Молекула азота, масса составная

Если модуль сравнения является составным числом (имеет делители), то числа, сравнимые по данному модулю, сравнимы и по его делителям. Так, массовые числа, сравнимые по модулю 14, сравнимы также по модулям 2 и 7. Сравнение по модулю 2 позволяет разделить все органические соединения на две группы с четными и нечетными массовыми числами. В группу с нечетными массовыми числами попадают все соединения с нечетным количеством атомов азота в молекуле (относящиеся к гомологическим группам с нечетными номерами), и это не что иное, как известное в органической химии и масс-спектрометрии азотное правило . Сравнение массовых чисел по модулю 7 представляет собой достаточно необычный факт, однако для него выполняются все закономерности сравнений по модулю 14 [8]. [c.15]

В зависимости от задач и методов их решения различают качественный и количественный анализ. Цель качественного анализа — определение элементного или изотопного состава веществ. При анализе органических соединений определяют непосредственно отдельные химические элементы, например углерод, серу, фосфор, азот или функциональные группы. При анализе неорганических соединений определяют, какие ионы, молекулы, группы атомов, химические элементы составляют анализируемое вещество. Цель количественного анализа — установление количественного соотношения составных частей вещества. По результатам количественного анализа можно установить константы равновесия, произведения растворимости, молекулярные и атомные массы. Количественному анализу всегда предшествует качественный анализ. [c.11]

Азот по содержанию в организме человека (3,1 %) (см. табл. 5.3) относится к макроэлементам. Если учитывать только массу сухого вещества организмов (без воды), то в клетках содержание азота составляет 8—10%. Этот элемент — составная часть аминокислот, белков, витаминов, гормонов. Азот образует полярные связи с атомами водорода и углерода в биомолекулах. Во многих бионеорганических комплексах — металло-ферментах атомы азота по донорно-акцепторному механизму связывают неорганическую и органическую части молекулы. [c.346]

Чтобы лучше понять мысль Авогадро, следует заметить, что термин составная молекула обозначал у него физическую молекулу, а под простой молекулой подразумевался атом. В первой части цитированной статьи Авогадро прилагает свою теорию к конкретным случаям и приходит к оригииалетым выводам. Исходя из этой гипотезы,— пишет он,— мы получаем средство для довольно легкого определения относительной массы молекул тел, которые могут существовать в газообразном состоянии, и относительного числа этих молекул в соединениях так как отношение масс молекул равно тогда отношению плотностей различных газов при одинаковых температурах и давлении, относительное число молекул в каком-либо соединении получается сразу из отношения объемов газов, которые вошли в его состав. Например, если числа 1,10359 и 0,07321 выражают плотности двух газов, кислорода и водорода, принимая плотность атмосферного воздуха за единицу, и если отношение между этими двумя числами совпадает, следовательно, с отношением, существующим между массами двух равных объемов этих двух газов, то то же самое отношение выразит, согласно предложенной гипотезе, отношение масс их молекул. Таким образом, масса молекулы кислорода будет примерно в 15 раз больше массы молекулы водорода, или, более точно, первая будет относиться ко второй как 15,074 1. Точно так же масса молекулы азота будет относиться к массе молекулы водорода как 0,96913 к 0,07321, т. е. как 13 1 или, более точно, 13,238 1. С другой стороны, известно, что отношение объемов водорода к кислороду при образовании воды равно 2 1, отсюда следует, что вода происходит при соединении одной молекулы кислорода с двумя молекулами водорода. Таким же путем вз объемных отношений, найденных Гей-Люссаком для аммиака, окиси азота, селитряного газа и азотной кислоты, следует, что аммиак образуется в результате соединения молекулы азота с тремя молекулами водорода, окись азота [NjO] — из одной молекулы кислорода и двух азота, селитряный газ [КО] — из одной молекулы азота и одной кислорода и азотная кислота INOg] — из одной молекулы азота и двух молекул кислорода . [c.182]

В свободном состоянии азот Nj-бесцветный газ без вкуса и запаха, главная составная часть воздуха [содержание в воздухе 78,09% (по объему) и 75,51% (по массе)]. В молекуле Nj химическая связь-тройная (NsN), очень устойчивая и короткая ( = 945 кДж/моль, =110пм) этим объясняется химическая инертность азота при обычных условиях и в отсутствие катализаторов. В воде азот очень мало растворим (15,4 мл/1 л HjO при 20 °С). [c.134]

Данные о частотах колебаний по связям ХН образуют один из наиболее крупных разделов наиболее надежно установленных групповых частот. Частоты валентных колебаний оказываются мало чувствительными к эффектам масс, и эти колебания не связаны с другими основными колебаниями молекул [1]. Поэтому с некоторыми оговорками можно считать, что наблюдающиеся частоты являются хорошей мерой силовых постоянных связей, и таким образом изменения частот при изменении структуры будут следовать тем же закономерностям, что и многие другие химические и физические свойства, такие, как реакционная способность или длина связи. Можно также показать, что, когда валентное колебание расщепляется на симметричное и антисимметричное колебания, среднее значение частоты является функцией силовой постоянной [1], и разделение двух полос может быть использовано для получения полезной информации об изменениях в структуре. Например, в случае валентных колебаний МНгХ разделение полос является прямой функцией валентного угла НМН, и поэтому может быть использовано для прослеживания изменений состояния гибридизации атома азота [44]. Упомянутые оговорки касаются следующих требований можно сопоставлять частоты колебаний двух молекул веществ, исследовавшихся в одних и тех же фазовых состояниях должны отсутствовать водородная связь и взаимодействия с обертонами или составными частотами низкочастотных колебаний. [c.93]

Главная масса азота находится в свободном состоянии этот газ, как уже было указано выше, является главной составной частью воздуха. На долю азота приходится почти 80 /о всей массы воздуха. Вследствие чрезвычайно малой химической активности азота количество его соединений в природных условиях весьма ограничено. Наиболее важными являются чилийская селитра NaNOs и калийная селитра KNOs запас этих солей ничтожно мал. Небольшие количества связанного азота входят в состав живого вещества. Белки содержат азот, который, наряду с углеродом, является главнейшим элементом, необходимым для построения молекул аминокислот, образующих белковые молекулы. Поэтому мы вправе сказать нет азота — нет живого вещества. Несмотря на то, что для биохимических процессов азот — необходимейший элемент, общие запасы его в природе весьма малы — на долю азота приходится около [c.210]