Свойства природных изотопов элементов

СВОЙСТВА ПРИРОДНЫХ ИЗОТОПОВ ЭЛЕМЕНТОВ [c.119]

Сначала Мария Кюри считала радиоактивность свойством только тяжелых элементов. Действительно, природные радиоизотопы - это изотопы большей частью тяжелых элементов. Например, изотопы всех элементов с атомным номером, которые больше 83 (висмут), радиоактивны. Однако довольно много более легких элементов, имеют природные радиоизотопы, и в принципе возможно получить радиоактивный изотоп любого элемента. В табл. У.4 перечислены некоторые природные радиоизотопы и их относительная распространенность. [c.316]

Бурное развитие ядерной техники, постройка мощных ускорителей и ядерных реакторов, усовершенствование детектирующих устройств способствовали получению и изучению большого числа искусственных радиоактивных изотопов всех элементов. Кроме того, благодаря усовершенствованию техники измерения очень слабой радиоактивности удалось установить, что природные изотопы многих элементов, считавшихся стабильными, на самом деле проявляют радиоактивные свойства. [c.411]

Наблюдаются также отклонения от постоянства изотопного состава, связанные с природным фракционированием изотопов химических элементов. Незначительные различия физических свойств соединений изотопов становятся [c.24]

В настояш ее время, благодаря усовершенствованию техники измерения очень слабой радиоактивности в природных объектах, удалось обнаружить, что природные изотопы многих элементов, ранее считавшиеся стабильными, на самом деле проявляют радиоактивные свойства. В периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева эти элементы обозначены красным цветом. Сейчас известно 50 долгоживущих радиоактивных изотопов, к которым относятся такие изотопы, как К , и играющие большую роль в истории нашей планеты. Общее число известных природных радиоактивных изотопов достигает 90 оно увеличивается с каждым годом, и в недалеком будущем, по-видимому, будут найдены радиоактивные изотопы многих элементов. [c.36]

Физические и химические свойства. Вольфрам—тугоплавкий тяжелый металл. Атомные массы его природных изотопов 180, 182, 183, 184, 186. Содержание их в природном элементе соответственно 0,16 26,35 14,32 30,68 28,49%. Есть две кристаллические модификации вольфрама а (до 600 — 650°) — кубическая, объемно-центрированная, а=3,1бА р (выше 600—650°)—той же системы, а=5,04 А. У него наиболее высокий модуль упругости среди всех химических элементов, низкое давление пара, высокая электро- и теплопроводность, довольно большое поперечное сечение захвата тепловых нейтронов, высокая противокоррозионная стойкость. Его физические свойства см. на стр. 160. [c.222]

Общее рассмотрение, в-элементами называются элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы, а также гелий. Все они, кроме водорода и гелия, являются металлами. Металлы I группы называются щелочными, поскольку все они реагируют с водой, образуя щелочи. Металлы II п уппы, за исключением бериллия, принято называть щелочноземельными. Возникновение этого термина связано со старинным названием оксидов этих металлов — щелочные земли . Франций, завершающий I группу, и радий, завершающий II группу, являются радиоактивными элементами. Единственный природный изотоп имеет малый период полураспада Tj/2 = 22 мин, поэтому о его химических свойствах известно не так уж много. [c.237]

Коагулирование,, проводимое на очистных станциях водопроводов для осветления и обесцвечивания воды, дает большой и постоянный дезактивирующий эффект, если радиоактивные вещества присутствуют в коллоидном состоянии или адсорбированы на природных грубодисперсных при.месях, обусловливающих мутность воды. Если же радиоактивные вещества находятся в растворенном состоянии, дезактивация воды коагулянтами не достигает цели. При дезактивации коагулированием происходит образование и осаждение нерастворимых соединений в результате взаимодействия реагентов с радиоактивными элементами, а также извлечение радиоизотопов из воды образующимися хлопьями в силу адсорбции и ионного обмена. Поэтому дезактивирующий эффект этого процесса зависит от химических свойств радиоактивных изотопов, их концентрации, применяемых коагулянтов и других факторов. [c.504]

Применение радиоактивных и стабильных изотопов для изучения поведения какого-либо элемента при различного рода химических и физических процессах, в частности для изучения явления изотопного обмена, возможно благодаря тому, что их химические свойства практически совпадают со свойствами природных смесей изотопов. Подобная равноценность химических свойств наблюдается в тех случаях, когда различие в массах изотопов относительно невелико, т. е. когда мы имеем дело с изотопами средних и тяжелых элементов. [c.166]

Почти все химические элементы представляют собой смеси нескольких природных изотопов, причем соотнощение между количе ствами природных изотопов, составляющих данный элемент, прак тически постоянно и не зависит от того, какой объект выбран для определения изотопного состава. Ход большинства химических процессов практически не зависит от изотопного состава веществ. Если в каком-либо из реагентов изменить изотопный состав хотя бы одного элемента (введением радиоактивного изотопа или избытка одного из стабильных изотопов), то такой реагент, ничем не выделяясь в своих химических свойствах, будет нести своего рода метку. Эта метка дает возможность проследить за поведением реагента в исследуемом процессе. Идентичность химических свойств различных изотопов одного и того же элемента и, как следствие этого, неизменность изотопного состава при физико-химических превращениях — вот принципы, послужившие основой метода меченых атомов. [c.13]

Определения по измерению природной радиоактивности. Некоторые из природных изотопов радиоактивны радиоактивны, например, все изотопы урана и тория, один изотоп калия, один — рубидия, один — самария и т. д. Используя это свойство, можно с помощью простых, портативных приборов обнаруживать месторождения урана. Элемент калий содержит лишь 0,01% радиоактивного изотопа °К, но это дает возможность определять его по радиоактивности с точностью до 1%- Радиоактивность урана можно использовать для определения натрия, осаждая его сначала в виде тройной соли — натрий-цинк-уранил-ацетата. [c.309]

Физические и химические свойства. Вольфрам—тугоплавкий тяжелый металл. Его природные изотопы имеют атомные массы 180, 182, 183, 184, 186 содержание их в природном элементе соответственно 0,16 26,35 14,32 30,68 28,49%. [c.300]

РАДИОХИМИЯ — область химии, занимающаяся изучением химич. свойств радиоактивных веществ, разработкой способов их выделения, концентрирования и очистки и изучением их поведения при ядерных превращениях. Наименование Р. для обозначения новой области химии было впервые предложено Камероном (1910). В своем развитии Р. прошла ряд этапов, характеризующихся расширением объектов исследования,— от природных радиоактивных элементов до радиоактивных изотопов практически всех известных элементов. [c.245]

Дейтерий (тяжелый водород) и тяжелая вода. Тяжелый изотоп водорода Н- получил название дейтерия й обозначается буквой В. В природных соединениях и воде отношение Н О близко к 6000. Оно подвержено заметным колебаниям (см. 16). Различия в свойствах обоих изотопов водорода значительно больше, чем у изотопов других элементов, например температуры замерзания и кипения (при 1 от) равны 18,65° и 23,59° у Ог и 13,95° и 20,38° у Нг (в абсолютной шкале). Теплопроводность 02 при 0° С и 1 от -на 30 / больше, чем у Нг. Этим пользуются для изотопного анализа водородного газа. [c.29]

В ранних работах, когда производилась оценка распространенности того или иного изотопа по измерениям интенсивности в спектре, такого рода вопросы даже не ставились, ибо принималось, что различия в свойствах изотопов слишком малы и отношения интенсивностей компонентов изотопной структуры пе могут существенно искажаться этими различиями. Это утверждение в какой-то мере справедливо, и оценки, основанные только на измерении интенсивностей, дают достаточно хорошие для многих целей значения, которые, однако, не могут без предварительного внимательного исследования служить точной количественной характеристикой изотопного состава. В особенности это существенно для легких элементов, так как относительные различия в свойствах их изотопов выражены наиболее резко. Несмотря на это, именно ио отношению интенсивностей линий Н и 0 1 было впервые оценено содержание дейтерия в природном водороде и получено довольно близкое к истинному значение [ ]. [c.524]

В различных кристаллических решетках (у бериллия, магния, кальция II стронция — гексагональная компактная кристаллическая структура, у стронция и кальция решетка может быть кубической гранецентрированной, а у бария — гранецентрированная объемная кристаллическая структура). Щелочноземельные металлы обладают низкой электропроводностью. У всех элементов этой группы, за исключением бериллия, много природных изотопов. Последний элемент этой группы, радий, отличается от остальных щелочноземельных металлов природными радиоактивными свойствами. [c.139]

Кроме того, весьма важно проводить разделение стабильных изотопов природных элементов для изучения их свойств. Поскольку изотопы одного элемента обладают одинаковыми химическими свойствами и мало [c.290]

Массы обоих природных изотопов водорода различаются значительно больше, чем массы изотопов любого другого смешанного элемента. По этой причине изотопы водорода больше отличаются и по своим физическим и химическим свойствам, чем изотопы других элементов. Это несколько облегчает выделение дейтерия, но эта операция все-таки сложна и требует дорогостоящего оборудования. [c.761]

Справочник состоит из б разделов, составленных в общепринятой табличной форме. В первом разделе Неорганические вещества. Физические свойства и реакционная способность приведены формулы и названия, относительные молекулярные массы, некоторые физические свойства (температура фазовых переходов, окраска, агрегатное состояние), а также сведения о реакционной способности (химических свойствах) веществ по отношению к распространенным растворителям и реактивам (воде, этанолу, хлороводородной, серной и-азотной кислотам, гидроксиду натрия и гидрату аммиака). В последующих разделах охарактеризованы атомные, молекулярные и термодинамические свойства атомов, молекул, радикалов и ионов неорганических веществ, существующих в индивидуальном состоянии и в водном растворе. Представлены относительные атомные массы элементов, свойства природных и радиоактивных изотопов, электронные формулы атомов, энергии ионизации и сродство к электрону для атомов и молекул, энергии и длины химических связей, строение (геометрическая форма) молекул веществ, в том числе и комплексных соединений Приведены термодинамические константы веществ во всех агрегатных состояниях (газ, жидкость, твердое состояние, состояние водного раствора), окислительно-восстановительные потенциалы, константы кислотности и основности, константы устойчивости комплексов в водном растворе и растворимость веществ в воде. В последнем разделе Номенклатура неорганических веществ сформулированы правила составления химических формул и на их основе химических названий веществ. [c.5]

В таблицу вошел 161 изотоп. Это число того же порядка, что известные нам природные изотопы, строящие обычные химические элементы, и изотопы, выявленные радиоактивным процессом тех немногих химических элементов, которые этим свойством обладают. [c.38]

Были получены, в частности, различные изотопы атомов с зарядом ядра, равным 43, 61, 85 и 87, принадлежащие элементам, не встречающимся в природных условиях. Все эти изотопы оказались радиоактивными. Соответствующие им элементы получили названия 43 — технеций (Тс), 61 — прометий (Рт), 85 — астат (А1) и 87 — франций (Рг). По химическим свойствам они отвечают положению их в периодической системе . [c.50]

В качестве меченых атомов применяют или устойчивый изотоп данного элемента, отличающийся по своей массе от средней массы, атомов этого элемента в природных соединениях, или изотоп, обладающий радиоактивностью. Соединения данного элемента, содержащие этот изотоп в чистом или хотя бы в обогащенном виде, вводят в процесс и в различных стадиях контролируют содержание изотопа, что дает возможность наблюдать за ходом процесса. При этом предполагается, что замена одного изотопа другим не вызывает существенного изменения свойств исследуемых веществ. При химических исследованиях метод меченых атомов больщей частью связан с процессами изотопного обмена ( 229). [c.541]

Атомные массы элементов в периодической таблице, например, являются средним значением из массовых чисел природных смесей изотопов. Поэтому они не могут, как предлагал Д. И. Менделеев, служить главной характеристикой атома, а следовательно, и элемента. Такой характеристикой, как мы теперь знаем, является заряд ядра. Он определяет число электронов в нейтральном атоме, которые распределяются вполне определенным образом вокруг ядра. Характер же распределения электронов определяет химические свойства атомов. Указанные соображения позволили дать новое определение химического элемента и уточнить формулировку периодического закона [c.24]

ПОЛОНИЙ (Polonium, назван в честь Польши — родины М. Склодовской-Кюри) Ро — радиоактивный химический элемент VI группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. Н.84, массовое число наиболее долгоживущего изотопа 209. Известны 24 изотопа и ядерных изомера. П. открыт в урановой руде в 1898 г. П. Кюри и М. Склодовской-Кюри. Природный изотоп 21оро (Т,д=138 дней) — а-излуча-тель. По химическим свойствам сходен с теллуром и висмутом. П.— металл серебристо-белого цвета, т. пл. 254° С. В соединениях П. четырехвалентен. Металлический П. легко растворяется в концентрированной HNO3 с выделением оксидов азота. С кислородом реагирует при нагревании, с водородом и азотом не реагирует. П. применяется для изготовления нейтронных источников, для изучения радиационно-химических процессов под действием а-излу-чения, действия а-излучения на живые организмы, для изготовления электродных сплавов и др. [c.200]

Принципиальной разницы между природной и искусственной радиоактивностью не существует, так как свойства изотопов не зависят от способа их образования. Радиоактивный изотоп, полученный искусственным путем, ничем не отличается от того же самого природного изотопа. Первые искусственно полученные задиоактив-ные изотопы испускали позитроны, но это далеко не единственный и даже не наиболее вероятный тип распада. Наиболее распространенным типом распада, как у природных элементов, является р-распад с испусканием электронов. Для многих тяжелых элементов характерен а-распад. [c.400]

Для водорода, как ни для какого другого элемента, относительное различие изотопных масс достигает значительной величины. Поэтому, хотя все изотопы характеризуются одинаковой электронной структурой, они заметно различаются не только физическими, но и химическими свойствами. Вследствие резкого преобладания протия влияние тяжелых изотопов сказывается незначительно и может быть зафиксировано лишь в очень точных экспериментах. Поэтому без большой погрешности можно считать, что свойства природного водорода соответствуют свойствам системы, состоящей из чистого протия. [c.293]

Полоний Ро лат. Polonium). П.— радиоактивный элемент VI группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. и. 84, Открыт в урановой руде в 1898 г. Пьером и Марией Кюри. Наиболее долгоживущий природный изотоп i°Po (Тц — 138 дней), претерпевает а-распад. П.— мягкий серебрисго-белый металл. В соединениях проявляет степени окисления —2, - -2, - -i и 4"6. По химическим свойствам сходен с теллуром и висмутом. П. применяется для изготовления нейтронных источников, для изучения радиационно-химических процессов под действием а-из-лучения, для изготовления электрических (атомных) батареек. [c.106]

РАДИОАКТИВНОСТЬ В ПРИРОДЕ обусловлена распространением естественных радиоактивных элементов и изотонов в различных ириродны образованиях минералах и горных породах, атмосфере, гидросфере, биосфере, а также в космич. телах. Нали-ние радиоактивных свойств установлено у 60 природных изотопов. К ним относятся, в первую очередь, U238 и ТЬ232, к-рые, распадаясь, образуют 3 [c.232]

История открытия трансурановых элементов более сложная. Ферми полагал, что при облучении урана нейтронами образуется элемент 93, так как радиоактивный продукт этого облучения не мог по своим свойствам принадлежать ни одному из тогда известных соседних элементов. В течение нескольких лет разные ученые подтверждали и оспаривали это открытие, пока в 1938 г. Ган и Штрасман окончательно не доказали, что продукты облучения урана нейтронами являются не трансурановыми элементами, а осколками деления ядер урана. Вскоре после этого В. Г. Хло-пин [13], работы которого много дали для выяснения природы продуктов деления урана, нашел доказательства того, что облучение урана нейтронами ведет не только к делению, но и к образованию трансурановых элементов. Это было окончательно подтверждено в 1940 г. Мак-Милланом и Абельсоном, получившими изотоц 239 элемента 93 облучением урана нейтронами. Этот первый трансурановый элемент был назван нептунием (Кр). В том же году Сиборг открыл второй трансурановый элемент 94— плутоний (Ри), а в 1944 г. еще два из ныне известных трансурановых элементов 95 америций (Ат) и 96 кюрий (Ст). В дальнейшем выяснилось существование девяти изотопов нептуния и не менее чем 17 изотопов остальных трех элементов. Они радиоактивны и ни один из них (также, как и ранее упомянутые четыре новооткрытые элемента) до сих пор не был найден в природных условиях, что, очевидно, объясняется их недостаточной устойчивостью. Наконец, в 1950 г. были получены радиоактивные изотопы элемента 97, названного берклием (Вк), и элемента 98, названного калифорнием (С1). [c.20]