Атомные веса изотопов таблица

Атомные веса элементов в разные периоды измерялись по отношению к различным стандартам. Под влиянием гипотезы Проута [1634, 1635] атомные веса элементов были приняты точно кратными водороду, наиболее легкому элементу, атомный вес которого был принят равным единице. Впервые атомный вес элементов с точностью до 0,5% был измерен Берцелиусом [182] в качестве стандарта он использовал кислород, принятый за 100. Берцелиус отверг применение водорода для этих целей, так как он слишком легок и редко входит в состав неорганических соединений. Берцелиус считал наиболее удачным стандартом кислород, так как последний вступает в соединение с большинством элементов и представляет собой как бы центр, вокруг которого вращается вся химия . Тем не менее водород использовался многими исследователями, пока в начале настоящего столетия, в 1905 г., не был отвергнут решением Международной комиссии по атомным весам атомный вес кислорода был принят равным 16 [1022]. Таблицы, выпущенные этой комиссией ранее, содержали две серии атомных весов одну по отношению к кислороду, другую по отношению к водороду. Когда оказалось возможным точное измерение масс на масс-спектрометре, возникла необходимость в соответствующем стандарте. Ошибочно полагая, что природный кислород моноизотопен, Астон использовал в качестве стандартной массы изотоп О, надеясь благодаря этому достигнуть идентичности с химической шкалой масс. Кислород можно было считать приемлемым стандартом еще и потому, что, в отличие от водорода, при использовании О = 16,000000 а. е. м. массы всех других изотопов были очень близки к целым числам. Астон показал, что массы изотопов не являются точно кратными целым числам [84, 85]. Некоторые из его измерений чрезвычайно точны и используются до настоящего времени [1097, 1509]. [c.41]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Справочник состоит из двух томов. В 1-й части I тома Справочника излагаются методы расчета таблиц термодинамических свойств веществ в жидком и твердом состояниях и в состоянии идеального газа, основные сведения об энергетических состояниях атомов и простых молекул, а также методах определения постоянных, необходимых для расчетов таблиц термодинамических свойств. Во 2-й части излагаются результаты исследований и приближенных оценок молекулярных постоянных, теплоемкостей и теплот фазовых переходов, а также термохимических величин веществ, рассматриваемых в Справочнике. На основании критического анализа в специальных таблицах приводятся значения этих достоянных, принятые для последующего расчета таблиц термодинамических свойств индивидуальных веществ. В отдельных разделах описываются расчеты термодинамических функций газов, оценивается их точность и дается сравнение с литературными данными. В 3-й части приводится различный вспомогательный материал, в том числе значения основных физических постоянных, атомных весов и процентное содержание изотопов элементов, соотношения, связывающие между собой силовые постоянные и частоты колебаний молекул разных типов, а также произведения их главных моментов инерции и структурные параметры. В этой же части излагаются методы вычисления поправок к значениям термодинамических функций газов, учитывающих взаимодействие их молекул, и рассматриваются данные, необходимые для расчета этих поправок для 34 газов, а также критические постоянные ряда веществ и методы их оценки. [c.13]

В большинстве случаев возрастание заряда ядра (увеличение в нем числа протонов) сопровождается также и увеличением среднего значения масс изотопов, образующих элемент, — атомного веса элемента. Благодаря этому обстоятельству Д. И. Менделееву удалось составить периодическую систему, расположив элементы в порядке возрастания атомных весов. Данное правило не выполняется для четырех пар элементов Аг и К, Со и N1, Те и I, ТЬ и Ра первый из элементов каждой- пары имеет немного больший атомный вес, чем второй, хотя заряд ядра атома у него меньше. Д. И. Менделеев расположил К, Аг, Со, N1, Те и I в таблице не в порядке возрастания атомных весов современная формулировка периодического закона устранила это кажущееся несоответствие . [c.56]

Атомные веса, приведенные в этой и последующей таблицах, верны (если только речь не идет о чистом элементе) для обычных, встречающихся в природе изотопных смесей и основаны на атомном весе 0 = 16,0000 (обычного кислорода). Атомные веса изотопов приведены в т. II. К природным изотопным смесям относятся и другие величины, приведенные в этой и последующих таблицах. [c.126]

В табл. 3-6 приведены атомные веса по углеродной шкале атомных весов Международной таблицы 1965 г. в квадратных скобках — массовые числа наиболее долгоживущих изотопов. (Прим. ред.) [c.86]

Закон Мозли подтвердил правильность установленного Менделеевым положения этих элементов в таблице, так как заряд ядра аргона меньше, чем заряд калия, кобальта — меньше, чем никеля, теллура — меньше, чем йода. Большинство элементов имеют изотопы, распространенность их в природе различна. Калий, например, имеет три изотопа °К и "К. Соотношение между атомами изотопов калия в природе следующее K-— 7820, К—1, "К —580. Так как распространенность в природе у самого легкого изотопа К наибольшая, то атомный вес калия равен 39,19. [c.60]

Удовлетворительное решение вопроса было найдено, когда за единицу атомного веса была принята 1/12 массы изотопа углерода Полученная в результате универсальная таблица атомных весов отвечает требованиям и химиков и физиков. Атомные веса химической шкалы уменьшаются на 0,0043%, физической шкалы — на 0,0318%. Не надо пересматривать табличные данные атомных и молекулярных весов. Изотоп удобен для физических измерений атомных весов. [c.16]

Рассчитайте атомный вес и порядковый номер для каждого из промежуточных членов этого ряда. Укажите, какой из элементов, имеющихся в таблице периодической системы, является его изотопом. [c.183]

В настоящее время найдено, что ряд химических элементов обладает в той или иной степени радиоактивностью (медленным самораспадом). Еще недавно предполагалось, что последним по местоположению в периодической системе Менделеева является уран — 92-й элемент, который по атомному весу тяжелее водорода в 238 раз. В настоящее время уже насчитывается по крайней мере 96 элементов, частично найденных в природе, частично искусственно полученных. Последние элементы таблицы, следующие за ураном, представляют собой вещества с наиболее тяжелым атомным весом некоторые разновидности их (изотопы) крайне радиоактивны, т. е. обладают неустойчивым строением атома. [c.205]

Для установления единой шкалы атомных весов необходимо выбрать условный эталон, с которым можно было бы сравнивать веса всех остальных атомов. В разное время в качестве такого эталона использовались различные элементы в настоящее время все ученые условились использовать общий эталон атомы углерода определенной массы, называемые изотопом углерод-12, которым приписывается атомный вес 12,0000. На этой основе определяются атомные веса всех остальных элементов (и в том числе других изотопов углерода). Например, если с помощью химической реакции или другим способом установлено, что атомы какого-либо элемента имеют среднюю массу вдвое большую, чем масса атомов углерода-12, то этому элементу приписывается атомный вес 24. На форзаце этой книги помещена таблица атомных весов всех известных элементов. Следует отметить, что атомные веса представляют собой безразмерные величины, поскольку они выражают лишь относительные веса атомов. Впрочем, иногда атомные веса выражают в атомных единицах массы (а.е.м.), например, атомный вес водорода равен 1,0080 а.е.м. Единственный смысл такой записи заключается в том, что она указывает выбор условной шкалы атомных весов. [c.43]

Большинство элементов занимает в периодической таблице места в соответствии с возрастанием их атомных весов. Однако все еще сохранилось четыре пары элементов, занимающих в таблице места, не соответствующие их атомным весам эго — аргон и калий (атомные номера аргона и калия 18 и 19, тогда как их атомные веса равны соответственно 39,944 и 39,094). кобальт и никель, теллур и иод, протактиний и торий. Изотопный состав этих элементов такой, что атомный вес встречающейся в природе смеси изотонов больше для элементов с меньшим атомным номером в каждой из этих пар, чем атомный вес для элементов с большим атомным номером так, аргон почти полностью (99,6%) состоит из изотопа с массовым числом 40 (18 протонов, 22 нейтрона), тогда как калий содержит главным образом (93,4%) изотоп с массовым числом 39 (19 протонов, 20 нейтронов). Такое размещение элементов в периодической системе в соответствии с их химическими свойствами, а не в соответствии с атомным весом было совершенно необъяснимо до открытия атомных номеров элементов. Однако теперь ясно, что это отклонение от правила имеет весьма небольшое значение. [c.91]

После открытия в XIX столетии радия (Ra), полония (Ро) н других радиоактивных элементов при исследовании продуктов радиоактивного распада были обнаружены две разновидности свинца, одинаковые по свойствам, но различающиеся по атомному весу . Эти разновидности были названы изотопами, поскольку,согласно периодической системе элементов, они занимают в таблице одно и то же место. В 20-х годах В. Астон открыл, что существуют два вида неона (Ne), несколько отличающихся по температурам кипения, с атомным весом 20 и 22, Он сконструировал масс-спектрограф — прибор для качественного и количественного анализов, в котором поток ионов проходит через магнитное и электрическое поля, и в результате заряженные частицы с одинаковым отношением массы к заряду mje фокусируются в одно небольшое пятно, которое регистрируется на фотопластинке. Таким способом были определены отношения т/е для многих элементов. [c.38]

Как будет показано в гл. 3 абсолютная распространенность изотопов была определена только для нескольких элементов, в частности для аргона химические данные по атомным весам более точны, чем атомные веса, рассчитанные на основании физических измерений [2123], особенно для таких элементов, как серебро и бром, имеющих распространенные изотопы. В Международных таблицах 1955 г. приведены значения атомных весов 36 элементов, полученные преимущественно или полностью на основании масс-спектроскопических или ядерных данных. [c.42]

Основным физическим методом, использованным при открытии изотопов стабильных элементов, стал метод катодных лучей, впервые применённый для анализа масс элементов Дж.Дж. Томпсоном — метод парабол [5. Исследуя газовую составляющую воздуха, Томпсон в 1913 году впервые наблюдал раздвоение на фотопластинке параболы, описывающей массы атомов инертного газа неона, что было невозможно объяснить присутствием в катодных лучах какой-либо с ним связанной молекулярной составляющей. Война прервала эти работы, но сразу с её окончанием Ф. Астон, работавший до войны с Томпсоном, вернулся к этой тематике и, критически пересмотрев метод парабол, сконструировал первый масс-спектрограф для анализа масс изотопов, имевший разрешение на уровне 1/1000 [6. В 1919 году он использовал новый прибор для исследования проблемы неона и показал, что природный неон является смесью двух изотопов — Ые-20 и Ме-22 [7], так что его химический атомный вес 20,2 (в единицах 1/16 массы кислорода), отличный от целого числа 20, можно объяснить, предполагая, что естественный неон — смесь двух изотопов, массы которых близки к целым числам, смешанных в пропорции 1 10. Тем самым Ф. Астон впервые убедительно экспериментально доказал принципиальное существование изотопов стабильных элементов, которое уже широко дискутировалось в то время в теоретических работах В. Харкинса в связи с проблемой целочисленности атомных весов [8]. Получив прямое подтверждение существования изотопов неона, Астон вскоре на том же приборе, развивая успех, показал сложный изотопный состав хлора, ртути, аргона, криптона, ксенона, ряда галогенов — иода, брома, нескольких элементов, легко образующих летучие соединения — В, 51, Р, 5, Аз, и ряда щелочных металлов — элементов первой группы таблицы Менделеева. Он также зафиксировал шкалу масс ядер, положив в её основу кислород (0-16) и углерод (С-12), в то время считавшихся моноизотопными, и провёл сопоставление их масс. К концу 1922 года им были найдены наиболее распространённые изотопы около трёх десятков элементов (см. табл. 2.1), за что 12 декабря 1922 года он получает Нобелевскую премию. Несколько раньше (1920) он, проанализировав первый экспериментальный материал, формулирует эмпирическое правило целочисленности атомных весов изотопов в шкале 0-16 [9]. В 1922 году в исследовании изотопов к нему присоединился А. Демпстер, предложивший свой вариант магнитного масс-спектро-метра с поворотом исследуемых пучков на 180 градусов [10]. Он открыл основные изотопы магния, кальция, цинка и подтвердил существование двух изотопов лития, найденных перед этим Ф. Астоном и Дж.П. Томпсоном (табл. 2.1). [c.39]

Большинство известных изотопов первых двадцати пяти элементов перечислены в табл. 39, где указаны также некоторые их свойства. Массы, указанные в третьей колонке этой таблицы, даны по физической шкале атомных весов, за основу которой принято 0 = 16,00000. [c.550]

В 1960 г. на международном съезде физиков в Оттаве и в 1961 г. на международном съезде химиков в Монреале была принята единая углеродная шкала атомных весов. Шкала основана на массе атома изотопа углерода = 12,0000. 1/12 веса атома легкого изотопа углерода является углеродной единицей. Атомный вес — это число, показывающее, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы атома легкого изотопа углерода. Отныне во всех таблицах атомные веса даются в углеродных единицах. Значения атомных весов элементов по новой углеродной шкале приведены в табл. 18 (стр. 76). [c.25]

Это кажущееся противоречие рухнуло, потому что, изучая отклонение путей движения атомов под влиянием магнита и электричества, удалось доказать, что принимавшиеся раньше атомные веса есть величины средние, что каждый элемент состоит из нескольких атомов разной величины, названных изотопами (то есть стоящими в одной клетке таблицы Менделеева). [c.90]

При создании периодической таблицы Менделеев поставил теллур и соседний с ним йод (так же, как впоследствии аргон и калий) в VI и VII группы не в соответствии, а вопреки их атомным весам. Действительно, атомный вес теллура — 127,61, а йода — 126,91. Значит, йод должен был бы стоять не за теллуром, а впереди него. Менделеев, однако, не сомневался в правильности своих рассуждений, так как считал, что атомные веса этих элементов определены недостаточно точно. Близкий друг Менделеева чешский химик Богуслав Браунер тщательно проверил атомные веса теллура и йода, но его данные совпали с прежними. Правомерность исключений, подтверждающих правило, была установлена лишь тогда, когда в основу периодической системы легли не атомные веса, а заряды ядер, когда стал известен изотопный состав обоих элементов. У теллура, в отличие от йода, преобладают тяжелые изотопы. [c.23]

Элемент хлор, получаемый из природных соединений, состоит из двух устойчивых изотопов — СР и С1 . Пользуясь таблицей атомных весов, определить процентное содержание каждого изотопа в элементе. [c.92]

Справляясь в периодической таблице, в которой порядковый номер 15 закреплен за фосфором, мы решаем, что искусственно полученный новый элемент и есть фосфор. Но его атомный вес у = 30, тогда как атомный вес природного фос ра равен 31. Вероятно, в природном фосфоре изотоп с атомным весом 30 потому и отсутствует, что он радиоактивен и если в природе и возникал, то тотчас же распадался. [c.345]

Обычно изотопный состав элемента одинаков для всех веществ природного происхождения. Поэтому атомные веса, приводимые в обычных таблицах, не меняются. Лишь в нескольких случаях, которые особенно заметны, изотопный состав элементов меняется в зависимости от природного происхождения вследствие различного содержания радиоактивных элементов с более высокими атомными номерами. Для элементов, которые не встречаются в природе, атомный вес также зависит от того, в виде какого изотопа или изотопов их получают в ядерной реакции. В таблицах для таких элементов обычно указывают массу наиболее долгоживущего известного изотопа. [c.35]

В таблицах изотопов атомные веса выражаются в единицах физической щкалы (аем — атомная единица массы), согласно которой масса атома 0 равна 16,0000. Атомные веса химических элементов, встречающихся в природе, выражаются в единицах химической шкалы (хем). В этой шкале атомный вес природной смеси изотопов кислорода принимается равным 16,0000. Атомные веса, выраженные по физической шкале, на 0,028% больше, чем по химической шкале. Это видно из данных Сегре [I ] о распространенности в природе изотопов кислорода и их атомных весах (табл. 2. 1). [c.25]

Одновременно изменились и наши представления о независимости химических свойств от массы изотопов. Открытие дейтерия, т. е. изотопа водорода с атомным весом 2, выявило целый новый мир химических реакции, резко отличных от реакций лёгкого водорода. Оказалось, что атомный вес изотопов в известной мере налагает своп отпечаток и на химические и физико-химические свойства вещества, — и эта идея легла в основу методов разделения изотопов, при которых то применяется длительный электролиз многих тысяч кубометров воды, то используются законы тепловых движений в трубках длиной в десяток метров. Оказалось, что изотоп как разновидность элемента наделён своими специфическими чертами. Судьбы атомов в мире различны, различны пути их миграции в природе, различна их роль в живой клетке, особенно чутко реагирующв на мельчайшие изменения того среднего состава атома, который мы считаем обычным. Но самое замечательное пз того, что наметилось в последнее время, это то, что состав элемента, соответствующего каждой клетке таблицы, не только изменчив и непостоянен в разных областях космоса, но в ряде случаев этот состав зависит и от времени. [c.116]

К элементам, не встречающимся в природных условиях, понятие среднего атомного веса (отвечающего определенному процентному содержанию различных изотопов), очевидно, неприменимо. В справочкых таблицах для этих элементов, вместо атомного веса, часто указывают массовое число изотопов, обладающих наибольшим периодом полураспада (из изотопов, известных в данное врем и ,. [c.50]

На рис, 5а (стр. 102) приведена таблица элементов Д. И. Менделеева в длиипоиериодической форме. В табл. 44 указаны атомные веса, которые соответствуют принятым в 1969 г. иа съезде Международного союза чистой и прикладной химии и основаны на договоренности [1], согласно которой относительная атомная масса считается равной 12. Приведенные значения атомных весов относятся к элементам в том виде, как они обнаруживаются в природе, а также к определенным изотопам все оии указаны с точностью до 1 в последней значащей цифре или с точностью до +3, если эта цифра набрана в индексе. Величины, приведенные в скобках, обозначают массу изотопа с наибольшим периодом полураспада и хорошо установленной массой. [c.95]

Этот метод может быть распространен и на соединения более сложного состава. Например, молекулярный вес дифенилметана с учетом наиболее распространенных изотопов равен 168,09, а дибен-зофурана — 168,05. Таким образом, указанные соединения можно отличить одно от другого путем точного определения молекулярных весов. Практическая применимость метода зависит от наличия таблицы точных молекулярных весов, вычисленных по атомным весам наиболее распространенных изотопов (Н = 1,0075, С = 12,0000 и т. д.). В настоящее время такие таблицы составляются [91. В общем можно утверждать, что сочетание описанных выше двух методов — точного определения молекулярного веса и измерения интенсивности ионных пучков менее распространенных изотопов — позволит решить многие структурные аналитические проблемы. Даже в тех случаях, когда указанные методы не дают однозначного ответа, получаемые результаты позволяют значительно ограничить число возможных вариантов строения. [c.13]

Уточнение периодической таблицы элементов. В ту эпоху, когда ничего не было известно ни о строении атома, ни об уровнях энергии электронов, путь к всеобщему признанию периодического закона был далеко не простым. Главным принципом, положенным в основу последовательности расположения элементов в предложенной им системе, Менделеев, как и Ньюлендс, считал изменение величин атомных весов. Следует, однако, учесть, что данные об атомных весах в то время были не очень точными иногда нельзя было сделать выбор между атомным весом и химическим эквивалентом. Например, атомный вес урана принимали равным 60 опираясь на периодический закон, Менделеев предположил, что атомный вес урана должен быть равен приблизительно 240. У отдельных находящихся по соседству элементов (Со и N1, Те и I) отмечался обратный порядок возрастания атомных весов, отличающихся на несколько десятичных знаков. Это относили за счет несо-верщенства техники экспериментальных измерений. (Для правильной интерпретации такого явления необходимо было дождаться открытия изотопов, гл. 2, разд. 1.) [c.28]

Настоящая таблица рекомендована Комитетом по химическому образованию Междуна> родного союза чистой и прикладной химии (ИЮПЛК) и согласована с Комиссией ИЮПАК но атомным весам в данные для Тс, Ra, Ра. Np, No н Lr внесены уточнения в соответствнв с Международной таблицей атомных масс 1977 г. Значения относительных атомных масс приведены в углеродной шкале (атомная масса изотопа углерода =С р вна 12 точно). [c.251]

Единица эта была рекомендована Международным союзо1 чистой и прикладной химии в 1959 г., затем принята Международным союзом физики в 1960 г. и, наконец, утверждена Международным союзом чистой и прикладной химии в 1961 г. С прежними химическими атомными весами (Ад.) новые (A ,) связаны обш,им соотношением А = А 1,000043, т. е. изменения прежних числовых величин настолько малы, что на подавляюш,ем больш1шстве химических расчетов не сказываются. (Атомные веса, основанные на новой единице, равны старым, умноженным на 0,99996.) При подготовке таблицы новых атомных весов Международная комиссия учитывала также данные, полученные за последние 4 года. Для элементов, не имеюш,их стабильных изотопов, в скобках приведены массовые числа самого устойчивого радиоактивного изотопа. О том, как пользоваться значениями атомных весов при химических расчетах, сказано в гл. VII. [c.83]

Взамен международных атомных весов на 1960 г., приведенных в книге Реми, нами помещена таблица, принятая Международной комиссией по атомным весам на 1962 г. В основе новой шк лы атомных весов лежит значение 12—масса атома изотопа угл1ерода 12с.— Прим. ред. [c.890]

Используя данные таблицы, получаем, что для природной смеси изотопов кислорода отнощение атомного веса по физической шкале к атомному весу по химической шкале составляет 16,00451/16,00000 = 1,00028. Существует целый ряд диаграмм в которых свойства ядер представлены в виде функций А v I На рис. 2. 1 приводятся данные для ядер от азота до фтора, взя тые из трехкоординатной диаграммы, составленной Салливе ном [2 ]. Ряд ядер с одинаковыми значениями A Z могут суще ствовать некоторое время в метастабильном состоянии, обладая энергией большей, чем в основном состоянии. [c.25]

Хлор представляет собой газ жёлто-зелёного цвета, что и послужило-основанием для Деви предложить назвать этот газ hlorine или СЫо-ris gas от греческого слова X /.wpj — жёлто-зелёный. Порядковый номер хлора в Менделеевской таблице 17. Он является смесью трех изотопов с массами 35, 37 п 39. Атомный вес хлора 35,467. [c.9]

Сравнение порядка элементов в периодической таблице с хили1-ческими атомными весами показывает, что у трех пар атомов, а именно, у Аг и К, Со и N1 и Те и 1, атом большего атомного веса располагается впереди атома. меньшего атомного веса. Менделеев переставил эти пары атомов на основе их химических свойств, ясно показывающих, что теллур, например, принадлежит к тому же семейству, что и сера 1 селен, а иод — к галоидам. Когда позднее атомные номера этих элементов были определены физическими методами, такая перегтл-иовка полностью оправдалась и подтвердила первостепенную важность атомного номера, а не химического атомного веса элемента. Оказалось, что иод состоит только из одного изотопа 127, тогда как теллур имеет изотопы 126, 128 и 130 н имеет средний атомный вес больший, чем у иода. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология