Показатель концентрации водородных ионов методы определения

Реакциями нейтрализации в водных растворах являются все реакции между кислотами и основаниями, одним из продуктов которых является вода. Сущность реакции нейтрализации заключается в переносе иона водорода (протона) от кислоты к основанию. Кислотноосновные реакции сопровождаются изменением концентрации ионов Н+. Определение последней играет важную роль в методах кислотно-основного титрования. На практике очень часто вместо концентрации ионов водорода [Н+1 используют водородный показатель pH = = — lg [Н+]. Объясняется это тем, что физико-химические методы позволяют непосредственно определить именно pH раствора. По изменению pH раствора следят за [c.93]

Определение pH потенциометрическим методом. Концентрация водородных ионов является весьма важным показателем в ряде технологических процессов. [c.73]

Водородный показатель измеряется различными методами. Сравнительно грубое, но быстрое определение pH можно произвести с помощью специальных реактивов — индикаторов, окраска которых меняется в зависимости от концентрации водородных ионов. Свойства некоторых индикаторов приведены в табл. 2.1 Г. [c.256]

Методы определения электродвижущих сил удобны для изучения концентраций водородных ионов но поскольку определить активность одиночного иона нельзя, то определение водородного показателя чаще сводится к экспериментальному измерению его, а не к вычислению с помощью уравнения (50). Для измерения pH можно использовать элемент, изображенный на рис. 14-3. Символически элемент записывается так [c.436]

Среди этнх методов различают прямую П. и потенциометрич. титрование. Прямая П. применяется для непосредств. определения а ионов (напр., Ag" в р-ре AgNOj) по значению Е соответствующего индикаторного электрода (напр., серебряного) при этом электродный процесс должен быть обратимым. Исторически первыми методами прямой П. были способы определения водородного показателя pH (см. -рП-Метрия). Появление мембранных ионоселективных электродов привело к возникновению ионометрии (рХ-мет-рии), где рХ = — Ig Дх, активность компонента X электрохим. р-ции. Иногда рН-метрию рассматривают как частный случай ионометрии. Градуировка шкал приборов потенциометров по значениям рХ затруднена из-за отсутствия соответствующих стандартов. Поэтому при использовании ионосейективных электродов активности (концентрации) ионов определяют, как правило, с помощью градуировочного графика или методом добавок. Применение таких электродов в неводных р-рах ограничено из-за неустойчивости их корпуса и мембраны к действию орг. растворителей. [c.82]

Некоторые сведения о водородном показателе были даны в гл. XVIII, 10 (стр., 485). Здесь рассмотрим потенциометрический метод определения pH. Величина pH, или водородный показатель, часто определяется как десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком [c.587]

Осн. работы относятся к теории р-ров. Разработал (1903) общий метод синтеза аминокислот и метод колич. определения аминного азота. Выполнил цикл работ по определению концентрации водородных ионов в водных р-рах. Ввел (1909) понятие водородного показателя (pH). Показал (1909) зависимость активности ферментов от величины pH. Разработал стандартные р-ры для приготовления буферных смесей с известными pH. Изучал природу р-ров белков как системы [c.406]

Обычные химические методы основаны на применении химических реакций, протекающих с образованием осадков (в методах осаждения) или с выделением газов (в газовом анализе), реакций окисления — восстановления (в методах оксидиметрии) и т. п. Однако состав вещества иногда можно определить, и другими методами, не связанными с химическими реакциями. В таких случаях для определения состава анализируемого вещества оказывается достаточным измерить показатели каких-либо физических свойств, например коэффициент лучепреломления, электро- или теплопроводность, потенциал электрода, погруженного в исследуемый раствор, и т. п. Так, определив плотность раствора кислоты или щелочи, можно найти по соответствующим справочным таблицам процентное содержание их в данном растворе. Опустив в исследуемый раствор водородный или другой подходящий электрод, можно очень быстро определить с помощью потенциометра концентрацию ионов водорода (или pH) данного раствора. Такие методы количественного анализа, позволяющие определять состав анализируемого вещества, не прибегая к использованию химических реакций, называют физическими методами анализа. [c.23]

К физико-химическим методам анализа мочевино-формальде-гпдиых смол относятся определения концентрации водородных ионов (pH), буферной емкости, кислотного и щелочного числа, сухого остатка, показателя преломления, жизнеспособности, времени отверждения, вязкости, количества водонерастворимых соединений. [c.42]

ГОСТ 5441-50. Смазки консистентные. Метод Техрацнефти определения показателя концентрации водородных ионов (pH) растворов (рекомендуемый на срок до 1/1 1952 г.) [c.270]

Потенциометрический метод основан на измерении изменений электрохимического потенциала электрода, погруженного в раствор одноименных ионов, во время титрования. Величина потенциала, устанавливающегося между электродом и раствором, зависит от концентрации соответствующих ионов и поэтому может служить для количественного их определения. Электрод, по потенхщалу которого судят о концентрации определяемых ионов, называется индикаторным. Величину его потенциала сравнивают с постоянной величиной потенциала второго электрода — электрода сравнения, в качестве которого выбирают нормальный водородный или каломельный электрод. При титровании концентрация определяемого иона уменьшается и в эквивалентной точке резко изменяется потенциал, что служит показателем конца титрования. Потенциометрическое титрование может быть применено во всех описанных выше методах объемного анализа. Преимущество его — возможность применения для титрования окрашенных и мутных растворов. [c.40]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.376 , c.378 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.360 , c.361 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.376 , c.378 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.360 , c.361 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология