Самария соединения, растворимость

В последнее время большое внимание уделяется использованию в органической химии двухвалентных соединений лантанидов, в частности лантанидных гало-генидов, являющихся сильными восстановителями [169,178]. Применение подобных соединений в качестве инициаторов реакций и сореагентов часто способствует протеканию органических реакций в мягких условиях с большой скоростью и высокой селективностью. Из двухвалентных лантанидных галогенидов иодистый самарий является наиболее реакционноспособным соединением, что обусловлено его высоким окислительно-восстановительным потенциалом, необычным для соединений, растворимых в органических растворителях. Так, в присутствии иодистого самария в растворе ТГФ при комнатной температуре из хлорангидридов ароматических карбоновых кислот в течение нескольких минут образуются а-дикетоны с выходом 70-80% [173]. [c.39]

Двойные нитраты легких РЗЭ с магнием кристаллизуются из водных растворов, самария, европия и гадолиния — из азотнокислых растворов. В маточных растворах при этом остаются тяжелые РЗЭ. Для разделения тяжелых РЗЭ (от 0с1 до Ти) до применения ионного обмена лучшим был метод дробной кристаллизации броматов. Этим методом получали богатые концентраты отдельных элементов, используя уменьшение растворимости соединений в ряду, от Ьа к Ьи [55]. [c.107]

К первой группе следует отнести щелочные и щелочно-земельные металлы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий, кальций, стронций, барий. К этой группе, вероятно, можно отнести некоторые металлы группы редких земель — лантан, церий, самарий, европий, иттербий [22]. Все эти металлы обра- зуют со ртутью относительно прочные химические соединения. Растворимость их в ртути достаточно велика. Образование амальгам сопровождается значительным тепловым эффектом и изменением изобарного потенциала ДС. Для этих металлов при образовании амальгам ДС <С О, потенциалы их амальгам в растворах вследствие этого значительно менее отрицательны, чем потенциалы чистых металлов. Сильное межатомное взаимодействие компонентов приводит к значительному отклонению свойств образующихся амальгам от законов идеальных растворов. Это проявляется, в частности, в характере изменения активности амальгам с изменением их концентраций. У всех металлов, входящих в первую группу, энергия связи М—М меньше энергии связи М—Hg. Перенапряжение водорода на амальгамах, образованных этими металлами, по-видимому, не сильно отличается от перенапряжения водорода на ртути. [c.11]

ОН2О. По растворимости известные соединения прометия занимают промежуточное положение по отношению к аналогичным соединениям неодима и самария. Наконец, исследовались некоторые органические комплексы прометия. [c.174]

Далее, важным доводом за принятие состава окисей R O служит изоморфизм одноклиномерных сернокислых соединений иттрия, празеодима, неодима, самария, тербия, эрбия и иттербия, содержащих R (SO ) 8№0. При этом следует заметить, что соответствующая сернокислая соль церия кристаллизуется в ромбической (но Вырубову в триклиномерной) системе и не изоморфна с предыдущими, в сернокислая соль скандия и лантана не дают гидрата с 8Н-0, но первая кристаллизуется с бН О, последняя же с 9№0. Упомянем, далее, что числа, выражающие растворимость щавелевокислых солей в нормальном растворе (т.-е. содержащем 49 г №50 в литре воды) серной кислоты и в растворе щавелевоаммиачной соли, одного и того же порядка для описываемых элементов, дающих R O с другими заведомыми соединениями типа RX между тем как растворимость, соответствующая торию с его основной формой RX совершенно иного порядка. [c.434]

Для удаления избыточного формиата самария мы воспользовались растворимостью соли в воде, соста1вляющей, по нашим данным [42], 0,77 и 0,80 вес.% 8т(НСОО)з при 25 и 40° соответственно. На рис. 1, д представлена кривая нагревания пигмента после обработки водой. На рассматриваемой термограмме эффекты исходных соединений стали очень слабыми. Однако присутствие формиата самария, обнаруживаемого на кривой нагревания (410°), подтверждено дебаеграм-мой фталоцианина- [c.97]

Давно известно о применении муравьиной кислоты в качестве группового реагента для разделения смеси редкоземельных элементов на цериевую и иттриевую подгруппы, основанном на существенном различии растворимости в воде формиатов легких и тяжелых лантаноидов [1,2]. Несмотря на это, свойства формиатов индивидуальных р.з.э. изучены недостаточно. В вопросе о составе формиатов легких лантаноидов—церия, празеодима, неодима и самария, которым вследствие их доступности уделялось больше внимания, — мнения исследователей расх одятся. Формиат гольмия ранее вообще не был описан. Различные соображения высказываются и о термической устойчивости соединений. [c.167]

Выше уже было упомянуто о получении трифторидов этих элементов мокрым методом соединения элементов мел<ду лантаном и самарием можно приготовить также реакцией трехфтористого хлора с окисями окиси же последующих редкоземельных элементов устойчивы по отношению к действию этого реагента . Трехфтористый скандий отличается растворимостью в растворах фторидов щелочных металлов описаны так е соединения, как Кз5сРб и (ЫН4)з5сРб аммонийная соль ири обычной [c.91]

Обычно валентность всех этих элементов в растворе равна трем (церий может быть также четырехвалентмым, самарий и европий — двухвалентными). Их тенденция к гидролизу не велика, хлориды и нитраты трехвалентных лантаноидов и иттрия растворимы, сульфаты плохо растворимы и имеют отрицательный те.мпературный коэффициент растворимости (см. раздел 11.4). При добавлении в раствор фторидов или растворимых оснований осаждаются нерастворимые трифториды или гидроокиси. Сульфиды в растворе не образуются. При дробном осаждении гидроокисей этих элементов происходит их частичное разделение, так как основные свойства элементов уменьшаются с увеличением атомного веса (иттрий является исключением). Редкоземельные элементы образуют в растворе большое число комплексных ионов и соединений, из них особенно прочны комплексы с клешневидными агентами. Это свойство позволило разработать эффективный метод разделения с помощью ионообменных смол, который в значительной степени вытеснил старые методы, основанные на дробном осаждении или дробной кристаллизации двойных солей. Ионы редкоземельных элементов сорбируются катионообменной смолой и элюируются раствора- [c.94]