Окислы металлов железа

Катализаторы конверсии окиси углерода приготавливают на основе окислов металлов — железа, кобальта, [c.120]

На заводских установках очищенный от нежелательных примесей воздух смешивают с чистым газообразным аммиаком. Так как окисление аммиака на катализаторе из платинородиевых сплавов протекает очень быстро, катализатор применяют в виде сеток, сплетенных из тонких нитей. Пакет из нескольких сеток помещают горизонтально в контактном аппарате (рис. 22). Применяют также катализаторы, состоящие только из одной платинородиевой сетки и окислов металлов (железа и других). Благодаря этому в несколько раз уменьшается количество драгоценных металлов, используемых в качестве катализатора в азотнокислых цехах. [c.65]

Дегидрирование проводят при 560—600 °С в адиабатических контактных реакторах (стр. 144). В качестве катализаторов применяют обычно окислы металлов (железа, магния, цинка, меди и др.). [c.147]

Количество примесей в катализаторе, например щелочных и щелочноземельных элементов, строго ограничивается, так как при больших концентрациях они снижают активность катализатора, уменьшая его кислотность. Кроме того, при высоком содержании этих элементов ухудшается термическая стойкость катализатора. Не допускается в катализаторе большое содержание окислов металлов (железа, меди и др.), так как они вызывают увеличение коксообразования. [c.25]

Водородные атомы гидроксильных групп в глицерине замещаются на металл при действии не только щелочных металлов, но и гидратов окислов металлов — железа, меди, кальция, бария и др. Полученные при этом соединения называются глицератами. [c.145]

Катализаторы — это окислы металлов железа, алюминия, кобальта и др. железо, медь и другие металлы, некоторые соли хлорная ртуть, алюмосиликаты и другие вещества. [c.60]

Обычно в качестве катализаторов реакции применяют окислы металлов (железа, магния, цинка, меди и др.), и процесс протекает в присутствии водяного пара, понижающего парциальное давление реагентов примерно до 0,01 МПа. В результате уменьщения давления равновесие обратимой реакции дегидрирования сдвигается в сторону образования стирола, поскольку она сопровождается увеличением объема реакционной смеси. [c.96]

Стабильность катализатора крекинга кроме химического состава и структуры каркаса цеолита и матрицы определяется также устойчивостью химических связей катионов и гидроксильных групп. При введении окислов металлов (железа, кальция и др.) катализатор может быть загрязнен за счет недостаточно чистых исходных реагентов. Введение (РЗЭ) -ионов, об ладающих сильным поляризующим действием, стабилизирует структурные гидроксильные группы и придает им устойчивость к термическому воздействию [12]. [c.62]

Кинетику низкотемпературного процесса восстановления чистых и с добавками окислов металлов железа, кобальта и никеля исследовали на термогравиметрической установке проточного типа. Формальный кинетический анализ полученных данных проводили по эмпирическому уравнению [13] [c.78]

Основными причинами быстрого старения катализатора являются действие на него высоких температур (особенно в присутствии водяного пара), а также воздействие аммиака, сероводорода, сернистого газа и накопление на катализаторе окислов металлов (железа, меди, никеля, ванадия, натрия и др.). [c.153]

Старение. Как уже отмечалось, нормальное старение с постепенным снижением активности катализатора и без существенного изменения его избирательности неустранимо. Оно ускоряется с увеличением жесткости условий процесса и объясняется действием высоких температур и водяного пара, а также аммиака, сероводорода, сернистого газа и накоплением на катализаторе окислов металлов (железа, меди, никеля, ванадия, натрия и др.). [c.144]

Оонозными причинами ненормального старения являются 1) дей твие на катализатор некоторых газов при высокой темпера-туре — аммиака, сернистого газа и особенно сероводорода 2) влияние на свойства катализатора ряда сернистых соединений, особенно тех, из которых в условиях каталитического крекинга образуются сероводород и сернистый газ 3) накопление на катализаторе окислов металлов (железа, меди, никеля, ванадия, натрия и др.), содержащихся в виде примесей в сырье 4) действие на катализатор высокой температуры и водяного пара при высокой температуре. [c.52]

Иониты применяют для анализа сложных биологических объектов. Первоначально для этой цели служили только неорганические системы — гидроксилапатит и некоторые другие полифосфаты, гидроокиси и окислы металлов (железа, алюминия, кремния, магния) [639]. С появлением органических ионитов ассортимент применяемых материалов расширился. Синтезирован ряд новых типов ионитов специально для разделения и очистки биохимически важных веществ целлюлозиониты, сефадексиониты, сочетающие принципы ионного обмена и гель-фильтрации [5, 640]. Ионообменные материалы находят все большее применение в биологии, фармации, клинической биохимии, о чем свидетельствует появление ряда обобщающих монографий, посвященных специально этим вопросам [91, 641]. [c.390]