Полуметаллы

Элемент, проявляющий свойства как металла, так и неметалла, Полуметаллы в большинстве случаев имеют металлическую и неметаллическую аллотропные модификации. [c.14]

Во всех перечисленных случаях между соседними атомами существуют локализованные гомеополярные связи. Поэтому максимальное количество соседей у одного атома равно числу его валентных электронов (см. структуру алмаза). Если число валентных электронов меньше четырех, они не способны к образованию локализованных связей. Стремление к проявлению. высоких координационных чисел характерно для структур металлов. Как видно из табл. В.ЗЗ, граница между металлами с высокими координационными числами и полуметаллами с низкими координационными числами проходит через клетку олово . На примере двух его форм ( серого и белого ) мож-1Н0 проследить переход от неметаллических к металлическим структурам. В то время как серое олово кристаллизуется в решетке алмаза (к.ч. = 4), структуру белой модификации можно рассматривать как тетрагонально искаженную алмазную к. ч. возрастает до 6 (приближается к металлическому состоянию ). С дрз гой стороны, 5р -гибридизация, свойственная структуре серого олова, сохраняется даже при значительной деформации (тенденция к проявлению направленных связей, свойственная структурам неметаллов). Результаты ряда исследований влияния температуры на структуру полуметаллов позволяют наметить следующую картину [c.578]

Рис. в.41. Периодическая система элементов (редкие металлы и полуметаллы отмечены штриховкой). [c.589]

Если вас попросят описать свойства какого-либо элемента, вероятно, вы прежде всего установите его положение в периодической таблице. Мы уже знаем, что все элементы подразделяются на три класса металлы, полуметаллы (или металлоиды) и не- [c.281]

На рис. 21.2 цветные квадратики указывают так называемые полуметаллы (металлоиды)-элементы, обладающие частично металлическими и частично неметаллическими свойствами. Элементы, расположенные вдоль границы между металлами и неметаллами, имеют некоторые свойства, характерные для металлов, но не обладают остальными металлическими свойствами. Например, мышьяк внешне напоминает металлы, но, в то время как последние характеризуются ковкостью, он представляет собой хрупкое вещество, плохо проводящее тепло и электричество. [c.283]

Рис. 21.2. Часть периодической таблицы. Цветные квадратики указывают полуметаллы.

Основываясь на положении данного элемента в периодической таблице или на его свойствах, относить этот элемент к металлам, полуметаллам или неметаллам. [c.330]

Металлы, неметаллы и полуметаллы. Все простые вещества можно разделить на три класса металлы, неметаллы и пс лу-металлы. Большинство простых веществ относится к металлам. Для них характерны кристаллическая решетка с металлической связью, металлический блеск, ковкость, пластичность, высокие теплопроводность и электрическая проводимость (см. 111.4). [c.246]

Неметаллы, как правило, являются диэлектриками. При смычных условиях они находятся либо в виде двухатомных (галогены, водород, азот, кислород) и одноатомных молекул (благородные газы), либо в виде атомных кристаллов (сера, фосфор, углерод, селен). Промежуточное положение между металлами и неметаллами занимают полуметаллы (бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма, теллур). Для них характерны свойства металлов и неметаллов. Как правило, они имеют кристаллические атомные решетки с ковалентной связью. Многие из них являются проводниками. [c.246]

В ряду С—51—Ое—5п—РЬ усиливаются металлические свойства. Углерод относится к неметаллам, кремний и германий — к полуметаллам. Германий внешне похож на металл (серебристобелый с желтоватым оттенком), характеризуется малой электрической проводимостью (в тысячу раз меньше, чем у ртути). Свинец и олово — металлы. [c.271]

Где находится граница между металлами и неметаллами Какие элементы условно называются полуметаллами [c.59]

Вдоль этой границы располагаются элементы, проявляющие свойства металлов и неметаллов. К ним относятся бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма, теллур и астат, которые объединяются под названием полуметаллы (металлоиды). [c.64]

Рассмотрим рассеяние рентгеновского излучения, электронов и нейтронов совокупностью атомов одного элемента (сжиженные инертные газы, расплавленные металлы, полуметаллы и диэлектрики). Выведем уравнение, связывающее угловое распределение интенсивности рассеянного излучения с радиальной функцией распределения ЩЯ), описывающей ближний порядок в расположении атомов. [c.41]

Отечественными и зарубежными исследователями была изучена структура расплавов почти всех металлов, полуметаллов и неметаллических соединений. Анализ полученных данных приводит к выводу, что по характеру ближней упорядоченности атомов расплавы этих веществ можно разделить на три основные группы. Первую составляют типичные металлы, ко второй относят висмут, галлий, германий, кремний, сурьму и другие элементы с рыхлой упаковкой к третьей группе принадлежат селен и теллур. [c.176]

Схема зонной структуры твердых тел и заполнения зон электронами. а — диэлектрик, б — металл, в — полупроводник, г — полуметалл В — валентная зона, П — зона проводимости [c.136]

Возможны случаи, когда зоны разрешенных энергий перекрываются лишь в малой степени. Благодаря такому перекрытию электроны переходят из зоны в зону, и их число в зоне проводимости, рсак и число свободных мест в валентной зоне, оказывается отличным от нуля (см. рис. 7.6, г). Такие вещества называются полуметаллами. Они обладают свойствами как металлов (при Т = Ь К они имеют отличную от нуля электронную проводимость), так и полупроводников (с ростом температуры (при низких температурах) их электропроводность возрастает). Примерами полуметаллов могут служить сурьма, висмут. [c.138]

Таким образом, в зависимости от характера заполнения энергетических зон кристалла электронами атомная решетка может принадлежать металлам, полуметаллам, полупроводникам или диэлектрикам. Мы видим также, что принадлежность к тому или иному классу веществ определяется не только строением атома, но и кристаллической структурой вещества. Ярким примером может служить олово, существующее в двух аллотропных модификациях серое со структурой алмаза — полупроводник и белое с тетрагональной кристаллической решеткой — металл. Точно так же воздействие внешних условий может оказать существенное влияние например неметалл фосфор при давлениях выше 40 тыс. атмосфер становится металлом. [c.138]

Как уже было сказано, различают жидкие диэлектрики, полупроводники, полуметаллы и металлы. Аналогичная классификация применяется и для твердых тел. Непосредственно эту классификацию обычно связывают с электропроводностью вещества з [c.162]

Полуметаллы. В отличие от полупроводников энергетические зоны полуметаллов слегка перекрываются (рис. 40) Область вблизи дна второй энергетической зоны, например вблизи точки А, может оказаться ниже потолка первой зоны. Поэтому электроны как бы перелива- [c.165]

Твердый теллур-полуметалл, при плавлении его электропроводность возрастает примерно на порядок. Это дает основания полагать, [c.214]

Нетрудно сообразить, что поскольку щелочноземельные металлы Ве, Mg, Са, 8г и Ва очень сходны по своим химическим свойствам, их следует расположить друг под другом, как это и сделано на рис. 7-3. Каждый период завершается элементами с неметаллическими свойствами, и О, 8, 8е и Те образуют семейство элементов с валентностью 2, у которых при переходе от О к Те постепенно нарастают металлические свойства О-типичный неметалл, а Те располагается в особой пограничной зоне таблицы между металлами и неметаллами, где находятся так называемые семиме-таллы ( полуметаллы ), или металлоиды. Элементы К, Р, Аз, 8Ь и В1 образуют семейство, отличительной особенностью элементов в котором является способность присоединять три электрона в некоторых соединениях, а также постепенный переход от неметаллических свойств у N и Р к семиметаллическим у Аз и металлическим у 8Ь и В1, Элементы С, 81, Се, 8п и РЬ также образуют семейство, характерным свойством элементов в котором является валентность 4. Для этих элементов пограничная линия между металлами и неметаллами располагается на один период выше С-типичный неметалл, 81 и Ое-семиметаллы, а 8п и РЬ металлы. Наконец, семейство элементов В, А1, Са, 1п и Т1 образует ионы с зарядами + 3 [c.314]

Характер изменения энтрогн и простых веществ в зависимости от атомного Еюмера элемента противоположен изменению их температур плавления (рис. 100). В периоде энтропия вначале уменьшается, а затем возрастает. Это соответствует переходу от мягкого 1Г1елочного металла к твердым ковалентным неметаллам (алмаз, кремний) и полуметаллам (германий, сурьма), а в конце периода к одноатомным благородным газам. [c.190]

Так как свойства вещества — механические, электрические, оптические, химические — определяются энергетическим состоянием валентных электронов, то в первую очередь нас интересует соответствующий участок энергетического спектра. Параметры последнего — значения ширины валентной, запрещенной зон, зоны проводимости и положение различных локализованных уровней — могут быть определены путем изучения оптических спектров, электропроводности и других свойств твердого вещества (см. гл. IX). Зная эти параметры, можно решать обратную задачу определять по ним неизвестные нам свойства вещества. Не случайно общепринятое деление твердых веществ на изоляторы, проводники, полуметаллы и металлы основывается на значениях ширины запрещенной зоны. Возьмем, например, ряд простых веществ алмаз, кремний, германий, олово, свинец. Каждое из этих вещёств по-своему замечательно и каждое используется как незаменимый материал, но в совершенно различных областях техники, а кремний и германии находят применение в полупроводниковой технике. Природа данных веществ изменяется скачками, как атомные номера соответствующих элементов. Скачками изменяется и ширина запрещенной зоны при переходе от одного аналога к другому. Для алмаза эта величина составляет 5,6 эВ. Это — изолятор, самое твердое из веществ. Для кремния она равна 1,21 эВ. Такой энергетический барьер уже много доступнее для валентных элек- тронов отсюда полупроводниковые свойства данного вещества. Ширина запрещенной зоны германия 0,78 эВ — он полупроводник с высокой подвижностью носителей тока — электронов и дырок. Наконец, серое олово по ширине запрещенной зоны, равной всего 0,08 эВ, занимает последнее место в данном ряду и относится скорее к металлам, чем к полупроводникам, а белое олово — настоящий металл. Так с изменением ширины запрещенной зоны закономерно изменяется природа твердого вещества. [c.105]

Углерод и кремний относятся к неметаялическим элементам, олово и свинец —металлы, а германий — полуметалл. Максимальное ЧИСЛО ковалентных связей (координационное число) у атома углерода — четыре, у атомоа остальных элементов — шесть. [c.554]

Металлические элементы отделены от неметаллических диагональной линией, проходящей от бора к астату. Эта граница наглядно проявляется в длиннопериодном варианте Таблицы (см. форзац книги). Вдоль этой границы располагаются элементы, проявляющие свойства металлов и неметаллов. К ним относятся бор, кремний, германий, мышьяьс, сурьма, теллур и астат, которые объединяются под названием полуметаллы (металлоиды). [c.56]

Элементы с некомпактной упаковкой атомов в твердом состоянии. Совсем иной характер изменения ближнего порядка при плавлении и дальнейшем нагревании наблюдается в случае металлов, полуметаллов и неметаллических элементов с ковалентными или частично ковалентными связями (5п, В1, Ое, Оа, 5Ь, 81 и др.). Изучение их структуры проводилось рядом отечественных и зарубежных исследователей, в частности В. И. Даниловым и А. И. Даниловой (для В1), А. Ф. Скрышевским (для 8п), Я. И. Дутчаком (для Оа, 8Ь), А. В. Романовой (для В1, Оа, 5п), Н. А. Ватолиным (для 81), П. Аскарели (для Оа). Характерным для данной группы элементов является наличие побоч- [c.181]

Характеристика элементов VA-группы. Элементы VA-группы в периодической системе расположены справа от границы Цинтля. В соответствии с этим положением в химическом отношении они являются типичными анионообразователями. Однако с увеличением атомного номера неметаллические свойства элементов заметно убывают. Так, азот и фосфор относятся к типичным неметаллам, мышьяк и сурьму обычно называют полуметаллами или иногда металлоидами (металлоподобными), а висмут уже в значительной мере проявляет металлические свойства. Еслн учесть, что в компактном состояни[1 и мышьяк, и сурьма, и висмут обладают металлической проводимостью (отрицательный температурный К0э(1х )ициент электрической проводимости), то становится понятным, почему эти три элемента целесообразно рассматривать в рамках химии металлов. [c.282]

Сравнивая характерные степени окисления элементов УА-груи-пы, отметим, что наиболее разнообразны они для азота. Для фосфора разнообразие степеней окисления уже меньше, а наиболее характерны лишь —3, +3, -Н5. Для элементов подгруппы мышьяка стабильность отрицательной степени окисления в ряду Аз—5Ь— уменьшается вплоть до того, что для висмута она вообще неизвестна. Это обстоятельство, в частности, также характеризует висмут как металл, а мышьяк и сурьму как полуметаллы (металлоиды). [c.284]

КеЫ ,, КСаР). Вторые характеризуются наличием анион-анионных связей, что может быть причиной проявления полупроводниковых свойств у некоторых из них. При этом существенную роль играет природа анионообразователя. Для полуметаллов Аз, ЗЬ, в соединениях с марганцем трудно ожидать проявления неметаллических свойств даже при их высоком содержании, в то время как высшие фосфиды (МпРз, КеРз, 1 еРз) обладают полупроводниковыми свойствами. [c.384]

Силициды по составу и электрофизическим свойствам напоминают фосфиды и арсениды, хотя они более тугоплавки и термически стабильны. Низшие силициды Эз51, SzSi, 3Si — металлиды, а соединения 3Sia — полуметаллы или вырожденные полупроводники. [c.407]

Введение в современную теорию растворов (1976) -- [ c.165 , c.166 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.472 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.472 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.149 ]

Очерк общей истории химии (1969) -- [ c.145 , c.278 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.14 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.14 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.329 ]

Неорганические стеклообразующие системы (1970) -- [ c.0 ]

Общая химия (1968) -- [ c.576 , c.581 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология