Потенциометрические методы определение

Примером потенциометрического метода определения, осуществляемого с большой точностью, может служить титрование соляной кислоты в присутствии борной, так как /Сн.во, 10 (рК н.во, = 9,24). Борную кислоту, как известно, нельзя оттитровать кислотно-основным методом непосредственно. Однако если к раствору после завершения титрования соляной кислоты прибавить соответствующий реагент (маннит, глицерин и т. д.), усиливающий кислотные свойства борной кислоты, то ее можно определить количественно. [c.127]

Потенциометрический метод определення кальция дает, как правило, точные результаты, поэтому он применяется довольно часто при анализе объектов. В табл. 8 приведены данные по применению потенциометрических методов определения кальция при анализе различных материалов. [c.77]

Одной из важных характеристик присадок, обладающих основными свойствами, является щелочное число. За рубежом широкое распространение получил потенциометрический метод определения кислотных и щелочных чисел. Титрование по этому методу ведется в гомогенной среде до определенных значений потенциалов, установленных по неводным буферным растворам [1—3 . [c.154]

Потенциометрический метод определения pH. Метод основан на измерении ЭДС элемента, в котором один и ) электродов обратим относительно водорода, а второй является электродом сравнения. В зависимости от величины pH и характера исследуемого раствора применяется тот или иной индикаторный (измерительный) электрод. Так, измерение pH раствора в пределах от 1 до 14 можно производить с помощью водородного электрода, если этот раствор не содержит солей менее активных (более благородных) металлов, чем водород, цианидов и поверхностно-активных веществ. [c.58]

Электрометрический (потенциометрический) метод определения pH [c.248]

Стремление заменить субъективное наблюдение при обычных методах определения кислотности объективным контролем, не зависящим от зрения экспериментатора, привело к созданию потенциометрического метода определения кислотности и кислотного числа нефтепродуктов. [c.453]

Они имеют большое значение при определении величины pH. Определение концентрации водородных ионов при анализе природных и сточных вод, технологических растворов, биологических жидкостей — одна из самых массовых аналитических операций. Несмотря на развитие потенциометрических методов определения pH, определение кислотности с помощью кислотноосновных индикаторных бумаг остается весьма распространенной процедурой. Этот способ имеет ряд достоинств простота анализа, экспрессность, отсутствие необходимости использовать аппаратуру и связанная с этим дешевизна определений, возможность проводить анализ практически в любом месте. Химия кислотноосновных индикаторов — обширная, хорошо изученная область. Однако использование таких индикаторов в тест-методах выдвигает свои требования и критерии. Если индикатор закрепляют на бумаге, существенное значение имеет способ закрештения. Широко распространенное простое адсорбционное закрепление не всегда обеспечивает несмываемость индикатора, поэтому контакт бумаги с анализируемым раствором должен быть очень коротким. Прямые (субстантивные) красители-индикаторы — конго красный или бриллиантовый желтый — закрепляются путем адсорбции лучше, поскольку линейные и некопланарные молекулы красителей крепче связываются с линейными же макромолекулами целлюлозы. Наиболее прочно индикаторы связываются с целлюлозой за счет закрепления на бумаге, существенное значение имеет способ закрепления. [c.212]

При этом под потенциометрическим титрованием понимают любые потенциометрические методы определения веществ, использующие хотя бы однократное добавление к анализируемому раствору известного количества (объема) стандартного вещества (раствора), вне зависимости от того, происходит ли химическая реакция или нет (методы добавок). [c.238]

Потенциометрические методы определения можно разделить на прямую потенцнометрию (ионометрию) и потенциометрическое титрование. В ионометрии вначале по стандартным растворам строят градуировочный график, или соответственно настраивают и градуируют измерительный прибор (например, рН-метр), а затем по э. д. с. потенциометрической ячейки с анализируемым раствором находят активность или концентрацию определяемых ионов. Наиболее широко метод прямой потенциометрии применяют для определения pH растворов. Для аналитических целей чаще используют потенциометрическое титрование. [c.238]

Потенциометрический метод определения pH позволяет находить pH мутных и окращенных сред. При использовании водородного электрода в качестве индикаторного можно определять pH растворов в щироком интервале (от pH 1 до pH 14). Недостатком является необходимость длительного насыщения электрода водородом для достижения равновесия. Его нельзя применять в присутствии поверхностно-активных веществ и некоторых солей. [c.246]

Изложить принцип потенциометрического метода определения активности ионов. [c.185]

Потенциометрический метод определения виниловых мономеров основан на использовании реакции присоединения ацетата ртути (И) по месту двойной связи виниловых мономеров в среде метилового спирта [c.444]

Потенциометрические методы широко применяются для решения многих теоретических и прикладных задач. О некоторых из них уже говорилось — это определение коэффициентов активности, относительных парциальных молярных энтальпий и других свойств раствора. Большое практическое значение имеет потенциометрический метод определения pH, рЫа, рАд, рр и показателей других ионов с помощью ионселективных электродов и разработка соответствующих аналитических методик. Широко применяются в практике различные методы потенциометрического титрования. [c.176]

Потенциометрический метод определения веществ является быстрым и точным, так как он основывается на объективных показаниях физических приборов. В некоторых случаях этот метод незаменим (например, при титровании окрашенных и мутных растворов, при анализе сложных смесей веществ). [c.311]

Тем не менее в щелочных растворах им можно окислить хром (III) до хрома (VI) п ванадий(IV) — до ванадия (V). Известен потенциометрический метод определения кобальта окислением до трехвалентного состояния в аммиачном растворе [c.459]

Описано потенциометрическое титрование дипикриламината калия раствором соли трехвалентного титана [1709], титрование избытка дипикриламината магния 0,1 N раствором соляной кислоты [108, 188] Другие потенциометрические методы определения калия см. [555, 1956—1959]. [c.85]

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ ЧИСЕЛ ПРИСАДОК И МАСЕЛ С ПРИСАДКАМИ [c.154]

Разработанный потенциометрический метод определения щелочного числа сульфонатных, алкилсалицилатных и алкилфенольных присадок и масел с этими присадками дает возможность раздельно определять содержание сильных и слабых оснований в присадках и маслах с присадками, причем продолжительность всего анализа составляет 30 мин. [c.159]

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ [c.182]

Потенциометрическое титрование раствором комплексона Л1. Косвенный потенциометрический метод определения кобальта (и других металлов) основан [906] на обратном титровании избытка этилендиаминтетраацетата раствором Hg(N0a)2 индикаторный электрод—амальгамированная серебряная проволока. Оптимальное значение pH 9—11. Описано [1225] применение ртутного индикаторного электрода и амальгамированного золотого электрода при комплексонометрическом определении кобальта и 28 катионов других металлов. [c.125]

Очень часто при объемном определении урана, основанном на окислительно-восстановительных реакциях, реже на реакциях осаждения, используют потенциометрический метод определения (Конечной точки титрования. [у [c.213]

Потенциометрический метод определения pH обладает рядом существенных преимуществ дает возможность определять pH окрашенных растворов пригоден в присутствии сильных окислителей и восстановителей обладает большой точностью может обеспечить [c.284]

На практике наибольшее распространение получил потенциометрический метод определения pH растворов. В основе этого метода лежит зависимость потенциала некоторых электродов от активности ионов водорода. Такие электроды, потенциал коточ рых зависит от активности какого-либо иона, полу- чили название индикаторных электродов. Для определения pH среды индикаторным электродом может быть водородный электрод. Широко применяется также стеклянный электрод. Вторым электродом гальванической цепи служит обычно какой-либо стан- дартный электрод, например, каломельный или хлор- серебряный, потенциал которого известен. [c.143]

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД ОПРЕДЕЛЕНИЯ ФУНКЦИОНАЛЬНЫХ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ ГРУПП В БИТУМАХ [c.215]

Потенциометрический метод определения с фторидом натрия позволяет определять от 1,5 до 8% алюминия в сплавах на медной, хромовой и железной основах. МетО д прост по выполнению и рекомендуется для серийной работы. [c.237]

Потенциометрический метод определения анилина является типичным примером косвенного определения эквивалентной точки при титровании анилина броматом калия с индифферентным платиновым индикаторным электродом. Определение основано на том, что в подкисленный водный раствор анилина вводят бромид калия и титруют полученную смесь раствором бромата калия. При этом происходят химические реакции [c.223]

Как известно из литературных данных, за последние годы потенциометрический метод определения активности отдельных ионов с успехом применялся для изучения коллоидных систем. К сожалению, до сих пор этот метод не был достаточно широко использован для изучения поведения ионов щелочных и щелочноземельных металлов, ввиду того что методы применения соответствующих электродов не были детально разработаны. [c.47]

Некоторые сведения о водородном показателе были даны в гл. XVIII, 10 (стр., 485). Здесь рассмотрим потенциометрический метод определения pH. Величина pH, или водородный показатель, часто определяется как десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком [c.587]

В Институте нефти АН СССР разработан потенциометрический метод определения сульфидов (включая и циклические) в присутствии других сернистых соединений [186]. Он основан на окислении сульфидов уксуснокислым раствором KIO3 до сульфоксидов. Конец титрования определяется по скачку потенциала, обусловленному появлением в растворе избытка ионов IO3. Применяемый для нефтепродуктов растворитель содержит окислитель (I I), который до начала титрования переводит сероводород и меркаптаны [c.442]

Приме яание. В исходных данных приведены электролиты (ч соответствующие им параметры) как удовлетворяющие требованиям потенциометрического метода определения /( , так и такие, в которых не соблюдаются условия указанного метода. Все электролиты обозначены римскими цифрами, которые используются и в обозначениях параметров j, с , Ef,. .. [c.91]

На первый взгляд, выход из этого положения можно найти, используя уравнение (6.9) сравнением потенциалов водородного, электрода в растворе с точно фиксированным значением рН и в растворе с неизвестной величиной pH. Однако и этот путь не является вполне корректным вследствие погрешностей, привносимых за счет диффузионных потенциалов, возникающих на границе растворов различного ионного состава. В самом деле, при измерении потенциала Ех водородного электрода в растворе с фиксированным значением pH необходимо образовать гальванический элемент водородный электрод — стандартный электрод сравнения. Но тогда потенциал на границе двух электролитов неизбежно входит как слагаемое значение э. д. о. такого элемента. То же самого справедливо и в отношении измерения потенциала водородного электрода в растворе с неизвестным pH относительно того же самого электрода сравнения. Предположение о том, что в обоих случаях диффузионный потенциал совершенно одинаков, в какой-то степени можно допустить только в том случае, когда pH = рН . Такое положение явно не выполняется при всяком ином соотношении между pH стандартного и исследуемого растворов. Таким образом в целом необходимо признать, что, несмотря на широкое использование в самых различных целях потенциометрического метода определения концентрации водородных ионов, мы не распола-лагаем совершенно безупречным способом измерения этой величины. [c.120]

Потенциометрический метод определения pH раствора с ис пользованием хингидронного электрода отличается большой про стотой Он применим для растворов с pH от 1 до 8 В щелочных средах, а также в присутствии окислителей или восстановителей хингидронный электрод непригоден [c.247]

Потенциометрические методы определения золота по сравнению с визуальными титриметрическими более разнообразны по числу применяемых титрантов, так как можно использовать реакции, протекающие медленно между Au(III) и восстановителем, а избыток восстановителя определять косвенно. Второе преимущество потенциометрического титрования — возможность титрования мутных и окрашенных растворов, с чем приходится считаться при восстановлении золота до злементного. [c.118]

Мюллер и Тенцлер [1257] разработали потенциометрический метод определения золота титрованием раствором U2 I.2, приготовленным растворением 2 г U2 I2 в 1 л 0,85 М НС1. На результаты не влияет температура в интервале 20—70° С. Метод пригоден для определения Аи и Pt [472]. [c.124]

Потенциометрический метод определения концентрации основан на измерении э.д.с. обратимых электрохимических цепей, построенных из индикаторного электрода и электрода сравнения. Он применяется в двух вариантах 1) прямой потенциометрии, или ионометрии, позволяющей непосредственно определять искомую концентрацию (активность) ионов по потенциалу ионоселективных электродов, и 2) потенциометрического титрования, в котором положение точки эквивалентности (ТЭ) находят по скачку потенциала индикаторного электрода при постепенном добавлении титранта. Выполнение потенциометрического титрования требует специального оборудования, но зато оно значительно превосходит визуальное титрование по точности и воспроизводимости получаемых результатов. Потенциометрическая аппаратура легко совмещается со схемами автоматизации и благодаря этому широко используется для дистанционного управления и производственного контроля. Из двух указанных вариантов потенциометрического метода прямая потенциометрпя проще в экспериментальном оформлении и требует меньше времени на анализ, но по точности она уступает потенциометрическому титрованию. [c.116]

Наиболее удобным является способ прямого титрования бромата раствором соли Мора с применением платинового индикаторного и каломельного электрода сравнения, не требующий создания инертной атмосферы. В среде 10 М Н3РО4, вводимой в качестве комплексующей добавки, формальный окислительно-восстанови-тельный потенциал реагирующих систем составляет (й) ВЮ3/ВГ2 -Ь1,34, Вгз/Вг +1,10 и Fe(III)/Fe(II) +0,43. Существующие различия потенциалов достаточны для количественного протекания реакций, что и используется в потенциометрическом методе определения броматов [914]. ТЭ предпочтительнее определять по первому скачку потенциала, так как электрохимическое равновесие устанавливается практически мгновенно и погрешности за счет улетучивания брома незначительны. Относительное стандартное отклонение результатов титрования бромат-ионов в среде 10,5 М Н3РО4 составляет +0,20%. [c.129]

Диссоциация воды. Степень и константа диссоциации воды. Активная и общая кислотность. Ионное произведение. Точка нейтральности. Водородный показатель (pH). А етоды определения pH. Теория индикаторов. Буферные растворы. Колориметрический метод определения рн. Потенциометрический метод определения pH. KoHueHtpaunoH-ные элементы. Водородный электрод. Соотношение между каломе-левым и водородным электродами. Потенциометрическое титрование. Кривые титрования. Определение pH методом изучения скоростей химических реакций, катализируемых водородным ионом. [c.132]

На этой реакции основан потенциометрический метод определения МпО (в присутствии MnOf ) при контроле производства перманганата [52]. Определению MnOj не мешают даже девятикратные количества Мп0 . [c.13]

Из других исследований по потенциометрии битумов интерес представляет работа Дж. Кнотнеруса [6], в которой описаны потенциометрические методы определения кислородсодержащих функциональных групп в окисленных битумах и битуминозных соединениях. Дж. Кнотнерус и Дж. Гоппель впервые показали [51, а одним из авторов настоящей работы было подтверждено [1 ], что в битумах основное количество кислорода связано в органических кислотах, эфирных, карбонильных и гидроксильных группах, причем на долю сложноэфирных групп приходится около 80% кислорода. [c.216]

При сульфировании высокомолекулярных жирных кислот различными сульфирующими агентами орбазуются а-сульфокарбоновые кислоты, роизводные которых могут найти применение в качестве поверхностно-активных веществ. Нами ранее разработан метод опреде ения серной и а-сульфокарбоновых кислот в продуктах сульфирования высокочастотным титрованием (1) и потенциометрический метод определения жирных кислот (3). Для определения трех компонентов требовалось проведение трех титрований, применение в качестве титранта ГТЭА позволяет определить названные компоненты двумя титрованиями. [c.271]

Феррицианид калия — слабый окислитель, его нормальный потенциал при переходе в К4ре(СМ)в равен 0,36 в. Тем не менее в щелочных растворах им можно окислять трехвалентный хром до шестивалентного и четырехвалентный ванадий до пятивалентного. Широко известен потенциометрический метод определения [c.284]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология