Коэфициент активности ионов

Коэфициент активности ионов зависит от заряда ионов и от [c.195]

В произведенных нами расчетах мы принимали, что коэфициенты активности ионов, образующих труднорастворимое вещество, равны 1. Это можно делать лишь тогда, когда растворимость очень мала и когда раствор не содержит посторонних солей. В других случаях надо ввести в формулу коэфициенты активности, которые по Дебаю-Гюккелю равны [c.269]

В литературе по аналитической химии было принято во всех расчетных формулах заменять активности ионов их концентрациями, исходя из ТОГО, что коэфициенты активности ионов в сильно разбавленных растворах близки к единице и что поэтому ошибка от такой замены будет ничтожной. [c.40]

Дебаем и Гюккелем была дана формула, выражающая зависимость среднего коэфициента активности иона от ионной силы раствора [c.41]

Рассчитывая по формуле (III) средние коэфициенты активности ионов разной валентности, мы получим следующую таблицу. [c.42]

Следует отметить однако, что коэфициенты активности ионов Н+ (точнее Н3О+) ц N0,3" заметно отклоняются от средних значений, которые даны в таблице. Возрастание активности с увеличением ионной силы, которое после перехода за минимум наблюдается у всех ионов, наступает для ионов водорода раньше, чем для других ионов. Нитрат-ионы, наоборот, имеют активности меньшие, чем данные в таблице. [c.42]

Задача 2. Определить pH 0,1 н. раствора соляной кислоты., = 0,1. При х = 0,1 коэфициент активности ионов водорода [c.47]

Принимая для удобства расчета, что коэфициент активности ионов металла в растворе равен единице, получаем для 25° [c.287]

Для потенциометрического титрования важна не самая величина потенциала, а его изменение в течение титрования. Поскольку ионная сила раствора во время титрования остается практически постоянной, мы можем принять, что и коэфициент активности ионов металла в растворе также не изменяется. По этой причине мы и не вводили коэфициенты активности в приведенные выше уравнения. [c.288]

Обычно растворимость осадков мала, а насыщенные растворы их сильно разбавлены, поэтому коэфициенты активности ионов можно считать равными единице. При этих условиях произведение растворимости будет равняться произведению концентраций ионов. Для более растворимых осадков коэфициенты активности не равны единице и поэтому они должны быть учтены.1 [c.69]

Зная ионную силу раствора, коэфициенты активности ионов можно найти по таблице. В данном случае для ц = 2,7 10 0,03 они соответствуют величинам около 0,85 (между 0,87 и 08,1). [c.71]

Коэфициенты активности ионов можно вычислить по следующей упрощенной формуле [c.72]

По ионной силе вычисляют коэфициент активности. Ионная сила раствора [c.189]

Дебай и Гюккель (1923) теоретически установили, что н очень разбавленных растворах коэфициент активности иона может быть вычислен при помощи уравнения [c.9]

Очень важная проблема коэфициента активности ионов не может быть исчерпывающим образом освещена в этом элементарно.м учебнике, поэтому по данному вопросу рекомендуем обращаться к специальным статьям в периодических изданиях [21. [c.10]

Так как коэфициент активности ионов убывает с увеличением ионной силы от О до 0,1, то ясно, что К с увели-чится. Изменение коэфициента активности вместе с из [c.24]

Смесь ферроцианида калия и феррицианида калия разбавлена в 100 раз. На сколько будет меняться окислительный потенциал а) если соотношение коэфициентов активностей ионов ферро-феррицианида остается неизменным б) если соотношение возрастает в 30 раз [c.103]

Активность электролитов. Измерение ЭДС, как указывалось в 182, является наиболее универсальным и точным методом измерения коэфициентов активности ионов. [c.389]

Для водных растворов было получено log/ = — 0,3 с. Коэфициент. активности ионов пикриновой кислоты в метиловом спирте таким образом в 7s Рзз больше, чем в воде, и может быть вычислен из соответственных значений в водном растворе. Полученные значения приведены в последнем столбце таблицы и близко совпадают с Данными предпоследнего столбца. Замечательно то, что диэлектрическая постоянная воды как раз в 8/3 раз больше, чем метилового спирта. [c.139]

Предполагая раствор разбавленным, коэфициент активности иона можно выразить через его заряд по уравнениям Дебая-Гюккеля. Если учесть, что заряд активированного комплекса должен быть равен алгебраической сумме зарядов образующих его веществ, то по этим уравнениям можно вычислить его коэфициент активности. Изменение диэлектрической постоянной среды, например при добавлении этилового спирта, также может изменять коэфициент активности. Его значе-ние и в этом случае можно получить из соответствующих уравнений, основанных на теории Дебая-Гюккеля. Таким образом, при изучении ионных реакций можно провести сравнение наблюдаемого и вычисляемого действия среды на скорость реакции. [c.392]

Коэфициент активности иона в среде с известной ионной крепостью и диэлектрической постоянной зависит главным образом от его заряда. Если сделать правдоподобные предположения о размерах активированного комплекса, образующегося в реакции между ионами, то его коэфициент активности возможно оценить е большей точностью, чем это могло быть сделано в обсуждавшихся до сих пор случаях. Были предложены две модели активированного комплекса, и в настоящее время не представляется возможным сделать выбор между ними. К счастью, однако, обе они приводят к почти одинаковым результатам. [c.407]

Опыт показывает, что коэфициент активности иона одинаков для всех растворов с одинаковой ионной силой (если концентрация раствора не больше 0,2 н). [c.75]

Действительно, обозначив коэфициенты активности ионов РЬ" и SOr" соответственно через /рь++ и /so > на основании сказанного в 17 можем написать [c.106]

Очевидно, что коэфициенты активности ионов должны у.мень-шаться и величина ПР осадка возрастать и в тех случаях, когда мы вводим в раствор электролиты с одноименным ионом. Значит, солевой эффект должен сказываться и в этих случаях. Он обычно перекрывается здесь, однако, противоположным эффектом от введения одноименного иона и потому при качественном рассмотрении явления может во внимание не приниматься. Количественно понижение растворимости, наблюдаемое на опыте, благодаря наличию солевого эффекта, должно обычно оказываться меньшим, чем это соответствует правилу произведения растворимости . [c.107]

Ионная сила. Результаты экспериментального изучения разбавленных растворов показывают что коэфициент активности иона зависит от общей концентрации иона в растворе, но он имеет одно и то же числовое значение для всех растворов с одинаковой ионной силой. Этот новый тер- [c.64]

Если растворы имеют разную ионную силу, будет различна и величина Д (и в очень малой степени /о, чем можно пренебречь). С увеличением ионной силы раствора коэфициент активности ионов уменк-шаетея, следовательно, уменьшается Д. При неизменной окраске [c.289]

Коэфициент активности недиссощшрованной кислоты принимают равным 1, коэфициенты активности ионов находим по указанной таблице. [c.292]

Точные математические выражения величины ошибки титрования в методе нейтрализации даны Р. S. Roller [J. Аш. hem. So . 54, 3485 (1932)]. Вычисления эти в теоретическом отношении очень интересны, но они слишком сложны для практического их использования, тем более, что и на ионизационные константы слабых электролитов (включая индикаторы) и на коэфициенты активности ионов влияют различные факторы. [c.175]

Вычислить растворимость Ag2 Oз при 25 а также концентрации ионов Ag и СОз" в граммах на литр с учетом коэфициентов активности ионов, т. е. при /<1 ПPдg = 6,15 10-12. [c.72]

На рис. 19 (Приложение 4) не приведены коэфициенты активности Aga Oj, но для столь разбавленного раствора можно использовать данные для Ka Oj, т. е. принять, что средний коэфициент активности ионов Agj Oj равен 0,95. Тогда растворимость т = = 1,32-10 молей на 1000 г HjO. [c.188]