Растворы понижение точки замерзания

Раствор 0,502 г ацетона (СНз)2СО в 100 г ледяной уксусной кислоты обнаруживает понижение точки замерзания на 0,339 . Вычислить криоскопическую константу уксусной кислоты. [c.82]

Осмотическое давление золей неорганических коллоидов, понижение давления пара раствора, понижение точки замерзания и повышение точки кипения выражаются очень малыми величинами, вследствие обычно весьма малой частичной концентрации этих систем. [c.128]

Согласно исследованиям Рауля, повышение точки кипения растворов, так же как и понижение точки замерзания их, пропорциональны частичной концентрации этих растворов. [c.184]

Электролиты отличаются от так называемых идеальных растворов рядом специфических свойств. В частности, осмотическое давление, понижение точки замерзания и повышение точки кипения электролитов гораздо больше зависят от концентрации, чем этого следовало ожидать исходя из теории идеальных растворов по законам Рауля — Вант-Гоффа. [c.67]

Осмотическое давление золей неорганических коллоидов, понижение давления пара раствора, понижение точки замерзания [c.146]

В случае растворов электролитов понижение точки замерзания при данной концентрации увеличивается в i раз по сравнению с растворами неэлектролитов. Это аналогично повышению точки кипения. [c.69]

Популярность моляльности среди экспериментаторов, работающих в физической химии, видимо, объясняется тем, что ее легко получить непосредственно из масс компонентов в растворе, без отдельного определения плотности. Концентрация в молярной шкале более удобна при анализе процессов транспорта в растворах. Кроме того, моляльность особенно неудобна, если в рассматриваемую область концентраций входит расплавленная соль, поскольку моляльность при этом обращается в бесконечность. Можно использовать шкалу мольных долей, но тогда приходится решать, как рассматривать диссоциированный электролит. Массовая доля имеет то преимущество, что она зависит лишь от масс компонентов и к тому же не зависит от шкалы атомных весов, которая, как известно, изменялась даже в последние годы. Однако шкала массовой доли не позволяет просто рассмотреть взаимосвязанные свойства растворов (понижение точки замерзания, повышение точки кипения, понижение давления пара), а также свойства разбавленных растворов электролитов. Единственной из этих шкал, изменяющейся с температурой при нагревании данного раствора, является молярная концентрация. [c.44]

В некоторых случаях (при определении состава пара над раствором, понижения точки замерзания и повышения точки кипения раствора) в качестве меры концентрации принимают число молей, содержащихся в 1000 г растворителя (моляльная концентрация — т). [c.100]

Криоскопия и эбулиоскопия. Зависимости (XIV.4) и (XIV.5) удобно использовать для определения молекулярной массы растворенного вещества. Для проведения опыта выбирают подходящий растворитель с известной криоскопической или эбулиоскопической постоянной, далее из навесок и приготовляют раствор не слишком большой концентрации (не более 0,5 т) и точно измеряют понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения. Метод определения молекулярной массы по понижению точки замерзания называется криоскопией, а метод, основанный на измерении повышения температуры кипения, — эбулиоскопией. В обычной практике криоскопией пользуются более охотно, чем эбулиоскопией, так как гораздо легче точно измерить понижение температуры замерзания, чем повышение температуры кипения. [c.208]

Многочисленные исследования показали, что переохлаждение растений, при котором не образу отся кристаллы льда, довольно легко переносится ими, причем растения выдерживают такие низкие температуры, которые их неизбежно погубили бы, если бы началось образование кристаллов льда. Однако ряд факторов способствует тому, что некоторые культурные растения сравнительно легко перезимовывают, вынося зачастую очень низкие температуры. Одним из этих факторов является, как уже отмечалось в учении о растворах, понижение точки замерзания тканевых и клеточных соков благодаря тому, что в них растворены различные электролиты и неэлектролиты. В частности, исследования показали, что в растениях под влиянием низких температур увеличивается содержание глюкозы за счет процессов гидролитического распада крахмала. Кроме того, глюкоза оказывает определенное защитное действие на клеточные белки, предохраняя их от преждевременной коагуляции. [c.422]

Формула (УП-9) находит практическое применение для расчета антифризов, т. е. жидкостей (растворов) с пониженной точкой замерзания н применяемых в системе охлаждения автомобилей и тракторов. [c.182]

Д зам — находимое опытным путем понижение точки замерзания раствора, состоящего из т г растворенного неэлектролита и L г растворителя [c.105]

Раствор 0,502 г ацетона (СНз)гСО в 100 г ледяной уксусной кислоты обнаруживает понижение точки замерзания на [c.109]

Коллигативные свойства растворов. Понижение давления пара, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания и осмотриеское давление. Моляльные константы повышения точки кипения (эбулиоскопическая константа) и понижения точки замерзания (криоскопическая константа). Определение молекулярного веса растворенного вешества. [c.119]

Определение молекулярного веса мочевины. Сущность метода сводится к определению опытным путем температуры замерзания чистого растворителя и раствора и к расчету молекулярной массы по понижению точки замерзания. [c.111]

Опыт показывает, что при растворении в данном растворителе какого-нибудь вещества равновесное давление пара растворителя понижается. Количественную связь между понижением давления пара и составом раствора открыл в 1887 г. Ф. Рауль. В отличие от своих предшественников он исследовал не только растворы кислот, щелочей и солей, но также растворы органических соединений, применение которых позволило исключить из рассмотрения усложнение картины, вызываемое диссоциацией солей и кислот. В 1882 г. Рауль определил Тзам около 30 органических веществ в водных растворах. Он показал, что независимо от природы веществ растворение одного моля вещества в 1 кг растворителя (воды) приводит к понижению точки замерзания на одну и ту же величину (1,85°С). Затем Рауль заменил воду бензолом, в котором он растворял целый ряд органических соединений. Оказалось, что все они показывали в бензоле одинаковое молярное понижение Т зам рЗВ-ное 5,2 °С. От измерений точек замерзания Рауль перешел в 1886 г. к определениям давления паров неводных растворов. Это привело его к открытию эмпирического закона, который был впервые опубликован в 1887 г. в работе Об упругости пара эфирных растворов . [c.112]

С другой стороны, жидкость замерзает тогда, когда давление ее пара становится равным давлению пара соответствующей твердой фазы. Из рис. М-7 видно, что давление пара льда достигается раствором при б о-лее низкой температуре (Г), чем чистой воды (В). Отсюда следует, что растворы замерзают при более низких температурах, чем чистый растворитель, причем сама величина понижения точки замерзания зависит от концентрации раствора. Так, вода океана, содержащая 3,5% растворенных солей, замерзает лишь при —1,9°С. Понижение температуры -замерзания растворов было впервые установлено М. В. Ломоносовым (1748 г.) , [c.166]

В очень разбавленных растворах понижение температуры замерзания мало по сравнению с температурой замерзания растворителя. Например в 1 m растворе неэлектролита в воде 0ж2°С, тогда как То — 273°С. Поэтому в уравнениях, содержащих Т в качестве множителя, можно с достаточной степенью точности принять Т = То. Заменив в уравнении (V. 237) dT на — 0 и Г на То, получаем [c.299]

После введения анализируемого вещества в криоскоп необходимо убедиться в отсутствии кристалликов вещества на стенках криоскопа или термометра. Если вводимое вещество частично попадает на стенки криоскопа, то его кристаллики осторожно смывают, наклоняя криоскоп и двигая мешалку. Если вещество жидкое, то его вводят с помощью пипетки Бекмана (рис. У.67, б). После растворения кристалликов вещества приступают к измерению температуры замерзания. Измерив температуру замерзания раствора, несколько раз повторяют определение, каждый раз вводя новую порцию вещества, т. е. постепенно увеличивая концентрацию раствора. Понижение температуры замерзания для раствора наибольшей концентрации не должно превышать 0,7—1,0°. [c.355]

Итак, в общем случае 7 з.р. ля1> з.р-ра- Разность 7 з,р-ля 7 з.р - ра = АТ з называется абсолютным понижением точки замерзания раствора. [c.223]

Общее число частиц (молекул и ионов вместе) в единице объема раствора электролита больше, чем молекул в таком же объеме эквимолекулярного раствора неэлектролита . Это влияет на количественное выражение тех свойств растворов, которые зависят от частичной концентрации их. Сюда относятся осмотическое давление, понижение давления пара растворов, понижение точки замерзания и повышение точки кипения. Эти свойства для растворов неэлектролитов были рассмотрены в предыдущей главе. Для электролитов же количественное выражение указанных свойств оказывается более высоким, чем для эквимолекулярных растворов неэлектролитов. Был введен поправочный множитель, который обозначается через I и называется изотоническим коэффициентом или коэффициентом Ван т-Г о ф ф а. Для водных растворов электролитов > I, для растворов неэлектролитов I = 1. Для растворов, в которых имеет место ассоциация молекул растворенного вещества (например, раствор С2Н5ОН в бензоле), /< 1. [c.192]

Обычные неорганические соли натрия и калия не растворимы в неполярных органических растворителях. Это верно и для солей неорганических анионов с небольщими органическими катионами, например для тетраметиламмония. Подобные аммонийные соли часто способны, однако, растворяться в ди-хлорметане и хлороформе. Более того, использование относительно больщих органических анионов может обеспечивать растворимость солей щелочных металлов в таких растворителях, как бензол. Например, диэтил-н-бутилмалонат натрия дает 0,14 М раствор в бензоле, для которого понижение точки замерзания неизмеримо мало, что говорит о высокой степени ассоциации. Подобным образом большие ониевые катионы (например, тетра-м-гексиламмония) делают растворимыми соли даже небольших органофобных анионов (например, гидроксид-ионов) в углеводородах. Ионофоры, т. е. молекулы, состоящие из ионов в кристаллической решетке, диссоциируют (полностью или частично) на сольватированные катионы и анионы в растворителях с высокими диэлектрическими проницаемостями. Подобные растворы в воде являются хорошими проводниками. В менее полярных растворителях даже сильные электролиты могут растворяться с образованием растворов с низкой электропроводностью это означает, что только часть растворенной соли диссоциирована на свободные ионы. Чтобы объяснить такое поведение растворов, Бьеррум выдвинул в 1926 г. гипотезу ионных пар. Впоследствии его гипотеза была усовершенствована Фуоссом [38] и рядом других исследователей. Ионные пары представляют собой ассоциаты противоположно заряженных ионов и являются нейтральными частицами. Стабильность ионных пар обеспечивается в основном кулоновскими силами, но иногда этому способствует и сильное взаимодействие с ок- [c.16]

Образование нитроний-катиона подтверждается криоскопиче-скнм методом (из понижения точки замерзания растворов азотной кислоты в серной можно вычислить, что в растворе образуются четыре частицы в согласии с приведенной выше схемой), а также по характерным инфракрасным спектрам. Наконец, получены кристаллические соли нитрония, например перхлорат нитрония (N02) (СЮ4) , и, что очень важно, показано, что подобные соли являются активными нитрующими агентами. Наконец, промежуточные продукты, л - и а-комплексы, в некоторых случаях удалось выделить экспериментально. Таким образом, есть все основания принять для нитрования следующий механизм [c.118]

При пониж ении температуры раствор начинает замерзать при более низкой температуре, чем чистая вода (понижение точки замерзания). В соответствии со вторым законом Рауля при малых концентрациях ЫН4С1 наблюдается близкая к прямолинейной зависимость температуры замерзания раствора от состава, далее [c.287]

Для ор1 анической химии весьма интересен метод определения молекулярлого веса вещества в растворенном виде. Обычно измеряют повышение точки кипения (эбулиоскопический метод), понижение точки замерзания растворов (криоскопический метод), депрессию точки плавления смеси (метод Раста). [c.84]

Степень понижения точки замерзания растворов по сравнению с точкой замерзания чистого растворителя обозначается через А4ам- [c.181]

Раствор, состоящий из 1 моля растворенного вещества и 1000 г растворителя, носит название моляльного ( 7). Следовательно, можно сказать, что понижение точки замерзания всех моляльных растворов неэлектролитов в воде является величиной постоянной. Аналогичное наблюдается и для других растворителей, В связи с этим вводится понятие криоскопической константы, [c.181]

Вычислить понижение точки замерзания раствора 1 г AgNOg в 50 г воды (а = 59%). [c.87]

Пример. По понижению точки замерзания найдем степень диссоциации Na l в растворе, содержащем на 1000 г воды одну грамм-молекулу этой соли (58,5 г). Для такого раствора можно было бы ожидать понижение на 1,86 град, между тем в действительности получается 3,36 град ( 4). Так как при определении степени Диссоциации важно знать не абсолютные числа диссоциированных и растворенных молекул, а лишь отношение между ними, рассуждение значительно упрощается. Допустим, что растворено 100 молекул Na l и они при отсутствии диссоциации должны Дать понижение на 1,86 град. На практике последнее получилось большим в отношении 3,36 1,86 = 1,80. Следовательно, найденное понижение соответствует тому, которое должны дать не 100, а 180 растворенных частиц, т. е. из взятых 100 молекул распалась на ионы такая доля, что в сумме образовалось 180 частиц. Это может быть в том случае, если из каждых 100 растворенных молекул 80 распались на ионы, так как тогда имеем 20 недиссоциированных молекул -1- 80 ионов Na -Ь 80 Ионов С1 а всего 180 частиц. Таким образом, степень диссоциации Na l в данно 1 растворе равна 0,80, т. е. диссоциировано 80% всех растворенных молекул. [c.174]

Поэтому осмотическое давление и связанные с ним понижение точки замерзания и повышение точки кипения очень малы в коллоидных системах. Измерение осмотического давления и других связанных с ним величин в коллоидном растворе позволяет судить о размере коллоидных частиц. Однако надо иметь Б виду, что осмометрия коллоидов связана с большими экспериментальными трудностями во-первых, вследствие того, что все эти величины чрезвычайно малы, и во-вторых, потому, что даже ничтожные примеси — следы электролитов или молекулярнорастворимых веществ — искажают все эффекты. Получить же устойчивый коллоидный раствор без таких примесей обычно бывает очень трудно. [c.21]

Явление понижения точки замерзания (плавления) растворов имеет большое значение как в природе, так и в технике. Температура плавления чистого железа (1539° С) при растворении в нем углерода и образовании чугуна может понижаться примерно на 400° С. Тугоплавкие окислы, составляющие пустую породу в железной руде, и флюсы (СаО, AI2O3, Si02), образуя рас- [c.65]