Никель определение примеси кобальта

Определению аммиаката меди мешают ионы металлов, образующие окрашенные аммиакаты, например, кобальт и никель, или труднорастворимые гидроксиды железа, свинца, алюмнния. Для устранения мешающего действия элементов приме-ну[ют маскирующие комплексообразователи. [c.69]

Для определения кобальта в алюминии берут две навески металла по 1 г, растворяют каждую в 20 мл едкого натра, прибавляют посте пенно раствор лимонной кислоты до pH 8. Раствор переносят в мер ную колбу емкостью 50 мл и доводят объем раствора водой до метки В стакан емкостью 50 мл переносят 10 мл приготовленного раствора добавляют 2 мл раствора 2-нитрозо- 1-нафтола, нагревают почти до ки пения, охлаждают и переносят раствор в делительную воронку емко стью 50 мл. К этому раствору приливают 5 мл хлороформа, оставляют стоять 15 мин и экстрагируют соединение кобальта в течение 20 мин на механическом вибраторе. Водный слой отбирают пипеткой (используя резиновую грушу). Для удаления избытка реагента хлороформный слой обрабатывают 5 мл щелочи в течение 20 мин, используя механический вибратор, затем промывают водой. Если имеется примесь железа, то его комплексное соединение разрушается раствором щелочи при удалении избытка реагента из хлороформа. Для разрушения комплексных соединений никеля и меди, которые могут также содержаться в качестве примесей, раствор хлороформа промывают 5 мл соляной кислоты в течение 5 мин и снова водой, используя механический вибратор. Так как при этой операции освобождается некоторое количество реагента, которое входило в комплексные соединения меди и никеля, то еще раз раствор хлороформа промывают последовательно раствором щелочи (1 мл) и водой (5 мл). Раствор хлороформа переводят в мерный цилиндр или градуированную пробирку, добавляют хлороформ до 5 мл и измеряют оптическую плотность раствора на спектрофотометрах при к 307 нм. Раствор сравнения готовят в условиях, указанных на стр. 162. [c.164]

В данной главе автор не предполагает обсуждать какие-либо конкретные аналитические методики, ибо беглый взгляд на библиографию показывает, что уже и сейчас их слишком много во всяком случае, краткие обзоры вряд ли имеют большую ценность, поскольку почти всегда приходится прибегать к изучению первоисточников. Поэтому в настоящей главе будут описаны лишь различные направления, в которых можно использовать ионообменные смолы для химического анализа. Однако прежде чем перейти к делу, следовало бы мимоходом подчеркнуть, что всякий аналитический метод, разработанный с помощью ионитов, обычно может найти себе промышленное применение без стадии опытной установки. Так, например, если на колонке высотой 25 мм можно отделить небольшую примесь никеля к микрограммовым количествам кобальта, то можно заранее утверждать с определенной степенью надежности, что этот же процесс можно осуществить в масштабе сотен килограммов с колонкой, скажем, 3 м высотой и 300 мм диаметром. В этом отношении ионообменные процессы отличаются от классических химических операций, путь перевода которых из лабораторного масштаба в крупнопромышленный усеян ловушками для неосторожных. [c.59]

Любая примесь или дефект кристаллической решетки приводит к появлению новых полос в спектре поглощения. В тех случаях, когда эти полосы не перекрываются характеристическими полосами поглощения кристалла, его прозрачность на определенном участке спектра может существенно снижаться [10]. Кислородсодержащие анионы (ОН , SO , NOJ, NO2, СО ) в оптических монокристаллах галогенидов щелочных металлов даже при массовой доле создают заметные полосы поглощения в ИК-области [11] и существенно снижают термическую стойкость монокристаллов, применяемых в качестве окон газовых лазеров [12]. В материалах волоконной оптики массовая доля красящих примесей (хром, никель, кобальт, медь, железо и др.) не должна превышать 1 10 -1 10 [13]. При выращивании монокристаллов из расплава в инертной атмосфере или вакууме присутствующие в исходном сырье органические примеси подвергаются пиролизу, образуя включения углерода, которые служат рассеивающими центрами. [c.10]

Железо. Железо — один из важнейших микроэлементов и наиболее часто встречающаяся примесь в технических материалах. Существующие методики позволяют в некоторых случаях определять железо при концентрации 10" мкг мк, однако этим определениям часто мешает присутствие в анализируемом объекте соединений элементов — соседей железа по периодической системе кобальта, никеля, хрома др. [c.74]

Назаревич Е, С. [53 °] применял дитизоп для предварителг -ного концентрирования серебра, свинца, меди, никеля и кобальта при качественном спектрально-химическом определении микроколичеств этих. металлов в природных водах. — Прим. ред. [c.368]

Сосновский Б. А. Определение окиси алюминия в железных рудах оксихинолином. Зав. лаб., 1951, 17, № 7, с. 801—802. 6605 Сочеванов В. Г. Исследование возможности одновременного определения никеля и кобальта методом электрометрического титрования, [С прим, ред,]. Зав. лаб,, 1948, [c.215]

В первой работе Сиборга и Ливингуда [П27] приведен ряд примеров активационного анализа. Примесь 0,0006% галлия к железу была обнаружена облучением образца дейтеронами 6,4 Мэв из циклотрона. При этом галлий дает по реакциям Оа й, р) и (й, р) два, 8-активных изотопа Оа и Оа с полупериодами 20,3 мин. и 14,3 час. После прибавления небольшого количества галлия, в качестве носителя, он был отделен химическим путем от железа, которое также содержало -активный изотоп Ре с полупериодом 47,1 дня, образовавшийся в результате реакции Ре ( , р). Дейтеронное облучение железа дает также несколько радиоактивных изотопов кобальта и марганца, но они не попадали в железную фракцию после ее отделения. Из сравнения активностей Оа °, Оа и Ре , соотношение которых, после поправки на распад за время после облучения, было 0,16 0,091 217, и из природного изотопного состава галлия и железа было вычислено указанное содержание галлия в образце, предполагая, что активность каждого компонента в начальный момент пропорциональна его концентрации, как дает уравнение (9—3) при одинаковых а. В той же работе приведено определение примеси железа к окиси кобальта, в которой после облучения дейтеронами- обнаружена В-активность с полупериодом 18,2 час., принадлежащая Со , образовавшемуся по реакции Ре й, р). Примеси 0,01—0,1% меди к никелю, а также ничтожные следы серы и фосфора в бумаге были открыты после облучения нейтронами, полученными от бериллиевой мишени, на которую направлялся пучок дейтеронов из того же циклотрона. В этих случаях радиоактивные изотопы образуются по реакциям п, ) из стабильных Си и Си , и 5 . В работе Кинга и Гендерсона [1128] примеси до 0,01% меди в серебре были открыты путем облучения а-частицами из циклотрона. Реакция Си (а, п) дает -активный Оа с полупериодом 9,45 часа, который легко может быть отличен от одновременно образующихся из серебра изотопов и с гораздо [c.439]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология