Фосфорные кислоты метафосфорные

Фосфорные кислоты метафосфорная кислота [c.144]

Метафосфорную кислоту чаще всего получают дегидратацией ортофосфорной кислоты. Она представляет собой прозрачную твердую стекловидную массу, поэтому иногда ее называют стекловидной фосфорной кислотой. Метафосфорная кислота всегда загрязнена ортофосфорной, пирофосфорной и другими кислотами. Некоторые формы метафосфорной кислоты очень гигроскопичны и быстро растворяются в воде с выделением тепла, но известны и водонерастворимые формы этой кислоты. [c.56]

В анионе фосфорной кислоты каждый атом фосфора окружен четырьмя атомами кислорода, расположенными в вершинах тетраэдра. Ортофосфорная кислота построена из изолированных тетраэдров Р04 , в концентрированных фосфорных кислотах тетраэдры Р04 через общие кислородные вершины объединены в фосфатные комплексы, содержащие от 2 до 10 атомов фосфора. В метафосфорных кислотах тетраэдры Р04 образуют замкнутые кольца. [c.22]

Дегидратация органических веществ большей частью протекает при участии катализаторов. В гомогенной среде дегидратация проводится в присутствии минеральных или органических кислот, их солей и производных. Так, наиример, для этой цели используются серная кислота, метафосфорная, фосфорная, /г-толуолсульфокислота, щавелевая кислота, бисульфат калия, сульфат магния, пятиокись фосфора, хлорокись фосфора, хлористый цинк и др. [c.161]

Ортофосфорную кислоту, обычно называемую фосфорной кислотой, можно приготовить из метафосфорной. [c.40]

Метафосфаты — соли метафосфорной кислоты НРОз (см. Фосфорные кислоты). М. калия КРОз и М. кальция Са(РОз)а используют как удобрения. [c.82]

Фосфорная кислота ЗНО -j- Р О Пирофосфорная к. 2Н0 -j- PjO, Метафосфорная к. НО + Р 0. [c.141]

Из сравнительного изучения различных фосфорилирующих агентов следует, что ортофосфорная кислота почти не реагирует с тиамином, пиро-фосфорная кислота реагирует слабо и образует преимущественно моно юс-фат тиамина, метафосфорная кислота приводит к образованию ди-, три- и полифосфатов тиамина [351 ]. Во всех методах реакция фосфорилирования тиамина протекает неоднозначно с образованием смеси моно-, ди- и трифосфорных эфиров в различных соотношениях. [c.419]

Хлористый кадмий дает белый осадок в уксуснокислом растворе. Этой реакции не дают ни метафосфорная, в и орто-фосфорная кислоты. [c.432]

Способность мета-и пирофосфорной кислот постепенно в присутствии воды переходить в орто-кислоту и обратный переход при потере воды — показывает, что в существе дела различия здесь неглубоки. Опыт (Моп-temartini, 1902) показывает, что слабые растворы пиро-кислоты медленнее, чем крепкие, переходят в орто-кислоту, а это, повидимому, указывает на то, что переход совершается между прочим без взаимодействия самих частиц фосфорной кислоты. Метафосфорная кислота медленнее присоединяет к себе воду, чем пиро-кислота. Растворы натровых солей гораздо постояннее растворов самих кислот. [c.486]

При рабочих температурах процесса огневого обезвреживания (выше 950"С) фосфорный ангидрид реагирует с водяными парами, образуя наиболее стойкую из фосфорных кислот — метафосфорную кислоту или полиметафосфорные кислоты [173, 270,271] [c.147]

С теоретической и практической стороны большой интерес представляют фосфорные кислоты метафосфорная, пирофосфорная, и ортофос рная. Метафосфорная кислота образуется при растворении фосфорного ангидрида в холодной воде [c.329]

При гидратации фосфорного ангидрида образуются фосфорные кислоты метафосфорная НРОз, пирофосфорная Н4Р2О7 и ортофосфорная Н3РО4. Последняя имеет наибольшее значение в технике и называется обычно фосфорной кислотой. Она представляет собой бесцветные гигроскопические кристаллы, плавящиеся при 42,3°. Изготовляется и применяется в виде водных растворов концентрированные растворы имеют консистенцию густого сиропа. [c.465]

При полимеризации с жидкой фосфорной кислотой (полугидрат-метафосфорной кислоты) при 160—170 °С и под давлением 50— 60 кгс/см2 Террес [83] получил следующие продукты [c.247]

Упаренная фосфорная кислота с концентрацией 108 -116 по Н3РО4 имеет довольно сложный состав. Например, по данным [34], кислота с концентрацией 109% состоит на 20.5 -ич орто-, на 46.2 /(1 ич пиро-, на 20.6 Уп ич Триполи-, на 8.8" > из тетраполи-, на 3.4% из пентаполи- и на 0.5% из гексаполп фосфорных кислот. При больших концентрациях кислоты в ei составе появляются и превалируют голько метафосфорны- кислоты циклической структуры с общей формулой , [c.33]

Все другие фосфорные кислоты представляют собой продукты соединения тетраэдров РО4. В большинстве своем эти кислоты не выделены в свободном состоянии, а известны в виде смесей, в водных растворах или в виде солей. В зависимости от способа соединения групп РО4 в фосфатные комплексы эти кислоты разделяются на полифосфорные и метафосфорные кислоты. По-лифосфорные кислоты и их соли — полифосфаты — построены из цепочек -РОз-О-РОз-. В метафосфорных кислотах и их солях — метафосфатах — тетраэдры РО4 образуют кольца. [c.445]

Как осушитель, Р2О5 превосходит все другие. Используется в качестве диффузанта при получении кремния п-типа. Обезвоживая Н3РО4, можно получить пирофосфорную Н4Р2О7 и метафосфорную НРОз кислоты. Различные соли фосфорных кислот используются как важные удобрения. [c.302]

Кроме фосфорной кислоты Н3РО4, существуют метафосфорные кислоты с общей формулой (НРОз)п, где п>2, в которых как и в Н3РО4, каждый атом фосфора связан с 4 атомами кислорода. Напишите структурные формулы кислот Н3Р3О9 и Н Р Ои. (Указание атомы фосфора связаны в кольцо через атомы кислорода.) [c.30]

Реакция присоединения воды к фосфорному ангидриду идет в несколько ступеней. Сначала к молекуле ангидрида присоединяется одна молекула воды, и получается метафосфорная кислота НРОз, затем вторая, и получается ортофосфорная, или фосфорная, кислота Н3РО4 [c.70]

В отличие от ортофосфорной кислоты все другие фосфорные кислоты — полимерные соединения. Тетраэдры РО4 соединены в них через атомы кислорода в сложные агрегаты, содержащие от двух до 10- атомов фосфора. Не все из этих кислот получены в свободном состоянии, однако они известны в виде смесей или водных растворов существуют также их соли. Одни из них относят к полифосфориым, а другие к метафосфорным кислотам. [c.361]

Фосфорная кислота и ее соли. Р2О5, взаимодействуя с водой, образует метафосфорную кислоту НРОз последняя при кипячении с избытком воды образует ортофосфор-ную кислоту Н3РО4 при нагревании Н3РО4 образуется [c.249]

В качестве водоотнимающих средств применяют серную кислоту, бисульфат калия, фосфорную и метафосфорную кислоту, хлористый цинк, хлорркись фосфора, хлористый ацетил, щавелевую и муравьиную кислоты, иод, магнийорганические соединения, п-толуолсульфокислоту и т. д. [c.697]

От ортофосфорной кислоты путем частичного отщепления воды (конденсация) производятся различные конденсированные фосфорные кислоты. Важнейшими из конденсированных кислот являются пирофосфорная кислота Н4Р2О7 и метафосфорные кислоты, имеющие аналитический состав НРО3. Однако метафосфорные кислоты и их соли полимерны, например, состав гексаметафосфата отвечает формуле (ЫаРОз)е [c.111]

Важный класс конденсированных фосфорных кислот охватывает кислоты, в которых каждый фосфатный тетраэдр связан через атомы кислорода с двумя другими тетраэдрами. Эти кислоты имеют состав (НРОз)л, где х=3, 4, 5, 6. ... Их называют метафосфорными кислотами. К ним относятся тетраметафосфорная и гексаметафосфорная кислоты. [c.224]

Конденсированные фосфаты получают нагреванием ортофосфор-ной кислоты или кислых ортофосфатов. Процесс последовательнс проходит через стадии димерной фосфорной кислоты, полимерно метафосфорной кислоты до фосфорного ангидрида [c.100]

Реакция полпмеризацип экзотермическая. Поэтому, если не принять мер, продукт в реакторе будет перегреваться, а это может повести к сниженшо активности катализатора в результате перехода ортофосфорной кислоты в метафосфорную. Отводится тепло прп общей полимеризации в большинстве случаев вводом холодного инертного газа (рециркулирующих предельных углеводородов). Катализатор — фосфорная кислота — применяется обычно [c.353]

Смотреть страницы где упоминается термин Фосфорные кислоты метафосфорные: [c.19] [c.173] [c.538] [c.121] [c.121] [c.327] [c.173] [c.242] [c.419] [c.25] [c.247] [c.105] [c.325] [c.229] [c.376] [c.630] [c.238] [c.318] [c.345] [c.59] [c.158] [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология