Тип сульфата бария (барита)

За исключением сульфатов свинца, бария и кальция (растворимость которого составляет 2 з/л), все другие сульфаты растворимы в воде. [c.159]

В разбавленных растворах уксусной кислоты сульфат осаждает барий и стронций, но не осаждает кальций. Это дает возможность почти полностью отделить кальций от стронция [10321. Отделение кальция хроматом основано на том, что хромат бария нерастворим в растворах уксусной кислоты в присутствии ацетата натрия, хромат стронция нерастворим в растворах аммиака, и при добавлении к исследуемому раствору этанола хромат кальция растворим в любых условиях [29]. Отделение кальция от бария хроматом используется в количественном анализе. [c.161]

Барий сульфат см. Барий сернокислый [c.62]

Броматы довольно хорошо растворимы, но их растворимость зависит от температуры, благодаря чему они играют исключительную роль в процессах дробной кристаллизации. Их можно приготовить растворением гидроокисей в бромноватой кислоте или двойным разложением сульфатов броматом бария (см. синтез 17). [c.36]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]

Для перевода в ацетаты галогениды щелочных металлов перед титрованием обрабатывают ацетатом ртути, фториды — ацетатом кальция, сульфаты — ацетатом бария. [c.346]

Адсорбция ионов на поверхности осадка характеризуется уравнением типа (5.21), но имеет некоторые особенности по сравнению с адсорбцией молекул. Особенности связаны с избирательной адсорбцией ионов ионным кристаллом и с зарядом ионов. В соответствии с правилом Панета — Фаянса — Гана осадок адсорбирует из раствора те ионы, которые образуют наименее растворимое или наименее диссоциированное соединение с одним из ионов осадка. В первую очередь на поверхности осадка адсорбируются ионы, входящие в состав осадка и имеющиеся в растворе в избытке. Например, при осаждении сульфата хлоридом бария в начальный момент и до полного осаждения сульфата бария на осадке будут адсорбироваться 504 -ионы, так как в это время они находятся в избытке, а после полного осаждения BaS04, когда в раствор введен избыток хлорида бария, адсорбироваться будут ионы Ва +. Эти ионы образуют первичный слой, связанный с осадком довольно прочно. К ионам первичного слоя притягиваются ионы противоположного заряда (противоионы), которые удерживаются менее прочно и образуют так называемый вторичный или диффузный слой. В качестве противоионов вторичного слоя выступают ионы, образующие наименее растворимое или наименее диссоциированное соединение с ионами первичного слоя. При прочих равных условиях адсорбция иона увеличивается с увеличением его заряда. Число адсорбированных ионов возрастает также с увеличением поверхности осадка т. е. мелкокристаллические и аморфные осадки адсорбируют больше ионов, чем крупнокристаллические. С увеличением температуры адсорбция уменьшается. [c.96]

В чистой воде растворимость сульфат а бария мала, поэтому коэффициенты активности /(Ва ) 1, /(SO,") . Следовательно, как и в выше-разобранном примере (а), а(Ва )-[Ва " ]/(Ва ) = [Ва ], 0(804 ) = = [S04"]/(804 ) = [SO4 ]. Окончательно имеем [c.88]

Осаждение сульфатов солями бария [c.87]

Реагент ДПФ-1 — эффективный ингибитор, предназначенный для предотвращения отложений сульфатов кальция, бария и карбонатов кальция в скважинах и продуктивной части призабойной зоны пласта. [c.116]

Работа 9. Турбидиметрия. Определение сульфата хлоридом бария [c.324]

Количество образовавшихся по реакции (9) сульфатов может быть учтено путем определения содержания серы в лабораторной золе (8д). Это определение может быть проведено по методу Эшка (см. гл. VI), где вместо навески угля для определения берется вся зола из тигля, или просто осаждением сульфатов хлористым барием в растворе после обработки золы соляной кислотой. Результаты определения содержания серы в золе из каждого тигля следует относить в процентах к соответствующей навеске угля, взятой для определения зольности, так как количество образующихся в тигле сульфатов зависит от режима озоления, т. е. от тех условий, в каких находился в муфеле каждый конкретный тигель. Вычтя из найденного таким образом содержания серы в золе 5д количество сульфатной серы Sem, найденной при определении содержания разновидностей серы в угле, и помножив полученный разультат на 2,5 (вес уловленной окисью кальция SO3 в 2,5 раза больше веса содержащейся в последнем серы), можно получить величину поправки на весовое значение реакции (9) [c.102]

Одной из особенностей мембранного процесса является наличие замкнутого рассольно-анолитного цикла, поэтому примеси, вводимые в данный цикл с солью и водой, а также побочные продукты, образующиеся при электролизе, будут постепенно накапливаться, если их не выводить из системы или не разрушать. Для обеспечения необходимого качества питающего рассола в технологической схеме предусматривают установку для разрушения хлоратов (химическим или электрохимическим методами) и установки для очистки рассола от сульфатов хлоридом бария. Используют также схемы, в которых часть дехлорированного донасыщенного анолита передают для питания диафрагменных электролизеров. [c.106]

Амперометрическое титрование сульфатов солями бария при pH 5,3—7,3 без наложения внешней э.д.с. с использованием хромат-ионов в качестве электрометрического индикатора применено для анализа калиевых и хромовых квасцов и морской воды [1488]. [c.205]

Явление изоморфизма кристаллов было известно задолго до Э. Митчерлиха. Но ему принадлежит решающий вклад в учение об изоморфизме. Он высказал идею о существовании связи между кристаллическим строением и числом простых атомов в молекулах (сложных атомах) соединений. Поэтому кристаллы солей сходных металлов должны иметь одинаковую форму. Он констатировал изоморфизм сульфатов свинца, бария и стронция, нашел, что карбонаты кальция, железа, цинка, марганца и магния обладают близкой ромбоэдрической формой и вызывают взаимную кристаллизацию. [c.93]

Анализ материалов, содержащих барий (барийсодержащие цементы и минералы, баритовые концентраты, штукатурка и др.), основан на разделении сульфатов и бария путем сплавления навески с углекислым натрием и выщелачивания плава водой [2, 53]. В водную вытяжку переходят сульфаты щелочных металлов, в нерастворимом осадке остаются карбонаты щелочноземельных металлов и магния, окислы железа и титана. Из водной вытяжки определяют сульфат, из осадка — барий, кальций, магний. [c.83]

На рис. 13.13 представлен особо благоприятный случай титрования — титрование сернокислого серебра хлористым барием, где два вещества выпадают в осадок одновременно. В конечной точке титрования проводимость падает до очень малой величины. Подобное же явление наблюдается при титровании сернокислого магния и других сульфатов гидроокисью бария. [c.206]

Разложение хлорноватистокислого натрия в присутствии окиси меди как катализатора Окислы магния, кальция, бария, ртути и железа барий — стронций сульфат, кальций — барий оксалат и хромат бария 173 [c.373]

ТИТРОВАНИЕ СУЛЬФАТА РАСТВОРОМ БАРИЯ [c.244]

Кондуктометрический метод титрования серной кислоты и сульфатов солями бария достаточно хорошо изучен и описан многими авторами [65, 76—86]. [c.20]

Фотометрические методы. Взаимодействие сульфатов с солями (хроматом, молибдатом) и комплексными соединениями (хло-ранилатом, родизонатом и др.) бария лежит в основе давно используемых фотометрических методов определения S04 . Образование осадка BaS04 вызывает разрушение соли или комплекса бария и появление в растворе эквивалентного сульфатам количества свободного лиганда, окраску которого фотометрируют. Изменение окраски раствора при прямом титровании сульфатов солями бария в присутствии металлоиндикаторов на ион Ва + (нитхромазо, торона, ортанилового К и др.) используется для фотометрического установления точки эквивалентности. [c.130]

Синтез соединений, меченных Исходным материалом для синтеза соединений, меченных 5, служит элементарная сера или серная кислота, содержащие Серная- З кислота превращается в сульфат- З бария, который восстанавливается до сульфида- 5 бария, а из последнего получается тиомочевина- З. [c.483]

Исследована зависимость удельного объемного сопротивления осадков ряда неорганических солей, образующихся при разделении их водных суспензий на фильтре, от концентрации твердых частиц в суспензии [206]. Использованы сульфаты кальция, бария и стронция, карбонат кальция, фторид лития и фосфат магния (МдНР04) реактивной степени чистоты, что сводит влияние примесей на удельное сопротивление осадка до минимума размер [c.188]

Одной из основных причин окклюзии является неравновесная адсорбция, когда скорость роста частиц осадка превышает скорость установления адсорбционного равновесия. Например, при осаждении сульфата хлоридом бария в начале процесса при еще неполном осаждении 504 -ионов они будут адсорбироваться осадком Ва304 в первичный слой, а во вторичный будут притягиваться противоионы, например ионы Ыа ". При медленном добавлении осадителя ВаСЬ адсорбированные на осадке ионы N3+ вследствие сдвига адсорбционного равновесия будут замещаться на ионы Ва " " и кристаллы Ва304 будут расти. Если же раствор ВаСЬ прибавляют быстро, сдвиг адсорбционного равновесия происходит лишь в небольшой степени и адсорбированные ионы Ыа оказываются частично захваченными внутрь кристалла Ва504. По такой же схеме происходит окклюзия при образовании многих других осадков. [c.97]

Вычислить фактор пересчета, если при определении мышьяка сначала осадили AS2S3, затем окислили серу до S04 , осадили сульфат хлоридом бария и взвесили BaSOi [c.72]

При окислении витамина В 1-сульфата марганцовокислым барием или при действии жидким аммиаком получено соединение СбН)оН4 [15], которое при синтезе идентифицировано как 2-метил-4-амино-5-аминометилпи-римидин. [c.65]

Нитхромазо и ортаниловый А в свободном виде имеют розовый цвет и образуют комплексные соедипепия с Ва фиолето-вого цвета. Если раствором соли бария титруют сульфаты, то в точке эквивалептпости окраска изменяется из розовой в фиолетовую, при титровании же раствором сульфата солей бария - из фиолетовой в розовую. Титрование проводят в кислой среде, при pH 4-5, в качестве растворителя для улучшения осаждения сульфата бария используют 50% этиловый спирт. С ализариновым красным С ионы бария образуют в кислых растворах (pH 2,5 и выше) окрашенный в розовый цвет комплекс. [c.46]

Высокочастотное титрование (ВЧ-титрование), его принципы и возможности определения 304 -ионов этим методом описаны в работах [1084, 1209]. Метод применим для анализа окрашенных растворов, в органическом анализе, его осуществление возможно при дистанционном управлении [136]. Высокочастотное титрование сульфатов ацетатом бария проводят в среде 30%-ного этанола или диоксана при pH 4,5—5,5 [1179], разработан метод ВЧ-титрования смеси H2SO4 и HNO3 [512]. [c.87]

Для растворения англезита (PbS04) можно использовать малостойкий хлоридный комплекс свинца [228]. Для разложения сульфатов кальция, бария и свинца используются иониты (например, при определении сульфата кальция в гипсе) [991]. [c.160]

Родизонат натрия использован при определении общего содержания сульфатов в вискозном прядильном щелоке [316], али-заринсульфонат — при анализе производственных растворов NaOH [1054], ализариновый красный С —при определении сульфатов в калийных щелоках [361] и в растворах при производстве буры [312]. Четкий переход окраски обеспечивает индикатор нитхромазо, применяемый при прямом титровании сульфатов солями бария в электролитах хромирования [22], матового никелирования [237] и теллуристых растворах [483]. [c.183]

Барий. Сульфат бария — барит BaS04 — сплавляют с 5—6-кратным количеством карбоната натрия в течение 30 мин или спекают с 4-.крат-ным количеством пероксида натрня при 480 °С в течение 7—10 мин. [c.14]

Бария-алюминия титанат бария гидроксид [гидроокись Б., баритовая вода водный раствор Ва(0Н)2, едкий барит] бария-кальция алюминат, алюмосиликат, титанат бария карбонат [углекислый Б., витерит (а) — мин., тройной карбонат — 50 % ВаСОг, 45 /о ЗгСОз, 5% СаСОз] нитрат (азотнокислый Б., нитробарит — мин.) оксид (окись Б.) сульфат (сернокислый Б, бариг — мин., белила баритовые, белила бланфикс, бланфикс, тяжелый шпат —мин.) суль- [c.132]

Этот метод был также предложен впервые ИанетОлМ. Предшествовавшие работы Марка[ ] показали, что изотермы адсорбции красителей на кристаллических порошках, например на сульфатах свинца, бария и стронция, стремятся к определенным предельным значениям. Панет предположил, что максимум адсорбции соответствует слою толщипоп в одну молекулу, и он проверил это путем сравнения результатов по адсорбции красителей и по методу радиоактивных нндшха-торов. [c.376]

Действительно, Вавзонек (1960) выделил промежуточное соединение IV в виде гидрохлорида при частичной нейтрализации кислого раствора бикарбонатом натрия и удалении сульфата хлористым барием. Подобное промежуточное соединение в стероидном ряду выделил Кори (1958). [c.616]

Нерастворимый в воде и кислотах сульфат бария (барит) хорошо поглощает рентгеновские лучи, поэтому его применяют при рентгенодиагностике Баритовые белила используют в качестве белой краски (баритовая бумага). Углекислый барий (ВаСОз) входит в состав смеси для цементации стали. [c.119]

Токштейн и Шерак [149] использовали легкую растворимость BaS04 в комплексонате серебра для полярографического определения серы и бария. Сульфат бария растворялся в избытке аммиачного раствора комплексоната, и перешедшее в раствор количество ионов серебра находилось полярографически. Затем проводился глухой опыт в отсутствие BaS04 для определения основной волны электролита. Разница в высотах волн давала концентрацию сульфата (соответственно бария) в анализируемом растворе. [c.24]