Коэфициент активности средний

Средние коэфициенты активности некоторых ионов [c.23]

Как видно из выражения (41), коэфициент активности зависит от давления. Величину у можно определить приближенно графически при данных приведенных состояниях из графиков на фиг. 4, 5, 6 и 7 [1, 2]. Кривые на этих фигурах построены на основе тех же данных, что и кривые на фиг. 1. В большинстве случаев ошибка при графическом определении у в среднем составляет не более 10%. Для того чтобы получить точные величины у, уравнение (41) должно интегрироваться [c.28]

Дебаем и Гюккелем была дана формула, выражающая зависимость среднего коэфициента активности иона от ионной силы раствора [c.41]

Рассчитывая по формуле (III) средние коэфициенты активности ионов разной валентности, мы получим следующую таблицу. [c.42]

Следует отметить однако, что коэфициенты активности ионов Н+ (точнее Н3О+) ц N0,3" заметно отклоняются от средних значений, которые даны в таблице. Возрастание активности с увеличением ионной силы, которое после перехода за минимум наблюдается у всех ионов, наступает для ионов водорода раньше, чем для других ионов. Нитрат-ионы, наоборот, имеют активности меньшие, чем данные в таблице. [c.42]

Мы здесь и в дальнейшем будем символом /1 обозначать среднее значение коэфициента активности для всех одновалентных ионов, /а — то же для двухвалентных ионов, /з—для трехвалентных ионов и т. д.) [c.43]

Наоборот, если для средних электролитов поправить концентрации ионов со. на коэфициенты активности, то получается для константы равновесия выражение [c.166]

При вычислении величины Ф следует иметь в виду, что подставляя константы, мы получаем Ф в абсолютных единицах энергии (эргах) и что для перехода к калориям следует еще разделить на 4,186 10 . Диференцируя по л,=с,, получаем в согласии с (249) величину lg/l, которая совпадает с (255). Этим способом можно найти коэфициент активности каждого сорта ионов раствора. На практике приходится обычно иметь дело со средним коэфициентом активности / всего электролита, который равен [c.324]

Где 1, М2, мз и т. д. — число ионов каждого сорта, получаемых из одной молекулы электролита при его распадении на ионы, и <1 + 2 + % +. .. = 11 1 = 4. Если все ионы имеют одну и ту же валентность, то, как легко видеть, средний коэфициент активности электролита совпадает с коэфициентами активности каждого из этих ионов. [c.324]

Если величина а определена измерениями равновесия, то по уравнению (5.51) можно вычислить по уравнению (5.52) и данным химического анализа — среднюю молярность и по уравнению (5.53). Приводимые в литературе таблицы коэфициентов активности электролитов содержат именно эти значения с. При отсутствии данных о зависимости коэфициента активности от температуры в первом приближении можно считать, что он не зависит от температуры, если температурный интервал не слишком велик наоборот, он очень заметно изменяется с концентрацией электролитов в растворе, но сохраняет приблизительно одно и то же значение для всех растворов с одинаковой ионной силой. [c.72]

Рис. 34. Коэфициенты активности (летучести) чистых газов (область средних давлений) [175],

Графики коэфициентов активности для бинарных смесей приведены на рис. 3,4,5. Значения коэфициентов активности тройных смесей, предсказанные путем линейной интерполяции кривых бинарных систем при выражении концентрации через молярные доли, не приводят к предсказанной на основании экспериментальных данных величине общего давления. Когда интерполяция велась по объемной концентрации, совпадение было очень хорошим, и особых отклонений не было. Предсказанная величина общего давления отклонялась от 760 мм в среднем на 2,9 ми алгебраически и 7,05 мм арифметически. Для удобства пользования на рис. 3 обозначены интерполяционные линии параметрами этих линий являются отношения молярных долей, но расположены линии так, чтобы интерполировать можно было по объемным долям. [c.140]

Обычно емкость аккумулятора ограничивается емкостью положительной пластины. Емкость аккумулятора при нормальном режиме разряда возрастает вместе с толщиной слоя активного материала при условии, что последний обладает пористостью, в достаточной мере обеспечивающей доступ электролита в глубину пластин. Площадь пластин также влияет на емкость аккумулятора. Одинаковое количество массы в более тонких пластинах с соответственно увеличенной площадью позволяет полнее использовать активные вещества и дает большую емкость сравнительно с меньшими, но более толстыми пластинами. С повышением температуры емкость аккумулятора возрастает. В пределах от +20° до +45° температурный коэфициент емкости в среднем равен 0,77% на 1°. [c.196]

Коэфициент диффузии, полученный обычным образом, равен Разница в численных множителях получается оттого, что в вышеприведенном выражении для числа столкновений активных центров со стенкой все длины свободного пробега приняты равными средней длине. [c.21]

Сб НОг)—Количество радикалов НОз, распадающихся за )дну секунду на стенках, поделенное на объем сосуда. Концентрация активных частиц меньше всего у стенок сосуда и больше всего в центре его оба символа (НОа) и (Н) озна-чак)т среднюю концентрацию. В сферическом сосуде, покрытом слоем соли ( S л а), величина Кб дается уравнением D d-, где D есть коэфициент диффузии НОг взяв газокинетическое значение D [1,4], получаем [c.123]

Бводя средний- коэфициент активности электролита [c.391]

Разница между результатами, получаемыми при пользовании мо-лярностями или активностями, лежит в пределах точности, с которой определены растворимости трудно растворимых веществ. Интересно отметить, однако, что даже у разбавленных растворов с концентрацией порядка 10 т, коэфициент активности двухвалентных соединений заметно меньше 1. При вычислениях растворимости по свободным энергиям важно, чтобы растворимость была лыражена в стехио-метрических, а не в средних молярностях. Так, если для Са(ОН)2 величина г = 2Х1 > то стехиометрическая молярность по уравнению (5.52) будет 1,26 молей на 1000 г Н О. [c.76]

На рис. 19 (Приложение 4) не приведены коэфициенты активности Aga Oj, но для столь разбавленного раствора можно использовать данные для Ka Oj, т. е. принять, что средний коэфициент активности ионов Agj Oj равен 0,95. Тогда растворимость т = = 1,32-10 молей на 1000 г HjO. [c.188]

Отношение / р [175] называется коэфициентом активности (летучести) по аналогии с тем же термином, примененным Льюисом и Рендаллом для жидких растворов и является функцией тг и т. Ньютон вычислил летучесть большого числа газов графическим методом нз р — у—Г-даниых и представил средние результаты на трех графиках (рис. 33—35). По этим графикам практически при любых условиях можно легко определить коэфициент активности у, а следовательно, и летучесть для вещества, критические данные которого известны. [c.294]

В табл. 2 дана сводка кажущихся энергий активации и температурных коэфициентов различных направлений и стадий деструктивной гидрогенизации над наиболее известными и промышленными катализаторами. Она показывает, что расщепление сырья в изученных случаях протекало каталитически или по смешанному механизму. Исключение составляет жидкофазная гидрогенизация над катализаторами ГИВД старого типа, энергия активации у которых, равная 74 ООО калмоль , типична для гомогенных процессов. Применяемые в прохмышленной практике контакты средней активности, повидимому, катализируют расщепление при жидкофазной гидрогенизации, поскольку кажущаяся энергия активации расщепления над ними имеет порядок 35 ООО— 40000 кал моль- , что характерно для гетерогенных каталитических реакций. Однако здесь вполне вероятно течение расщёпления и в объеме. Найденные численные значения кажущихся энергий активации, повидимому, являются средними для двух параллельно идущих процессов термического и каталитического. Это подтверждается тем, что с ростом температуры, нередко отмечается некоторое увеличение температурных коэфициентов и кажущихся энергий активации, объясняемое повышением удельного значения термических превращений. [c.107]

Правило Траубе. В гомологическом ряду поверхностная активное-растет с каждой новой Hj-rpynnott в геометрической прогрессии. E j сравнивать концентрации поверхностно активного вещества, вызывающие од1 и то же уменьшение поверхностного натяжения, то эти конаентрации ш каждого следующего члена гомологического ряда в среднем в 3,4 раза меньш чем для предыдущего. В этом заключается известное правило Трауб (1891). Математически его можно выразить так, что в уравнении (92) Ши ш к о ского коэфициент а растет с каждой новой СНд-группой в 3,4 раза, в i время как в пределах данного гомологического ряда d остается постоянны Действительно, в этом случае для равных гд имеем [c.370]

Другое представление дает Розенберг. В его расчет вхо- дит понятие отношение реакций. Эта величина представляет отношение синхронизирующего усилия и первоначального усилия качания. Отнощение реакций выражается следующим образом = 710 кг1р ( п) (Ng ОО ), где Ng — нормальная отдаваемая генератором мощность в л. с. (полезная мощность в л. с.), — продолжительность одного импульса двигателя к — отнощение короткого замыкания, равное частному от деления тока короткого замыкания при возбуждении холостого хода на нормальный активный ток (номинальный ток и номинальный коэфициент мощности) п — число оборотов в минуту — маховой момент в кгм т] — коэфициент полезного действия генератора (в среднем 0,94) р — число пар полюсов. [c.814]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология