Показатель произведения растворимости

Для осаждения анионов второй группы применяют смеси солей кальция и бария, чтобы обеспечить достаточную полноту осаждения. Некоторые анионы образуют менее растворимые кальциевые соли, а другие — менее растворимые бариевые соли. Ниже приведены показатели произведения растворимости солей кальция и бария [c.243]

Обычно значения ПР приводятся в логарифмическом выражении в виде так называемого показателя произведения растворимости, который обозначают символом рПР рПР = —Ig(nP). Для каломели при 25°С рПР = = 17,97. [c.519]

Показатели произведения растворимости [c.924]

Таблицу МОЖНО использовать для пересчета показателей произведения растворимости рПр на произведение растворимости ПР, показателей констант р/С на константы /Сив других аналогичных случаях. [c.304]

Таблицу можно использовать для пересчета с показателей произведения растворимости р8р на произведение растворимости 5 , с показателей констант ионизации рК на константы ионизации /Сив других аналогичных случаях) [c.183]

Обозначения Пр — произведение растворимости р Пр — показатель произведения растворимости 5 — растворимость рЗ — показатель [c.232]

Формула вещества Произведение растворимости Показатель произведения растворимости РПР = —Ig ПР [c.444]

В табл. VII сведены произведения растворимости (Р) и показатели произведений растворимости (рР = — Ig Р) некоторых трудно растворимых кислот и оснований. В таблице приведены уравнения реакций, для которых даны значения Р. [c.178]

ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ (Р), ПОКАЗАТЕЛИ ПРОИЗВЕДЕНИЙ РАСТВОРИМОСТИ (рР=—Р) И РАСТВОРИМОСТИ НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙ [c.413]

Значения произведений растворимости в экспоненциальной форме приведены в левой, а соответствуюш,их показателей произведений растворимости — В правой половине колонки, отвечающей данному аниону. [c.413]

ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ (Р) И ПОКАЗАТЕЛИ ПРОИЗВЕДЕНИЙ РАСТВОРИМОСТИ (pP=-igЯ) НЕКОТОРЫХ ТРУДНО РАСТВОРИМЫХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.426]

ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ (Я) И ПОКАЗАТЕЛИ ПРОИЗВЕДЕНИЙ РАСТВОРИМОСТИ (рР=—lg >) НЕКОТОРЫХ ТРУДНО РАСТВОРИМЫХ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ И СОЕДИНЕНИЙ НЕКОТОРЫХ РЕДКИХ И РАССЕЯННЫХ ЭЛЕМЕНТОВ ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ [c.431]

Для гидроокиси индия показатель произведения растворимости pL = 33,9. Гидроокись индия растворима в концентрированных растворах едких щелочей и, следовательно, обладает заметными амфотерными свойствами (см. рис. 15, стр. 262). [c.275]

Показатель произведения растворимости, рЬ [c.386]

Здесь Рм Рх отрицательные десятичные логарифмы концентраций (показатели) ионов и Х , а отрицательный десятичный логарифм (показатель) произведения растворимости. [c.70]

Образовывать достаточно прочный комплекс с Си (II) в щелочной среде, чтобы предотвратить выпадение Си (ОН) 2, показатель произведения растворимости которой равен примерно 19. [c.102]

Образовывать достаточно прочный комплекс с Си(II) в щелочной среде, чтобы предотвратить выпадение гидроксида меди, показатель произведения растворимости которого равен примерно 19. Следовательно, лиганд должен обеспечить образование комплекса такой устойчивости, чтобы концентрация Си + была не более 10 —10 моль/л при pH — 12-4- 13. [c.78]

Таблица может быть использована также для перевода показателей констант ионизации рК в К я показателей произведения растворимости рПР в ПР и обратно. [c.412]

УП.2. СОСТАВЛЯЮЩИЕ ПОКАЗАТЕЛИ ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ СОЛЕЙ, И МЕТОДЫ ИХ ВЫЧИСЛЕНИЯ [c.276]

Для характеристики растворимости труднорастворимых солей используется обычно произведение растворимости или показатель произведения растворимости рПр = —lg Пр, связанные с изменением изобарно-изотермического потенциала. Наряду с этими характеристиками нами была показана целесообразность использования представлений об их энтальпийных, энтропийных и структурных составляющих [24,523]. Согласно этим представлениям, энтальпийная и энтропийная составляющие произведения растворимости (показателя произведения растворимости) выражаются так [c.276]

Численные значения показателя произведения растворимости и его составляющих в воде, вычисленные по уравнениям (VII.25) для ряда труднорастворимых галогенидов и сульфидов при различных температурах представлены в табл. 11.1 [524]. Расчет показал, что зависимость указанных величин от температуры является монотонной, что позволило без ущерба для полноты характеристики ограничиться приведением в таблице их численных данных лишь при трех температурах. [c.276]

Энтальпийные составляющие показателя произведения растворимости рассматриваемых солей (за исключением СаРз и ВаРа при повышенных температурах) при всех температурах имеют положительные значения, которые с ростом его уменьшаются. Это указывает на то, что изменения энтальпии при растворении противодействуют процессу растворения, но их влияние с ростом температуры убывает. Влияние температуры на энтальпийные характеристики выражается в увеличении растворимости солей с ее увеличением. Для однотипных солей при каждой температуре соблюдается закономерность, согласно которой чем более положительна величина р (Пр)н, тем хуже растворимость труднорастворимой соли. [c.278]

Энтропийные составляюш ие показателя произведения растворимости указанных солей при всех температурах имеют как положительные, так и отрицательные значения. При низких температурах р (Пр)5 имеются отрицательные значения, препятствуя процессу растворения. С ростом температуры р (Пр)5 увеличиваются и в области высоких температур в случае некоторых солей приобретают положительные значения, способствуя процессу растворения. [c.278]

Укажем, что вклад энтальпийной и энтропийной составляющих в показатель произведения растворимости в зависимости от природы соли и температуры колеблется в широких пределах. Более того, величиной каждой из них в отдельных случаях может определяться растворимость труднорастворимой соли. Здесь следует отметить, что роль вкладов в процесс растворения при различных температурах находится в зависимости от основных характеристик ионов (заряд, радиус) и от природы гидратации ионов, составляющих соль. [c.278]

Для характеристики структурных изменений растворителя при растворении труднорастворимых солей наибольший интерес представляет энтропийная составляющая показателя произведения растворимости, наиболее четко связанная со строением раствора. [c.278]

Энтропийную составляющую показателя произведения растворимости можно разделить на неструктурную и структурную части [c.278]

Численные значения составляющих р (Пр) при различных температурах приведены в табл. УП.1. Из нее следует, что по абсолютной величине структурная составляющая показателя произведения растворимости соизмерима с величиной р (Пр)г. Это свидетельствует [c.278]

Оксихинолинат кобальта осаждается из водных растворов прн pH от 4,3 до 14,5 [722, 723] другие авторы указывают несколько иные пределы [494, 772]. Высушенный на воздухе осадок соответствует формуле Со0 2 -2Н20 [450]. Однако при высушивании в пределах от 100 до 130° С получается светло-коричневое соединение непостоянного состава. Термическая устойчивость и летучесть осадка были исследованы с применением термовесов непрерывного взвешивания [561]. Температура дегидратации СоОх2 2Н2О была найдена [1475] равной 210° С, а температура разложения 475°С. Для логарифма константы равновесия реакции Со +-Ь Ох = СоОх+ найдено значение, равное 8,65, а показатель произведения растворимости осадка составляет 24,77 [ИЗО]. [c.36]

Kt ,An 5imKt 4- иАп равно ПР = Ад , где —активность катиона Kt, а — активность аниона Ап. Показателем произведения растворимости рПР называют логарифм произведения растворимости, взятый с обратным знаком. При вычислении растворимости той или иной малорастворимой соли в юде или в растворе других солей по величине произведения растворимости следует учитывать 1) реакции образующихся катионов с гидроксильными ионами воды, 2) реакции образующихся анионов с ионами водорода, 3) ионную силу раствора, от которой зависят коэффициенты активности, а в некоторых случаях еще и 4) возможности образования комплексных ионов. Выполнение таких расчетов описано в учебниках аналитической химии, наи лее полно в книге Н. П. К о м а р ь. Основы качественного химического анализа, т. I, Харьков, 1955, стр. 169—178. [c.76]

Наконец, значения произведений растворимости и показателей произведений растворимости некоторых трудно растворимых комплексных соединений и соединений редких и рассеянных элементов можно найти в табл. VIII. В ней же даны уравнения соответствующих равновесий. [c.178]

Определив экспериментально изменение потенциала серебряного эйектрода в процессе титрования, в зависимости от количества добавленного реагента, т. е. кривую титрования, можно определить концентрацию хлорида- о в исходном растворе и показатель произведения растворимости р , из которого можно вычислить и само произведение растворимости. [c.73]

Структурные составляющие показателя произведения растворимости в зависимости от природы соли и температуры характеризуются знакопеременностью, что связано с различным влиянием структурных изменений растворителя на растворимость труднорастворимых солей. Структурирование воды под действием ионов и температуры приводит к ухудшению, а ее деструктурирование — улучшению растворимости солей. Влияние структуры растворителя (воды) на растворимость соле11 неодинаково в различных областях температур. В области низких температур структура воды достаточно прочна и переход соли в растворенное состояние связан с дополнительными затратами энергии. Это отражается на растворимости соли, снижая ее при низких температурах. На такое влияние увеличения структурированности воды указывают отрицательные значения вклада р (Пр) рост температуры уменьшает ее, способствуя тем самым процессу растворения. Поэтому при определенных для каждой соли температурах происходит инверсия знака р (Пр)"Р на положительный. Выше этих температур структурный вклад р (Пр) Р оказывает положительное влияние на растворимость, увеличивая ее. Указанные температуры перехода соответствуют по своему содержанию рассмотренным ранее предельным температурам перехода стехиометрической смеси ионов из области отрицательной в область положительной гидратации. [c.279]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология