Равновесие аммиака

Химическое равновесие аммиака со смесью водорода и азота. [c.319]

Несколько позже Нернстом совместно с Еллинеком было исследовано равновесие аммиака и найдено для указанной выше температуры концентрацию значительно меньшую. [c.109]

Одновременно Габер со своими сотрудниками изучал равновесие аммиака при изменяющихся давлениях, при чем он пошел дальше Иоста и довел давление газов до 200 атмосфер, получив выходы, более чем в десять раз превышавшие наилучший выход, достигнутый Иостом. [c.110]

В результате изучения равновесия аммиака при высоких [c.207]

Используя найденные выше значения [ЫН3] = 5,2 10— и МН+] = = 4,8 10—2 и применяя закон действия масс к равновесию аммиака, получаем 4.8. 10-2 0Н-]/5,2. 10-2 = 1,8. Ю-з, откуда [ОН-] = 1,95 10- . Искомую [Н+] находим таким же образом из равновесия НСЫ [c.91]

Используя равновесие аммиака, находим =1,8 10 и [ОН—)= [c.97]

Эти результаты были проверены еще некоторыми исследователями, изучившими равновесие аммиака в смеси азота и водорода в зависимости от температуры. При этом было уста- [c.376]

Обозначим число молей, образовавшегося при достижении равновесия аммиака, через л . Так как исходная смесь содержала Уг оль N2, моль На и О моль ЫНд, то при равновесии газовая смесь имеет следующие состав и парциальные давления газов < , [c.50]

Один из примеров - анализ данных по равновесию аммиака (см. рис. 2.10). Из него видно, что в области температур 450 -550 °С, в которой работает катализатор, промьциленный выход аммиака (концентрация более 20%) достигается при давлении более 20 МПа. [c.49]

К таким же результатам пришли Габер и Ван-Оордт, предпринявшие в 1903 году работы по изучению равновесия аммиака. Катализаторами в опытах этих химиков служили железо и никкель. [c.108]

Для определения равновесия аммиака Габер и Ван-Оордт пропускали известное количество аммиака через трубку, содержавшую катализатор, температура которой поддерживалась постоянной, при чем не разложившаяся часть аммиака поглощалась серной кислотой. Образовавшиеся от диссоциации аммиака водород и азот, после высушивания их. проводились через другую, такую же. как первая, трубку, расположенную в печи рядом с первой. Вторая трубка содержала тот же катализатор, имела ту же температуру, как первая. В ней образовался аммиак, который точно таким же образом, как и в первом случае, улавливался отдельно от не прореагировавших частей азота и водорода. Концентрация аммиака в газовых смесях, полученных из первой и [c.108]

Своими работами над определением равновесия аммиака прт различных температурах и под различными давлениями Иост е 1908 году показал, что скорость реакции образования аммиаке увеличивается значительно в зависимости от увеличения давления под которыми находятся реагируютцие газы. [c.109]

Определенные Клодом равновесия аммиака, как и те, которые были произведень до него и после него совсем недавно, подтверждают неизменно одно и то же явление, а именно то. что образование аммиака ускоряется увеличением давления и диссоциация аммиака ускоряется, когда температура его повышается. Концентрации, полученные Клодом, приведены в следущщей таблице [c.117]

Шлёзинг изучил равновесие аммиака атмосферы и вод и показал особыми опытами, что обмен их существует. Отношение между количествами NH3 в куб. метре воздуха и в литре воды при 0° = 0,004 при 10° = = 0,010 при 25 = 0,040, а потому в природе наступает равновесие содержания N№ в водах и атмосфере. Замечательно, что на горах аммиака нашли больше, чем в долинах. Причину тому, вероятно, должно искать в том, что плотность NH менее, чем азота и кислорода. [c.490]

При обсуждении сообщения Нернста от 1907 г. Габер упомянул, что он производит вместе с ле-Россиньолем (Le Rossignol) дальнейшие измерения равновесия аммиака. Позднее, в течение того же года, Габер и ле-Россиньоль опубликовали свои измерения, которые производились при атмосферном давлении и температуре в пределах от 700 до 1 000° С, а в 1908 г. — из)мерения производившиеся при давлении до 30 ат. [c.40]

Гилспай и Битти пользуясь приближенным уравнением, полученным из уравнения (14), для вычисления значений константы равновесия аммиака, получили хорошее совпадение с экспериментальными данными. Эти же авторы пытались также рассчитать оптимальное отношение водорода к азоту для образования аммиака, однако при этом они указывают, что так как расчет основан на приближенном уравнении, то полученные результаты неточны. Было найдено, что за исключением низких давлений при 500° С оптимальное значение отношения На меньше 3. [c.207]

Этиловый эфир вытесняется из сольвата всеми основаниями, кроме триметиламина, с которым устанавливается равновесие. Аммиак вытесняется из сольвата тетрагидрофураном, но триметиламин с аммиаком не взаимодействует. [c.436]

В первом десятилетии XX в. ученые А. Ле-Шателье, В. Нернст и Ф. Габер, используя учение о химическом равновесии, теоретически и экспериментально исследовали равновесие аммиака с азотом и водородом в широком интервале условий. Результаты работ этих ученых позволили объяснить, почему предшествующие исследования приводили к пессирлистическому выводу о невозможности осуш,ествить синтез аммиака в промышленности. В табл. 1 приведены данные о равновесии, полученные этими исследователями и уточненные позднейшими работами. [c.87]

Измерения равновесия аммиака при атмосферном давлении были предприняты Габером и Ордтом (1905) следующим образом (фиг. 56). Аммиак, полученный осторожным нагреванием КН40Н, через счетчик пузырьков поступал в фарфоровую трубу, помещенную в электрическую печь сопротивления. Проходя над катализатором, находящимся в середине нагреваемого пространства, он подвергался распаду на азот и водо- [c.226]

Опыты Габера и ле-Россиньоля ставились при давлениях, не превышающих 30 ат. Уже при этих условиях Габер получил данные, позволяющие экстраполировать результат измерений в область более значительных давлений, и таким путем пришел к своему знаменитому промышленному способу синтеза аммиака. Далее Клод, Казале и другие технологи обратились к применению еще больших давлений, и возникшая в результате этого потребность в расширении сведений о синтезе под большими давлениями была удовлетворена Лэрсоном и Доджем, измерившими диссоциационное равновесие аммиака до 1000 ат давления. [c.227]

Из приведенных уравнений следует, что для газовых реакций при умеренных давлениях, когда можно считать газовые системы подчиняющимися идеальным законам, Кр (и Кс) практически постоянны и не Зависят от давления. При высоких давлениях благодаря отклонением от законов идеального газового состояния Кр не остается постоянной величиной и становится функцией давления. Например Л э р-сон и Додж J. Am. hem. So . 45, 2918 (1923) 46, 367 (1924)1 нашли значение Кр равновесия аммиака при 450° равным 0,0066 при 10 ат давления и 0,0233 при давлении в 1 ООО а/и. Направление и величина изменения Кр с давлением зависит от величины отклонений отдельных компоненгов газовой смеси, участвующей в реакции, от законов идеальных газов, а также и от температуры. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология