерода, например метанирование или абсорбция жидким азотом, на протяжении многих лет важное промышленное значение сохраняет процесс абсорбции медноаммиачными растворами. [c.349]

В реакционную колбу в токе сухого азота приливают 0,01 г-моль 0,5 М эфирного раствора толилмагиийбромида. Охлаждают реакционную колбу жидким азотом до затвердения раствора. Из системы откачивают воздух до остаточного давления 2 мм рт. ст. Осторожно открывают кран капельной воронки и приливают серную кислоту к ВаС Оэ до уровня отвода в пробирке. Двуокись углерода-С , поступающая в реакционную колбу, затвердевает. Вынимают реакционную колбу из жидкого азота и встряхивают, пока смесь не станет текучей. Затем снова охлаждают до твердого состояния и опять размораживают. [c.18]

При периодической работе через раствор пропускают газ (барботаж), например воздух, азот, двуокись углерода и др. Образующаяся пена поднимается в верхнюю чa тьfколонны, Ггде она разрушается. Обычно газ продолжают пропускать до прекращения образования пены. При непрерывном варианте процесса сырье вводят в середине колонки, и отходящие пену (с верха) и жидкость (с низа) собирают раздельно. В жидкой фазе, получаемой в результате разрушения пузырьков пены, концентрация поверхностно-активных веществ выше, чем в остаточной жидкости и в исходном сырье. В качестве потока орошения колонки можно возвращать в нее часть разрушенной пены. Этот вопрос будет подробнее рассмотрен дальше. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология