Пикриновая кислота и карбонат

По данным Гофмана с сотр. , хлорная кислота обладает рядом преимуществ по сравнению с пикриновой кислотой в органическом синтезе при отделении спиртов, кетонов и аминов от смолообразных веществ. Эта кислота может применяться без растворителя или в среде растворителя, например в спирте, бензоле, четыреххлористом углероде и наиболее часто в ледяной уксусной кислоте. Образовавшиеся перхлораты после выделения могут быть разложены путем гидролиза или встряхиванием с гидроокисью кальция, карбонатом калия и т. д. По-видимому, хлорная кислота не присоединяется к двойным связям и является очень слабым окислителем в условиях, применявшихся авторами, которые описали свойства многих перхлоратов органических веществ, приготовленных таким путем. [c.161]

Самым характерным свойством фенолов является их слабая кислотность, которая обусловлена тем, что гидроксил связан с ненасыщенным атомом углерода ароматического ядра, т. е. наличием еноль-ной группировки —СН = С(ОН)—. Сам фенол —слабая кислота, (р/Ск=10,0). Он образует соли (феноляты) с едким натром, но не с карбонатом натрия. Такое поведение типично для фенолов, и этим они отличаются от карбоновых кислот, которые реагируют даже с бикарбонатами. Таким образом, если исследуемое ароматическое соединение эастворяется в едком натре лучше, чем в воде, но его растворимость а воде не повышается в присутствии карбоната натрия, то возможно, что оно принадлежит к ряду фенолов. Константы диссоциации замещенных фенолов не подчиняются какой-либо закономерности. ИсклЮ чение представляет ряд нитрофенолов все три мононитрофенола — более сильные кислоты (р/(к = 7,2—8), чем фенол еще зыше кислотность 2,4-динитрофенола (р/(1, = 4,0) и пикриновой кислоты, кислотность которой почти равна кислотности минеральной кислоты. Увеличение кислотности фенолов при введении нитрогрупп обусловлено стабилизацией анионной формы. Стабилизация анионной формы нитрогрупп аналогична подавлению основной диссоциации аминов и точно так же может быть объяснена индукционным и резонансным эффектами. [c.278]

Нуклеофильное замещение в ароматическом ряду, т. е. замещение водорода, который при этом удаляется в виде гидридного иона, осуществляется с трудом и, по-видимому, требует присутствия окислителя, облегчающего это удаление. Примером служит классический синтез пикриновой кислоты, происходящий при нагревании 1,3,5-тринитробензола с феррицианидом калия в воде, подщелоченной карбонатом натрия. [c.320]

Пикриновая кислота является несколько более сильной, чем угольная. Она реагирует с карбонатами с выделением СОг и образованием пикратов. В присутствии влаги пикриновая кислота разлагает нитраты клетчатки и глицерина, а также аммиачную селитру, отщепляя НМОз- Поэтому нел ьзя применять ее в смеси с этими компонентами. В присутствии влаги она реагирует почти со всеми металлами (кроме олова и благородных металлов), давая соли (пикраты), с окислами или карбонатами металлов взаимодействует легче, чем с металлами [40]. [c.341]

Для получения хондроитинсульфата А можно воспользоваться обработкой сухого тонкоизмельченного хряща 30%-ным раствором КС1, содержащим 1 % карбоната калия (ранее применялось извлечение 2%-ным раствором щелочи, но при этом происходит значительная деградация). Примесь белка удаляют осаждением пикриновой кислотой или же можно осадить полисахарид в виде комплекса с кобальт-гексамином (белки остаются в растворе). Окончательная очистка достигается медленным осаждением кальциевой соли в присутствии уксусной кислоты и спирта. [c.164]

Реактивы пиридин, пикриновая кислота, сульфат меди (И), иодистый метил, карбонат натрия, концентрированная соляная кислота, перманганат кали.ч. [c.195]

Приготовление реактивной бумаги. Пропитывают фильтровальную бумагу 1%-ным раствором пикриновой кислоты и высушивают, затем смачивают 10%-ным раствором карбоната натрия и снова высушивают. Реактивная бумага окрашена в золотисто-желтый цвет. [c.165]

Реактивы хинолин, пикриновая кислота, 2-процентный раствор перманганата калия, соляная кислота, карбонат натрия. [c.195]

Для приготовления индикаторной бумаги растворяют в 100 мл воды I г пикриновой кислоты и 10 г карбоната натрия. Этим раствором пропитывают полоски фильтровальной бумаги и сушат их на воздухе при комнатной температуре. Хранить индикаторную бумагу можно не более 6—7 дней. [c.154]

Исследуемое масло обрабатывают 10%-ной пикриновой кислотой и нагревают до 50—60° С — до полного растворения осадка. К охлажденному раствору, из которого выделяется осадок пикрата индола, добавляют в избытке петролейный эфир, при этом выделяется и пикрат индола и избыток пикриновой кислоты. Осадок отфильтровывают, промывают петролейным эфиром и нагревают с раствором аммиака или карбоната натрия. Затем из раствора извлекают эфиром индол и после удаления эфира остаток подвергают перегонке с паром. [c.320]

Реактивы и материалы пиридин хлорид железа РеСЬ, 0,1 н. раствор пикриновая кислота, насыщенный раствор карбонат натрия, [c.155]

Пикриновая кнслота является несколько более сильной кислотой, чем угольная. Она реагирует с карбонатами с выделеммеч СОг и образованием пикратов. В присутствии влаги пикриновая кислота разлагает нитраты клетчатки и глицерина, а также аммоииГжу ю селитру, отщепляя НХОз. Поэтому нельзя применять ее в смсси с этими компонентами. Пикриновая кнслота в прису тствии влаги реагирует почти со всеми метал нами (кроме олова и благородных металпов), давая соли (пикраты). Пикриновая кислота реагирует с окислами металлов или углекислыми солями легче, чем с металлами [211). [c.192]

Ре активы и приборы я) пикриновая кислота, насыщенный раствор б) углекислый натрий (карбонат натрия), 20%-ный. раствор в) спектрофотометр, фотоэлектроколориметр ФЭК-60, ФЭК-Н- 7, ФЭК-56 или спектроколориметр еСпекол (ГДР). [c.226]

Карбонат аммония в присутствии пикриновой кислоты. Висмут осаждают из слабоазотнокислого раствора добавлением избытка пикриновой кислоты и нейтрализацией раствора карбонатом аммония по метиловому оранжевому в виде Bi(0H)-0 eH2(N02)3 [509]. Соединение взрывается при нагревании. Позтому осадок переводят в карбонат висмута и прокаливают последний до окиси. [c.42]

Нитропроизводные смешанных фениловых эфиров, у которых нитрогруппа находится в о- или р-положении к алкоксиль-ной группе, так же как и нитрогалоидные -производные бензола, легко превращаются в нитрофенолы при нагревании с водной щелочью. Скорость этой реакции повышается с увеличением числа нитрогрупп в молекуле. Так, например, р-нитроанизол при кипячении с 10%-ным водны.м раствором едкого натра лишь медленно превращается в р-нитрофенол, тогда как 2, 4, 6-три-нитроанизол гидролизуется холодными водными растворами карбонатов щелочных металлов с образованием солей пикриновой кислоты. Алкоксильная (группа может быть замещена группой [c.86]

С — поправка на реактивы — холостой опыт. Для него не нужно прибавлять нингидрин или греть в водяной бане. Просто 5 мл 1%-ной пикриновой кислоты помещают в реакционный сосуд, кипятят одну минуту для удаления растворенной СО2. Раствор охлаждают, эвакуируют и далее ведут определение в аппарате Ван-Слейка, как обычно. Поправка С—величина Р — / 2, найденная в холостом опыте. В холостом опыте СО2 происходит из следов карбоната в растворе едкого натра. Если раствор этот хранится защищенным от воздуха трубкой со щелочью, то поправка постоянная она не должна быть больше 30 мм при объеме 0,5 мл, если раствор NaOH приготовлен, как указано. [c.148]

Известны многочисленные соединения, в которых кальций двухвалентен и электроположителен. Ион кальция Са бесцветен, имеет электронную структуру инертного газа и в большинстве соединений гидратирован. Соединения кальция, как правило, бесцветны, хорошо растворяются в воде, плохо—в спирте. Мало растворимые соединения окись, гидроокись, фторид, карбонат, оксалат, трехзамещенный ортофосфат, гексацианоферрат кальция и аммония, хелатное соединение иона кальция Са + с пикриновой кислотой и с 7-иодо-8-оксихино-лин-5-сульфоновой кислотой. [c.201]

Исследований, связанных с разработкой методов очистки воды 01 нитрофенолов с помощью сильных окислителей, известно немного Предложен способ обработки сточных вод, содержащих оксиаромати ческие соединения, в том числе и диносеб, хлорированием в щелочной среде. В очищаемую сточную воду вносили карбонаты или гидроксиды щелочных металлов в количестве 5-60 моль на моль ароматических соединений, и пропускали хлор из расчета 0,5 моль СЬ на моль щелочи. В результате такой обработки концентрация диносеба снижалась от 20,0 до 0,050 г/дм (пат. США 3617584). Известно, что при действии активного хлора или препаратов, содержащих активный хлор, на пикриновую кислоту или ее соли образуется хлорпикрин (ССЬЫОз) [69]. В определенных условиях (слабощелочная среда, 2-5 °С) эта реакция протекает количественно и используется для промышленного получения хлорпикрина. Хлорпикрин образуется в результате окислительного хлорирования и других нитрофенолов. Так, при действии гипохлорита на 2,4-динитрофенол образуется хлорпикрин, но выход его уменьшается до 50 % от теоретического. При этом накапливаются мононитрофенолы — орто- и пдра-изомеры в количестве 10 и 33 % соответственно. Хлорпикрин, как известно, является токсичным соединением, обладающим острым запахом, раздражающим слизистые оболочки животных и человека. В качестве пестицидного препарата его используют как инсектицид и фумиганд. [c.57]

Кристаллизуется она из воды или спирта в желтых листочках или призмах с температурой плавления 122°. Водные растворы обладают горьким вкусом, откуда их название (пикрос—горький). Кислотные свойства пикриновой кислоты выражены очень сильно, благодаря влиянию трех электроотрицательных нитрогрупп она, например, вытесняет угольную кислоту из карбонатов. Соли пикриновой кислоты называются пикратами, хорошо кристаллизуются. Калиевая и аммониевая соль трудно растворимы в воде. [c.234]

Lehmann и Wolff точнее исследовали метилрот и пришли относительно его применения, как индикатора, к следующим заключениям кислоты средней силы, как щавелевую и пикриновую, можно титровать с метилрот. С другой стороны, щелочные соли слабых кислот, например, сульфиты, не титруются с метилрот. Соли наиболее слабых кислот, как бораты и цианиды, титруются подобно щелочам. Среднее положение занимают карбонаты и сульфиды (см. также выводы на стр. 352 и сл.). [c.364]

Метилкрасный (п-диметиламиноазобензолкарбоновая кислота). Темнокрасные кристаллы игольчатой формы. Применяется при титровании слабых органических оснований и аммиака. Для титрования карбонатов пригоден менее, чем метилоранжевый. Для титрования органических кислот (кроме щавелевой и пикриновой) не применим. Интервал перехода от рН=4,4 до рН=6,2. Цвет в кислой среде—красный, в щелочной—желтый. [c.247]