Бария сульфат, индикация

Титр раствора нитрата бария устанавливают в тех же условиях 1ПО стандартному раствору сульфата натрия или серной кислоты. Теоретически 1 мл 10 М раствора соли бария соответствует 0,96 мг 504 или 0,32 мг 8. Возможна потенциометрическая индикация момента окончания реакции [122, 123]. [c.85]

Достижения аналитической химии в последние годы во многом связаны с внедрением в аналитическую практику ионоселективных электродов [176]. Для определения сульфатов можно предложить по крайней мере четыре различных типа ионоселективных электродов 1) свинцовый селективный электрод, обеспечивающий потенциометрическую индикацию конечной точки титрования сульфатов стандартными растворами солей свинца 2) мембранный электрод, импрегнированный сульфатом бария 3) мембранные электроды, в состав которых входят компоненты сульфат свинца, сульфиды свинца, серебра и меди 4) электроды, действие которых основано на равновесии в системах, содержащих железо(III) и сульфат. Электроды первых двух типов применяли довольно широко, тогда как электроды третьего и четвертого типа предложены совсем недавно. [c.550]

Карандаш для индикации синильной кислоты. Его готовят смешением и последующим прессованием в штифты 14% хлорамина Т и 86% сульфата бария. Поверх белых штрихов, нанесенных этим карандашом, наносят штриховку карандашом на галогенцианы. Этим способом через 1 мин можно обнаруживать ИСК, начиная от концентраций 0,005 мг/л, и С СК — начиная от 0,001 мг/л. [c.226]

Еще в 1927 г. Гейровский писал Тот факт, что по высоте волны можно определять очень маленькое— 10" —10" г-экв1л —количество вещества в растворе, может быть использован для индикации конечной точки при титровании. В таком случае осаждающий раствор (например, разбавленную серную кислоту) известной концентрации добавляют из бюретки к титруемому раствору (например, к раствору соли свинца), находящемуся в электролизере. Уменьшение тока насыщения на полярографических кривых по мере титрования указывает приблизительно концентрацию металла, но конец осаждения определяется точно по прекращению уменьшения высоты волны . Первая работа, специально посвященная этому типу титрования, была опубликована Гейровским и Березицким в 1929 г. Авторы этой работы использовали диффузионный ток ионов бария на ртутном капельном электроде для определения бария методом осаждения его сульфатом лития. Предложенный метод был тогда назван его авторами полярографическим титрованием . [c.10]

В аналитич. практике для потепциометрич. титрования большое примененне имеют электроды на основе М. п. (мембранные электроды). Пх иснользуют для индикации конечной точки иеносредственных потепциометрич. определений ионов серебра, бария, висмута, алюминия, никеля, фосфатов, галогенов, сульфатов п др. в присутствии посторонних иоиов в широком диапазоне копцентрации. С помощью мембранных электродов наиболее просто определяют активность ионов в растворах. Линейность кислотной функция некоторых типов мембранных электродов в присутствии ряда поливалентных металлов определяет преимущество мембранного электрода в ряде случаев перед стеклянным. [c.89]

Электрод четвертого типа предложен недавно, в этой монографии он описан, поскольку работа его основана па новом принципе. Этот электрод изготовляют из стекла Fe-1173 (халькогенидное стекло состава Ge2sSbi2Se6o, легированное железом). Его работа основана на равновесии комплексообразования железа(III) с сульфатом. Сигнал электрода определяется концентрацией железа (III). При наличии ионов бария в растворе комплексы железа (III) с сульфатом разрушаются из-за осаждения BaS04 и возникает электродный сигнал, пропорциональный содержанию ионов бария. Этот электрод можно использовать для индикации конечной точки при титровании анализируемого раствора сульфата стандартным раствором соли бария [186, 187]. [c.551]

Предложен метод титрования сульфатов смесью нитратов бария и свинца с поляризоваипым висмутовым электродом [189]. Титрование сульфатов этой смесью можно сочетать с рН-метриче-ской индикацией конечной точки титрования (использованы стеклянный и каломельный электроды), при титровании pH изменяется на 1—3 единицы [190]. Определению сульфатов этим методом мешают фосфаты, дифосфаты, сульфиды, сульфиты, тиосульфаты и ацетаты. [c.552]

Если при титровании приходится пользоваться азотной кислотой, содержащей окислы азота, то в этом случае к титруемому раствору следует добавлять 2—3 капли пергидроля пли небольшое количество мочевины, так как окислы азота мешают индикации. Fe мешает индикации поэтому надо добавлять F или POJ сульфат влечет за собой перетитро-вывание, поэтому надо добавлять нитрат бария. Избыток П2О2 даже в 5 М концентрации не вредит титрованию. [c.308]