Концентрирование в присутствии нитратов магния

МПа с нагревом (температура и длительность не указаны). Оксид мышьяка поглощается раствором (20 мл) нитрата магния в 0,5 н. азотной кислоте. В графитовую печь вводят 20 мкл раствора и после сушки и озоления атомизируют в атмосфере аргона. Аналитическая линия Аз 197,3 нм. Ванадий, натрий, железо и хлор при высоких концентрациях мешают определению мышьяка. Эти помехи значительно снижаются в присутствии нитрата магния, который, кроме того, предотвращает потери мышьяка при концентрировании раствора нагреванием. Выход мышьяка составляет 94,3%- На анализ с использованием кислородной бомбы затрачивается примерно в 10 раз меньше времени, чем при озолении с серной кислотой. В 14 образцах нефтей различных месторождений содержание мышьяка составляет от 10 до 1000 нг/г. В сахалинской нефти обнаружено 11— [c.200]

Алюминий, цинк и железо осаждают кадмий из растворов его солей сам он выделяет медь и другие более благородные металлы из их растворов (однако из концентрированного раствора комплексного цианида кадмий осаждается медью). Порошок железа при действии нейтральных растворов нитрата, сульфата, хлорида,, бромида или иодида (но не хлората) кадмия образует соответствующие растворимые соли железа. Цинк полностью осаждает кадмий из хлоридных растворов за 10—15 мин., также и в присутствии Ре (II) из азотнокислой среды кадмий выделяется цинком в виде дендритов. Алюминий энергично вытесняет кадмий из расплавленных солей и водных растворов из этих последних,. содержащих следы нитрата хрома — количественно. При действии магния на водный раствор соли кадмия, последний осаждается в виде гидроокиси с выделением водорода [456, стр. 15]. [c.21]

Препарат стоек на воздухе и обладает малой растворимостью в воде. При 100° в 100 г воды растворяется 6,49 г карбоната бария. Растворимость его в воде несколько повышается в присутствии СО2 или солей аммония. В кислотах карбонат бария легко растворяется с выделением СО2. Кроме того, он растворим в концентрированных растворах сульфатов натрия, магния и цинка, хлоридов кальция и магния, нитрата кальция и карбоната калия. Не растворим в спирте и в растворе хлорида цинка. [c.56]

Во всех случаях фильтраты надо выпарить, удалить присутствующие аммонийные соли осторожным прокаливанием в платиновой или фарфоровой чашке или обработкой концентрированной азотной кислотой в фарфоровой чашке (имея над жидкостью широкую воронку во избежание потери от разбрызгивания), прилить к остатку воду в количестве, едва достаточном для полного его растворения, и прибавить небольшое количество серной кислоты и спирт в объеме, равном объему раствора. Это обеспечит полное осаждение бария и стронция, но не всего того небольшого количества кальция, которое не выпало в осадок в виде оксалата. Оставшееся количество кальция извлекают из прокаленного остатка пирофосфата магния. Маленький осадок сульфатов следует отфильтровать, прокалить, превратить в нитраты и прибавить к главному раствору, полученному прокаливанием оксалатов до окисей и растворением их в азотной кислоте. [c.637]

Представляет интерес использование в качестве водоотнимающего средства нитрата магния вместо серной кисЛЬты. Установка концентрирования азотной кислоты в присутствии нитрата магния (см. рис. Х1-6) состоит из отпарной и дистилляционной колонн, конденсатора концентрированной азотной кислоты и концентратора раствора нитрата магния. [c.333]

Фотометрическим методом путем непосредственного измерения спектров поглощения трудно получить сведения о состоянии ионов в концентрированных растворах, поскольку их поглощение велико. Однако изменения, которым подвергаются спектры поглощения водных растворов нитратов меди, кобальта и никеля в присутствии больших количеств нитрата магния, указывают на увеличение нронпкновения ионов N0 в координационные [c.181]

Ченг и Брэй [35] при анализе почв экстрагировали анализируемую пробу 23%-ным раствором нитрата натрия. Железо, алюминий и марганец отделяли осаждением раствором аммиака и бромной водой. Кальций и магний определяли последовательно в одной пробе следующрш образом после оттитровывания кальция в присутствии мурексида приблизительно 0,01 М раствором комплексона мурексид разрушали насыщенным раствором бромной воды, прибавляемым по каплям до обесцвечивания анализируемого раствора и затем тотчас же прибавляли 1 г солянокислого гидроксиламипа и по каплям концентрированную серную кислоту, пока раствор не делался прозрачным. После прибавления 5 мл буферного раствора,1 мл 2%-ного раствора цианида калия и 6 капель раствора эриохрома черного Т снова титровали комплексоном. При значительном содержании фосфатов может выделиться осадок МдМН4Р04, который затрудняет титрование. Поэтому лучше прибавлять комплексон в небольшом избытке и затем проводить обратное титрование разбавленным [c.457]

Бром можно также обнаружить с помощью следующей простой реакции. Каплю раствора остатка, полученного после разложения образца по методу Лассеня или при сплавлении с карбонатом магния и калия, помещают на предметное стекло микроскопа, добавляют к ней каплю концентрированного раствора аммиака и рядом помещают каплю 0,1 н. раствора нитрата серебра. Эти две капли смешивают тонкой стеклянной палочкой и дают аммиаку испариться. В присутствии бромид-ионов образуются гексагональные и тригональные кристаллы бромида серебра, имеющие голубовато-серую окраску. Характерный вид имеют также кристаллы 2,4,6-трибромфенилендиа-мииа. Они образуются при взаимодействии брома с сульфатом w-фенилендиамина. На предметное стекло микроскопа наносят каплю исследуемого раствора, подкисленного каплей ЗМ раствора серной кислоты. После этого на предметном стекле при помощи смазки закрепляют стеклянное кольцо, так чтобы капля [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология