Жидкие растворимость взаимная

Растворимость жидкостей. При взаимном растворении жидкостей образуются так называемые жидкие смеси. Наиболее хорошо изучены двухкомпонентные жидкие смеси. Взаимная растворимость двух жидкостей при данных условиях может- быть неограниченной (вода — этиловый спирт, вода — пероксид водорода, бензол— толуол), ограниченной (вода — диэтиловый эфир) и практически отсутствовать (вода — ртуть). При изменении температуры взаимная растворимость двух ограниченно смешивающихся жидкостей изменяется (увеличивается или уменьшается) и при [c.211]

Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и взаимной нерастворимостью в твердом состояниях. Системы без образования химических соединений. Простейший вид диаграммы плавкости имеют системы, в которых при охлаждении расплава любого состава кристаллизуются только чистые компоненты (рис. 141). На этой диаграмме фигуративные точки а ц Ь изображают температуры плавления (кристаллизации) чистых компонентов А и В Т, Т1). При этих температурах системы инвариантны (С = 1—2+ 1 =0). При температурах выше Т или 7 чистые компоненты находятся в расплаве (С = I — I + 1 =1), при температурах ниже Г или Тг — в твердом состоянии (С = 1 — [c.404]

Начиная с некоторой вполне определенной для каждой системы частично растворимых веществ температуры, любая смесь ее компонентов образует однородный жидкий раствор, т. е. жидкости смешиваются уже во всех отношениях. Эта точка называется критической температурой растворения и, в зависимости от характера изменения взаимной растворимости компонентов системы, достигается при повышении температуры системы или при ее понижении. [c.39]

Частично растворимыми называются системы двух или нескольких жидкостей, растворяющихся друг в друге во вполне определенных пределах концентраций для каждой температуры и вне этих пределов, образующих два или больше несмешивающихся жидких слоя. Взаимная растворимость компонентов системы является функцией температуры и, как показали классические исследования В Ф. Алексеева, может увеличиваться с повышением температуры в одних системах и с понижением ее в других. Наиболее распространенным случаем является увеличение взаимной растворимости компонентов с повышением температуры, как в случае систем фенол—вода или фурфурол— вода . Примером жидкостей, у которых с повышением температуры взаимная растворимость понижается, может служить система эфир—вода или триэтиламин—вода . [c.14]

Если два вещества смешать друг с другом в определенных пропорциях и смесь нагреть до высокой температуры, то в подавляющем большинстве случаев образуется совершенно однородная жидкость, представляющая собой раствор одного компонента в другом. Некоторые системы дадут два жидких слоя взаимно насыщенных растворов, и только немногие будут совершенно нерастворимы друг в друге ни при каких условиях. Это относится к таким веществам, которые не разлагаются до температуры плавления. Если такой раствор или сплав охладить, то при некоторой температуре он начинает кристаллизоваться, так как растворимость веществ с понижением температуры, как правило, уменьшается. Природа и количество выпадающего вещества обусловливается природой и количественными соотношениями компонентов в растворе. Как и при всякой кристаллизации, здесь будет выделяться теплота кристаллизации, которая влияет на скорость охлаждения сплава. В некоторых случаях охлаждение может полностью прекратиться и температура смеси в течение некоторого времени будет оставаться постоянной. Таким образом, охлаждая определенный раствор, достигают неравномерного падения температуры в зависимости от происходящих в сплаве процессов. Если наносить на оси ординат температуру, а на оси абсцисс — время, то будут получаться кривые, иллюстрирующие процесс охлаждения. Вид этих кривых будет в высокой степени характерен как для чистых веществ, так и для их смесей различных концентраций. В процессе кристаллизации в зависимости от состава смеси могут выпадать твердые чистые компоненты, или твердые растворы. Кривые, выражающие зависимость температуры кристаллизации и плавления от состава данной системы, называются диаграммами плавкости. Эти диаграммы подразделяются на три типа в зависимости от того, какая фаза выделяется из раствора. К первому типу относятся системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются чистые твердые компоненты, так называемые неизоморфные смеси. Второй тип представляют системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы с неограниченной областью взаимной растворимости, так называемые изоморфные смеси. Третий тип системы, при кристаллизации которых из жидких растворов выделяются твердые растворы, характеризуются определенными областями взаимной растворимости. [c.227]

ГЕТЕРОАЗЕОТРОПНЫЕ СМЕСИ — растворы, нераздельно кипящие в определенных пределах концентраций образуются жидкими комнонентами с ограниченной взаимной растворимостью. Компоненты Г. с. растворяются друг в друге нри каждой темп-ре лишь в определенных пределах концентраций, образуя вне этих пределов два или больше несмешивающихся жидких слоя. Взаимная растворимость компонентов Г. с., как показал В, Ф. Алексеев, возрастает в одних случаях с новышением темп-ры (напр., фено,л — вода, фурфурол — вода), а в других случаях— с ее понижением (напр., эфир—вода, три-этиламин — вода). Соответственно темп-ра, начиная с к-рой смесь с любыми концентрациями комнонентов становится однородной, наз. в первом случае в е р х-н е й, а во втором — нижней критической температурой растворения. Так, напр., фонол и вода смешиваются в любых соотношениях выше 65,84° (верхняя критич. темп-ра растворения), а триэтиламин и вода — ниже 18° (нижняя критич. темн-ра растворения). [c.432]

Ректификацией называется диффузионный процесс разделения жидких смесей взаимно растворимых компонентов, различающихся по температурам кипения, который осуществляют путем противоточного, многократного контактирования неравновесных паровой и жидкой фаз. [c.101]

Большинство частично растворимых жидкостей ведут себя подобно системе вода — фенол. Однако имеются жидкие системы, взаимная растворимость которых увеличивается не с повышением, а с понижением температуры. [c.262]

Если два вещества смешать друг с другом в определенных пропорциях и смесь нагреть до высокой температуры, то, как правило, образуется однородная жидкость, представляющая собой раствор одного компонента в другом. Некоторые системы образуют два жидких слоя взаимно насыщенных растворов, и только немногие вещества не будут растворяться друг в друге ни при каких условиях. Это относится к веществам, которые не разлагаются до температуры плавления. Если такой раствор или расплав охладить, то при некоторой температуре он начинает кристаллизоваться, поскольку растворимость веществ с понижением температуры уменьшается. [c.223]

Температура кипения бинарной жидкой смеси взаимно растворимых компонентов, как известно, падает с ростом концентрации низкокипящего компонента (рис. Х1-5, б). Следовательно, пары, образовавшиеся в любом дистилляционном кубе, контактируя с менее нагретой жидкостью соседнего вышерасположенного куба, конденсируются здесь, вызывая частичное испарение жидкости за счет выделившегося тепла конденсации. Благодаря такому совмещению процессов конденсации и испарения отпадает надобность в конденсаторах и испарителях при каждом кубе вся система обслуживается одним конденсатором (после верхнего куба) и одним испарителем (в самом нижнем кубе). [c.515]

Количество насыщенного водяного пара, определяемое по уравнению (11.40), необходимо для обеспечения суммарного давления паров равновесной системы, отвечающей данной температуре. В реальных условиях процесс перегонки ведется с конечной скоростью и поэтому жидкая и паровая фазы фактически не имеют достаточного времени для достижения полного равновесия. Если при этом учесть еще хотя и небольшую, но все же имеющуюся взаимную растворимость отгоняемого компонента с водой, а также и сопротивления массопередаче и теплопередаче в реальном процессе, то будет ясно, что парциальные давления компонентов в жидкой фазе будут несколько меньше, чем соответствующие теоретические значения. Эта особенность процесса учитывается обычно введением некоторого поправочного коэффициента насыщения В, приближенно определяемого выражением [c.79]

Рассмотренные процессы частичного испарения жидкой смеси взаимно растворимых компонентов, позволяя обогатить смесь тем или иным компонентом, не дают возможности разделить смесь с получением компонентов в достаточно чистом виде. Для того чтобы осуществить такое разделение, потребовалось бы многократно повторить процесс частичного испарения и конденсации. [c.25]

Как вы объясните тот факт, что в жидкой фазе взаимно растворимо гораздо большее число веществ, чем в кристаллической фазе [c.195]

Растворимость жидких веществ в жидкостях может быть неограниченной, когда жидкие компоненты смешиваются друг с другом в любых отношениях (этиловый спирт — вода) и ограниченной в случае несмешивающихся жидкостей. В последнем случае расслаивание жидких компонентов системы зависит от температуры обычно взаимная растворимость компонентов возрастает с температурой. Выше некоторой температурной точки, называемой критической точкой растворимости, взаимная 106 [c.106]

Ректификационные колонны — аппараты для разделения путем ректификации жидких смесей взаимно растворимых компонентов. Ректификационные колонны широко применяются в различных отраслях промышленности, в частности в нефтегазопереработке для разделения нефти и мазута на установках первичной перегонки нефти (АВТ), бензина на установках вторичной перегонки, углеводородных газов на газофракционирующих установках (ГФУ), продуктов реакций на установках химической переработки углеводородного сырья (каталитический крекинг, термический крекинг, гидрокрекинг, коксование и др.). [c.83]

Первое слагаемое, выражающее закон Ньютона, имеет существенное значение при больших г. При уменьшении расстояния сначала решающее значение получает второе слагаемое, характеризующее молекулярные силы. При дальнейшем сближении решающее значение получает третье слагаемое, характерное для химического взаимодействия. В. Ф. Алексеев склоняется к мысли, что при образовании растворов решающее значение имеют молекулярные, а не химические силы, хотя между ними он глубокой границы и не проводит. Когда же он переходит к объяснению природы тех объектов, с которыми он непосредственно имел дело в своих исследованиях, т. е. к бинарным жидким смесям взаимно растворимых веществ, он пишет Очень может быть, что эти системы окажутся настоящими молекулярными соединениями, т. е. продуктами взаимодействия химических частиц . [c.116]

Методика определения растворимости. Взаимную растворимость трех жидкостей определяют путем добавления к бинарным смесям различного состава с неограниченной растворимостью двух компонентов третьего компонента до помутнения раствора. Появление мути указывает на образование второй жидкой фазы. Проводят две серии опытов добавляют к смеси из А и С компонент Вик смеси из В и С компонент А (см. рис. 8.9). В качестве исходных компонентов можно взять следующие вещества А — бензол, толуол, ксилолы, хлороформ, четыреххлористый углерод В — вода С — этиловый спирт, ацетон, уксусная кислота. В каждой серии опытов исходные бинарные смеси готовят в следующих объемных соотношениях 1 9, 2 8, 3 7, 4 6, 5 5, 6 4, 7 3, 8 2, 9 1. Общий объем каждой бинарной смеси равен 10 мл. Необходимые объемы каждой исходной жидкости отбирают из бюреток вместимостью 50 мл с пришлифованными кранами. Объем третьего компонента также отмеряют с помощью бюретки. Объемы пересчитывают в массовые единицы (т, = У/, р , р/ — плотность соответствующего компонента, взятая из справочной литературы), определяют общую массу смеси в момент расслоения и массовые доли компонентов А, В и С в каждой равновесной смеси. [c.168]

Перемешивание широко применяют в химической промышленности для получения однородных жидких смесей взаимно растворимых компонентов приготовления эмульсий, т. е. смеси жидких нерастворимых один в другом компонентов (например, при экстракции) ускорения процесса растворения твердой фазы в жидкой проведения химических реакций интенсификации процессов теплообмена во многих конструкциях аппаратов. [c.260]

Более подробно растворимость солей в жидких растворителях, взаимная растворимость жидкостей, а также связь растворимости с упругостью пара растворов изложены в специальных руководствах и монографиях [5, стр. 122 7, 145, 146]. [c.29]

Как мы видели, силы притяжения существуют не только между атомами, но и между молекулами. Это подтверждается тем, что взаимодействие молекул часто приводит к образованию других, более сложных молекул. Кроме того, газообразные вещества при соответствующих условиях переходят в жидкое и твердое агрегатное состояние. Любое вещество в какой-то мере растворимо в другом веществе, что опять-таки свидетельствует о взаимодействии. Во всех этих случаях обычно наблюдается взаимная координация взаимодействующих частиц, которую можно определить как комплексообразование. Оно имеет место, например, при взаимодействии молекул с ионами, противоположно заряженных ионов и молекул друг с другом и т. п. Так, образующиеся при растворении солей в воде ионы гидратированы, т. е. вокруг них координированы молекулы растворителя. Взаимная координация молекул наблюдается при переходе вещества из газового в жидкое и твердое состояния и пр. [c.94]

Перемешивание широко применяют для получения однородных жидких смесей взаимно растворимых компонентов приготовления эмульсий, то есть смеси жидких нерастворимых один в другом компонентов ускорения растворения твердой фазы в жидкой проведения химических реакций интенсификации теплообмена. [c.335]

В работе [2] установлено, что ХМ и ХБ в жидком состоянии взаимно растворимы неограниченно, а в твердом состоянии — нерастворимы (система с простой эвтектикой состав эвтектики 34 масс. % ХБ и 66 масс.% ХЛ ). По соответствующей фазовой диаграмме определены значения Тт смесей ХМ и ХБ при массовом соотношении 1 8 и 1 0,8. [c.97]

СИСТЕМЫ С НЕОГРАНИЧЕННОЙ РАСТВОРИМОСТЬЮ КОМПОНЕНТОВ В ЖИДКОМ и ВЗАИМНОЙ НЕРАСТВОРИМОСТЬЮ Б ТВЕРДОМ СОСТОЯНИЯХ (НЕИЗОМОРФНЫЕ СМЕСИ) [c.170]

В данной работе необходимо построить треугольную диаграмму взаимной растворимости трех жидкостей, а также определить составы сопряженных растворов, направление коннод и критический состав трехкомпонентной жидкой системы. Взаимную растворимость в трехкомпонентной системе определяют методами титрования и анализа сопряженных растворов. [c.219]

Перегонка смеси углеводорода и воды, практически нерастворимых в жидком виде. Если изобарный график кривых парожидкостного равновесия бинарной системы частично растворимых веществ эвтектического класса (см. рис. 1.17) распространить на случай весьма малой взаимной растворимости компонентов, то он примет вид, представленный на рис. II.6. [c.83]

Ректификация однородных в жидкой фазе систем частично растворимых веществ, образующих постоянно кипящие смеси с минимальной температурой кипения, может проводиться и в одной ректификационной колонне, если с понижением температуры растворимости компонентов настолько заметно уменьшаются, что путем равновесного расслоения в отстойнике конденсата дистиллятных паров можно выделить один из компонентов системы с практически приемлемой степенью чистоты. Примером такого рода систем могут служить растворы к-бутанол — вода или фурфурол — вода, взаимная растворимость компонентов которых резко понижается с уменьшением температуры. [c.297]

Ректификация (англ. гек1111са11оп от позднелат. гесШ1са1о — выпрямление, исправление) — физический процесс разделения жидких смесей взаимно растворимых компонентов, различающихся температурами кипения. Процесс ректификации широко используется в нефтегазопереработке, химической, нефтехимической, пищевой, кислородной и других отраслях промышленности. Процесс основан на том, что в условиях равновесия системы пар — жидкость паровая фаза содержит больше низкокипящих компонентов, а жидкая — больше высококипящих компонентов. Соотношение между мольными концентрациями /-го компонента в паре (у,) и жидкости (х,) определяется законами Рауля и Дальтона у,/х, = Р,/т1 = где Р, — давление насыщенных паров компонента, зависящее от температуры п — давление в системе К, — константа фазового равновесия или коэффициент распределения компонента между паром и жидкостью. [c.152]

Тогда символ АЯ г следует понимать так изменение энтальпии при полимеризации газообразного мономера в газообразный полимер. Получить газообразный полимер невозможно, однако величина АЯ , часто используется в термодинамических расчетах, так как в ней учитывается только тепловой эффект, вызванный перераспределением химических связей (межмолекулярные взаимодействия в газообразной фазе минимальны). Аналогично АЯ означает, что жидкий мономер превращается в жидкий полимер, образующий отдельную фазу АЯрр — раствор мономера превращается в полимер, растворимый в полимеризационной среде (заметим, что эти же индексы применимы для случая, когда жидкий мономер и жидкий полимер взаимно растворимы). [c.141]

Расчет показывает, что съем тепла в конденсаторе и соответственно подвод тепла в кипятильники оказываются больше в том случае, когда расслоение в декантаторе производится при более высокой температуре. Объясняется это тем, что в рассматриваемом примере взаимная растворимость компонентов повышается с ростом температуры и количества потоков GJL и С 1Ь во втором случае резко возрастают из-за изменившихся значений составов равновесных жидких фаз, стекаюш,их из декантатора на верхние тарелки отгонных колонн. [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология