Азота окись получение из азотистой кислот

Катализатором при окислении аммиака является специальная сетка иа платины с примесью родия. Схема производства азотной кислоты дана на рисунке 57. Смесь аммиака и воздуха направляется в смеситель 1, очищается от пыли и поступает в контактный аппарат 2, где находится катализатор, нагретый электрическим током и нагреваемый затем теплом самой реакции. Полученная окись азота поступает в окислительную башню 3, где и превращается в двуокись азота. Последняя направляется в поглотительную башню 4. Взаимодействуя с водой, двуокись азота дает азотную и азотистую кислоты, но в присутствии кислорода азотистая кислота также окисляется до азотной. [c.195]

Как известно, безводная серная кислота отщепляет окись углерода от ряда кар-боковых кислот, а разложение муравьиной кислоты с помощью серной кислоты является общепринятым лабораторным методом получения окиси углерода. Уксусный ангиярид оказывает аналогичное действие на муравьиную и щавелевую кислоты, но в отличие от серной кислоты (и ее ангидрида), при температурах до 100° не выделяет окиси угле рода из таких кислот, как, например янтарная, молочная, яблочная, винная, малоновая и лимонная. На этом были основаны способ распознавания, газовый и объемный методы определения муравьиной и щавелевой кислоты [I. 2], а также и уксусного ангидрида [ ]. Было также установлено, что разложение муравьиной [ ] и щавелевой [6] кислот уксусным ангидридом катализируется органическими основаниями, содержащими третичный атом азота. Наоборот, азотистые соединения, не являющиеся основаниями или содержащие азот другой степени замещения, не катализируют реакцию. Предложено пользоваться этой закономерностью в тех случаях, когда желают определить, является ли данное соединение основанием и содержится ли в нем третичный атом азота. [c.341]

Более или менее чистую окись азота получают в результате действия различных восстановителей на азотную или на азотистую кислоту. Описанный ниже метод основан на взаимодействии подкисленной сернокислой закиси железа с нитритом натрия и обеспечивает получение почти чистой окиси азота. Небольшие количества высших окислов азота и углекислый газ (из углекислого натрия, содержащегося в виде примеси в нитрите) удаляют с помощью щелочей, содержащихся в уравнительном сосуде и трубке для очистки. Ничтожные следы закиси азота и азота могут мешать лишь в немногих случаях при применении окиси азота. [c.123]

Полученная окись азота окисляется кислородом воздуха в двуокись азота, которая с водой образует азотную и азотистую кислоты [c.171]

Получение концентрированной азотной кислоты, как отмечалось выше, связано с гидролизом четырехокиси азота (по мнению авторов, двуокиси азота) водой и образованием наряду с азотной азотистой кислоты, которая в концентрированных растворах частично окисляется непосредственно в жидкой фазе, а в разбавленных растворах преимущественно разлагается с выделением NO. Окись азота при окислении кислородом образует двуокись и четырехокись азота. [c.305]

Опыт 6. Получение и свойства окиси азота. Окись азота получают путем восстановления азотной (или азотистой) кислоты различными восстановителями. Трудность синтеза в том, что [c.102]

Азотистокислый калий дает приблизительно такие же выходы, как и азотистокислый натрий, но с нитритами кальция и бария получаются нейколько пониженные результаты. В процессе сплавления в значительных количествах образуется спирт. Поскольку исходные соединения, повидимому, были сухими, становится неясным источник воды, необходимой для гидролиза. В течение реакции непрерывно выделяется окись азота, и возможно, что алкилнитриты образуются за счет взаимодействия азотистой кислоты со спиртами, а пе из исходных реагентов. При сплавлении смеси, содержаш ей метилсульфат калия, в качестве побочного продукта выделяется метиламин. Полученный указанным способом нитроэтан содержит небольшое количество нитробутана, образование которого, равно как и образование метиламина, объяснить затруднительно. Реакция нитритов с алкилсульфатами, в зависимости от взятого соединения, начинается при 90—140°, причем температуру начала реакции можно несколько снизить, прибавляя к реакционной Смеси небольшое количество воды. Согласно патенту [123], повысить выход нитросоединения можно смешением реагентов с углекислым натрием. [c.23]

Получение концентрированной азотной кислоты, как отмечалось выше, связано с гидролизом четырехокиси азота (по мнению авторов, двуокиси азота) водой и образованием наряду с азотной кислотой азотистой кислоты, которая в концентрированных растворах частично окисляется непосредственно в жидкой фазе, а в разбавленных растворах преимущественно разлагается с выделением N0. Окись азота при окислении кислородом образует двуокись и четырехокись азота. В зависимости от условий процесса взаимодействия жидких окислов азота с водными растворами азотной кислоты и кислородом реакция, контролирующая скорость процесса, может быть различной. При небольшом давлении и высокой температуре контролирующей реакцией является окисление окиси азота или азотистой кислоты, при низкой температуре — разложение азотистой кислоты, при большом давлении кислорода и получении кон-чентрированных растворов азотной кислоты — скорость гидро- [c.328]

Эрар (1889), накаливая до яркокрасного каления чистый кристаллический висмут в струе азота, получил висмут в особом видоизменении. Зеленоватые пары в холодных частях прибора осаждаются в виде серой пыли последняя представляется под микроскопом в форме маленьких шариков. Для превращения висмута, так же как и сурьмы, необходима атмосфера азота другие газы, как напр., водород и окись углерода, ве благоприятствуют ходу превращения. Полученное аморфное видоизменение висмута плавится при 410 (кристаллическое видоизменение при 269°), уд. вес равен 9,483. (Не содержат ли они азотистых металлов ) Гидрозоль висмута получена при прибавлении к нагретому раствору аравийской камеди сперва фосфористой кислоты, а потом слабого раствора Bi l. Пока раствор тепел, он имеет бурый цвет, охлаждением обесцвечивается, свертывается от прибавки к нагретому раствору многих солей (Гунсбах). [c.502]