Количество вещества эквивалента

Нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента) — это отношение количества вещества эквивалента в растворе к объему раствора. [c.141]

Количество вещества эквивалента п (/экп (X) Х) = - - [c.11]

Молярная концентрация вещества эквивалента (1/г )Х в растворе (ранее — нормальность, нормальная концентрация) с[ /г ) X] — отношение количества вещества эквивалента /г )Х к объему раствора [c.117]

Отнощение количества вещества эквивалента в растворе к объему раствора называется молярной концентрацией эквивалента [c.182]

Эквивалент. Количество вещества эквивалентов. Закон эквивалентов. Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях. Поэтому в химии введено понятие эквивалента (слово эквивалентный в переводе означает равноценный ). Эквивалентом называют условные частицы вещества в целое число раз меньшие, чем соответствующие им формульные единицы. В формульной единице вещества может содержаться 1, 2, 3,, ,., в общем случае гв, эквивалентов вещества. Число гв называют эквивалентным числом или числом эквивалентности. Эквивалентное число зависит от природы реагирующих веществ, типа и степени осуществления химической реакции. Поэтому различают эквивалентные числа элемента в составе соединения, отдельных групп, ионов и молекул, В обменных реакциях эквивалентное число вещества определяют по стехиометрии реакции. [c.25]

Результат обратного титрования всегда рассчитывается по разности между взятым количеством вещества эквивалента основного рабочего вещества и оставшимся после его реакции с определяемым компонентом. [c.186]

Количество вещества эквивалента кислоты, находящееся в анализируемом растворе, можно также представить соотноще-нием [c.183]

Количество вещества - эквивалента металла - вычисляют по формуле [c.82]

Какое количество вещества эквивалента содержится в массах H2SO4 и Н3РО4, равных по 490 г. каждая, и какой массе соответствует количество вещества эквивалента NaOH и Са(0Н)2, равных соответственно 3 и 5 моль. Ответ 10 и 15 моль 120 и 185 г. [c.28]

Физический смысл этого числа становится особенно наглядным, если его выражать не в кулонах (т. е. ампер-секундах), а в ампер-часах, когда оно равно 26,8 А-ч. Очевидно, что для выделения количества вещества эквивалента в 1 моль нужно в процессе электролиза пропустить ток силой 1 А в течение 26,8 ч или, например, ток силой 2 А в течение 13,4 ч и т. д. [c.266]

Найдите количество вещества эквивалента для [c.27]

Количество вещества эквивалента хлорида в анализируемом растворе находим из уравнения (9.11) [c.186]

Таким образом, эквивалентная проводимость раствора электролита равна его удельной проводимости, умноженной на разбавление, выраженное в на 1 мкг-экв электролита количество вещества эквивалента электролита 1 кмоль. Отсюда размерность эквивалентной электрической проводимости выразится в [См-м Х X кмоль- ]. Последний множитель определяется уже самим названием этой величины. Его иногда опускают и в качестве единицы измерения эквивалентной проводимости указывают [См-м ], подразумевая на количество вещества эквивалента 1 кмоль. [c.125]

Для сложных веществ молярная масса и количество вещества эквивалента могут быть найдены по фактору эквивалентности, который характеризует их в данной реакции. [c.16]

Масса 1 моля вещества эквивалента ( /г )Х называется молярной массой эквивалента М[ /г )Х и представляет собой отношение массы т вещ,ества X к количеству вещества эквивалента п /г ) Х. [c.11]

Предел, в котором проявляется буферное действие, называется буферной емкостью. Буферную емкость выражают количеством вещества эквивалента сильной кислоты или основания, которое следует добавить к 1 буферного раствора, чтобы сместить pH на единицу, т. е. [c.215]

Единицей количества вещества эквивалента является моль. [c.181]

Если известен титр раствора (Т), т. е. масса (г) растворенного вещества в 1 мл раствора, то количество вещества эквивалента щелочи, вступившее в реакцию, составит [c.185]

Чему равно количество вещества эквивалента кислот азотной, серной и ортофосфорной, взятых массой, соответственно равной 189, 196 и 163 г Ответ 3 4 и 5 моль. [c.28]

Второй закон Фарадея имееют следующую формулировку при протекании одинакового количества электричества через растворы различных электролитов количества каждого из веществ, претерпевающие превращения, пропорциональны их химическим эквивалентам, причем для выделения количества вещества эквивалента в [c.266]

Пв = тв/Мв, п(В) = тв/Мэк(В), Пэк(В) = 2в пв, где Мв — молярная масса вещества Мэк(В) — молярная масса эквивалентов вещества пв — количество вещества Пэк(В) — количество вещества эквивалентов 2в — эквивалентное число вещества тв, тns и тПр — массы вещества, растворителя и раствора, соответственно Ув, Уз, Ур, Ур(1) и Ур 2) — об1,с [c.217]

Она соответствует, количеству вещества эквивалентов сильной кислоты или сильного основания, которое вызывает изменение pH буферного раствора на единицу. Максимальную буферную емкость имеют растворы с соотношением компонентов 1 1. [c.58]

Вначале рассмотрим определения понятий химический эквивалент, число эквивалентности, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента, молярный объем эквивалента и количество вещества эквивалента. [c.9]

Молярная концентрация эквивалента — отношение количества вещества эквивалента к объему раствора г(/ < (Х)Х)=п(/з, (Х)Х)/1/. Единица СИ — мoль/м обычно применяется моль/л. Например, если КМПО4 массой [c.174]

Количество вещества эквивалента (в моль) — отнощение массы вещества к молярной массе его эквивалента [c.26]

Количество вещества медного купороса равно 0,2 моль. Какому количеству вещества эквивалента сульфата меди это соответствует Ответ 0,4 моль. [c.28]

Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) С(Х) — это отношение количества вещества эквивалента, содержащегося в растворе, к объему этого раствора [моль/м ]. На практике нормальную концентрацию по аналогии с молярной выражают в моль/л. Так, например, С(Н2504) = = 1 моль/л или С(КОН) = 0,01 моль/л. При С(В) = 1 моль/л раствор называют нормальным, при С (В) = 0,01 моль/л — санти-нормальным и т. п. Приняты и такие обозначения 1 н. раствор Н2504 0,01 н. раствор КОН. [c.147]

Какое количество вещества эквивалента НааСОд надо взять для того, чтобы из раствора перевести в осадок все ионы Са2+ количеством вещества 0,5 моль Ответ [c.29]

В практических расчетах наиболее часто пользуются молярной массой эквивалентов, Молярной массой эквивалентов вещества В называется отюшенив массы вещества В к его количеству вещества эквивалентов [c.25]

В соответствии с законом эквивалентов, количество вещества эквивалента металла равно количеству вещества эквивалента водорода. Следовательно, [c.15]

Если в сосуде будет находиться V мз раствора, содержащего количество вепгества эквивалента электролита 1 кмоль, то электрическая проводимость всего объема жидкости будет называться эквивалентной. Под эквивалентной электрической проводимостью понимают проводимость столба раствора, содержащего количество растворенного вещества эквивалента 1 кмоль и заключенного между электродами, находящимися друг от друга на расстоянии I м. Обозначается эквивалентная проводимость буквой (греческая ламб-да ), причем индексом внизу показывают обычно объем (в м ), в котором содержится количество вещества эквивалента электролита [c.125]

Если известно количество вещества, то количество вещества эквивалентов всегда в число эквивалентности раз больше (или равно) количества вещес7пва [c.25]

Что называют количеством вещества эквивалента Чему равна эта величина для a(OH) и Н3РО4 (в реакциях полной нейтрализации), Ba l и Al (804)3, взятых количеством вещества 1 моль Ответ. 2 3 2 6 моль. [c.19]

Взаимодействие Ре(ОН)з с HaSO., приводит к образованию сульфата железа. Найдите массу гидроксида, который при этом будет израсходован, если кислота взята количеством вещества эквивалента 0,2 моль. Чему равна молярная масса эквивалента Ре(ОН)з в этой реакции Ответ [c.54]

Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация)—это отноитение количества вещества эквивалента к объему раствора [c.74]

Единицей количества вещества эквивалента является моль. Например, серная кислота Н2804 имеет два атома водорода, способных переходить в раствор в виде ионов или замещаться на металл. Следовательно, в 1 моль НаЗО содержится 2 моль ее эквивалентов. В кислотно-основных реакциях 1 моль эквивалента кислоты равен 1 /% моль кислоты, где % - число атомов водорода данной кислоты, участвующих в данной реакции 1 моль эквивалента основания равен 1 /Пон моль основания, где Пон число гидроксидных групп данного основания, участвующих в данной реакции 1 моль эквивалента соли равен 1 /(п 2 ) = 1 /(Пд д) моль, где и Пд -числа катионов и анионов, а 2к и 2д - заряды катиона и аниона. Например, в реакциях [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология