Двуокись азота поглощение щелочными растворам

Двуокись азота после поглощения щелочным раствором определяют, как и нитриты, по образованию азокрасителя [44, 92], причем определение двуокиси азота в воздухе можно проводить непрерывным способом [93, 94]. Окислы азота поглощают концентрированной серной кислотой, добавляют сульфат железа(П) и измеряют фотометрически интенсивность розового окрашивания [95]. Комер и Йенсен [96] определяют двуокись азота в воздухе по характерной желто-коричневой окраске при длине волны 400 нм. [c.98]

Реакция (а) имеет различные технические применения. Равновесие водяного пара по (а) с добавкой не участвующего в реакции азота создается при газификации угля. Через раскаленный уголь продувают последовательно воздух и водяной пар. Вследствие высокой температуры часть двуокиси угле -рода диссоциирует, но вместе с тем происходит и догорание окиси углерод а в двуокись углерода. В то же время окись углерод а образуется и вследствие неполного сгорания углерода по реакции (б), в которой одновременно от распада водяного пара образуется водород. В зависимости от цели конверсии (т. е. переработки газов для изменения их состава) стремятся обогатить равновесную смесь водородом или окисью углерода. Очистку от СОз производят поглощением водой или щелочными растворами под давлением. Смесь СО -f На является сырьем для синтеза спиртов, бензина и т. д. Избыток водяного пара используется при подготовке смеси водорода с азотом воздуха для синтеза аммиака. Эффективность действия избытка массы водяного пара возрастает при понижении температуры, когда константа равновесия превышает единицу. Вычисление, аналогичное выполненному выше, показывает, что при Кр — 1,375 (Г 1000° К) десятикратный избыток водяного пара обеспечивает полноту реакции 97%. При высоких температурах эффективность действия избытка массы одного из исходных веществ становится меньше при Кр ж 0,5 Т ж 1350° К) полнота реакции для того же значения у = 10 составляет 84%. [c.327]

Часть окислов азота, не поглощенных водой, направляется на щелочную абсорбцию. Основное преимущество щелочной абсорбции перед водной заключается в том, что растворы щелочей поглощают и двуокись азота и смесь окиси и двуокиси азота. Вода же поглощает только двуокись азота. [c.63]

При снижении давления с 50 до 1 ат выделяется часть растворенной N02 и вместе с кислородом, не вошедшим в реакцию, и азотом отводится для поглощения водой или щелочными растворами. Сырая кислота, охлажденная с 80 до 0° С в рассольном холодильнике 12, поступает на отбелку в колонну И. При нагревании кислоты до 80—85° С из нее удаляется в виде газа двуокись азота, сжижается при охлаждении рассолом в трубчатке 13 и возвращается в цикл. [c.337]

Определение состава газа при пуске системы(. Анализ делается на аппарате Орса или ВТИ. Анализ основан на полуавтоматическом поглощении компонентов. газа соответствующими растворами. Последовательность поглощения двуокись углерода едким кали, кислород щелочным раствором пирогаллола, этилен бромом, пары брома после поглощения этилена 33%-ным раствором едкого кали непоглощенная часть представляет собой азот. Процентное содержание каждого компонента оп- ределяется как отнощение поглощенного объема к объему исходной пробы, умноженное на 100. [c.91]

Фотометрические методы, используемые для определения окиси азота, основаны на измерении содержания нитратов или нитритов, образующихся нри проглощении окиси азота соответствующими растворами. Эти методы не избирательны, так как при этом мешает двуокись азота. Наиболее широко используемый колориметрический метод определения окиси азота основан на окислении ее до двуокиси и определении нитрита, образующегося при поглощении в щелочной среде, по реакции Грисса — Илосвая (см. ниже). [c.91]

Пройдя гидрозатвор, нитрозные газы подаются газодувкой в абсорбционное отделение, где проходят последовательно включенные башни кислотной абсорбции, заполненные насадкой из кислотоупорных колец. Башни снабжены холодильниками для охлаждения вытекающих кислот и насосами для циркуляции кислоты. Количество башен кислотной абсорбции составляет 6—8. Вода на поглощение N02 подается в последнюю по ходу газа башню образующаяся кислота проходит последовательно противотоком газу все башни и, наконец, поступает в первую башню, из которой выводится продукция — 50%-ная азотная кислота. В кислотных башнях перерабатывается примерно 92% окислов азота, поступивших на абсорбцию. За башнями кислотной абсорбции устанавливается окислительная башня для окисления N0 в N02, пройдя которую нитрозные газы посту-пают на щелочную абсорбцию раствором соды в башни. В башнях щелочной абсорбции поглощается одновременно двуокись азота и смесь НОд + N0 (N203), при этом исключается [c.60]

В 1962 г. Э. Харт и Дж. Боаг [5, 6] сообщили об открытии ими гидратированного электрона в облученной воде. Применяя описанную выше установку, они получили в дезаэрированной воде, подвергнутой действию импульсного излучения, короткоживущее оптическое поглощение в видимой области спектра с максимумом около 700 ммк (см. рис. 9) . Эта полоса исчезает примерно через 10 мксек. Ее интенсивность существенно уменьшается в присутствии малых количеств таких эффективных акцепторов электронов, как кислород, двуокись углерода, закись азота. Та же полоса, но несколько большей интенсивности наблюдается в облученных водных растворах некоторых солей щелочных металлов. По своей форме эта полоса подобна спектру поглощения сольватирован-ного электрона в растворах щелочных металлов в жидком аммиаке или метиламине. В случае жидкого аммиака спектр поглощения имеет максимум при 1450 ммк [15]. Если в облученном 1,2 М водном растворе аммиака спектр почти не отличается от спектра облученной дезаэрированной воды, то уже в 12 М растворе максимум при 700 ммк исчезает и поглощение непрерывно возрастает с увеличением длины волны в исследованном диапазоне (примерно до 900 ммк). Все эти факты свидетельствуют о том, что данная полоса принадлежит гидратированному электрону. [c.174]