Точка растворимости ограниченно смешивающихся веществ

А и С, полностью смешиваются, а компоненты В и С имеют ограниченную растворимость. Все двойные системы веществ В и С, состав которых заключен между точками Р и С , расслаиваются на две фазы с составами, отвечающими точкам Р тл Q. Кривая РР Р"...0"0 0 называется изотермой растворимости, или кривой растворимости. В пределах области составов, ограниченных этой кривой и соответствующим отрезком стороны треугольника (на рис. 69 отрезок РО), трехкомпонентная система гетерогенна в остальной части диаграммы система гомогенна. В гетерогенной области любая система будет разделяться на две сосуществующие жидкие фазы, составы которых изображаются точками, лежащими на кривой растворимости. Линия, соединяющая эти точки, называется линией сопряжения, или нодой (например, P Q на рис. 69). В отличие от диаграмм растворимости для двойных систем (см. рис. 67), где линии сопряжения (изотермы) параллельны друг другу, на тройной диаграмме эти линии, как правило, негоризонтальны. Наклон их зависит от того, насколько неодинаково растворяется в двух жидких фазах третье вещество. [c.199]

В тех случаях, когда основной компонент комбинированного разделяющего агента полностью смешивается со всеми веществами, подлежащими разделению, или область ограниченной взаимной растворимости с некоторыми из них мала, добавка к нему компонента с малой растворимостью в указанных веществах, например воды, повышает эффективность разделяющего агента в области высоких концентраций, обычно применяемых в процессах экстрактивной ректификации. Если же взаимная растворимость основного компонента разделяющего агента и веществ, образующих заданную смесь, относительно мала, то добавка к нему компонента с еще меньшей растворимостью с указанными веществами нецелесообразна. у [c.99]

Растворимость жидких веществ в жидкостях может быть неограниченной, когда жидкие компоненты смешиваются друг с другом в любых отношениях (этиловый спирт — вода) и ограниченной в случае несмешивающихся жидкостей. В последнем случае расслаивание жидких компонентов системы зависит от температуры обычно взаимная растворимость компонентов возрастает с температурой. Выше некоторой температурной точки, называемой критической точкой растворимости, взаимная 106 [c.106]

В этом разделе рассмотрены экспериментальные данные о концентрационной и температурной зависимостях коэффициентов взаимодиффузии и относительного коэффициента диффузии в бинарных полимерных системах, компоненты которых неограниченно или ограниченно смешиваются друг с другом. Для удобства систематизации материала системы с неограниченной взаимной растворимостью (неограниченное смешение) и системы с ограниченной растворимостью компонентов (ограниченное смешение) рассматриваются отдельно. Особо выделены системы с критическими температурами растворения. Заметим, что такое деление экспериментального материала довольно условно, поскольку для одной и той же системы полимер — низкомолекулярное вещество при изучении в широком интервале изменения температур и составов, охватывающем все области диаграммы фазового состояния системы, реализуются все перечисленные выше состояния. [c.39]

Как обычно, точки Л, В, и С соответствуют чистым компонентам. Поскольку каждая сторона треугольника Гиббса соответствует двойным системам, то из рисунка видно, что компоненты А и В, так же как А и С, полностью смешиваются, а компоненты В и С имеют ограниченную растворимость. Все двойные системы веществ В и С, состав которых заключен между точками Р и Q, расслаиваются на две фазы с составами, отвечающими точкам Р и ( . Кривая РР Р"... "0 называется изотермой растворимости, или кривой растворимости. [c.176]

Примерами к первому случаю могут служить растворение винного спирта, глицерина, азотной и серной кислот в воде. Указанные вещества и вода смешиваются в любых отношениях и всегда дают совершенно однородные прозрачные растворы. Большинство жидкостей, однако, обладает лишь ограниченной растворимостью друг в друге. Если смешать в делительной воронке серный эфир с водой, закрыв отверстие стеклянной пробкой, хорошо взболтать содержимое воронки и дать смеси отстояться, получается два слоя. Из них верхний слой представляет собой насыщенный раствор воды в эфире, а нижний — насыщенный раствор эфира в воде. Каждый из этих слоев содержит одной жидкости больше, чем другой. Если слить нижний слой из делительной воронки в фарфоровую чашку, то можно доказать наличие в воде эфира, так как при внесении горящей лучинки в фарфоровую чашку содержимое ее вспыхивает, что указывает на наличие в воде эфира. Наличие в эфире воды подтверждается тем, что при спускании верхнего слоя в пробирку с белым порошком безводного сульфата меди (II) получаются кристаллы голубого цвета вследствие присоединения воды [c.89]

J В примере ограниченного растворения жидкостей в яидкостях ясно видна разность растворителя от растворенного тела. Первого (т.-е. растворителя) можно прибавить беспредельно много и все же получить равномерный раствор, а растворенного тела можно взять только определенную насыщением пропорцию. Возьмем воду и- обыкновенный (серный) эфир, входящий в состав гофманских капель. Взболтав эфир в воде, заметим, чго часть прилитой жидкости растворяется в воде. Если эфира взято будет столько, что он насытит воду, а часть его останется нераствореаною, то в этой оставшейся части будет, как в растворителе, распределяться вода и образовывать также насыщенный раствор воды во взятом эфире. Таким образом, получатся два насыщенных раствора. Один раствор будет содержать эфир, растворенный в воде, а другой будет содержать воду, растворенную в эфире. Эти два раствора расположатся в двух слоях, по плотности эфирный раствор будет наверху. Если верхний эфирный раствор слить, то к нему можно прибавить любое количество эфира, значит, в этом растворе растворяющим веществом служит эфир. Если к нему прибавить воды, вода больше не будет растворяться в нем, значит, вода насыщает эфир здесь вода растворенное тело. Если поступить точно так же с нижним слоем, то мы узнаем, что в нижнем слое вода служит растворителем, а эфир растворенным телом. Употребляя различное количество эфира и воды, можно узнать степень растворимости эфира в воде и воды в эфире приблизительно, вода растворяет 1/ю своего объема эфира, а эфир растворяет очень немного воды. По 111унке (1894) в эфирном растворе на 100 г эфира при 10° — 20° содержится 2,7 г воды, а в водном слое на 100 t воды 9,6 t эфира при 10° и 7,5 при 20°. Представим себе теперь, что прилитая жидкость будет в значительной мере растворять воду и вода в значительной мере растворять прилитую жидкость тогда два сдоя не существовали бы, потому что насыщенные растворы представляли бы сходство между собою, а потому они смешивались бы во всех пропорциях. Следовательно, случай смешения жидкости во всех пропорциях (напр., спирт и вода), без возможности определить насыщение, представляет такое явление, в котором жидкости имеют значительные коэффициенты растворимости друг в друге, во какой коэффициент растворимости в этом случае существует, сказать нельзя, потому что нельзя иметь насыщенного раствора. [c.386]

ГтЯТ= onst, что действительно наблюдается на изотермах всех достаточно чистых веществ. Если ПАВ смешивается во всех соотношениях с обеими граничащими фазами, то с увеличением концентрации ПАВ поверхностное натяжение понижается до нуля. Если ПАВ ограниченно растворимо в жидкостях фаз (выпадает в виде осадка или появляются мицеллы), то поверхностное натяжение понижается до момента прекращения растворения (Ср или ККМ). [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология