Двуокись азота растворимость

Над водой можно собирать те газы, растворимость которых в воде мала окись азота, кислород, метан. Непосредственно, заполняя сосуд на воздухе, могут быть собраны все газы, кроме окиси азота, которая взаимодействует с кислородом воздуха, образуя двуокись азота [c.216]

Рассмотрим, что произойдет при соприкосновении двуокиси азота с водой. Снова опрокинем в воду цилиндр, заполненный окисью азота, закрытой крышкой, удалим крышку и введем в цилиндр трубку от газометра, наполненного кислородом. Впустим в цилиндр немного кислорода. Появляется бурое облачко двуокиси азота, оно быстро исчезает, а уровень воды в цилиндре поднимается. В отличие от окиси азота, двуокись азота в воде растворима. Образующаяся в результате окисления окиси азота двуокись азота растворяется в воде с образованием бесцветного раствора. [c.53]

Газ, полученный таким образом, обычно содержит примеси в виде азота и двуокиси азота. Если газ собирают над водой, в которой N0 растворима лишь незначительно, то двуокись азота переходит в водный раствор. [c.229]

Окись азота N0 — бесцветный газ, мало растворимый в воде и химически с нею не взаимодействующий. На воздухе буреет , превращаясь в двуокись азота [c.117]

Сжатые газы —закись азота и двуокись углерода — растворимы в продукте, поэтому при расчете необходимо учесть коэффициент Оствальда [c.137]

Двуокись азота, малорастворимая в воде, не задерживается на слизистых оболочках дыхательных путей, быстро проникает в альвеолы легких, вызывая их отек. Хлористый водород, хорошо растворимый в воде, легко задерживается на слизистых, вызывает раздражение верхних дыхательных путей, заставляющие человека удалиться из опасной среды. [c.40]

Окись азота — бесцветный газ, очень мало растворимый в воде, с точкой кипения—153.6° Наиболее достопримечательное из химических свойств окиси азота — ее способность уже на холоде присоединять кислород с превращением в бурую двуокись азота. Реакцию образования окиси азота и превращения ее в двуокись постоянно приходится наблюдать на улицах больших городов, когда между дугой трамвая и электропроводом, по которому она скользит, нарушается контакт и возникает дуга Петрова. При этом от дуги всегда отделяется бурое облачко двуокиси азота. Активность N0 объясняется нечетностью числа электронов в ее молеку 1е один из них заведомо непарный. [c.321]

При окислении ЗОг двуокись азота N02 восстанавливается до окиси азота N0, которая выделяется из нитрозы, так как плохо растворима в ней. Часть окиси азота снова окисляется до N02 кислородом, присутствующим в реакционной зоне [c.131]

Второй метод получения чистой четырехокиси азота основан на хорошей растворимости N02 в концентрированной азотной кислоте при пониженных температурах. Концентрированной азотной кислотой можно поглощать двуокись азота из разбавленных газов, а при последующем разложении полученного раствора — получить почти 100%-ную двуокись азота. [c.338]

Если двуокись азота вводится в азотную кислоту, то она растворяется в ней до насыщения раствора, что в пределах от 4 до 18° соответствует 54о/о двуокиси азота. Если в этих температурных пределах добавляется свыше указанного количества, то образуются два слоя, которые сохраняются до тех пор, пока не будет добавлено 92о/о. Процент азотной кислоты, растворимой в двуокиси до насыщения, колеблется от 5 до 4° при 8,05 при 18°. [c.333]

NO увеличивается в 1,5 раза. Наряду с положительным влиянием понижения температуры оно оказывает также отрицательное действие, так как увеличивается растворимость N0 в кислоте, и эта растворенная двуокись азота не взаимодействует с водой. Чем выше концентрация кислоты, тем больше растворимость в ней NOj. Практически установлено, что процесс переработки нитрозных газов в азотную кислоту целесообразно проводить при 20—35 °С. [c.366]

Все азотнокислые соли хорошо растворимы в воде. Вторая характерная особенность азотнокислых солей — их непрочность при нагревании выше температуры плавления они сравнительно легко разлагаются с выделением кислорода. Состав продуктов разложения зависит от природы металла. Так, соли тяжелых металлов разлагаются на окись металла, двуокись азота и кислород, например [c.202]

Окись азота представляет собой бесцветный газ, трудно сгущающийся в жидкость. Она мало растворима в воде (в 100 объемах воды при обычных условиях растворяется около 5 объемов окиси азота). По химическим свойствам N0 является несолеобразующим окислом. Она легко соединяется с кислородом, образуя двуокись азота. [c.187]

Первый из них а пригоден для собирания газов, не реагирующих с воздухом, плотность которых по воздуху больше 1, независимо от их растворимости в воде. Например, двуокись азота — плотность по воздуху — =1,58, [c.89]

С какими газами мы сталкиваемся в химической лаборатории В какой мере сравнимы другие их свойства Возьмем ряд пробирок и наполним их аммиаком, хлором, водородом, хлористым водородом, окисью азота, двуокисью азота и кислородом. Два из этих газов окрашены хлор имеет желто-зеленую окраску, а двуокись азота — красно-бурую. Пять других газов бесцветны. Бесцветные газы можно классифицировать по их растворимости в воде. На рис. 2-2 показано, что происходит, если пробирки с различными газами опустить в воду и затем открыть. Вода быстро заполняет пробирки, наполненные аммиаком и хлористым водородом. Эти два газа хорошо растворяются в воде. В каждой из остальных трех пробирок уровень воды повышается очень медленно, что свидетельствует о незначительной растворимости газов в воде. [c.34]

Второй метод получения четырехокиси азота в чистом виде основан на хорошей растворимости двуокиси азота в концентрированной азотной кислоте при пониженной температуре. При этом концентрированная азотная кислота может поглощать двуокись азота из разбавленных газов, а при последующем разложении полученного раствора возможно получение почти 100%-ной двуокиси азота. Растворимость ЫО2 в безводной азотной кислоте при повышенных температурах [c.296]

Инициирование реакции окисления циклогексана может быть осуществлено различными методами применением катализаторов — растворимых солей металлов переменной валентности (в основном, солей кобальта) и инициирующих добавок (бромистый водород, двуокись азота, циклогексанон), а также термически и фотохимически. [c.421]

Двуокись азота диффундирует через пограничный слой газа к поверхности жидкости и абсорбируется ею. При этом ЫОг взаимодействует с водой реакция (ХП.23)]. По сравнению с диффузией ЫОг эта реакция протекает быстро. Азотистая кислота разлагается по реакции (ХП. 24) сравнительно медленно. Образующаяся при этом окись азота плохо растворима в водных растворах азотной кислоты, поэтому она выделяется в газовую фазу, где окисляется кислородом. [c.280]

Окраска исчезает, вода поднимается вверх по пробирке. Это говорит о том, что двуокись азота хорошо растворима в воде. [c.145]

Нитрат кальция при комнатной температуре выделяется из водных растворов Са(Н0з)2-4Н20 в виде бесцветных кристаллов с температурой плавления 42,7° С. Выше 51,6° С кристаллизуется безводная соль (кристаллы кубической сингонии, а = 7,62 А, плотность равна 2,36). Плавится безводная соль при 561° С при 500° С начинается ее разложение с выделением кислорода и образованием нитрита кальция. Последний распадается на окись кальция и двуокись азота. Растворимость безводного нитрата кальция в воде равна 127 (20° С), 355 (51,6° С) г/100 г Н2О. Кристаллогидраты и безводная соль гигроскопичны, поэтому нитрат кальция хранят без доступа влаги. [c.12]

Гексанитрокобальтаты рубидия и цезия имеют различный химический состав. Так, при действии хлорида или сульфата рубидия на водный раствор Ыаз[Со(Ы02)б] выпадает мелкокристаллический Желтый осадок переменного состава КЬхКаз-г[Со(К02)б] ад. Число атомов рубидия в соединении меняется от дг=1,92 до д =2,94 в зависимости от кислотности раствора и концентрации рубидия [457]. Растворимость такого осадка при 17° С приблизительно равна 5,05 10 г в 100 г воды. При нагревании осадок теряет свою кристаллизационную воду и выделяет двуокись азота. Остаток от [c.155]

Грэхам первый доказал, что водород, окклюдированный палладием, особенно реакционно-способен. Рамзай [66] нашел, что водород, диффундируя через палладий, восстанавливает окись азота и двуокись азота при температурах, при которых эти газы неактивны. Сивертс [81] полагал, что особая реакционная. способность водорода в момент выделения имеет аналогию в повышенной активности окклюдированного или диффундирующего газа. Хойтсема [44] и Винкель-ман [101] объясняли повышение активности расщеплением молекулярного водорода на атомы в процессе диффузии и окклюзии. Сабатье и Сендеренс [73] приписывали способность никеля ускорять реакцию между водородом и ненасыщенными углеводородами высокой растворимости водорода и предполагали образование гидридов в качестве промежуточных продуктов. Сивертс [81] противопоставил этой точке зрения утверждение, что слово гидрид как название химических соединений, образованных щелочными металлами и [c.129]

Было найдено, что при исследованиях методом газовой хроматографии анализируемые компоненты удобно разделить на две группы первая включает кислород, закись азота, двуокись углерода и вторая — эфир, галотан, хлороформ, трихлорэтилен. Предварительная работа проводилась с адсорбционными колонками, однако скоро стало очевидным, что в связи с большей воспроизводимостью данных и более короткими временами удерживания желательно применение распределительных колонок. Оказалось, что лучшей колонкой для разделения смеси кислорода, закиси азота и двуокиси углерода является колонка длиной 6,1 ж и внутренним диаметром 6,3 мм, заполненная огнеупорным кирпичом (силосел, фракция 52—60 меш, свободная от тонких частиц) последний пропитывается диметил сульфоксидом в количестве 20% по весу. Некоторые газы — двуокись серы, аммиак, ацетилен, двуокись углерода, закись азота — хорошо растворяются в диметилсульфоксиде, тогда как для большинства газов, включая кислород и азот, растворимость в нем ничтожна. Колонка работает при комнатной температуре (20°), объем пробы может составлять 3 мл. Обычно в качестве газа-носителя используется водород, скорость потока которого равна 30 мл/мин. Если аппаратура применяется во время операции, то, чтобы устранить опасность взрыва, водород заменяют гелием. [c.442]

Окись азота — бесцветный газ, очень мало растворимый в воде, с точкой кипения — 153,6°. Наиболее достопримечательное из химических свойств окиси азота — ее способность уже на холоду присогдинять кислород с превращэнием в бурую двуокись азота. [c.439]

Если встряхивать вместе жидкую двуокись азота и азотную кислоту, то растворимость одной жидкости в другой приобретает большое значение. Соотношение растворимостей для безводной азотной кислоты и жидкой двуокиси азота определено Паскалей и Гарнье (Garnier) Si, которые дали цифры, показанные в табл. 75 [c.332]

Окись вольфрама при растворении в JFg образует продукт присоединения состава WOj 2JFj окись молибдена менее растворима и дает соединение 2Mo03-3JF5. Двуокись азота также образует с пентафторидом продукт присоединения JFg NOg — твердое вещество кремового цвета, которое сублимируется при легком нагревании и разлагается при повышенных температурах. [c.281]

В синильной кислоте может находиться растворенная двуокись углерода. Растворимость газообразной двуокиси углерода в синильной кислоте при —5 °С достигает примерно 7 объемов газообразной СО2 на 1 объем жидкой H N. Смеси H N Ч- H2SO4 4- СО, рекомендуют анализировать следующим образом - Образец смеси перегоняют в токе азота, газообразные продукты улавливают щелочью, а оставшуюся серную кислоту титруют NaOH. Из щелочного раствора прибавлением Ва(НОз)2 осаждают карбонат бария, который разла- [c.161]

Окись и двуокись азота быстро превращаются в трехокись и улавливаются. Нитрозилсерная кислота хорошо растворима в серной кислоте, и этот раствор называется нитрозой (отсюда и название процесса нитрозный). Лучше всего окислы азота поглощаются при высокой концентрации серной кислоты и низкой температуре ее, а с повышением температуры и уменьшением концентрации улавливание ухудшается. Естественно, что при поглощении используется принцип противотока движение кислоты, поглощающей окислы азота, происходит навстречу газу, движущемуся под действием хвостового вентилятора 11. На орошение третьей, последней поглотительной башни 7 направляется, после охлаждения в холодильнике 12, серная кислота наибольшей концентрации, вытекающая из первой продукционной башни (концентратора) 2. Часть стекающей в сборник 13 кислоты подается повторно на орошение в башню 7, а остальная часть орошает насадку во второй поглотительной башне 6. В сборнике 13 стекающая из башни 6 нитроза смешивается с 77-процентной серной кислотой, поступающей из второй продукционной башни 3, и подается на орошение первой поглотительной башни 5. Брызги и туман серной кислоты улавливаются в электрофильтре 8. Небольшая часть окислов азота вследствие неполноты улавливания уходит с отходящим в атмосферу газом, и для покрытия их потерь в продукционные башни вводят азотную кислоту в смеси с серной жланж). [c.59]

Окись азота N0—бесцветный газ, способный окислять- я кислородом в окрашенную двуокись азота ЫОг- Реакция окисления N0 в N02 имеет важнейшее значение в нитрозном процес- е. В воде и в серной кислоте окись азота очень мало растворима. Если же серная кислота содержит азотную кислоту, N0 раство-эяется в ней, раскисляя НЫОд и сама окисляясь до N203 [c.93]

Ядовитость концентрированной азотной кислоты, насыщенной окислами азота. Азотная кислота, насыщенная окислами азота, является сильным окислителем. Со многими органическими веществами, как, например, анилин, ксилидин и фурфуро-ловый спирт, концентрированная азотная кислота реагирует со взрывом. На этом свойстве основано ее использование в качестве компонента ракетного топлива. Облитые ею органические материалы (солома, дерево и др.), а также одежда воспламеняются. Соприкосновение азотной кислоты с металлами, органическими веществами, взаимодействие с кислородом вызывают разложение кислоты с образованием окислов. Наиболее токсичными из окислов азота являются двуокись и четырехокись азота. Пары, выделяемые азотной кислотой, удушливы, они действуют раздражающе на верхние дыхательные пути (вызывают кашель, раздражение слизистых оболочек глаз). Окислы азота, присутствующие в азотной кислоте, вследствие слабой растворимости сравнительно мало фиксируются в верхних и средних участках дыхательного тракта, а сильнее поражают более глубокие участки органов дыхания. Один из окислов азота N0 является кровяным ядом. Он нарушает доставку кровью кислорода к тканям и вызывает поражение центральной нервной системы. Отравления, вызываемые чистой N0, редки, так как выделяющаяся N0 быстро окисляется кислородом воздуха в двуокись азота. [c.504]

Продукты реакции, пройдя холодильник 7 и конденсатор 8, поступают в низ абсорбера 9 для улавливания продуктов окисления (альдегидов и кетонов) и конденсации нитросоединений. Абсорбер орошается водным раствором солянокислого гидроксиламина, реагирующего с альдегидами с образованием оксимов. С верха абсорбера газообразные продукты, содержащие 85% СзНз и 10% N0, поступают в блок регенерации 0 для отделения окиси азота от пропана и газообразных побочных продуктов нитрования. В системе регенерации пропан выделяют из смеси путем компри-мирования и охлаждения или абсорбции керосином, в котором другие компоненты (N2, СО, СО2) не растворимы. Окись азота поступает в аппарат 11, где окисляется воздухом в двуокись азота, [c.127]

Соль У(К0з)з-6Н20 образует бесцветные призмы, растворимые в воде, спирте, азотной кислоте и разлагающиеся при нагревании при 100° соединение дегидратируется до (N03)3 ЗНгО, при 150—300° превращается в основной нитрат иттрия, а при 590° разлагается на окись иттрия, двуокись азота и кислород. [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология