Аррениуса уравнение температурной зависимости вязкости

Зависимость вязкости от температуры имеет большое практическое значение, поскольку вязкость определяет гидродинамический режим смазки. Наиболее ценны те масла, для которых температурные изменения вязкости невелики. С повышением температуры вязкость масла уменьшается. Температурные зависимости вязкости масел подчиняются уравнению Аррениуса — Френкеля — Эйринга [c.662]

Уравнение температурной зависимости вязкости сходно с уравнением Аррениуса [c.54]

Влияние враш,ательного движения молекул на вязкость. Рассмотренные выше теории вязкости не учитывают влияния на вязкость вращения самих молекул. Однако в некоторых случаях вращательное движение молекул и его изменения могут оказывать такое влияние [29]. Температурную зависимость вязкости воды можно достаточно точно описать уравнением Андраде, аналогичным уравнению Аррениуса [c.126]

Безотносительно к рассмотренным выше осложнениям, вязкое течение представляет собой активационный процесс, и температурная зависимость вязкости описывается уравнением типа уравнения Аррениуса [c.164]

Если в формуле (1) положить Г 7 о, то температурная зависимость вязкости подчиняется уравнению Аррениуса, в котором энергия активации вязкого течения Ео выражается через константу В следующим образом Ео = 2,ЗНВ. В этом предельном состоянии свободный объем неограниченно велик и энергия межмолекуляр-ного взаимодействия уменьшается до нуля. Поэтому вязкое сопротивление деформации полимера полностью определяется в этом состоянии частотой внутренних кон-формационных превращений, т. е. скоростью реакции ротационной изомеризации транс гош. Поэтому в рассматриваемом предельном случае Ео должна равняться средней высоте потенциального барьера, препятствующего переходу в прямом и обратном направлениях. [c.150]

Температурная зависимость вязкости т] выражается в форме уравнения Аррениуса [c.52]

Поскольку Эйринг рассматривал перескоки как следствие броуновского движения, температурная зависимость вязкости в его теории описывается уравнением Аррениуса [c.63]

Температурная зависимость вязкости часто может быть представлена уравнением Аррениуса [c.248]

Температурная зависимость вязкости подчиняется уравнению Аррениуса. Для полимеров II, Via и VI6 были получены значения от 76 до 123 кДж/моль. [c.417]

При изучении теплового старения образцов, полученных литьем под давлением из ароматического полисуль-фона марки Р-1700, при температурах от 423 до 483 К было установлено, что температурная зависимость скорости изменения одного из контролируемых показателей (разрушающее напряжение при растяжении, ударная вязкость) удовлетворительно описывается уравнением Аррениуса в исследованном интервале температур. Это позволило сделать вывод о возможности экстраполяции полученных данных в область более низких температур или времен действия (табл. 3.31). [c.160]

Температурный коэффициент реакции в допредельной области, вычисленный из найденного уравнения, равен 1,24 в интервале 15—25° С и постепенно уменьшается с повышением температуры (до 1,206 в интервале 35— 45°С), как это и следует из уравнения Аррениуса. Эта величина выше определенной Майером для золота, так как она относится к допредельной по цианиду области. В области же, контролируемой диффузией кислорода, зависимость скорости от температуры более сложна — с повышением температуры увеличивается скорость диффузии и снижается кинематическая вязкость раствора, но уменьшается и растворимость кислорода. [c.43]

Многочисленные исследователи пытались выразить зависимость вязкости от температуры при помощи функции Аррениуса, содержащей энергию активации Е, необходимую для возбуждения состояния подвижности в молекулярной структуре жидкости. Уравнение т)=т]ое /" справедливо в применении к обширной области неполимеризованных жидкостей, а также высо-кополимеризованных расплавов неорганических солей и стекол . Температурную зависимость вязкости в распла- [c.116]

Приблизительно линейная зависимость логарифма вязкости от 1/Т показывает, что существует аналогия с уравнением Аррениуса, описывающим скорость химических реакций угол наклона прямой используют для вычисления энергии активации. Эта аналогия основана на предположении, что движению молекул препятствует энергетический барьер, некоторым образом связанный с квазиупорядоченным строением жидкости. Такой барьер, по-види,мому, существует в жидкостях с явно выраженной структурой, однако Гильдебрандт и др. [1в], используя более ранние вычисления Даймонда и Адлера [1г], недавно показали, что для простых жидкостей, где не образуются ассоциаты молекул (а также в газах с плотностью выше критической), можно вычислить абсолютную величину и температурную зависимость вязкости и коэффициента диффузии, не делая предположения о существовании активационного барьера. Вычисленные таким образом значения согласуются с экспериментальными данными в пределах 10%. [c.101]

Один из создателей теории соударений В. Мак Льюис [364] вычислил в 1918 г. константы скорости газовых реакций (в 1919—1920 гг. его вычисления были подтверждены К. Герцфельдом, И. Христиансеном и М. Поляни) на основании кинетической теории газов. Сущность теории соударений состоит в том, что число молекул, реагирующих в 1 см за 1 сек., принимается равным числу активных столкновений в 1 см за 1 сек. Тогда предэксноненци-альный множитель уравнения Аррениуса интерпретируется в свете этой теории как частота (число) столкновений молекул в 1 см в 1 сек. и определяется по формуле, в которую входят средние радиусы молекул и их массы. Найдя радиусы молекул из измерений вязкости газов, а величину энергии активации Е из графика температурной зависимости константы скорости, можно определить константу скорости к по формуле [c.157]

ЛИБО уравнение Аррениуса—Андраде, вязкость определяется вероятностью перехода молекул жидкости из одного положения равновесия в соседнее. В промежутке щремени между двумя переходами эти молекулы могут вращаться вокруг по крайней мере двух разных осей. Если молекулы имеют примерно сферическую симметрию, то они могут свободно вращаться при любой температуре. Для таких жидкостей уравнение Андраде справедливо во всем интервале температур, где существует жидкость. Но для жидкостей, подчиняющихся уравнению Андраде только при высоких температурах, возможность свободного вращения молекул уменьшается при приближении к точке затвердевания. В этом температурном интервале молекулы в промежутке времени между двумя переходами могут вращаться только вокруг одной из осей. Таким образом, может получиться, что флуктуации энергии будут достаточно велики для обеспечения перескока молекул из одного положения равновесия в другое, но в период времени, необходимый для такого перескока, ось вращения молекулы будет ориентирована неблагоприятно относительно осей вращения ее соседей и молекула останется в своем прежнем положении. У некоторых жидкостей (например, изопропилбензола) на кривой зависимости вязкости от температуры вблизи точки затвердевания (там, где эта зависимость отклоняется от уравнения Андраде) имеется скачок. Его можно объяснить тем, что при этих температурах вращение молекул вокруг одной из осей становится ограниченным или же вообще невозможным. [c.127]