Нитраты концентрирование

Разделение кальция, стронция и бария можно осуществить также действием на нитраты концентрированной азотной кислотой, которая растворяет прежде всего нитрат кальция, а затем уже нитрат стронция. [c.40]

Для определения нитрат-ионов в разбавленных растворах измеряют поглощение в области 200—230 нм [1365]. В присутствии СОз , NOj измерения проводят при 220 нм и pH 1—3. В некоторых случаях поглощение измеряют при 275 нм, чтобы избежать влияния органических компонентов. Добавление к раствору, содержащему нитрат, концентрированной серной кислоты, так же как и присутствие хлорида, вызывает смещение максимума до 230 нм. [c.130]

Ретурная схема производства нитроаммофоски. Нитроаммофоску получают в СССР из концентрированной экстракционной фосфорной кислоты ретурным способом с гранулированием в аммонизаторе-грануляторе по схеме, аналогичной схеме получения аммофоса. Для получения нитроаммофоски по этой схеме в аммонизатор-гранулятор вводят дополнительно концентрированный раствор нитрата аммония и кристаллический хлористый калий. [c.246]

Испаритель выпускается диаметром 0,203—1,22 м с фиксированными или переменными скоростями ротора. Аппарат изготовляется из нержавеющей стали или других материалов и может быть использован при работе под вакуумом. Испаритель предназначен для концентрирования невязких термочувствительных материалов таких, как расплав мочевины, талловое масло, жирные кислоты, расплав нитрата аммония и пластификаторы. [c.126]

Приготовляют 0,005 и. раствор нитрата ртути 0,81105 г нитрата ртути взвешенной с погрешностью не более 0,0002 г помещают в мерную колбу вместимостью 1000 см , растворяют в дистиллированной воде, добавляют 3 см концентрированной азотной кислоты, объем раствора доводят до метки и тщательно перемешивают. Для определения поправочного коэффициента к титру берут 0,005 н. раствора нитрата ртути. В три колбы вместимостью 100 см помещают по 20 см дистиллированной воды и 0,002—0,003 г хлорида натрия, взвешенного с погрешностью не более 0,0002 г. Затем в колбы вносят по 1 см 0,5 и. раствора азотной кислоты и титруют раствором нитрата ртути в присутствии индикатора (дифенилкарбазона) до появления розовой окраски раствора. [c.145]

Концентрированная азотная кислота окисляет железо, причем образуются нитрат железа (П1) и оксид азота [c.301]

Концентрирование кислоты с помощью Мд( Оз)2 (рис. 42). В отпарную колонну барботажного типа сверху подается 80%-ный раствор нитрата магния при температуре 100°С. Несколько ниже в колонну вводится слабая (55%-ная) азотная кислота. [c.111]

Установка работает следующим образом. Отходящие газы производства нитратов целлюлозы и нитроэфиров, содержащие пары и туман НЫОз и оксиды азота, последовательно проходят три одноступенчатых вихревых абсорбера 1. В противотоке газовому потоку движется жидкость (вода, разбавленная НЫОз по мере концентрирования). Из первого по ходу газа аппарата непрерывно отводится продукционная 50%-ная кислота. Она проходит гидрозатвор, затем датчик концентрации и перекачивается на концентрирование в колонны денитрации отработанных кислот. [c.329]

Ингибиторная защита. Для уменьшения коррозионного растрескивания металла в замкнутых системах к циркулирующим в них растворам добавляют ингибиторы (замедлители) коррозии. Так, добавление фосфатов в воду, подаваемую на питание паровых котлов, предотвращает возникновение высоких локальных концентраций ОН , вызывающих щелочную хрупкость стали. Коррозия углеродистой стали, подверженной воздействию кипящего концентрированного раствора нитратов кальция и аммония, замедляется при добавлении в раствор хлорида или ацетата натрия. [c.453]

Концентрированная азотная кислота — очень энергичный окислитель. Взаимодействуя с металлами, она восстанавливается преимущественно до NO2 при этом образуются нитраты. Концентрированная азотная кислота легко пассивирует некоторые металлы (А1, Fe, Сг, Ni и др.). Пассивация объясняется образованием на поверхности металла плотного слоя оксида, устойчивого к действию HNO3. [c.111]

Для получения более концентрированной НМОз ее перегоняют с концентрированной Н2304. В лаборатории ННОз получают при воздействии иа ее соли — нитраты концентрированной Н2804 (при слабом нагревании), например [c.444]

В радиохимической практике обычно выделяют группу щелочноземельных элементов высаливанием их нитратов концентрированной азотной кислотой (с = 1,49—1,50) или осаждением их сульфатов в спирто-водной среде. При нитратном способе [13, 6] к раствору добавляют изотопные носители для Ва и 5г (по 2 мг каждого, в расчете на металл) и удерживающие носители Сз, Ьа, Се, V, 2г, 5Ь, Те и Ки. После упаривания раствора, подготовленного к анализу, до небольшого объема и охлаждения до 0° осаждают дымящей азотной кислотой нитраты бария и стронция. Затем осадок растворяют в минимальном количестве воды, к полученному раствору вновь добавляют удерживающие носители и производят повторное осаждение нитратов бария и стронция. Выделенные центрифугированием нитраты растворяют в дистиллированной воде. В раствор вносят рутений и олово, которые затем осаждают в виде сульфидов. Раствор после удаления НгЗ слегка подкисляют уксусной кислотой, к нему приливают 2 3 н. раствора ацетата аммония и при кипячении медленным добавлением 3 н. раствора К2СГО4 осаждают хромат бария стронций в этих условиях остается в растворе. [c.568]

Группу щелочноземельных металлов обычно выделяют высаливанием их нитратов концентрированной азотной кислотой (удельный вес 1,49—1,50) или осаждением сульфатов в сннрто-водной среде. При нитратном способе [87] к раствору добавляются изотопные нос 1телн для Ва п Зг (по 2 мг каждого в расчете на металл) и удерживающие носители Сг, У, Ьа, Се, Ът, ЗЬ, Те и Кн. [c.41]

Азотная кислота — сильный окислитель. Многие неметалль легко окисляются ею, превращаясь в соответствующие кислоты Так, сера при кипячении с азотной кислотой превращается в сер ную кислоту, фосфор — в фосфорную. Азотная кислота растворяет все металлы (за исключением платины, золота, иридия), превра щая их в нитраты. Концентрированная азотная кислота так же, ка> и концентрированная серная кислота, пассивирует железо, алюми ний и хром. Степень окисления азота в азотной кислоте +5. Яв ляясь окисл1Ггелем, она может восстанавливаться до различны продуктов [c.120]

Отработанный катализатор содержит около 40% парафина. Его экстрагируют из катализатора тяжелым бензином непосредственно в реакторе до остаточного содержания 1—5%. Получаемый при этом парафин имеет особенно, большой молекулярный вес. Далее катализатор растворяют в концентрированной азотной кислоте. При этом кобальт, магний и торий переходят в раствор и отделяется еще некоторое количество парафина. Последний и остающийся нерастворенным кизельгур отделяют, промывают, а полученный раствор нитрата кобальта осторожным осаждением содой освобождают от железа и тория. Осаждение ведется при 50°, карбонаты железа и тория выпадают из раствора при значении рН = 5,5. Торий затем извлекают из осадка. В растворе нитрата кобальта, полученном после осаждения и фильтрования, содержатся кальций и магний, которые прибавлением раствора фтористого натрия переводят в осадок СаРг — MgF2 и удаляют фильтрованием. [c.85]

Собственная ионизация жидкого HNO3 незначительна. С водой HNOg смешивается в любых отношениях. Его растворы — сильная кислота, называемая азотной. В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на нитрат натрия. Промышленное производство HNOg осуществляется по стадиям скисление HgN в N0 кислородом воздуха на платиновом катализаторе [c.356]

Висмут же в концентрированной HNO3 пассивируется, а с разбавленной дает нитрат, т. е. ведет себя как металл [c.381]

Фирмой Дюпон (Канада) для производства полупродуктов получения найлона — адипиновой кислоты и гексаметилен-диамина— разработан новый процесс очистки концентрированных сточных вод, богатых азотсодержащими соединениями, путем биологической нитрификации — деиитрификациц. В разработанном процессе предусматривается сочетание аэробного и анаэробного окисления. Нитрификация протекает в аэробных условиях в присутствии диоксида углерода, причем аминный и аммиачный азот биоокисляется до нитритов и нитратов. Денитрификация протекает в анаэробных условиях в среде биораз-лагаемого продукта (обычно метанола). При этом нитраты восстанавливаются до нитритов и в конечном счете до газообразного азота. Поступающие на очистку стоки имеют следующую характеристику содержание общего органического углерода — 3000 мг/л NO2 , N0 3, NH4+ в пересчете на азот соответственно 800, 90 и 230 мг/л органического азота в пересчете на азот —240 мг/л, БПК —6000 мг/л. Процесс позволяет удалять 98% органических веществ и 80—90% общего азота сточных вод. [c.105]

При дальнейш зм изучении этой реакции на основании нитрования м-гептана и 2,7-диметилоктана азотной кислотой был сделан вывод, что в отсутствии NOg нитрование совсем не идет. Так, например, октан совершенно не реагировал ири стоянии в течение 50 дней с концентрированной азотной кислотой (плотность 1,42), содержавшей следы нитрата мочевины для поглощения присутствующего NOg [56]. [c.80]

Теоретически вычисленное содержание серы в этом соединении 24,2%, но практически такое количество, если и получается, то очень редко. Диазоаминобензол, нитрат лития, гидроперекись mpem-бутила являются катализаторами этой реакции получаемый продукт содержит до 20% серы. Реакция имеет ограничивающие пределы температуры и обычно проводится ири температурах от —10° до 4-15°. Продукты, содержащие до 5 % серы, эластичны, при более высоком содержании серы получаются роговидные продукты, продукты же с наибольшим количеством серы твердые и хрупкие. Они обычно нерастворимы и растворяются только в концентрированной серной кислоте. При выдавливании раствора каучука и гидроперекиси в раствор двуокиси серы можно получить волокно [38]. [c.224]

Для металлов переходных групп характерна сильно пониженная способность к растворению в кислотах и к анодному растворению после обработки поверхности этих металлов окислителями. Такое состояние металлов называется пассивностью. Для хрома, золота и платины достаточно воздейстиия кислорода воздуха для того, чтобы эти металлы перешли в пассивное состояние. Если железо погрузить в концентрированную азотную кислоту, то оно становится пассивным и не растворяется в разбавленной азотной кислоте. Можно перевести в пассивное состояние железо, хром, никель и другие металлы, обработав их окислителями, например опустив в раствор бихроматов, нитратов и др. [c.635]

Среди кислородсодержащих кислот и их солей к наиболее важным окислителям относятся КМПО4, К2СГО4, КгСгаО/, концентрированная серная кислота, азотная кислота и нитраты, кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли. [c.161]

Какое из этих веществ образуется, т. е. насколько глубоко восстанавливается азотная кислота в том или ином случае, зависит от природы восстановителя и от условий реакции, прежде всего от концентрации кислоты. Чем выше концентрации HNO.3, тем менее глубоко она восстанавливается. При реакциях с концентрированной кислотой чаще всего выделяется NO2. При взяимодей ствни разбавленной азотной кислоты с малоактивными металлами, например, с медью, выделяется N0. В случае более активных металлов — железа, цинка, — образуется NjO. Сильно разбавлен-ная азотная кислота взаимодействует с активными металлами — цинком, магнием, алюминием — с образованием иона аммония, дающего с кислотой нитрат аммоння. Обычно одновременно образуются несколько продуктов. [c.413]

Диоксид урана UOj растворяется в концентрированной H2SO4 с образованием сульфата урана (IV), а концентрированной HNO3 и царской водкой окисляется, образуя соли диоксоурана (VI), т.е. соответственно нитрат и хлорид. Написать уравнения реакций. [c.195]

Вторую стадию активации проводят раствором смеси нитратов редкоземельных металлов с целью введения в катализатор катионов лантаноидов и дополнительного удаления натрия (до 0,2%). Смесь нитратов лантаноидов растворяют в паровом конденсате и концентрированный раствор откачивают в рабочую емкость. Одновременно готовят аммиачную воду и откачивают в ту же емкость. В нее направляют и промывную воду после первого чана. В готовом растворе солей лантаноидов контролируют содержание железа (не более0,01 %), натрия (не более 0,1%) я свободной серной кислоты (не выше 20 л). Активирующий раствор из емкости прокачивают через теплообменник 27 и направляют в промывочные чаны на вторую стадию активации. Раствор проходит последовательно четыре чана 15, 16, 17 и 18) и возвращается в промежуточную емкость с паровым обогревом для использования его при приготовлении первого активирующего раствора. Продолжительность второй стадии активации 16 ч. [c.108]

Целлюлоза устойчива к дейстгвию разбавленных щелочей путем комбинированной обработки концентрированными и разбавленными неорганическими кислотами ее можно постепенно расщепить реагирует с концентрированными безводными кислотами с образованием сложных эфиров (эфир с азотной кислотой - нитрат целлюлозы, эфир с уксусной кислотой - ацетат целлюлозы). [c.210]

Нитрат-ионы Серная кислота, сульфат железа(И). концентрированная серная кислота Возникновение кольца суль фата нитрозожелеза(И) Ре(М0)804. Окраска от фиолетовой до коричневой [c.240]

Большое применение имеют азотсодержащие неорганические соедннения. Их используют, в частности, в ракетах как окислители (некоторые и как топливо). Нитрат уранила иОг(N0,1)2 — одно из важнейших веществ в технологии получения урапа. Концентрированный раствор [Си (NHз)4] (0Н)2 растворяет целлюлозу. При выдавливании полученного раствора, через тончайшие отверстия в воду целлюлоза выделяется вновь, образуя искусственное волокно, из которого изготовляют штапельные ткани. Растворение в царской водке — первый этап переработки самородной плйтины. [c.412]

По отношению к воде электрохимическая активность кобальта сравнительно нсЕелика стандартный электродный потенциал для процесса получения нона Со + при действии воды на кобальт составляет — 0,277 В. Кобальт ие выделяет водород из воды нри обычной температуре, а при высокой — выделяет, разлагая водяные нары, Раст[ оррзг неокисляющих кислот взаимодействуют с кобальтом с выделением водорода и образованием солей кобальта (П). Концентрированные серная (при нагревании) и азотная кислоты окисляют кобальт. При действии разбавленной азотной кислоты па кобальт образуется нитрат кобальта (П), а восстановление азота идет до N0 или ЫгО. Растворы щелочей на кобальт ие действуют. [c.312]

Комплексньи- соли. Из комплексатов благородных металлов важнейшей растворимой солью серебра является нитрат AgNO (ляпис), обычно образующийся при растворении элементарного серебра в концентрированной азотной кисло- [c.326]

В соответствии со значениями электродных потенциалов (см. табл. 37) цинк и кадмий взаимодействуют с водой и разбавленными растворами обычных кислот с выделением водорода, а ртуть не взаимодействует. Однако вследствие образования па поверхности цинка и кадмия нерастворимой гидроксидной пленки их взаимодействие с водой быстро прекращается. С азотной кислотой, как концентрированной, так и разбавленной, взаимодействуют все три металла с образованием соответствуюищх нитратов и нродуктов восстановления азота концентрированная серная кислота (содержащая больше 50% H2SO4) при нагревании действует так же на все три металла, как окислитель. В связи с растворимостью гидроксида цинка в водных растворах сильных щелочей с последними цинк взаимодействует с врлделением водорода. [c.330]

Вода при обычной температуре на олово не действует. Свинец под действием воды, особенно при высокой температуре, постепеи-ио окисляется, так как вода растворяет заш.итпую оксидную пленку. С разбавленными кислотами олово реагирует медленно, лучше с соляной кислотой. Свинец способен. реагировать со многими кислотами, по их действие часто ослабляется из-за образования иа поверхности свинца нерастворимых пленок — сульфатной, хлорид-пой и других легко реагирует свинец с разбавленной азотной кислотой, поскольку нитрат свинца хорошо растворнм и, следовательно, защитную пленку не образует. Олово и свинец окисляются концентрированной азотной кислотой. Концентрированная серная кислота прн иагреваиии окисляет олово, восстанавливаясь при этом до оксида серы (IV) [c.341]

Азотная кислота — сильный окислитель. Металлы, за исключением Р1, РЬ, 1г, Аи, переводятся концентрированной азотной кислотой в соответствующие оксиды. Если последние растворимы в азотной кислоте, то образуются нитраты. Железо хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте. Концентрированная азотная кислота образует на поверхности железа тонкий, но плотный слой нерастворимого в концентрированной кислоте оксида, защищающего металл от дальнейшего разъедания. Эта способность железа пассивироваться используется для защиты его от коррозии. Концентрированную азотную кислоту (особенно с добавлением 10% Н2504) перевозят обычно в стальных цистернах. Многие органические вещества (в частности животные и растительные ткани) при действии НМОз разрушаются, а некоторые из них от соприкосновения с очень концентрированной кислотой могут воспламеняться. В лабораторной практике обычно применяется азотная кислота, [c.99]