Осмий окислы

Тетраоксид осмия окисляет остатки тимина гораздо быстрее, чем другие основания из реакционной смеси выделен также [c.113]

Восстановление в токе водорода. При прокаливании на воздухе палладий, родий, иридий, рутений и осмий окисляются с образованием окислов по этой причине перед взвешиванием этих металлов их предварительно восстанавливают в токе водорода в приборе, изображенном на рис. 3. [c.105]

Четырехокись осмия. Окисляет соединения с двойной связью до а-гликолей [122]. [c.899]

Шестивалентный осмий окисляется феррицианидом снова в восьмивалентный [c.119]

Дорогую четырехокись осмия при этом нет необходимости использовать в стехиометрических количествах, поскольку образующаяся двуокись осмия окисляется добавленной перекисью водорода вновь до четырехокиси. Ход реакции в целом несколько сложнее, чем показано выше, однако подробнее мы его рассматривать не будем. [c.478]

Осмий и кислород. Осмий окисляется при нагревании на воздухе, причем окисление тонко измельченного осмия на воздухе начинается около 212°, а в кислороде — при комнатной температуре. При окислении осмия образуется летучая четырехокись осмия, ядовитая для животных организмов. Осмий окисляется даже при нагревании в водяных парах. Растворимость осмия в дымящей азотной кислоте также обусловлена способностью его легко окисляться и в состоянии окисла переходить в раствор. [c.676]

Гольдштейн с сотр. [10] сообщал о модификации своего метода, в результате которой удалось увеличить чувствительность почти в 5 раз. Точность модифицированного метода ниже, но можно определять микроколичества осмия. Осмий окисляют до четырехокиси и добавляют к водному раствору дифенилкарбазида. Нагревают раствор до 65° и образовавшийся комплекс экстрагируют хлороформом. Молярный коэффициент погашения раствора комплекса в хлороформе составляет в этом случае 1,5-10 . Установлено, что определению осмия мешает присутствие железа(1П), меди, рутения и золота, а никель, хром(У1), молибден, иридий и ионы С1 только в случае их очень высокой концентрации. [c.296]

Осмий повторяет свойства рутения, но обладает большей активностью. Порошок осмия окисляется при комнатной температуре, образуя устойчивый тетраоксид 0з04, а компактный осмий горит при 600— [c.143]

Четырехокись рутения, мен е летучая, менее токсичная, менее дорогая и более активная, чем четырехокись осмия, окисляет простые эфиры до сложных эфиров, но не действует на последние и на лактоны. В отличие от осмиевого ангидрида, она вызывает не гидроксилирова- ие, а расщепление двойных связей. Так, циклогекрен при действии RUO4 превращается в адипиновый диальдегид, а октен-1 образует геп-тиловый альдегид (и, вероятно, формальдегид). Бензиловый спирт окисляется ею до бензальдегида, но алифатические первичные спирты дают соответствующие кислоты. [c.75]

Свойства, tni, 3050 30°С. Очень твердый и хрупкий металл. Структура типа магния (а=2,735 А с=4,319 А), d 22,61. Поверхность порошка осмия окисляется кислородом и имеет запах, характерный для OSO4. При нагревании порошок осмия горит с образованием OSO4. Компактный переплавленный металл окисляется на воздухе при температуре >400 °С. Осмий реагирует с HF, а также С)2 уже при 100°С, почти не растворяется в минеральных кислотах и царской водке. Растворяется в расплаве щелочных окислителей. [c.1844]

В компактном состоянии осмий в кислотах и царской водке не растворяется. Тонкораздробленный осмий окисляется кипящей серной кислотой с образованием четырехокиси осмия и сернистого газа. При нагревании с 10%-ной серной кислотой и хромовым ангидридом в токе кислорода при 120° С осмий количественно превращается в четырехокись, Концентрированная азотная кислота окисляет мелкораздробленный металл. При действии хлора на смесь осмия со щелочными хлоридами при нагревании образуются хлороосмиаты щелочных металлов Ме2[05С1б], которые разлагаются парами воды с образованием [c.11]

Раствор, содержащий 0,4—3,3 мкг осмия, переносят в делительную воронку емкостью 60 мл, разбавляют до 5 мл 6 N H2SO4. Осмий окисляют 57о- ь1м раствором КМПО4, приливая его по каплям до устойчивой розовой окраски жидкости. Эту окраску затем уничтожают несколькими каплями 2%-ного раствора соли Мора. Немедленно приливают 3 мл 15 М HNO3 и [c.184]

Для получения химических продуктов возможно применение двойной системы медиаторов, схема которой может быть рассмотрена на примере системы НСН = СНК —Оз +—Кз[Ре(СЫ)б]. Система используется следующим образом. Пропилен с помощью соединения восьмивалентного осмия окисляется в пропи-ленгликрль [165] [c.119]

Рассчитанная на 0,1 г металла навеска в 0,2—0,5 г осмистого соединения или металлического осмия окисляется и подвергается отгонке в приборе Л е де б у р а-Ка р п о в а при постепенном прибавлении 50%-ной серной кислоты и 10%-ного раствора хромового ангидрида конец отгонки OsO , наступающий через I1/2 часа, устанавливается реакцией Чугаева (проба дестиллята с тиомочевиной). Отгон из приемника сливают в коническую широкогорлую колбу (500 мл), на дне которой находятся 3—5 мл 10%-ного раствора чистого сернистого натрия, споласкивают и доводят объем жидкости до 250—300 мл, нагревают до 85— 90° в течение 15 минут, осторожно приливают соляной кислоты (1 1) до появления запаха сероводорода, добавляют 1 г хлористого аммония и 5—10 капель 30%-ного формалина, причем коллоидальный сернистый осмий почти тотчас свертывается. Затем горячий раствор фильтруют через тигель Гуча или через тигель с пористым дном, сперва промывают горячей водой (10 минут), не отсасывая досуха, цотом два-три раза спиртом и отсасывают влажный осадок в течение 2—3 минут. После этого тигель покрывают крышкой с отверстием, пропускают ток водорода, нагревают на малом пламени до 70° в течение 15 минут, чтобы высушить осадок (выделение вонючих органических сульфидов). Наконец, прокаливают в течение 45—60 минут до исчезновения голубой окраски пламени водорода. Продолжительность анализа 4—5 часов. Точность большая ошибка менее 0,1%, а для чистых препаратов 0,02—0,03%. [c.360]

При нагревании антрацена с азотной кислотой в ледяной уксусной кислоте образуется дигидродиантрон Дигидроантрацен и антрацен могут быть окислены двуокисью селена в антрахинон 1 . В бензольном растворе антрацен окис 1яется тетраацетатом свинца с образованием диацетата дигидроантрахинона и ацетата антрола . Тетраокись осмия окисляет антрацен в диол Ь, который далее можно окислить в нафт-2,3-диальдегид Ы. При действии озона антрацен превращается в антрахинон. Облучение антрацена, адсорбированного на кислородсодержащих носителях — окиси алюминия или [c.291]

Удовлетворительный метод отделения осмия от рутения предложили Зауэрбрун и Сендел [112] (см. методику 115). По этому методу рутений удерживают в растворе, восстанавливая его сульфатом железа(П), а осмий окисляют азотной кислотой и экстрагируют хлороформом. Экстракт обрабатывают сернокислым раствором тиомочевины и измеряют светопоглощение при 480 ммк. Метод пригоден для определения 5—100 мкг осмия. Хлориды мешают, так как в их присутствии образуются хлоро-осматы, не окисляющиеся до восьмивалентного состояния. Если присутствия хлоридов нельзя избежать, их нужно удалить осторожным выпариванием с серной кислотой в присутствии сульфата железа(II). В растворах, содержащих большие количества железа(П), меди(И), палладия(П) и платины(1У), результаты определения осмия удовлетворительны. [c.179]

Руководство по химическому анализу платиновых металлов и золота (1965) -- [ c.35 , c.36 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.413 , c.414 , c.415 ]

Аналитическая химия благородных металлов Часть 2 (1969) -- [ c.2 , c.51 , c.186 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.380 , c.404 , c.406 , c.411 , c.511 , c.512 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология