Связь Косселя

В 1915—1916 гг. Коссель и Льюис применили эту атомную модель для объяснения электровалентной и ковалентной связей. Коссель [c.23]

После открытия электрона стало возможным дальнейшее развитие теории связи. Появляются ионная теория химической связи Косселя (1915) и электронная теория валентности Льюиса (1916), которая является наиболее общей и охватывает основные типы химической связи ковалентную и ионную. В последующем много было сделано в математическом описании теории валентности, но в основе представлений о химической связи лежит теория Льюиса. Существенным в указанных теориях служит то, что в образовании химической связи участвуют лишь внешние (валентные) электроны. [c.73]

Теория химической связи Косселя и Льюиса.— Химия в школе, № 3, с. 21-23. [c.21]

Согласно теории Бора, наружный слой никогда не имеет больше восьми электронов. Исходя из этих предпосылок и была сформулирована электровалентная теория связи Косселя (11916 г.). [c.65]

В 1897 г. Томсоном был открыт электрон, им же высказаны мысли об электронном строении атомов и о связи химических свойств с числом электронов в атоме. На базе этих представлений возникли первые модели атома (Томсон, 1904 Резерфорд, 1911) и первые теории химической связи (Коссель и Льюис, 1916). [c.89]

Во-вторых, в свете учения об ионной связи (Коссель) в химии сильно укоренились представления о положительной и отрицательной валентности (электровалентности). Даже в том случае, когда невозможна отдача и присоединение электронов, нередко подразумевали электровалентность. Это усугублялось еще и тем, что в неорганической химии исключительно важную роль играет электронная теория окис-лительно-восстановительных реакций, постулирующая переход электронов от восстановителей к окислителям. При этом окислительное число (степень окисления) полностью отождествлялось с электровалентностью и для удобства подсчета числа отдаваемых и присоединяемых электронов заведомо неионные соединения рассматриваются как вещества с ионной связью. Однако понятие окислительного числа носит только условный характер и не имеет ничего общего ни с эффективными зарядами атомов, ни с фактическим числом связей, которые образует данный атом (валентность). [c.37]

В развитии теоретических представлений как о взаимном влиянии лигандов вообще, так и об основных его типах — трансвлиянии и цисвлиянии, определяющую роль играл уровень знаний о природе химической связи. Первые успехи в теоретическом осмысливании закономерности трансвлияния были сделаны с использованием теорий химической связи Косселя и Льюиса. С начала 1940-х годов развитие теорий трансвлияния было связано с квантовомеханическими представлениями, введенными в химию Л. Полингом. [c.170]

Для теории Льюиса — Лангмюра характерно то, что она в первую очередь занимается гомеополярными соединениями, в то время как теория Косселя, наоборот, исходит из гетерополярных соединений. Теперь не подлежит никакому сомнению, что для типично гетерополярных соединений взгляды Косселя по существу оправдываются. В область же менее ярко выраженных гетерополярных соединений они могут быть распространены лишь с осторожностью. Для чисто гомеополярной связи Косселем были развиты представления, которые сродни представлениям Льюиса и Лангмюра. Как оказалось впоследствии, теория Льюиса — Лангмюра дает весьма плодотворный подход к пониманию гомеополярной связи. Лежащие в ее основе положения были подтверждены квантово-механической трактовкой химической связи. Однако нельзя не отметить того, что формулы, основанные исключительно на теории Льюиса — Лангмюра без учета дополнений и углублений, возможных при использовании положений волновой механики, и без использования экспериментального контроля, обладают чисто гипотетическим характером и что выводы из этих формул следует делать с осторожностью. [c.139]

Ковалентная (неэлектровалентная, или гомеополярная) связь. При образовании связи между атомами, электроотрицательности которых равны или отличаются незначительно, передачи электронов от одного атома кдр у т ому не происходи т. В этом случае связь образуется за счет обобществления электронов (двух, четырех или шести), принадлежащих обоим атомам до образования химической связи (Коссель, Льюис, 1916). Каждая из этих электронных пар образует только одну ковалентную связь [c.19]

Теория электровалентной связи Косселя довольно наглядно объясняет характер связи между атомами во многих сложных веществах. По самой сущности теории такие сложные вещества состоят не из атомов, а из ионов. Для целого ряда неорганических соединений это действительно так. В частности, опытным путем обнаружены ионы и типичная ионная связь в галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов, в некоторых окислах и сульфидах, т. е. в веществах, состоящих из атомов с резко различной электроотрицательностью, Однако есть много соединений, существование которых теорией Косселя объяснить не удается. Например, в соединениях четырехвалентного углерода, пятивалентного фосфора, шестивалентной серы, семивалентного хлора экспериментально не обнаружены многозарядные ионыС , +, 8 , СГ . Необъяснимо теорией Косселя существование и таких молекул, в которых атомы обладают одинаковой электроотрицательностью (простые вещества Нг, С12, N2 и др.) или близкой электроотрицательностью (органические вещества СН4, С2Н6 и др.). [c.56]

Действительное развитие теории валентности не было возможно до тех пор, пока после 1913 г. не было установлено значение атомного номера и Коссель и Льюис в 1916 г. не заложили основы современной теории химических связей. Коссель указал, что элементы, число электронов у которых близко к числу электронов у инертных газов, достигают устойчивой электронной конфигурации этих последних, теряя или приобретая соответствующее число электронов. Например, сера и хлор требуют добавления двух и одного электронов соответственно, а Са и К достигают аргоновой структуры, теряя два или один электрон, в результате чего образуются ионы S -, С1 , К" " и Са +. Связи в таких солях, как КС1 и aS, будут, следовательно, вызываться электростатическим притяжением между составляющими ионами. Такое объяснение было вполне достаточно для элементов, недалеко отстоящих от инертных газов, так как существование подобных ионов было уже известно. Однако по отношению к молекуле СН4 было не столь правдоподобнп полагать, что она имеет строение С - Свойства метана резко отличаются от свойств такой соли, как КС1. Теория Льюиса дополнила теорию Косселя и, как уже упоминалось, постулировала, что электрон может быть поделен между атомами, причем два поделенных электрона осуществляют химическую связь между ними, [c.58]

Модели химической связи Косселя и Льюиса. К 1915 г. строение атома прёдставлялось следующим образом вокруг положительного ядра вращаются электроны, число которых равно порядковому номеру элемента в периодической системе Менделеева все электроны распределены на группы—электронные слои число электронных слоев в атоме элемента соответствует номеру периода, в котором находится элемент. [c.10]