Вант-Гофф депрессия

Существует большая группа методов, связанных с осмотическим давлением и предусматривающих определение молекулярной массы в растворе. Так как для разбавленных растворов справедливо правило Рауля—Вант-Гоффа, согласно которому осмотическое давление прямо пропорционально молярной концентрации, то для определения молекулярной массы принципиально пригодны все величины, находящиеся в простой зависимости от осмотического давления. Обычно пользуются такими величинами, которые поддаются простому и легкому измерению понижение точки замерзания растворов, повышение точки кипения растворов и депрессия точки плавления смесей (твердых растворов). В нефтяной практике наиболее широкое распространение получил криоскопический метод, основанный на измерении понижения температуры замерзания растворителя при добавлении к нему исследуемого вещества. [c.127]

Химика-органика болыне интересуют методы определения молекулярного веса веществ в растворе, чем в газообразном состоянии. Так как для разбавленных растворов справедливо правило Рауля-Вант-Гоффа о том, что осмотическое давление прямо пропорционально молекулярной концентрации, то для определения молекулярного веса принципиально пригодны все величины, находящиеся в простой зависимости от осмотического давления. Непосредственное определение осмотического давления очень сложно обычно измеряют следующие величины, зависящие от осмотического давления повышение точки кипения, понижение точки замерзания растворов и депрессию точки плавления смесей. [c.131]

Определение молекулярного веса вещества в растворе. Методы, основанные на законе Рауля—Вант- Гоффа, приобрели большое распространение при исследовании кремнийорганических соединений. Величины, зависящие от осмотического давления, прямо пропорционального молярной концентрации,—повышение температуры кипения растворов, понижение температуры их замерзания, депрессия температуры плавления смесей—могут быть легко измерены. При измерении трех упомянутых величин еле- [c.76]

По найденной опытным путем депрессии можно рассчитать осмотическое давление раствора неэлектролита, так как по закону Вант-Гоффа следует [c.46]

Из измерений проводимости давно известно [21], что в концентрированной серной кислоте эфиры протонируются, причем был выделен ряд кристаллических комплексов 1 1 и 2 1 эфиров с серной кислотой. Начальный фактор г Вант-Гоффа для депрессии точки замерзания серной кислоты в присутствии диэтилового [c.298]

На основании измерения депрессии точки замерзания растворов азотной кислоты в серной кислоте было найдено, что фактор Вант-Гоффа / равен 4. Это значит, что кал<дая молекула азотной кислоты, взаимодействуя с растворителем—серной кислотой, дает четыре растворенные частицы. [c.348]

Степень диссоциации (кажущуюся) электролита можно определить по изотоническому коэффициенту Вант-Гоффа, измеряя понижение температуры замерзания раствора по сравнению с водой (депрессию) [c.53]

Коэффициент I Вант-Гоффа выражает отношение наблюдаемой депрессии температуры замерзания к той величине, которая получилась бы, если бы не было диссоциации. [c.446]

Поэтому практически найденная депрессия раствора электролита будет всегда выше, чем вычисленная исходя из молекулярной концентрации. Отсюда следует что фактор Вант-Гоффа можно выражать, исходя из депрессии [c.126]

В разбавленном растворе неэлектролита число частиц совпадает с числом молекул, в то время как в разбавленном растворе электролита число частиц увеличивается в результате диссоциации и во столько же раз возрастает депрессия. Поэтому для растворов электролитов в уравнение вводится соответствующая поправка на диссоциацию, так называемый изотонический коэффициент Вант-Гоффа, обозначаемый i. Тогда уравнение (УП,1) принимает вид [c.181]

Криоскопический метод расчета изотоничности может быть применен в отнощении тех веществ, для которых известны константы депрессии. Существуют и другие способы расчета изотоничности пасчет по закону Вант-ГоФФа. На основании этого закона растворенные вещества ведут себя аналогично газам, и поэтому к ним с достаточным приближением применимы газовые законы. [c.373]

К,оллигативными называются такие свойства раств0р 0в, кото-рые могут быть охарактеризованы экспериментально определяемыми величинами (понижение давленм пара растворителя , депрессия температуры плавления, осмотическое давление и т. д.) и являются мерой химического потенциала растворителя. Эти величины часто используются для вычисления молекулярной массы полимеров при условии, что раствор подчиняется закойам идеальных систем (закон Рауля, закон Вант-Гоффа и т, д.). [c.523]