Определение меди в виде аммиаката

Фотоколориметрический метод определения железа в виде сульфосалицилового комплекса (первый вариант). Фильтрат, содержащий железо, медь и кобальт, выпаривают до малого объема, прибавляют 5 мл раствора пирофосфата натрия (60 г/л) при помешивании, а затем аммиак до pH = 10- -11. При этом пирофосфатный комплекс меди переходит в аммиакат меди Си(ННз)4. Раствор пропускают через колонку с катионитом во- [c.245]

Работа 2. Определение меди в виде аммиаката дифференциально-фотометрическим методом [c.68]

Оптическую плотность раствора можно измерить достаточно надежно, если D > 0,05. Пусть толщина слоя раствора окрашенного соединения равна 1 см. Молярный коэффициент поглощения для аммиаката меди равен 520 = 120. Следовательно, чувствительность определения- меди в виде аммиаката равна [c.83]

ИОНОВ меди в поле лигандов. Молярный коэффициент поглощения тетрааммиаката меди при Я = б40 нм равен ЫО . Низкое значение е позволяет определять достаточно высокие концентрации ионов меди. Для повышения воспроизводимости определения используют метод дифференциальной фотометрии, когда раствор сравнения содержит определенное точно известное количество ионов меди в виде аммиаката. [c.69]

Эту реакцию можно использовать для иодометрического определения сахаров. Альдегиды могут быть селективно окислены в щелочной среде до кислот одновалентным ионом серебра (в виде аммиаката) или двухвалентным ионом меди (в виде комплекса с винной кислотой — реактив Фелинга), причем названные ионы восстанавливаются соответственно до металлического серебра или закиси меди. Аммиачный раствор нитрата серебра и реактив Фелинга применяют поэтому для доказательства наличия альдегидной группы они не восстанавливаются спиртами и кетонами. Однако следует заметить, что кетозы восстанавливают реактив Фелинга так же, как и альдозы, поскольку в щелочной среде они легко перегруппировываются в альдозы и отчасти расщепляются до низших альдоз. [c.347]

Препятствующие анализу вещества. Колориметрическому определению меди в виде аммиаката мешают никель и кобальт, также дающие окрашенные комплексы. Катионы железа, алюминия, марганца, свинца, олова, висмута, ртути и другие образуют с аммиаком нерастворимые гидроокиси, мешающие определению, но умеренные их количества могут быть отделены от меди аммиаком. [c.213]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МЕДИ В ВИДЕ АММИАКАТА [c.212]

Анализ экспериментальных данных показывает, что монофункциональные аниониты полимеризационного типа практически не образуют комплексных соединений с ионом Си , о чем свидетельствуют как результаты аналитических определений, так и внешний вид анионитов, который остается практически без изменения (АН-15, АН-17, АН-24, АВ-17). Полифункциональные аниониты конденсационного типа обладают, как правило, ясно выраженной склонностью к образованию комплексных соединений (ЗДЭ-ЮП, АН-2Ф, АВ-16, АН-9, АН-31), о чем свидетельствуют не только результаты аналитических определений, но и сильно изменившийся после контакта с СиСЬ внешний вид анионитов, несколько напоминающих по цвету аммиакат меди. Образование комплексных соединений иона Си с активными группами смолы происходит по всему объему зерен анионитов, о чем свидетельствуют визуальные наблюдения изменения окраски зерен анионитов по всему объему. Эти наблюдения проводились нами путем получения последовательных срезов зерна анионита после контакта его с раствором СиСЬ с помощью микротома. Для этого гранулы смолы заливались 20%-ным раствором желатины, часть желатины с зерном анионита перено СИЛИ на столик микротома и замораживали твердой углекислотой, после чего получали ряд последовательных срезов, толщиной в 10 мк, из которых выбирали экваториальный. Полученные срезы фотографировались под микроскопом в проходящем свете (увеличение в 200 раз). Нами был получен ряд микрофотографий, показывающих распределение меди в зерне анионита. Зерна анионита после контакта с раствором соли меди равномерно окрашивались в синий цвет, в то время как обычный срез зерна анионита ЭДЭ-ЮП равномерно окрашен в желтый цвет. [c.109]

Определение меди в виде роданид-пиридинового комплекса сложнее, чем определение ее в виде аммиаката. Но этот метод характерен высокой чувствительностью, и поэтому его целесообразно применять для определения малых количеств меди. В этом случае имеется несомненное преимущество даже в отношении затраченного на анализ времени (нет необходимости в осаждении меди сероводородом и т. д.). [c.215]

Для фотометрического анализа большое значение имеют окрашенные комплексные соединения, в которых полоса поглощения обусловлена главдым образом электронными переходами в лиганде. К этой группе относятся соединения красителей с различными металлами. Особое значение рассматриваемая группа имеет для фотометрического определения металлов, не обладающих хромофорными свойствами, как, например, бериллий, магний, алюминий, индий, олово и многие другие. Органические реактивы типа красителей имеют известное значение также для определения элементов, имеющих собственные хромофорные свойства. Правда, для этих элементов реакции с органическими красителями менее специфичны, но зато они более чувствительны. Например, определение меди в виде аммиаката, разумеется, более специфично, чем определение меди дитизоном. Присутствие серебра, цинка, кадмия и других элементов, не имеющих хромофорных свойств, не мешает определению меди в виде аммиаката. Однако чувствительность определения мала молярный коэффициент светопоглощения аммиаката меди (е 3+) равен 120 [15]. [c.77]

Определение аммиака в виде аммиаката меди [87] основано на образовании аммиаката меди и измерении оптической плотности при 700 нм. Определению мешают многие компоненты и особенно те ионы, которые образуют аммиакаты и гидроокиси. [c.27]

Были также предложены методы фотометрического определения меди с помощью этаноламинов. Эти методы имеют еще меньшее значение, чем метод определения в виде аммиаката. [c.256]

Сульфат кадмия 3 dSQ4-8H20 получают кристаллизацией раствора кадмия, его окиси или карбоната в разбавленной серной кислоте при температурах ниже 70° С нерастворим в этаноле. При нагревании соли между 80 и 120° С образуется моногидрат, а при 320° С — безводная соль, устойчивая до 906° С. Кадмий образует двойные соли с сульфатами щелочных металлов, меди и Fe(II). Из водных растворов, содержащих аммиак, кристаллизуется в виде аммиаката [ d(0H2)2(NHg)4]S04. Сульфат кадмия — одна из наиболее распространенных весовых форм при определении кадмия, которую высушивают при 350—400° С. Если исходят из dS, то его сначала растворяют в соляной кислоте и выпаривают с серной полное удаление ее происходит с большим трудом, поэтому прокаленный сульфат растворяют в воде, снова выпаривают, прокаливают, взвешивают и повторяют эти операции до достижения постоянного веса [82, 165, 354, 459, 565, 619].- [c.25]

Аналогичные данные получены при изучении условий колориметрического определения меди в виде аммиаката. Если измерять поглощение в области, соответствующей максимуму абсорбционной кривой, то нередко наблюдаются отклонения, так как в зависимости от концентрации избытка аммиака и концентрации аммонийных солей медь дает различные комплексы (тетраммиакат и гексаммиакат). [c.162]

Определение основано на образовании интенсивного синего окрашивания иона меди (II) с аммиаком в виде комплексного аммиаката меди [Си(1МНз)4]SO4. [c.217]

Сущность определения заключается в том, что навеску сплава растворяют в азотной кислоте и к горячему раствору прибав-ляют гипохлорит натрия и достаточное количество едкой щелочи. Раствор нагревают до кипения. При этом переходят в осадок окись меди, гидроокиси никеля и железа и двуокись марганца, а цинк остается в растворе в виде цинката. Гидроокиси, осажденные в присутствии гипохлорита, легко фильтруются и промываются. Осадок фильтруют, в фильтрате определяют цинк, а осадок гидроокисей растворяют соляной или азотно кислотой и отделяют железо и марганец от меди и никеля, переводя последние в аммиакаты. В растворе аммиакатов определяют никель, титруя его трилоном Б в присутствии индикатора мурексида. Мешающее влияние меди устраняется прибавлением тиосульфата натрия [3 41. [c.54]

Фотоколориметрический метод определения железа в виде сульфосалицилового комплекса — первый вариант. Фильтрат, содержащий железо и медь, выпаривают до небольщого объема. К раствору прибавляют 2 мл раствора лимоннокислого калия (20 г/л), 5—10 сл раствора пирофосфата натрия (60 г/л) при помешивании, а затем аммиак до рН=10-ь11. При этом пирофосфатный комплекс меди переходит в аммиакат меди [Си(ННз)4Г+. Раствор пропускают через колонку с катионитом вофатит Р в Н-форме. Стакан ополаскивают и колонку промывают 120 мл разбавленного раствора аммиака (3 97). При этом пирофосфатный комплекс железа проходит Б фильтрат, а аммиакат меди [ u(NHs)4P+ задерживается катионитом. [c.346]