Атомные веса радиоактивных изотопов

Атомные веса радиоактивных изотопов. Не всегда бывает возможно определять обычным способом атомные веса радиоактивных элементов. Некоторые из них не выделены в достаточно чистом виде и в достаточных количествах, другие слишком мало стойки и быстро распадаются. Поэтому здесь чаще всего пользуются расчетом, основанным на радиоактивных рядах и на точном знании атомных весов родоначальников этих рядов урана, тория и протактиния (последнего — также расчетным путем). [c.37]

В соответствии с практикой последних лет атомные веса радиоактивных элементов приводятся только для тория и урана. Атомные веса других радиоактивных элементов меняются в зависимости от источника или способа их получения. Для этих элементов в скобках указывается массовое число изотопа с наиболее продолжительным периодом полураспада. [c.17]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Указанный метод основан на добавлении к исследуемому веществу, в состав которого входит определяемый элемент, соединений с мечеными атомами этого элемента, т. е. с атомами, обладающими радиоактивностью (радиоактивные изотопы) или отличающимися атомным весом (стабильные изотопы). Для этого используют препараты, содержащие как природные, так и искусственные радиоактивные или стабильные изотопы данного элемента, отличные от распространенных в природных условиях изотопов. [c.485]

А—атомный вес элемента, изотоп которого используется в качестве радиоактивной метки. [c.185]

Атомные веса радиоактивных элементов приведены только для тория и урана, для других радиоактивных элементов указывается в квадратных скобках массовое число изотопа с наиболее продолжительным периодом полураспада. [c.14]

Указанный метод основан на добавлении к исследуемому веществу, в состав которого входит определяемый элемент, соединений с мечеными атомами этого элемента, т. е. с атомами, обладающими радиоактивностью (радиоактивные изотопы) или отличающимися атомным весом (стабильные изотопы). Для этого используют препараты, содержащие как природные, так и искусственные радио- [c.417]

Выше говорилось, что химические свойства изотопов тождественны. Это значит, что если и существует некоторое различие между изотопами в отношении их химических свойств, то оно так мало, что практически не обнаруживается. Исключение составляют изотопы водорода Н и Н. Вследствие огромной относительной разницы в их атомных весах (один изотоп тяжелее другого в 2 раза) свойства этих изотопов заметно неодинаковы. Изотоп водорода с атомным весом 2 называют дейтерием и обозначают символом О. Дейтерий содержится в обычном водороде в количестве около 0,017%. Известен также радиоактивный изотоп водорода — тритий (период полураспада около 12 лет), получаемый только искусственным путем его обозначают символом Т. [c.102]

Когда в искусственно полученном радиоактивном ядре содержится больше нейтронов, чем в ядре устойчивого изотопа, т. е. масса ядра больше атомного веса устойчивого изотопа, ядро может испускать Р-частицу с образованием устойчивого ядра. При потере Р-частицы атомный номер увеличивается на единицу, а число нейтронов уменьшается на единицу. Например, атомный вес обычного атома натрия равен 23. Такой атом содержит 12 нейтронов. Массовое число радиоактивного атома равно 24 (иЫа ), т. е. в нем 13 нейтронов. Этот атом не теряет нейтрон, а испускает Р-частицу, в результате чего образуется атом устойчивого изотопа магния [c.142]

Рассмотрим теперь различия в свойствах изотопов. Все свойства элементов можно разделить на две группы. К первой принадлежат ядерные свойства, непосредственно зависящие от массы и строения ядра. К ним принадлежат атомный вес, радиоактивность и ее характер,рентгеновские спектры и некоторые другие свойства. Ко вторым относятся периферические свойства, зависящие от строения внешних слоев электронной оболочки вокруг ядер. К ним принадлежат химические свойства элементов и большинство их физических свойств. При изменении агрегатного состояния элемента, вступлении его в химическое соединение с другим элементом и при внешних воздействиях обычного порядка ядро атома остается неприкосновенным, а изменяется лишь строение электронной [c.22]

Следует, наконец, отметить интересную комбинацию радиографии с масс-спектрографом для прямого определения атомных весов искусственных радиоактивных изотопов. Пучки радиоактивных ионов дают на фотографической пластинке массовые спектры при несравненно более низких концентрациях, чем те, которые нужны для регистрации ионов стабильных изотопов. Так были измерены атомные веса ряда изотопов, полученных из урановых реакторов, в практически невесомых количествах. Радиографические массовые спектры могли быть получены с 0,1 гС исследуемого радиоактивного изотопа [462]. [c.233]

Радон эманация радия) появляется в результате радиоактивного превращения радия радон сам является радиоактивным элементом. Характерные свойства этого элемента будут описаны вместе со свойствами радиоактивных элементов. Торий и протактиний при радиоактивных превращениях также образуют некоторые инертные газы (эманации), подобные радону. Их атомные веса отличаются от атомного веса радона (изотопы). [c.306]

Изотопы и атомные веса. Существование изотопов было обнаружено, когда выяснилось, что различные радиоактивные вещества, входящие в природные радиоактивные семейства, могут быть химически идентичны. Например, КаВ, АсВ и ТЬВ все обладают химическими свойствами свинца (см. гл. I). Это открытие послужило толчком к поискам изотопов у стабильных элементов. Уже в 1913 г. Дж. Дж. Томсон, проводя опыты по отклонению ионов в электрическом и магнитном полях, обнаружил, что атомы неона не однородны, а состоят из двух изотопов с атомными весами 20 и 22 (теперь известен и третий изотоп неона с атомным весом 21). Впоследствии — в значительной степени благодаря пионерским масс-спек-тральным исследованиям Астона — было установлено, что большинство элементов состоит из смеси изотопов, атомные веса которых являются почти точно целочисленными. Последнее обстоятельство на новой основе возродило интерес к старой (столетней давности) гипотезе Проута, согласно которой все элементы построены из водорода. [c.30]

В-пятых, вещество, находящееся в радиоактивном распаде в форме немногих относительно прочных радиоактивных элементов, причина распада которых нам неизвестна и может быть — это есть общее свойство всех химических элементов в меньшей степени. Мы здесь имеем дело с химическими элементами сложного изотопного состава, проникающими все вещество биосферы и идущими вглубь на глубину, нам неизвестную. Это вещество, в такой форме дисперсно рассеянное, является одной из самых мощных сил, меняющих всю энергетику биосферы (как и более глубоких оболочек см. гл. IX и X). С другой стороны, все вещество биосферы и, по-видимому, только биосферы, проникнуто шестой формой вепдества — рассеянными атомами, которые непрерывно создаются из всякого рода земного вепдества под влиянием космических излучений, непрерывно охватывающих планету, по-видимому, из просторов Млечного пути. Изотопический характер этих рассеянных элементов неизвестен, по-видимому, это отдельные изотопы. Точное определение атомного веса их изотопов есть ближайшая научная задача дня. [c.52]

Во-вторых, изучение радиоактивных цепочек привело к открытию явления изотопии. Было замечено, что многие радиоактивные элементы, составляющие определенные звенья в цепочке распада, обладают одинаковыми химическими свойствами и их невозможно разделить никакими химическими операциями. Например, при распаде полония и таллия (см. рис. 10) образуются элементы, подобные по своим свойствам свинцу. При распаде радона и висмута образуются два полония. Видно, что эти элементы различаются только атомными весами. Так, свинец имеет три вида атомов с атомными весами 214, 210 и 206 висмут — два вида с атомными весами 214 и 210. Содди в 1911 г. такие разновидности атомов одного химического элемента назвал изотопами, что означает занимающие одно место в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. [c.33]

Из различных изотопов кислорода и азота в органической химии всегда применяются стабильные изотопы О н Ы . Для углерода известны 5 изотопов с атомными весами 10, 11, 12, 13 и 14. Изотопы и являются стабильными обычный углерод содержит 99% С и 1% С . Изотоп С удалось получить в высокой концентрации его часто применяют для изучения химических и биологических реакций. Из трех радиоактивных изотопов С , С и С первые два мало пригодны в качестве индикаторов, так как их период полураспада составляет соответственно только 8,8 секунды и 21 минуту. С , напротив, имеет период полураспада 6000 лет и поэтому очень часто применяется п изотопной технике. [c.1143]

Углеграфитовые материалы и изделия изготавливаются из веществ, основным элементом которых является углерод. Углерод с атомным номером 6 имеет атомный вес 12,011. Он содержит 98,9% изотопа с 1,1% изотопа Природные графиты имеют в своем составе следы радиоактивного изотопа и несколько более нестабильных изотопов. [c.17]

Существуют 4 стабильных изотопа железа с массовыми числами 56, 54, 57 и 58, которые входят в плеяду с числом атомов в соотношении 180 13 6 1. Средний атомный вес плеяды железа, находимый опытным путем, равен 55,85. Радиоактивные изотопы Ре (т = = 46 суток, очень радиотоксичен) и Ре (т = 2,9 года). [c.547]

Как правило, искусственные радиоэлементы распадаются с отщеплением электрона или позитрона, причем соблюдается следующая закономерность относительно тяжелые (по сравнению со средним атомным весом данного элемента) радиоактивные изотопы испускают электроны, относительно легкие — позитроны. Довольно часто происходит также одновременное выделение у-лучей. [c.519]

Природный углерод также состоит из изотопов С — 98,89% и С — 1,П%, а в атмосфере присутствует и радиоактивный изотоп Следует иметь в виду, что новые величины атомных весов элементов связаны только с изотопом углерода [c.16]

Естественный бериллий состоит из единственного изотопа Ве , атомный вес которого равен 9,0122 по химической шкале и 9,015043 по физической [1—3]. Искусственным путем может быть получен ряд радиоактивных изотопов бериллия, основные характеристики которых приведены в табл. 1. [c.5]

В настоящее время найдено, что ряд химических элементов обладает в той или иной степени радиоактивностью (медленным самораспадом). Еще недавно предполагалось, что последним по местоположению в периодической системе Менделеева является уран — 92-й элемент, который по атомному весу тяжелее водорода в 238 раз. В настоящее время уже насчитывается по крайней мере 96 элементов, частично найденных в природе, частично искусственно полученных. Последние элементы таблицы, следующие за ураном, представляют собой вещества с наиболее тяжелым атомным весом некоторые разновидности их (изотопы) крайне радиоактивны, т. е. обладают неустойчивым строением атома. [c.205]

При изучении радиоактивных элементов было установлено существование таких элементов, которые имеют одинаковые химические свойства, но разные атомные веса. Эти элементы, называемые изотопами, занимают одно и то же место в периодической системе элементов Менделеева и их различают по порядковым, или атомным, номерам (числам элементарных положительных зарядов в их ядрах). Ниже указываются некоторые характеристики нестационарных процессов Б искусственных радиоактивных изотопах, используемых в промышленности. [c.611]

Порядковый номер кобальта 27, его атомный вес по углеродной шкале 58,9332 [289]. Кобальт находится в первой триаде УП1 группы периодической системы Д. И. Менделеева и состоит из одного устойчивого изотопа с массовым числом 59. Искусственно получено большое число радиоактивных изотопов кобальта (табл. 1). [c.7]

На основании результатов, полученных в опытах по центрифугированию, ультрамикроскопии и радиографии, Харрингтон и Гратиас сделали вывод о реальности существования радиоактивных агрегатов в газовой фазе и пришли к выводу, что частицы аэрозолей представляют собой скопления радиоактивных атомов, окруженных полярными молекулами, оказывающими стабилизирующее действие. Кроме того, вокруг агрегата возникает электрический заряд, способствующий захвату других ионов и дальнейшему росту частиц. Высокий атомный вес радиоактивных изотопов и, следовательно, небольшая скорость их движения сильно увеличивают вероятность образования агрегатов радиоактивных атомов. Однако количество радиоактивных атомов очень мало, что уменьшает вероятность их соединения до столь больших агрегатов, которые можно было бы обнаружить. Прежде чем агрегат вырастет до значительных размеров, он может ад- [c.250]

Применение радиоактивных и стабильных изотопов в аналитической практике. За последнее десятилетие в аналитической химии нащел широкое применение метод меченых атомов (изотопных индикаторов). Метод основан на добавлении к исследуемому веществу, в состав которого входит данный элемент, соединений с мечеными атомами, т. е. с атомами, обладающими радиоактивностью (радиоактивные изотопы) или отличающимися атомным весом (стабильные изотопы). Для этого используют препараты, содержащие как природные, так и искусственные радиоактивные или стабильные изотопы данного элемента, отличные от распространенных в природных условиях изотопов. [c.163]

В химии важен, прежде всего, химический атомный вес элемента. Это — среднее значение атомных весов различных изотопов данного элемента с учетом естественного процентного распределения изотопов. Поскольку при химических реакциях соотношение изотопов остается приблизительно постоянным, средние атомные веса также практически постоянны. Исключение, однако, составляет свинец, соединения которого в зависимости от происхождения имеют разный изотопный состав. Так, свинец, образовавшийся в урансодержащих рудах, имеет атомный вес 206. В минералах, в которых свинец возник в результате радиоактивного распада тория, это значе- П1е равно 208. В наиболее часто встречающемся минерале— галените РЬЗ (свинцовый блеск) его атомшзп" вес равен 207,21. Здесь свинец представляет собой смесь изотопов с атомными весами 204, 206, 207 и 208. [c.44]

Рассмотрим теперь различия в свойствах изотопов. Все свойства элементов можно разделить на две группы. К первой принадлежат ядерные свойства, непосредственно зависящие от массы и строения ядра. К ним принадлежат атомный вес, радиоактивность и ее характер, рентгеновские спектры и некоторые другие свойства. Ко вторым относятся периферические свойства, зависящие от строения внешних слоев электронной оболочки вокруг ядер. К ним принадлежат химические свойства элементов и большинство их физических свойств. При изменении агрегатного состояния, вступлении элемента в химическое соединение с другим элементом и при внешних воздействиях обычного порядка ядро атома остается неприкосновенным, а изменяется лишь строение электронной оболочки, точнее — внешних слоев валентных электронов у атомов, начинающихся со второго ряда системы Менделеева, где, кроме валентных электрогюв, имеются также внутренние. [c.23]

В случае радиоактивных элементов вместо атомного веса пр1шодится (в квадратных скобках) массовое число изотопа с наиболее продолжительным периодом полураспада. [c.10]

Бериллий — четвертый элемент периодической системы Д. И. Менделеева. Атомный вес 9,0122, электронная конфигурация Двухэлектронный внешний слой характерен для всех элементов II группы. Принадлежность бериллия к главной подгруппе определяется тем, что у него, как и у других элементов этой подгруппы, под внешними 5-электронами находится электронная оболочка инертного газа. Известен лишь один природный стабильный изотоп бериллия Ве, что отличает его от других четных элементов периодической системы. Есть также радиоактивные изотопы Ве, Ве, Ве, °Ве последний ( Ве) самый долгоживуш,ий (период полураспада 2,5-10 лет). [c.165]

Самые значительные сдвиги в изотопном составе наблюдаются для свинца, изотопы которого являются конечными звеньями рядов распада урана и тория, присутствующих в земной коре. Повыщенное содержание свинца, обнаруженное недавно Аллером в Солнечной системе (см. рис. 45), обусловлено его образованием при распаде указанных выще элементов. Велики изменения и изотопного состава аргона. В породах и атмосфере преобладает изотоп Аг °, он образуется при /С-захвате К , который, как видно из данных, приведенных в периодической системе элементов, является самым распространенным радиоактивным изотопом в земной коре. Можно сказать, что весь Аг °, присутствующий в настоящее время в земной коре, имеет радиогенное происхождение. Долгое время было непонятно, почему атомный вес аргона больше, чем калия, что не соответствовало их положению в периодической системе элементов. Сейчас эта аномалия объясняется большой долей радиогенного Аг ° в изотопном составе аргона. Изменения в изотопном составе за счет распада других природных радиоактивных [c.158]

Исходя из атомной теории Дальтона, Праут высказал гипотезу, что все атомы построены из атомов водорода. Однако в дальнейшем оказалось, что атомные веса пе равны целым числам, умноженным на атомный вес водорода. Позднее идея Праута была частично согласована [24, 25] с установленным на опыте фактом нецелочисленности атомных весов элементов. Это достигалось за счет дополнительной идеи об изотопной природе элементов. Таким образом, определяемый химическими методами атомный вес зависит от соотношения изотопов, в котором они встречаются в природе он складывается из атомных весов двух или более изотопов, различающихся по массе, но обладающих одинаковыми химическими свойствами. Все элементы имеют изотопы. Выше рассмотрены свойства радиоактивных изотопов. Нерадиоактивные изотопы лучше изучать масс-спектрометрическим методом Астона [25]. [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология