Давление отталкивания

Устойчивость дисперсных систем определяется балансом энергии притяжения и энергии отталкивания частиц. Энергия притяжения обусловлена межмолекулярными силами, главным образом силами Ван-дер-Ваальса. В первом приближении эта энергия обратно пропорциональна квадрату расстояния между частицами. По теории ДЛФО (Дерягина, Ландау, Фервея, Овербека), учитывающей только электростатическую составляющую расклинивающего давления (давления отталкивания), энергия отталкивания убывает с расстоянием по экспоненциальному закону. [c.161]

В теории ДЛФО принято, что давление отталкивания обусловлено только электростатическими силами, поэтому [c.326]

Положительная составляющая расклинивающего давления (отталкивание) обусловлена увеличением потенциальной энергии молекул, ионов в тонких пленках. Прн достаточно большой толщине пленки, (прослойки /г, рис. VI. 2а), избыточная энергия молекул, ионов в ней полностью скомпенсирована благодаря взаимодействию с соседними молекулами и ионами н поэтому равна их энергии в объеме дисперсионной среды, т. е. существует равновесие между прослойкой среды и всем ее объемом. Если л<е толщина пленки равна илп меньше двух радиусов действия межмолекулярных и межионных сил (/г 2г), то утончение пленки приводит к исчезновению в ней молекул и ионов с минимальной энергией (рис. VI. 26). Все молекулы и ионы в пленке будут взаимодействовать с меньшим числом молекул и ионов, чем в объеме дисперсионной среды, и поэтому их потенциальная энергия будет больше, [c.274]

Широкое признание и распространение получила теория, учитывающая электростатическую составляющую расклинивающего давления (отталкивание) и его молекулярную составляющую (притяжение). Эта теория удовлетворительно описывает закономерности поведения типично лиофобных дисперсных систем, для которых можно пренебречь адсорбционно-сольватным фактором устойчивости. [c.325]

Это уравнение должно быть справедливым в равной степени как для газов, так и для жидкостей. К сожалению, нам до сих пор неизвестны точные выражения ни для давления сцепления П, ни для давления отталкивания тс. Можно однако констатировать, что силы сцепления, которые часто называют ван-дер-ваальсовыми силами, довольно быстро убывают с расстоянием. Их естественно приписать зарядам. Силы взаимного отталкивания молекул убывают с расстоянием гораздо быстрее сил притяжения и поэтому становятся заметными лишь при очень малых расстояниях между молекулами ( 143). [c.185]

Прн больших ф4 потенциал перестает влиять на давление отталкивания. Это можно объяснить тем, что с ростом потенциала одновременно увеличивается притяжение противоионов двойного электрического слоя к поверхности, эффективный заряд которой поэтому почти не изменяется. [c.328]

Уравнение состояния возмущенной жесткой сферы. Включение в рассмотрение сил отталкивания, действующих между жесткими сферами, приводит к ви-риальному уравнению, разрешимому относительно давления отталкивания Ря [583] [c.92]

Один из примеров проявления расюшиивающего давления-отталкивание двойных электрических слоев, образованных молекулами пенообразователя в пленке мыльного пузырька. Такое отталкивание бьшо зафиксировано в опытах Б. В. Дерягина и А. С. Титиевской при сжатии двухсторонних пленок два пузырька с помощью стеклянных рамок приводились в соприкосновение. Об изменении толщины стенок пузырьков судили по цветовой интерференции пленки. Стабильность цвета указывает на неизменность толщины образовавшейся пленки и наличие расклинивающего эффекта. [c.65]

В теории ДЛФО (в ее классическом виде) принято, что давление отталкивания обусловлено только электростатическими силами, поэтому [c.376]

Следует отметить, что электростатическая составляющая расклинивающего давления в области малых потенциалов (VI. 100) сильно зависит от значения потенциала (пропорционально фв ), с ростом же потенциала эта зависимость становится менее заметной. При больших значениях потенциал перестает влиять на расклинивающее давление отталкивания. Это можно объяснить тем, что с ростом потенциала одновременно увеличивается притяжение противоионов двойного электрического слоя к поверхности, эффективный заряд которой поэтому почти не изменяется. [c.378]

Как указано выше, согласно термодинамической теории электростатический фактор устойчивости обеспечивает уменьшение поверхностного натяжения вследствие образования двойного электрического слоя на поверхности частиц. При действии адсорбционно-сольватного фактора устойчивости в отсутствие двойного электрического слоя поверхностное натяжение уменьшается в результате сольватации поверхности частиц. В соответствии с уравнением Дюпре для работы адгезии взаимодействие дисперсионной среды с поверхностью частиц приводит к уменьшению межфазного натяжения. Поверхность частиц в системах с адсорбционно-сольватным фактором устойчивости лиофильна по своей природе или лиофилизирована вследствие адсорбции стабилизаторов — неэлектролитов, имеющих сродство к растворителю. В результате взаимодействия частиц со средой на их поверхности фор.мируются сольватные слои. По теории ДЛФО, учитывающей структурную составляющую расклинивающего давления, при сближении частиц сольватные слои перекрываются (по аналогии с перекрыванием двойных электрических слоев при действии электростатического фактора), возрастает осмотическое давление, а следовательно, и давление отталкивания, что снижает стремление системы к коагуляции. Механизм действия сил отталкивания можно представить и как совершение работы для разрушения сольватных слоев и для частичной десорбции молекул из них при сближении частиц. [c.389]

При положительном расклинивающем давлении ( отталкивании поверхностей тонкой пленки) имеет место пленочная конденсация (образуется толстая пленка) говорят, что поверхность тела смачивается данной жидкостью. [c.286]

Сколько-нибудь точно измерить или вычислить давление отталкивания я не пре. ста<ляется возможным. Оно быстро растет с увеличением внешнего давления. При Р= 10 ООО ат величина его достигает и даже превосходит давление сцепления П. Последнее очевидно находится в тесной связи с поверхностным натяжением, причиной которого является, как мы видели, притяжение молекул у поверхн )сти внутренними молекулами. На численнам выражении этой связи мы останавливаться не будем. [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология