Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Рауля—Вант-Гоффа закон

Обозначим через Р осмотическое давление раствора, через А/кип—повышение температуры кипения, А/зам — понижение температуры замерзания раствора, не подчиняющегося законам Вант-Гоффа и Рауля, а через Р, А/кип и А/зам — значения тех же величии, вычисленные теоретически по концентрации раствора. Поскольку и осмотическое давление, и изменения температур замерзания и кипения пропорциональны числу находящихся в растворе частиц растворенного вещества, то коэффициент i можно выразить отношениями [c.231]

Электролитическая ионизация. Степень ионизации. Константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества . Эта формулировка представляет собой обобщенный закон разбавленных растворов Рауля — Вант-Гоффа. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от состава раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо 1,86" ). Это свидетельствует о том, что число частиц в водных растворах кислот, оснований и солей не соответствует молярной концентрации раствора. [c.255]

Электролиты отличаются от так называемых идеальных растворов рядом специфических свойств. Осмотическое давление, понижение точки замерзания и повышение точки кипения электролитов гораздо больше зависят от концентрации, чем этого следовало ожидать по законам Рауля — Вант-Гоффа. Эти отклонения получили объяснение только после того, как в 1887 г. Сванте Аррениус высказал гипотезу об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации сводятся к следующему [c.33]

В конце прошлого века Рауль, Вант-Гофф, Аррениус установили законы, связывающие концентрацию раствора нелетучего вещества с такими его свойствами, как осмос, понижение давления пара растворителя, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения. Эти свойства зависят только от количества частиц растворенного вещества, но не от его природы, они называются коллигативными свойствами. Растворы, подчиняющиеся законам Рауля и Вант-Гоффа, часто называются идеальными растворами. Это — сильно разбавленные (теоретически — предельно разбавленные) растворы неэлектролитов с мольной долей 0,005. Теория идеальных растворов отличается [c.202]

Для растворов при высоком разбавлении оказываются справедливыми некоторые простые зависимости, которые получили название законов разбавленных растворов. Это законы Генри и Рауля, закон осмотического давления Вант-Гоффа, закон распределения Нерн-ста, закономерности понижения температуры замерзания (криоскопия), повышения температуры кипения (эбулиоскопия) раст- [c.48]

Растворы неэлектролитов. Если процесс сольватации останавливается на стадии (а), то система представляет собой раствор неэлектролита. Она характеризуется отсутствием ионов в растворе и соответственно не обладает ионной электрической проводимостью. Разбавленные растворы неэлектролитов подчиняются законам идеальных растворов (законы Рауля, Вант-Гоффа, Генри, см. VI.2). Примерами растворов неэлектролитов могут служить растворы кислорода и сахара в воде, углеводородов в углеводородах. [c.153]

Если два вещества имеют заметные отличия в строении кристаллов и не образуют твердых растворов, то при добавлении к одному чистому веществу все увеличивающихся количеств второго вещества в соответствии с законом Рауля — Вант-Гоффа будет наблюдаться понижение температуры плавления. [c.53]

Электролиты отличаются от так называемых идеальных растворов рядом специфических свойств. В частности, осмотическое давление, понижение точки замерзания и повышение точки кипения электролитов гораздо больше зависят от концентрации, чем этого следовало ожидать исходя из теории идеальных растворов по законам Рауля — Вант-Гоффа. [c.67]

Для предельно разбавленных растворов оказываются справедливыми ряд простых зависимостей, которые получили название законов разбавленных растворов . Это — законы Генри и Рауля, закон осмотического давления Вант-Гоффа, закон распределения Нернста, закономерности понижения температуры замерзания (криоскопия) и повышения температуры кипения (эбулиоскопия) растворов. Все эти законы были установлены экспериментальным путем и уже после их открытия получили термодинамическую интерпретацию. [c.21]

Гипотеза ионизации. Количественные исследования зависимости свойств разбавленных растворов от концентрации растворенного вещества показали, что для всех этих свойств (понижения давления пара, повышения температуры кипения, понижения температуры замерзания и осмотических явлений) действителен один и тот же закон разбавленных растворов (Рауль — Вант-Гофф, 1886 г.) свойства разбавленных растворов нзме- [c.130]

Это выражение можно применять для составления закона действующих масс, уравнений Рауля, Вант—Гоффа и других. [c.224]

В конце прошлого века Рауль, Вант-Гофф, Аррениус установили законы, связывающие концентрацию раствора нелетучего вещества с такими его свойствами, как осмос, понижение давления пара растворителя, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения. Эти свойства зависят только от количества частиц растворенного вещества, но не от его природы, они называются коллигативными свойствами. Растворы, подчиняющиеся законам Рауля и Вант-Гоффа, часто называются идеальными растворами. Эго — сильно разбавленные (теоретически — предельно разбавленные) растворы неэлектролитов с мольной долей 0,005. Теория идеальных растворов отличается простотой, так как молекулы компонентов раствора никак не взаимодействуют друг с другом. Изучение предельно разбавленных растворов так же необходимо, как, например, изучение идеальных газов. Свойства этих растворов используются для определения молекулярной массы растворенного вещества, активности и коэффициента активности. [c.202]

Применительно к силикатам эта закономерность соблюдается только при очень малых концентрациях растворяемого вещества. Поэтому в общем случае закон Рауля — Вант-Гоффа в физической химии силикатов используется лишь как качественный, но не количественный. [c.53]

В соответствии с законом Рауля — Вант-Гоффа с молекулярной массой растворенного вещества связаны осмотическое давление, давление пара, температура кипения и температура замерзания раствора. Таким образом, если известны количества растворенного вещества и растворителя, т. е. концентрация раствора, и соответствующая физическая константа растворителя, то, измерив аналогичную величину для раствора, можно рассчитать молекулярную массу. [c.121]

Следовательно, общие свойства растворов проявляются в явлении осмоса, в понижении упругости пара над раствором, понижении температуры замерзания и повышении температуры кипения растворов. Все эти свойства растворов подчиняются одному закону — закону Рауля— Вант-Гоффа свойства разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорциональны числу растворенных частиц, т. е. моляльной концентрации растворенного веш,ества. [c.29]

Определение молекулярного веса вещества в растворе. Методы, основанные на законе Рауля—Вант- Гоффа, приобрели большое распространение при исследовании кремнийорганических соединений. Величины, зависящие от осмотического давления, прямо пропорционального молярной концентрации,—повышение температуры кипения растворов, понижение температуры их замерзания, депрессия температуры плавления смесей—могут быть легко измерены. При измерении трех упомянутых величин еле- [c.76]

Основанная на законах Генри и законах Рауля — Вант-Гоффа, эта термодинамическая теория охватывает такие вопросы, как свойства смеси двух жадностей, растворимость газов, жидкостей и твердых тел. По существу теория суммировала уже известные положения Коновалова, Шредера, [c.23]

В 80-х годах прошлого столетия Рауль, Вант-Гофф, Аррениус установили важные закономерности, связывающие концентрацию раствора с такими его свойствами, как осмотическое давление, давление насыщенного пара, температуры кипения и замерзания. Растворы, подчиняющиеся законам Рауля и Вант-Гоффа, называются идеальными. Как правило, это сильно разбавленные растворы [c.181]

Степень диссоциации а слабых электролитов в соответствии с уравнением (19) или (19а) определяется на основании отклонений понижения температур замерзания и повьппения температур кипения от закона Рауля — Вант-Гоффа. Для слабых кислот (принимая во внимание общую концентрацию) можно определить и концентрацию водородных ионов. [c.103]

Однако эти отклонения становятся малыми при достаточном разбавлении растворов, и поэтому к очень разбавленным (теоретически бесконечно разбавленным) растворам полимеров оказываются применимыми законы идеальных растворов (например, закон Вант-Гоффа, закон Рауля). Этим обстоятельством пользуются для определения молекулярных весов полимеров 2. [c.278]

Гипотеза ионизации. Количественные исследования зависимости свойств разбавленных растворов от концентрации растворенного вещества показали, что для всех этих свойств — понижения давления пара, повышения температуры кипения, понижения температуры замерзания, а также для осмотических явлений, действителен один и тот же закон разбавленных растворов (Рауль — Вант-Гофф, 1886 г.) свойства разбавленных растворов изменяются прямо пропорционально относительному числу растворенных частиц, т. е. молекулярной концентрации растворенного вещества. [c.170]

Распад электролитов на ионы объясняет отклонения от законов Вант-Гоффа и Рауля, о которых говорилось в начале этой главы, В качестве примера мы приводили понижение температуры замерзания раствора Na l. Теперь нетрудно понять, почему понижение температуры замерзания этого раствора столь велико. Хлорид натрия переходит в раствор в виде ионов Na+ и С1 . При этом из одного моля Na l получается не 6,02-10 частиц, а вдвое большее их число. Поэтому и понижение температуры замерзания в растворе Na l должно быть вдвое больше, чем в растворе неэлектролита той же концентрации. [c.234]

Ранее уже отмечалось, что растворы электролитов не подчиняются законам Рауля, Вант-Гоффа, т. е. имеют завышенные по отношению к молярной концентрации значения относительного понижения давления пара, осмотического давления, понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения. Все эти особенности указывают на то, что истинная концентрация частиц (молекул, ионов) в растворах электролитов не соответствует молярной концентрации. [c.197]

Многие химические реакции протекают в растворах. Растворы характеризуются как общими (коллигативными) свойствами, так и свойствами, на которые влияет индивидуальная природа растворенных веществ. К общим свойствам относятся изменение парциального давления растворителя, температуры кипения и замерзания растворов, характеризуемые законом Рауля и его следствиями, и осмотическое давление, величина которого определяется по закону Вант-Гоффа. Законы Рауля и Вант-Гоффа справедливы для идеальных растворов, к свойствам которых приближаются разбавленные растворы. Для учета отклонения свойств реальных растворов от свойств идеальных введено приятие коэффициента активности. [c.338]

Законы Рауля, Вант-Гоффа и Нернста—Шилова, осмотическое давление, коэффициент распределения. [c.339]

Экспериментально обнаружено, что изменение коллигативных свойств растворов электролитов превышает значения, рассчитываемые по закону Рауля — Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов той же концентрации. [c.79]

До Аррениуса полагали, что электролиты проводят ток в результате диссоциации молекул на ионы под действием электрического поля. Однако Аррениус обнаружил тесную связь между электрической проводимостью растворов электролитов и отклонением свойств этих растворов от законов Рауля— Вант-Гоффа. Рассчитанные Аррениусом по электрической проводимости растворов значения коэффициента i хорошо совпадали с экспериментальными значениями этого коэффициента, найденными по коллигативным свойствам. Отсюда следует, что растворы солей, кислот и оснований ведут себя аналогично и при пропускании электрического тока и в его отсутствии. На основании этого Аррениус пришел к выводу, что диссоциация молекул электролитов на ионы происходит уже в процессе растворения. [c.81]

Достаточно хорошо известно [55—58], что одно только введение в растворитель посторонних ионов вызывает понижение его точки затвердевания. Это понижение температуры затвердевания расплавленной соли, фигурирующей в качестве растворителя, например NaNOa, является, как показано Ван-Артсдале-ном, линейной функцией концентрации растворенного вещества. В некоторых случаях (например, в случае Na l) такая линейная зависимость сохраняется вплоть до высоких концентраций, составляющих 7 мол. %. Это показывает, что простые смеси расплавленных электролитов образуют почти идеальные растворы с коэффициентами активности, близкими к единице, что было подтверждено Блюмом и Ричардсом [59] путе.и измерения э.д.с. Наклон кривой, выражающей понижение температуры затвердевания, является константой К закона Рауля — Вант-Гоффа [c.190]

Изучение разбавленных растворов неэлектролитов показало, что коллигативные свойства—понижение давления пара Ар, йзменение температур замерзания АГэ и кипения АГк, осмотическое давление п — изменяются пропорционально количеству растворенного неэлектролита (объединенный закон Рауля — Вант-Гоффа). [c.79]

Смотреть страницы где упоминается термин Рауля—Вант-Гоффа закон: [c.23] [c.661] [c.225] [c.171] [c.245] [c.119] [c.207] [c.202] [c.245] [c.233]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.121 ]

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Вант офф

Рауль