Изотопы атомные веса

Изотоп Атомный вес Энергия связи на нуклон, Мэв Период полураспада Энергия излучения, Мэв [c.6]

Максимальной распространенностью обладают изотопы, атомный вес которых кратен четырем, например Не , О , Ne , и другие. На долю таких изотопов приходится 86,81% веса земной коры. [c.86]

Элементы указаны в алфавитном порядке. Значения, приведенные в скобках, относятся к массовым числам наиболее стабильных изотопов. Атомный вес серы отличается от приведенного значения на величину 0,003, ввиду того что изотопный состав природной серы неодинаков. [c.84]

Изотопы (атомные веса ок- [c.260]

В таблицах изотопов атомные веса выражаются в единицах физической щкалы (аем — атомная единица массы), согласно которой масса атома 0 равна 16,0000. Атомные веса химических элементов, встречающихся в природе, выражаются в единицах химической шкалы (хем). В этой шкале атомный вес природной смеси изотопов кислорода принимается равным 16,0000. Атомные веса, выраженные по физической шкале, на 0,028% больше, чем по химической шкале. Это видно из данных Сегре [I ] о распространенности в природе изотопов кислорода и их атомных весах (табл. 2. 1). [c.25]

Изотопы. Атомный вес. В 1905 г. в Международной комиссии по атомным весам было решено принять за единицу атомных весов всех элементов взамен атома водорода 1/16 долю веса атома кислорода. Это казалось тем более разумным, что долгое время кислород считался представленным одним-единственным изотопом 0 , пока в спектре молекулярного кислорода не были обнаружены линии, свидетельствующие о наличии в кислороде изотопов и [c.204]

Изотопы (атомные веса округлены). .... 19 35, 37, 39 79, 81 127 [c.357]

Эти две разновидности свинца несомненно являются его изотопами. Атомный вес обычного свинца (определявшийся химическими путями) РЬ = 207,2. [c.37]

Изотопы. Атомный вес. В 1905 г. в Международной комисии по атомным весам было решено принять за единицу атомных весов всех элементов взамен атома водорода 1/16 долю веса атома кислорода. Это казалось тем более разумным, что долгое время кислород считался представленным одним единственным изотопом О , пока в спектре молекулярного кислорода не были обнаружены линии, свидетельствуюидае о наличии в кислороде изотопов О и 0 . На каждые 3150 атамов главного изотопа 01 приходится лишь один атом О и пять атомов О . [c.144]

Но как вычисляют атомные веса элементов — снова дал о себе знать Кальций. — При одном соотношении изотопов атомный вес будет иметь одну величину, при другом — другую. Какой смысл в этих атомных весах, если они не постоянны [c.172]

Поряд- ковый номер Ъ Элемент Массовое число А Природная пропорция изотопов, % Атомный вес 01 =- 16) [c.514]

Вследствие непостоянства отношения изотопов в естественной смеси изотопов атомный вес серы может отклоняться от указанного значения на величину 0,003. [c.658]

Изотопы и атомные веса. Существование изотопов было обнаружено, когда выяснилось, что различные радиоактивные вещества, входящие в природные радиоактивные семейства, могут быть химически идентичны. Например, КаВ, АсВ и ТЬВ все обладают химическими свойствами свинца (см. гл. I). Это открытие послужило толчком к поискам изотопов у стабильных элементов. Уже в 1913 г. Дж. Дж. Томсон, проводя опыты по отклонению ионов в электрическом и магнитном полях, обнаружил, что атомы неона не однородны, а состоят из двух изотопов с атомными весами 20 и 22 (теперь известен и третий изотоп неона с атомным весом 21). Впоследствии — в значительной степени благодаря пионерским масс-спек-тральным исследованиям Астона — было установлено, что большинство элементов состоит из смеси изотопов, атомные веса которых являются почти точно целочисленными. Последнее обстоятельство на новой основе возродило интерес к старой (столетней давности) гипотезе Проута, согласно которой все элементы построены из водорода. [c.30]

Изотопные веса и относительное содержание изотопов. Атомные веса и относительное содержание изотопов определяют масс-спектрометрически с большой степенью точности. За эталон химических атомных весов раньше обычно принимался кислород (ат. вес = 16). За эталон физических атомных весов принят наиболее распространенный изотоп кислорода — 0 . В атмосферном кислороде содержится 99,758%0 , 0,0373% 0 и 0,2039% 0 . Среднее взвешенное значение этих величин составляет 16,004462, так что атомные веса по физической шкале больше атомных весов по химической шкале на коэффициент 1,000272. [c.712]

Число стабильных изотопов Атомные веса стабильных изотопов [c.311]

В последнее время систематически с 1926 г. Биогеохимическая лаборатория Академии наук ведет работы в этом направлении. Указания такого рода сейчас все более увеличиваются в мировой литературе, с 1936 г. особенно, когда Брюер [25] в Вашингтоне, уточнив физическую методику определения атомного веса, доказал тонкой физической методикой его изменение в живом веществе. По этим работам оказалось, что в противоречии с тем, что предполагали раньше возможным, в калии, выделенном из организмов, увеличивается количество изотопа атомного веса 39 — нерадиоактивного. Раньше было сильно распространено мнение, что калий имеет значение для организма благодаря присутствию в нем радиоактивного изотопа, атомного веса 40. [c.221]

Изотоп Атомный вес Тип распада энергия частиц. Мэе Период полураспа- да Удельная активность, pa njMUH- мкг Метод получения [c.8]

Кислород, встречающийся в природе, является смесью трех изотопов с массовыми числами 16, 17 и 18 (см. т. II, гл. 12). Вследствие колебания соотношения изотопов атомный вес атмосферного кислорода на 0,00011 атомных единиц больше атомного веса кислорода из морской воды (Dole М., 1936). Эту незначительную разницу следует принимать во внимание, так как атомный вес кислорода (точнее, атомный вес природной смеси изотопов кислорода) лежит в основе величин атомных весов остальных элементов. (Об атомном весе изотопа i = 12 как основе для шкалы атомных весов см. [c.740]

Так же 0бъясн.че]ся и возможность существования изотопов свойства элемента определяются не массой (весом) его атома, а зарядом ядра этих атомов. Поэтому, если ядра имеют различные массы, но одинаковые заряды, то атомы будут иметь одинаковые химические свойства. В настоящее время доказано, что почти все элементы являются смесяМи изотопов. Так, например, хлор представляет собой смесь, главным образом, двух изотопов, атомные веса которых равны 35 и 37. [c.247]

Общее чидло частиц в ядре, равное N + I, называется массовым числом и обозначается буквой Л. Массовое число предста-Ьляет собой целое число, наиболее близкое к атомному весу данного изотопа (атомный вес кислорода принят равным 16). [c.24]

ЯХ. после ниедения поправки на распад. В этом относительном методе не надо знать истинных значений нейтронного потока, сечения реакции, распространенности изотопа, атомного веса, числа Авогадро и времени облучения 1см. уравнения (4) и (6)], поскольку они идентичны для образца и эталона 11 поэтому сокращаются. Аналогичным образом не имеет значения и эффек-тн1шость счета, поскольку она одинакова в обоих случаях. Таким образом, Д.1Я данного времени измерения отношение активности образца к актхгвности эталона ранно отношению веса элемента в образце к весу элемента в эталоне [c.266]

Кислород, встречающийся в природе, является смесью трех изотопов с массовыми числами 16, 17 и 18 (см. т. II, гл. 12). Вследствие колебания соотношения изотопов атомный вес атмосферного кислорода на 0,00011 атомной единицы больше атомного веса кислорода иа морской воды (Dole М., 1936). Эту незначительную разницу следует принимать во внимание, так как атомный вес кислорода (точнее, атомный вес природной смеси изотопов кислорода) лежит в основе величин атомных весов остальных элементов. (Об атомном весе изотопа = 12 как основе для шкалы атомных весов см. т. II, гл. 12). Различие изотопного состава кислорода, зависящее от способа его получения, найдено также Юри (Urey). Он установил, что содержание О в водах современных морей примерно на 0,7% ниже, чем в первичных породах (граните, базальте), и в среднем на 0,7% выше, чем в осадочных породах (см. также т. II, гл. 12). [c.663]

Символ Название элемента Атомный номер Атомный вес Число изотопов Атомные веса изотопов в порядке интенсивности ланий в спектрах [c.3]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология