Равновесие растворителя

Самая высокая чистота рафината, которой возможно достигнуть при противоточной экстракции, определяется состоянием равновесия растворителя, поступающего в систему и насыщенного сырым рафинатом, отбираемым из системы (точка +1 на рис. 2-41, а равновесная ей точка на этом рисунке не показана). [c.148]

Уравнение (55.9) в противоположность уравнению (55.5) содержит парциальный мольный объем и, таким образом, в неявном виде молекулярный вес растворителя, который, согласно предыдущим высказываниям, не является измеримой величиной. Однако вывод уравнения (55.9) показывает, что при использовании условия равновесия растворителю в жидкой фазе приписывают такой же молекулярный вес, как и в паровой фазе. Но последняя величина, согласно уравнению (55.4), является экспериментально доступной, чем обеспечивается однозначность молекулярного веса, определяемого по уравнению (55.9). [c.287]

Раствор и растворитель, разделенные полупроницаемой перегородкой, можно рассматривать как две фазы. Равновесие растворителя по обе стороны от полупроницаемой перегородки выражается [c.209]

На другом примере изучалось влияние на конформационное равновесие растворителя [78]. Объектом исследования служили сс,а -диметилянтарные кислоты [c.269]

Если рассматривать равновесие твердая фаза — жидкость (например, лед — вода) при температуре плавления (кристаллизации), то растворение в жидкости некоторого количества вещества (нерастворимого в твердой фазе) также приведет к понижению давления пара. Так как при этом часть пара конденсируется с выделением скрытой теплоты испарения, то необходимо понижение температуры системы до восстановления прежнего равновесия. Для количественной оценки данных явлений запишем константы соответствующих равновесий. Равновесие растворителя с паром при темпе- [c.249]

Главная особенность теории Бренстеда — учет роли растворителя в кислотно-основном равновесии, растворитель рассматривается не только как физическая среда с определенным значением диэлектрической проницаемости, но и как вещество, которое химически реагирует с кислотой или основанием. При взаимодействии кислоты НА с растворителем S протекает реакция [c.89]

Существованием ионных пар можно пренебречь также в растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью е, например в воде. Если ионы склонны к ассоциации, а также в средах с низкими значениями е, диссоциация ничтожно мала. Как видно, в кислотно-основных равновесиях растворитель играет не меньшую роль, чем природа кислот и оснований. С точки зрения равновесия из многочисленных свойств растворителей имеет значение донорно-акцепторное сродство к протону и диэлектрическая проницаемость. [c.121]

Фронтальный метод основан на пропускании раствора неподвижной ЖФ через колонку, заполненную твердым носителем. Для его осуществления раствор ЖФ медленно пропускают через хроматографическую колонку или специальную емкость с твердым носителем до установления равновесия между сорбированным количеством ЖФ на твердом носителе и подаваемым раствором. После установления равновесия растворитель удаляют нагреванием колонки под вакуумом в потоке инертного газа. Для равномерной пропитки твердого носителя по всей длине колонки рекомендуется пропускать приблизительно два объема раствора на объем носителя. [c.278]

Согласно условиям примера, сорбция анилина и ДХА на платиновом катализаторе практически не имеет места. Поэтому можно считать, что константы адсорбционного равновесия растворителя (анилина) и продуктов реакции значительно меньше, чем реагирующих веществ, и, следовательно, в уравнениях изотермы Лангмюра (П.59) для 01 и 02 членами, учитывающими долю новерх-пости, занятую растворителем и продуктами реакции, можно пренебречь. Тогда [c.77]

Оптимальные условия экстрагирования определяют исходя из закона распределения Нернста, согласно которому отношение концентраций вещества, которое растворено в двух несмешивающихся и находящихся в равновесии растворителях (например, в воде и эфире), при данной температуре является величиной постоянной [c.61]

Рассматривая растворитель как вещество, которое имеет свою протолитическую функцию, Бренстед распространил общую точку зрения на равновесие растворитель — растворенное вещество, считая растворитель составной частью протолитического равновесия. Исходя из этой теории, различают следующие типы кислот [c.88]

В теории Бренстеда сохраняются экспериментальные признаки кислот и оснований а) изменение цвета индикаторов б) каталитическая активность в) взаимодействие кислот с металлами. В прото-литических реакциях большое значение имеет участие растворителя. В соответствии с теорией протолитического равновесия растворители подразделяются на 4 типа. [c.183]

При повторных разделениях на дезактивированных водой адсорбентах сухой растворитель будет активно удалять воду из адсорбента и изменять (ухудшать) его хроматографические свойства. Этого можно избежать, добавляя в растворитель определенное количество воды с тем, чтобы растворитель и адсорбент находились в термодинамическом равновесии с этой водой. Тогда непрерывный поток растворителя через колонку не будет изменять содержания воды в адсорбенте. Принцип регулирования содержания воды в адсорбенте легко понять термодинамическая активность воды в растворителе и на адсорбенте должна быть одинаковой. На практике, однако, возникают определенные трудности. Во-первых, необходимо определить, какое количество воды следует добавить в растворитель. Во-вторых, добавление воды к растворителям, не смешивающимся с водой, также представляет определенную проблему. Кроме того, иногда после заполнения колонки желательно регулировать содержание воды в адсорбенте, а скорость установления равновесия растворителя и адсорбента по отношению к воде в некоторых случаях очень мала. [c.168]

Влияние растворителя на равновесие. Растворитель оказывает сильное влияние на равновесие. Приведем несколько примеров из обширных исследований Л. В. Писаржевского (1913). Для реакции [c.187]

Общая теория скоростей релаксации молекул воды (лиганда) с учетом химического обмена ядер между двумя положениями равновесия (растворитель, комплексный ион) для случая средних концентраций парамагнитных ионов ( 0,1 г-ион/л) предложена Свифтом и Конником 79] [c.25]

Амфипротонные растворители. Как было указано выше, в данном растворителе некоторые кислотно-основные пары с рЛ о, выходящим за некоторый нижний предел, существуют только в кислой форме, в то время как другие кислотно-основные пары с рК , превышающим некоторый высший предел, существуют только в виде основания. Первые называются сильными кислотами, последние сильными основаниями относительно данного растворителя. Наконец, некоторые кислотноосновные пары средней силы могут существовать в данном растворителе как в кислой, так и в основной формах, находящихся между собой в равновесии. Растворители, выполняющие относительно данной кислотноосновной пары (аналогично воде) одновременно функции и основания и кислоты, называются амфипротонными растворителями. [c.214]

И для рассматриваемого типа равновесия растворитель оказьшается наиболее удобным способом влиять на выход продукта реакции. Чтобы изменить константу равновесия енолизации ацетилацетона и ацетилацетата от того значения, каким она характеризуется в гексане, до того, которое устанавливается в ацетонитриле, следовало бы гексановый раствор охладить более чем на 100 градусов. [c.81]

Пусть р, Ро, р — плотности чистого растворенного вещества, чистого растворителя и раствора. Гидростатический напор внутри цилиндра, р йЯ, равен—Гидростатический напор вне цилиндра, g(>odH, равен— Ро, где Р и Рд гидростатические давления раствора и растворителя. При равновесии растворитель не будет стремиться во11ти или покинуть цилиндр, иными словами, циркуляции не будет. [c.113]

Демонстрационный опыт, описанный в гл. I (стр. 18, см. также фиг. 3), и многочисленные экспериментальные данные, обсуждаемые в гл. IV и V, показывают, что компоненты смеси, нанесенной на слой геля в виде узкой зоны, вымываются из колонки элюентом в порядке уменьшения молекулярного веса. Протекающие в слое геля процессы очень легко себе представить, предположив, что в состоянии равновесия растворитель, находящийся в набухших гранулах, доступен для молекул разных размеров в разной степени (см. фиг. 1). По колонке перемещается только растворитель, находяи ийся между гранулами в результате крупные молекулы, которые не могут проникнуть в гель и поэтому остаются в растворе, будут продвигаться с гораздо большей скоростью, чем мелкие молекулы, которые находятся в состоянии диффузионного равновесия с неподвижной фазой (фиг. 2). [c.101]

Изучение равновесия между растворителями и гелями затрудняется значительным влиянием на свойства геля его предыстории, но если теплота гелеобразования достаточно велика, как в случае желатины, то ее влияние на равновесие растворитель—потимер будет в основном таким же, как влияние теплоты плавления кристаллитов на равновесие между растворителями и кристаллическими полимерами (см. рис. 87 и 88). [c.327]

Сублимация. Стадию испарения (сублимации) влаги реализуют ниже фойной точки на диафамме равновесия растворитель — растворенное вещество . Парамефы данной точки (температура, давление) зависят от свойств растворителя и растюренного вещества, а также от состава рас- [c.55]

Если рассматривать кислотно-основное взаимодействие в рамках представлений Бренстеда, то в зависимости от участия в про-толитическом кислотно-основном равновесии растворители подразделяют на протолитические и апротонные. [c.35]