Углекислота удельный вес жидкости

Избыток воздуха можно было бы вычислять по расходу воздуха и топлива в единицу времени, сопоставляя действительный удельный расход воздуха на 1 кг сжигаемого топлива с теоретическим удельным расходом этого воздуха, вытекающим из расчетно-теоретического соотношения, приводившегося, например, для некоторых топлив iB табл. 10 и 11. Для этой цели пришлось бы вести учет расхода как воздуха, так и топлива во время работы топки. Однако такой текущий учет организуется только в специальных топочных устройствах и в основном на газообразном или жидком топливах при помощи специальных расходомеров для воздуха, топливного газа и жидкого топлива. В установках наземных и особенно при сжигании твердого топлива проще воспользоваться анализом топочных газов, в составе которых должна регистрироваться концентрация углекислоты или остаточного кислорода. Основным методом анализа газов является химический анализ. Для этой цели применяются различные химически активные жидкости, способные быстро входить в химическое соединение с тем или иным газом или, как говорят, поглощать его. Так, водный раствор едкой щелочи (едкое кали или едкий натр) быстро и нацело поглощает углекислоту, а если в такой щелочи добавочно растворить пирогаллол (окисел бензола СеН Оз), то такой раствор будет быстро поглощать кислород. [c.213]

Кровь представляет собой вязкую непрозрачную жидкость красного цвета со слабощелочной реакцией (pH 7,36) и удельной плотностью 1,050—1,0б0. Основная функция этой ткани — транспортная постоянно циркулируя в артериях, венах и капиллярах тела, кровь разносит в органы и ткани кислород и питательные вещества и освобождает их от углекислоты и конечных продуктов распада. Кровь выполняет также важную функцию защиты организма от возбудителей инфекций и их токсинов благодаря лейкоцитам и антителам. Кроме того, кровь имеет свертывающую систему, биологическое значение которой состоит в защите организма от потери крови при повреждении сосуда. [c.186]

На основании факта независимости адсорбции С Оа от температуры сделано предположение о полном покрытии поверхности окиси магния адсорбированным слоем углекислоты и вычислена величина удельной поверхности MgO. Вычисленная таким образом величина новерхности равна 157 м /г в предположении упаковки молек ш С Ог, аналогичной упаковке в жидкости, или 124 м ,т — в предположении упаковки, имеющей место в твердой СОг. [c.320]

Эта область наблюдается для всех пока изученных нами жидкостей, ио размеры ее различны. Для углекислоты эта область составляет 0,29° по температуре и 0,44 см 1г по удельному объему (от 2,00 до 2,44 для [c.7]

Эта кислота представляет собой бесцветную легкоподвижную жидкость препарат не является типичной кислотой не имеет кислой реакции молекулярный вес 27 удельный вес при температуре 0° 0,7156, при 18° 0,6369 температура кипения 26,5°, летучесть при этой температуре равна 1 100 ООО мг на 1 м , температура замерзания 13,4° при замерзании превращается в бесцветную массу. Кислоты, даже слабые (углекислота), вытесняют из ее солей H N, поэтому последние легко разрушаются. Растворяется в воде во всех отношениях. Объем одной капли воды может поглотить 480 объемов паров синильной кислоты 1 л паров ее весит 1206 г, плотность по отношению к воздуху 0,9348. [c.181]

Чистая муравейная кислота, получаемая обыкновенно из муравейно-кислого свинца действием сероводорода, представляет бесцветную, сильно кислую, едкую жидкость, способную смешиваться, во всех пропорциях, как с водою, так и с алкоголем. Удельный вес = 1,2. Кипит около 100°, ири —10° застывает в листоватые кристаллы, плавящиеся снова при -]-1°. Большинство солей муравейной кислоты легко растворимы и способны кристаллизоваться . Раствор соли окиси ртути, при нагревании, выделяя углекислоту и свободную муравейную кислоту, превращается в закис-ную соль [c.192]

Газообразный аммиак из бомбы пропускался через твердое едкое кали для осушения и по трубке, соединенной с открытым манометром, поступал в двугорлую колбочку с притертыми кранами (см. рисунок), в которую помещалась навеска металлического кальция и которая погружалась в сосуд Дьюара со смесью спирта и твердой углекислоты. Из этой колбы несконденсировавшийся аммиак проходил снова через трубки с едким кали и поступал в водоструйный насос. Пропускание аммиака продолжалось до тех пор, пока он, постепенно превращаясь в жидкость, не растворял полностью всего кальция с образованием гомогенного золотисто-желтого цвета раствора. Затем баллон с аммиаком выключался, при помощи водоструйного насоса создавалось разрежение в 100 мм, и избыток аммиака отсасывался при постоянном давлении, после чего реакционный сосуд взвешивался, и в него вводилось определенное количество бензола. Содержимое сосуда оставлялось на сутки иногда в сосуде Дьюара при охлаждении, иногда при комнатной температуре, а затем сосуд соединялся с холодильником и продукт реакции отгонялся в приемник с холодильной смесью. Отогнанное вещество освобождалось от сопутствующего аммиака испарением его и отмывкой соляной кислотой и водой, после чего сушилось хлористым кальцием и еще раз перегонялось. Для дистиллята определялись показатель преломления, удельный [c.491]

К 206 г (2 мол.) этилового эфира N-метилкарбаминовой кислоты (стр. 587) и 600 мл диэтилового эфнра, находящимся в 5-литровой колбе, прибавляют одновременно 200 г льда и 650 г (9 мол.) 96%-ного азотистокислого натрия, растворенного в 1 л холодной воды (примечание 1). Колбу закрывают пробкой, в которую вставлены термометр, трубка для выхода выделяющихся окислов азота и делительная воронка, нижний конец которой доходит до дна колбы. Через воронку осторожно прибавляют в течение 1,5 часа 1,2 г (6,7 мол.) раствора холодной 35%-ной азотной кислоты, приготовленной смешением 600 г (426 мл) концентрированной азотной кислоты с 600 г льда. Колбу время от времени взбалтывают, придавая ее содержимому вращательное движение, но перемешивание производят главным образом выделяющиеся газы. Температура ие должна быть выше 15° в случае надобности к смеси прибавляют лед. Эфирный слой становится сначала розовым, а потом постепенно сине-зеленым. Как только окраска станет зеленой, эфирный слой отделяют (примечание 2) и дважды промывают сначала холодной водой, а потом холодным раствором поташа до тех пор, пока не прекратится выделение углекислоты. Pa iBop сушат твердым поташом и эфир отгоняют на водяной бане из 1-литровой колбы для вакуум-перегонки с дефлегматором (30 см длины). Как только отгонится большая часть эфира, прибор присоединяют к вакууму и слабо нагревают, так чтобы температура жидкости была не выше 45—50° (примечание 3), пока давление не упадет до 20 мм. Выход нитрозометилуретана, кипящего при 59—бР/Ю мм, составляет 200г (76% теоретич.). Удельный вес продукта 1,133 при 20°. [c.376]

При соприкосновении с поверхностью пузырьки углекислоты лопаются, а дрожжинки, имеющие удельный вес 1,1, т. е. больший, чем у сусла (1,025), опускаются вниз, пока снова не будут подняты углекислотой на поверхность. Непрерывное движение дрожжинок вверх и вниз способствует перемещению потоков жидкости в бродильном чане, создавая перемешивание или брожение жидкости. Выделяющаяся на поверхности жидкости углекислота из бродильных чанов по трубе 13 поступает на установку для получения жидкой или твердой углекислоты, используется для получения химических продуктов (например, мочевины) или выпускается в атмосферу. [c.330]

Сжиженная углекислота представляет собой бесцветную, подвижную жидкость с удельным весом при 0° 0,947, при 15° 0,813 и при 30° 0,46. При нагревании жидкой углекислоты от О до 30° ее объем увеличивается почти в 1,5 раза. Эту особенность жидкой углекислоты необходимо учитывать при заполнении ею сосудов. При испарении 1 кг жидкой углекислоты образуется 509 л газа. Теплота испарения жидкой углекислоты составляет 47,7 ккал1кг. При быстром испарении часть жидкой углекислоты превращается в твердое состояние — снегообразную, мелкокристаллическую массу, удельный вес которой после прессования при —79° достигает 1,53. При повышении температуры твердая углекислота переходит в газ, не плавясь. [c.394]

Углекислый газ бесцветен, имеет слабый запах и легкий кислый вкус плотность его в газообразном состоянии в 22 раза более плотности водорода, потому что его частичный вес равен 44 [250]. Углекислый газ представляет один из примеров газообразных веществ, давно превращенных во все три состояния. Для получения жидкого угольного ангидрида углекислый газ нужно подвергнуть давлению 36 атм., при 0° [251]. Температура (критическая) абсолютного кипения для него == 32°. Жидкий СО бесцветен, не смешивается с водою, но растворяется в спирте, эфире и маслах при 0° (давление около 3,5 атм.), имеет удельный вес около 0,9. Температура кипения этой жидкости лежит около — 78°, т.-е, значит, давление углекислого газа при этой температуре близко к атмосферному. При обыкновенном давлении, жидкая СО сохраняется некоторое время (имея t выше — 50°), вследствие того, что для испарения требует значительного количества тепла (скрытое тепло при 0° = 55 ед.). Если же испарение совершается быстро с большой поверхности (или при выкачивании), напр., когда жидкость льется тонкою струею, то происходит такое понижение температуры, что СО превращается в твердую снегообразную массу, плавящуюся около — 60°. Вода и ртуть, равно как и многие другие жидкости, замерзают от прикосновения со снегоподобною углекислотою. В этом виде (особенно после сжатия в плотную массу) СО легко сохраняется [c.274]

Рис. 1. Удельные объемы жидкой углекислоты при различных температурах и даьлениях А, Б — пограничная кривая жидкости

Справочник химика 21

Химия и химическая технология