Ангидриды кислот взаимодействие с водой

Взаимодействием кислотного окисла (ангидрида кислоты) с водой [c.66]

Вторую такую же порцию раствора уксусного ангидрида растворяют в воде и вновь определяют количество образовавшейся уксусной кислоты. При взаимодействии уксусного ангидрида со спиртом из одной молекулы ангидрида получается одна молекула уксусной кислоты, а при растворении ангидрида в воде — две молекулы кислоты. Разница в объемах щелочи, затраченной на титрование, дает возможность рассчитать массу [c.217]

Эту реакцию проводят в электрических дуговых печах. Фосфор сжигают и получают фосфорную кислоту взаимодействием образующегося фосфорного ангидрида с водой. [c.83]

Способы получения. 1. Взаимодействие кислотного окисла с водой. Как указано ранее -шогие кислородные кислоты образуются при непосредственном соединении кислотного окисла (ангидрида кислоты) с водой. Например, азотная кислота HNO3 образуется из азотного ангидрида N2O5 и воды [c.64]

При взаимодействии особенно реакционноспособных ацилхлоридов или ангидридов кислот с водой, спиртами и аминами равновесие настолько сдвинуто вправо, что обратной реакции в обычных условиях не наблюдается. Удается легко и с большим выходом перевести, например, ацилхлорид в сложный эфир, однако превратить сложный эфир или амид действием хлороводорода в ацилхлорид нельзя. [c.83]

Эта реакция аналогична взаимодействию ангидрида ЬОб с водой, дающего НЮз. В результате образуется комплексная кислота Н[1Рб], фторный аналог НЮз получены многие соли Н[1Рб]. Данное соединение интересно тем, что в его анионе содержатся только атомы галогенов. , [c.286]

Бромистоводородная кислота. Бромистоводородную кислоту можно легко приготовить взаимодействием брома с сернистым ангидридом в присутствии воды [7]. Простым методом приготовления постоянно кипящей бромистоводородной кислоты является действие серной кислоты на бромид в условиях, при которых не происходит окисления ( методика В) [8] или бромирование смеси воды с тетра-гидронафталином (методика А, примечание). [c.147]

При образовании соли элемент основного оксида становится катионом, элемент кислотного оксида входит в состав аниона. Активно взаимодействующие с водой кислотные оксиды называют ангидридами кислот. [c.438]

Основания состоят из металла и кислорода. Соли получаются путем взаимодействия кислот с основаниями (т. е. ангидридов кислот с основными оксидами). Например, оксид меди и серная кислота (т. е. серный ангидрид) образуют сульфат меди известь и угольная кислота образуют карбонат извести. Присутствие воды в кислотах и основаниях А. Лавуазье считал случайным обстоятельством, не влияющим на их химические функции. Растворение металлов в кислотах он объяснял тем, что металл (например, цинк) вытесняет водород из воды, превращаясь в оксид, который с кислотой дает соль (сульфат цинка). [c.96]

Спор между Гессом и Грэмом возник по поводу строения кислых и двойных солей Сбрной кислоты. Грэм, доказавший строение фосфорных кислот и их солей, считал, вопреки установившимся взглядам, что кислородные кислоты могут быть не только одноосновными, но и многоосновными в зависимости от числа молекул воды, присоединившихся к ангидриду кислоты. Эту воду Грэм назвал основной водой и считал, что при взаимодействии с окислами металлов она эквивалентно замещается ими. [c.197]

Фосфорная кислота и ее соли. Итак, фосфор легко соединяется с кислородом с образованием Р2О5 (2) — белого гигроскопического порошка, являющегося ангидридом ряда фосфорных кислот. Фосфорный ангидрид энергично взаимодействует с водой, а также отнимает воду от других соединений. Именно поэтому Р2О5 широко используется как осушитель различных веществ от паров воды. [c.307]

Он представляет собой тяжелую 1,4805), не растворимую в воде жидкость, которая перегоняется нри атмосферном давлении без разложения. Метансульфохлорид легко гидролизуется горячей водой. При нагревании его до 200° взаимодействия с хлористым сульфурилом или с треххлористым иодом не наблюдалось [63]. При взаимодействии метансульфохлорида с цианатом серебра, кроме упомянутого выше ангидрида кислоты, получается метансульфо-пзоцианат с выходом 5% [59а]. Это соединение бурно реагирует с водой пли спиртом, образуя сульфамид [c.116]

Борный ангидрид при взаимодействии с водой образует ортоборнунэ кислоту. Эта кислота малорастворима в воде, с повышением температуры растворимость ее возрастает. [c.137]

АНГИДРИДЫ (ангидриды кислот, греч. anhydros — безводный) — соединения элементов с кислородом, образующие при взаимодействии с водой кислоту. А. образуются при отщеплении воды от соответствующих кислородных кислот. К А. относят оксиды неметаллических элементов, а также высшие оксиды некоторых металлов. Например SO3 — ангидрид серной кислоты, или серный ангидрид SOj — сернистый, ангидрид, Oj— угольный ангидрид, PjOj — фосфорный ангидрид, NaOj — азотный ангидрид. А. органических (карбоновых) кислот — продукты дегидратации органических кислот [c.25]

Пероксид водорода, гидроперекиси алкилов и ацилов (надкислоты) объединяют в себе противоречивые свойства являясь сильными электрофилами (окислителями), они в то же время обладают ярко выраженными нуклеофильными свойствами, причем более сильными, чем соответствующие пеперекисные соединения (вода, спирты, кислоты). Так, при взаимодействии 30 %-го водного раствора пероксида водорода с ангидридами кислот ацилированию подвергается прежде всего пероксид водорода. [c.115]

Серный ангидрид активно взаимодействует с водой с образованием серной кислоты, причем выделяется значительное количество тепла SO3 -f Н2О = H2SO4 -f 20 ккал (83,68 кдж). [c.505]

Уксусную кислоту можно очистить частичным вымораживанием [272] или перегонкой над СгОд [275] в присутствии уксусного ангидрида СгОз окисляет примеси и действует как кис-лотиый катализатор при взаимодействии воды и уксусного ангидрида- Избыток уксусного ангидрида позволяет значителыю сдвинуть влево равновесие реакции 2АсОН Ас О - - НгО [276]. Разновидности этого метода очистки описаны в работах [203, 274]. [c.207]

Элементарный (желтый) фосфор получают в настоящее время исключительно электротермическим путем. При окислении фосфора воздухом образуется фосфорный ангидрид, который взаимодействием с водой превращается в фосфорную кислоту, называемую термической кислотой. Более экономичным, а поэтому и более распространенным является производство экстракционной фосфорной кислоты, получаемой экстракцией (извлечением) ее из фосфатов серной кислотой. При использовании для этой цели азотной или соляной кислоты получают азотнокислотную или солянокис-лотную вытяжку фосфатов. Последние, наряду с фосфорной кислотой, содержат также растворенные нитрат или хлорид кальция. [c.34]

Трехокись серы (серный ангидрид) SO3 при обычном давлении — бесцветная жидкость(температурасжижения44,5° С). На воздухе мгновенно вступает в реакцию с парами воды, образуя туман— взвешенные капельки серной кислоты. С водой SO3 реагирует очень энергично с образованием серной кислоты и выделением большого количества тепла. Энергично взаимодействует с основными окислами и основаниями. При взаимодействии с НС1 образуется хлор-сульфоновая кислота HSO3 I (с HF — соответственно HSO3F). [c.27]

Амид муравьиной кислоты является очень слабым основанием, даже более слабым, чем вода. Так, например, он не может быть оттитрован хлорной кислотой в уксуснокислой среде по методу МаркУнаса и Риддика [1229]. Под действием кислот, оснований и ферментов формамид легко гидролизуется до кислоты и аммиака. Он реагирует с перекисями атом водорода аминогруппы может быть замещен при взаимодействии с галоидангидридами и ангидридами кислот, а также сложными эфирами. При нагревании со спиртами амид муравьиной кислоты дает ее эфиры. Сильные дегидратирующие агенты отрывают от формамида молекУлу воды с образованием соответствующего нитрила. Согласно данным Максима и Мавродинеану [1262], он реагирует с магнийорга-ническими соединениями. Бертло и Гудешон [230] нашли, что при облучении обычной лампой накаливания амид муравьиной кислоты разлагается. [c.434]

Пиридилметанол является исходным продуктом для получения разнообразных производных пиридина. Его получают при взаимодействии N-oки и 2-пиколина с ангидридами кислот [1—4]. Обычно в реакции используется чистая перегнанная К-окись. Нами установлено, что для получения 2-пи-ридилметанола с успехом может быть использован неочищенный ацетат Ы-окиси, получаемый при окислении 2-пиколина перекисью водорода в уксусной кислоте, после отгонки из реакционной массы воды и уксусной кислоты. [c.98]

Фтористый бор ВРз образует стойкие молекулярные соединения с водой, спиртами и органическими кислотами, благодаря чему он пригоден для проведения реакций замещения в ядре, при которых выделяются вода, спирты или органические кислоты. Например, бензол, толуол и анизол с уксусным ангидридом в присутствии фтористого бора, дают ацетофенон, р-метил-ацетофенон и р-метоксиацетофенон в последнем случае выход достигает 95% от теоретического. Из циклогексана соответственно получается тетрэгидроацетофенон, однако с значительно худшими выходами. Этот же метод представляет особый интерес для получения р-дикетонов, которые не удается получить по методу Ф р и д е л я-К р а ф т с а. В этом случае метод основан на взаимодействии монокетонов с ангидридами кислот в присутствии фтористого бора, например [c.77]

Третичные амины, благодаря своему строению, не способны к образованию амидов при взаимодействии с хлорангидридами или ангидридами кислот. Однако они могут давать с хлорангидридами продукты присоединения, которые обычно разлагаются при действии воды с образованием исходного амина. Например, продукт присоединения 1 моля пиридина к 1 молю хлористого ацетила при действии спирта превращается в солянокислый пиридин и уксусноэтиловый эфир 21. Хлористый юксалил также образует продукт присоединения к лиридину Кроме того, описаны соединения, образующиеся при взаимодействии хлористого бензоила и хлористого ацетила с триэтиламином, пиридином, диметиланилином и некоторыми другими третичными аминами Продукты присоединения триметиламина к арилсульфохлоридам сравнительно стойки к действию воды и дают хлороплатииаты и хлораураты [c.347]

По теплоте реакции можно определять содержание воды в концентрированной серной кислоте. Мьюнемия [64 ] определял повышение температуры при постепенном добавлении к пробе дымящей серной кислоты (олеума). В этом случае происходит взаимодействие воды с серным ангидридом [c.211]

Сольватацией называется такое взаимодействие растворенного вещества с растворителем, которое приводит к более низкой активности растворителя вблизи частиц растворенного вещества по сравнению с чистым растворителем. В случае водных растворов сольватация называется гидратацией. Гидратация ионов обусловлена ориентацией дипольных молекул воды в электрическом поле иона, а гидратация полярных групп — в молекулах неэлектролитов и полимеров— ориентацией молекул воды в результате взаимодействия диполей и образования водородных связей. В гидратном слое молекулы воды располагаются более упорядоченным образом, но остаются химически неизмененными, чем гидратация отличается от химического соединения с водой окислов металлов и ангидридов кислот. Благодаря постепенному падению энергии связи растворенного вещества с растворителем (по мере удаления от молекулы растворенного вещества), сольватный слой имеет несколько диффузный характер, но в основном энергия взаимодействия и наибольшее падение активности растворителя сосредоточены в первом молекулярном слое. Растворитель в сольватной оболочке обладает, меньшей упругостью пара, меньшей растворяющей способностью, меньшей диэлектрической постоянной, меньшей сжимаемостью, он труднее вымораживается, обладает большей плотностью и т.,д. изменение любого из этих свойств раствора может быть использовано для определения величины сольватации. Наиболее прямой метод измерения сольватации состоит в установлении теплового эффекта поглощения навеской полимера определенного количества растворителя из смеси последнего с инертной к полимеру жидкостью например, Каргин и Папков определили, что сольватация нитроцеллюлозы в ацетоне и пиридине составляет около 1 молекулы растворителя на одну полярную группу — ОМОг полимера (табл. 15). Думанский и Некряч определили гидратацию ряда полимеров по теплоте смачивания (см. стр. 78), в частности, для крахмала найдено, что на глюкозный остаток приходится 3 молекулы связанной воды. Думанский установил также, что связывание воды самыми различными веществами происходит с тепловым [c.173]

Вода естественных водоемов содержит некоторое количество растворенных двууглекислых солей кальция и магния Са(НСОз)2 и Мд(НСОз)2, соли карбонатной жесткости и угольную кислоту в виде растворенного угольного ангидрида СОг (свободная угольная кислота). При спуске в водоем кислых сточных вод содержащаяся в них кислота взаимодействует с бикарбонатами воды [c.159]

Смотреть страницы где упоминается термин Ангидриды кислот взаимодействие с водой: [c.60] [c.43] [c.173] [c.27] [c.298] [c.346] [c.218] [c.431] [c.165] [c.357] [c.359] [c.173] [c.209] [c.8] [c.29] [c.389] [c.389] [c.26] [c.207] [c.28] [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология