Таблицы вычисление

Как видно из таблицы, вычисленные величины весьма близки к экспериментальным. В предыдущем выпуске (в разделе Таблицы свободных энергий углеводородов при 25° С в примере 2) мы привели сравнение этих данных с приближенным расчетом по теплоте реакции и энтропиям углеводородов. Как показал анализ возможных погрещностей расчета (от 0,-27 до 0,39 в значении логарифма константы), расчет удовлетворительно совпал с опытом. Наибольшую роль в появлении расхождений играла ошибка в тепловом эффекте, вычисленном по теплотам горения. Он оказался равным [c.361]

Далее, из исходных уравнений сохранения массы, энергии и количества движения надо вывести уравнения, подобные (8), (12), (13) и (14), не пренебрегая разницей в Ср, Д и /с и не сокращая численных коэффициентов, зависящих от к. Значения газодинамических функций q k) также надо определять из таблиц, вычисленных для соответствующих значений к. [c.511]

В табл. 5-2, взятой иэ [Л. 5-9], сравниваются экспериментальные данные с результатами вычисления обоими методами. Как видно из этой таблицы, вычисленные значения по обоим методам в ряде случаев заметно отличаются от.экспериментальных значений теплопроводности. В связи с этим рядом авторов делались попытки уточнить расчетные формулы путем введения в их эмпирических коэффициентов. [c.243]

Рассмотрим таблицу вычисления (см. доказательство теоремы 1.2) для МТ, вычисляющей Н х,у) (входом является пара хфу). Будем использовать те же переменные, что и в доказательстве теоремы 1.2 (е<о-ды состояний клеток таблицы вычисления). Чтобы таблица вычисле- [c.33]

Во время анализа газ в бюретке 4 находится при небольшом разряжении, равном разности уровней раствора в бюретке и напорной склянке, поэтому при определении истинного объема газа следует вводить поправку. Величину этой поправки получают приведением объемов газа, измеренных в условиях опыта, к атмосферному давлению. При определении истинного объема газа пользуются поправочной таблицей, вычисленной па основании данных, полученных при градуировке. [c.203]

Результаты вычислений логарифмов констант по этим уравнениям приведены в табл. 4. На основании уравнений (6) и (7) авторы вычислили составы равновесных концентраций водорода и метана над углеродом при атмосферном давлении, приводимые нами в табл. 5. Как видно из этой таблицы, вычисления по обоим уравнениям дают тождественные результаты. [c.325]

Для вычисления энтальпии образования АЯ какого-либо соединения или энтальпии атомизации АЯобр надо просуммировать значения соответствующих вкладов. При отсутствии факторов, изменяющих состояние связей (например, возникновения в молекуле стерического напряжения), значения указанных энтальпий образования, рассчитанные по данным таблицы (вычисленные) и рассчитанные на основе экспериментального определения теплоты сгорания (найденные), различаются незначительно. [c.20]

А. И. Бродский, Сборник Топливо , 1926, там же таблицы, вычисленные по этим формулам и литературная сводка. [c.35]

Несмотря на более строгий расчет используемых волновых функций, в работе Крамера, как отмечает сам автор, точность вычисления Д/ и Д/" была существенно ограничена использованием зависимости от со согласно (4.18). Автор приводит таблицы вычисленных им значений А/ и А/" для элементов с атомными номерами от 10 до 98 и пяти характеристических излучений Сг, Ре, Си, Мо, Ag Ка. [c.73]

В этих расчетах для первого элемента брали температуру 20° С, а для двух последних — те температуры, при которых производились измерения. Растворимости при этих температурах вычислялись из данных для 10,2 и 19,9° С. Как видно из таблицы, вычисленные значения отличаются от непосредственно измеренных лишь на малую величину, которая только в трех случаях превосходит 0,005 в. Следует все же отметить, что в 97,30%-ном этиловом спирте растворимости КС1 и КВг очень невелики, что может приводить при расчетах к большим относительным ошибкам. [c.62]

В литературе эта задача освещена весьма подробно. Первое решение, предложенное Блазиусом, получено в виде совокупности двух различных представлений функции ф степенного ряда (расположенного по быстро возрастающим степеням аргумента) для малых значений л и асимптотического выражения для больших значений. Позднее другими исследователями с помощью численных методов даны более подробные и точные решения. В настоящее время получены очень точные и полные численные результаты. Так, например, имеются таблицы, вычисленные с точностью до пятого знака после запятой и содержащие значения функции ф и ее первых двух производных (а следовательно, значения безразмерной скорости и и ее производной по л) с шагом по л в 0,2. Таблицы охватывают интервал л от нуля до значений, [c.104]

Последней формулой и пользуются на практике для на- хождения вязкости т] опытным путем. Применяемые для этой цели приборы называются вискозиметрами. Простейший и наиболее распространенный из них представлен на рис. 18. Трубка А имеет шарообразное расширение, ограниченное двумя метками аа и ЬЬ, и переходит в капилляр К. Приступая к определению, в более широкую трубку В вводят а—6 определенный объем испытуемой жидкости. Жидкость засасывается в трубку А выше метки аа. Затем дают жидкости свободно вытечь в трубку Б, причем по секундомеру точно измеряют время т истечения объема жидкости, заключенного в резервуаре между метками аа и ЬЬ. Затем прибор наполняют чистой водой. Опыт повторяют и измеряют время То истечения воды в объеме того же резервуара. Плотность жидкости б] и бо воды определяют пикнометром (бо воды можно находить и по таблице). Вычисление производят по формуле (42). [c.86]

Таблица, вычисленная для одного определенного ареометра, то есть весом, например, в 100 г, может служить при определении плотности и другим подобным ареометром, если его объем определен при тех же условиях, как объем первого ареометра. Если вес второго ареометра 0 =к0, где О — вес первого ареометра, для которого составлена таблица, то из уравнения равновесия (3) для второго ареометра будем иметь [c.57]

Как видно из таблицы, вычисленные значения концентраций компонентов расходятся с действительными величинами не [c.84]

Результаты расчетов вместе с экспериментальными значениями изомерных сдвигов и величины приведены в табл. 1. Как видно из таблицы, вычисленные значения эффективных зарядов атомов олова и сурьмы отражают наблюдаемую закономерность в изменении изомерных сдвигов, однако количественное соответствие расчетных значений экспериментальным данным не является удовлетворительным. Можно полагать, что лучшее количественное согласие может быть достигнуто путем некоторого уточнения использованного подхода (учет интегралов перекрывания и резонансных интегралов, а также влияния поля кристаллической решетки). Тогда этот подход можно распространить и на другие соединения [c.150]

Судя по таблице, вычисленные и экспериментальные значения Стах удовлетворительно согласуются между собой, что говорит не только о корректности уравнения (V.16), но и справедливости соотношения (V. 15). [c.93]

Логарифмы значений фактора (выражение в скобках) для различных значений р и I приведены в специальных таблицах. Вычисления производят по формуле [c.68]

Текстовая часть расчетов с расчетными таблицами, вычислениями и эскизами, оформляемая на листах формата И по ГОСТу 3450-60. [c.185]

Таблица вычисления координат г к х для построения нижней поверхности струи в нижнем [c.225]

Приведенные в таблице вычисленные значения Р получены с помощью уравнения (И) из наблюдаемых мо/ярных величин Ро и 2. Константа скорости к [в моль/см У час ] выражена в единицах, более близких к абсолютной константе скорости, с помощью соотношения [c.187]

Из книги исключена таблица Вычисление результатов газовых и газометрических анализов , так как этот вид химического анализа стал теперь применяться сравнительно редко, а главное, потому что к используемым для газометрических определений приборам (типа Штролейна, Орса и т. п.) обычно прилагаются все необходимые таблицы, включая таблицы для приведения объемов газов к нормальным условиям. [c.8]

Докмательство. Если МТ работает за полиномиальное время, то и намять, которую она использует, ограничена полиномом. Поэтому весь процесс вычисления на входном слове х длины п можно представить таблицей вычисления размера Т х, 5, где Т = ро1у(п), S = ро1у(н). [c.25]

Доксюательство. Опр. 2.1 опр. 2.2. Пусть есть ПМТ М и полином р п) из первого определения. Рассмотрим предикат R x,y) = = у есть протокол работы М на возможном пути вычисления со входом X дающего ответ да за время, не превосходящее р( ж ) . Длина такого протокола при разумном кодировании линейно зависит от времени вычисления (если использовать в качестве протокола описанную в доказательстве теоремы 1.2 таблицу вычисления, то квадратично), поэтому в качестве q n) для второго определения можно взять р п) р п)), умноженный на подходящую константу. [c.31]

Как показывает нижеследующая таблица, вычисленные по уравнению (1) значения лишь удовлетворительно согласуются с результатами, приведенными Эвеллом [278] и вычисленными по уравнению (2) [c.488]

Теоретические значения величины Р для некоторых из приведенных в табл. 16 реакций радикала СНз были вычислены А. Д. Степуховичем с сотрудниками [250, 253]. Полученные им числа сопоставлены в табл. 17 со значениями, получающимися из измеренных значений А при соответствующих средних диаметрах. Как видно из таблицы, вычисленные значения близки к измеренным. [c.229]

В работе Глестона, Лейдлера, Эйринга [3] приводится кано-иический расчет реакции Нг-Ьпри предположении молекулярного механизма этой реакции. По сложному уравнению для Здельной скорости рассчитаны абсолютные скорости реакции. Приводится таблица вычисленных путем квантово-химических расче-то и наблюдаемых значений абсолютных скоростей (нри различных температурах) реакции водорода с иодом. [c.136]

Таблица вычисления координат ж и х для построения нижней Аоверхности струи в нижнем бьефе (к примеру 2) [c.347]

Краткая таблица была дана Ферми. Приведенные здесь значения взяты из таблицы, вычисленной Бушем и Колдуелом при помощи дифференциального анализатора [Phys. Rev. 38, 1898 (1931)). [c.327]

Таким образом, для вычисления значения W стандартного термометра при любой температуре по значению W другого, рабочего платинового термометра при той же температуре достаточно знать лишь одну постоянную ф. Эта постоянная может быть легко вычислена, если рабочий термометр проградуирован в температурном интервале 10—90°К в какой-либо одной точке, например в точке кипения водорода (20,39"К), т. е. если известно значение W рабочего термометра в этой точке. Поскольку значение Ш стандартного термометра для любой температуры, в том числе и для водородной точки, может быть найдено из таблиц, вычисление постоянной ф по формуле Нернста (53) не встречает затруднений. Следует отметить, что правило Матиссена является весьма приближенным. Поэтому вычисление по формуле (53) относительного сопротивления Ш эталона из найденного W рабочего термометра также не может быть точным. [c.125]

Об условных химических константах г было подробнее сказано в 296. Для ориентировочных расчетов можно брать =1,5 для одноатомныч газов и Нг и = 3,0 для остальных гaзoв . Эго не дает существенного увеличения ошибки по сравнению с той, которую вносят индивидуальные условные константы I из таблицы, вычисленной Нернстом. [c.379]

Для поправок отсчетов при температурах воды выше и ниже 20° служит вышеупомянутая таблица, вычисленная S hloesser oM, с расчетом на коэффициент расширения стекла = 0,000027 и расширение воды, по данным Государственного Физико-Технического Института. Поэтому различные растворы, которые при f наполняют до метки установленную при 20 литровую колбу, — при 20° займут объем больше (- ) или меньше (—) 1000 мл в величинах, приведенных в таблице 6, выраженных в миллилитрах. Пусть в литровой колбе, установленной при 20°, находится 1 н. NaOH при 22°. При 15° раствор займет объем меньше на 0,57 мл поэтому чтобы восстановить нормальную концентрацию надо прибавить еще 0,57 мл [c.293]

Результаты титрования перечисляются сначала на процентное содержание общего SO3 (с водой или без воды), при чем каждый мл 1 н. раствора NaOH соответствует 0,04003 (log = 0,60239—2) г SOg соотношение между свободным SO3 и H.2SO4 может быть далее взято из нижеследующей таблицы, вычисленной Kniets h. [c.221]

Таблицы, вычисленные Гутманом и Вагенфельдом, содержат значения атомного поглощения в отдельности для дипольного и квадрупольного членов, а также их сумму [c.76]

Фуллер, Шетлер и Гиддингс приводят таблицу вычисленных средних погрешностей для шести методов, сравниваемых в табл. Х.4. На основании анализа 340 точек они приходят к выводу, что средние погрешности составляют 6,4 6,8 14,0 8,9 [c.577]

При комнатной температуре торий имеет гранецентрированную кубическую структуру и претерпевает фазовый переход при температуре 1400 25° С. В табл. 3.5 приведены наиболее часто встречающиеся в литературе значения параметров кристаллической решетки. Совсем недавно Джеймс и Строманис [30], исследовав образцы очень чистого тория, полученного в процессе Ван Аркеля де Бёра, определили значение Oq, равное 5,0741 0,0001 кХ, что хорошо согласуется с данными, приведенными в таблице. Вычисленное наименьшее расстояние между атомами составляет [c.37]

В табл. 92 приведены магнитные моменты лантанидов, определенные (В. Клеймом) из магнитных восприимчивостей ионов, а также значения, вычисленные теоретически (Е. Ван Флеком) с учетом числа неспаренных электронов для разных ионов. Напомним, что суммарный кажущийся магнитный момент иона является суммой всех орбитальных и спиновых моментов неспаренных электронов (каждый из которых занимает по одной орбитали) из электронной оболочки иона. В то время как в случае переходных элементов можно пренебречь орбитальным магнитным моментом, у лантанидов необходимо принимать его во внимание. Как видно из данных таблицы, вычисленные значения согласуются с найденными экспериментально. [c.724]

В табл. 1 приведены результаты анализа раствора 1 N Н28 04 при 25° на содержание иопов хрома после выдерживания электрода при одном из потенциалов, леягащих в области перепассивации. Там же приведены значения потенциала, отвечающие окислительно-восстановительному равиовесию для найденного соотношения концентраций ионов Сг + и СгаО Как видно из таблицы, вычисленные значения потенциала практически совпадают с экспериментальными. Это свидетельствует или о том, [c.596]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология