Реакция образования SOs—тепловой эффект

Тепловой эффект реакции вычисляется по закону Гесса, сформулированному еще в 1840 г. Этот закон гласит, что тепло, выделяемое или поглощаемое в химическом процессе, постоянно и не зависит от того, является ли процесс одно- или многостадийным. Таким образом, теплоту образования какого-нибудь соединения молено найти, используя данные по другим реакциям. Стандартную теплоту реакции АЯ можно вычислить по теплотам образования всех соединений, принимающих участие в реакции. Она равна разности алгебраической суммы стандартных теплот образования продуктов реакции АЯ" и алгебраической суммы стандартных теплот образования исходных веществ ДЯ [c.28]

В середине прошлого века М. Бертло на основании большого числа определений тепловых эффектов химических реакций выдвинул принцип, согласно которому химическое сродство определяется количеством тепла, выделяющегося при реакции. Из принципа Бертло следует, что самопроизвольно могут протекать только экзотермические реакции. Легко видеть, что этот принцип неправилен хотя бы потому, что существуют самопроизвольные процессы, протекающие с поглощением тепла, например растворение многих солей в воде. Казалось бы, принцип Бертло оправдывается для реакций образования многих соединений из элементов, которые происходят с выделением тепла и идут практически до конца. Однако в действительности это справедливо лишь при относительно низких температурах. При достаточно высоких температурах эти же реакции самопроизвольно протекают в обратном направлении, т. е. происходит диссоциация соединений, сопровождающаяся поглощением тепла. Мы уже видели, что полнота завершения реакций зависит от температуры и концентраций. По существу принцип Бертло находится в противоречии с самим фактом существования химического равновесия. Это обусловлено тем, что М. Бертло основывался лишь на величинах ДЯ, т. е. на представлениях первого закона термодинамики, который, как отмечалось, дает лишь балансы тепловых явлений. Поэтому величина изменения энтальпии при реакции ДЯ не может служить мерой химического сродства. Такой мерой является величина ДО, определяемая уравнением [c.53]

Как уже было указано выше, термический крекинг является преимущественно эндотермическим процессом. Реакции, происходящие в зоне крекинга, представляют собой комбинацию реакций разложения и конденсации. Поскольку преобладают реакции разложения, сопровождающиеся поглощением тепла, то они перекрывают экзотермический эффект реакции конденсации. Теплота крекинг-процесса при стандартных режимах составляет около 200 ккал на килограмм образованного газа и бензина. Теплота реакции может быть определена достаточно точно на основании следующего уравнения [c.41]

Непосредственно определить теплоту образования перекиси водорода из элементов не удается. Возможность найти ее косвенным путем дает установленный Г. И. Гессом (1840 г.) закон постоянства сумм тепла-, общий тепловой эффект ряда последовательных химических реакций равен тепловому эффекту любого другого ряда реакций с теми же самыми исходными веществами и конечными продуктами. [c.147]

Первые три молекулы формальдегида при 40° присоединяются к меламину быстро, практически необратимо и с выделением тепла. Дальнейшее же присоединение происходит гораздо медленнее константа скорости обратного процесса в этом случае превышает в 2—3 раза константу скорости прямой реакции процесс является уже эндотермическим, ведется при 60—80° С и требует большого избытка формальдегида к меламину (от 10 1 до 18 1). Тепловой эффект реакций образования метилолмеламинов и количество присоединенного формальдегида почти не изменяются с изменением pH от 3,5 до 8,5 (присоединение не катализируется ионами Н+ или НоО" ). Роль pH среды становится решающей после образования метилолмеламинов, т. е. на второй стадии синтеза. Поликон- [c.466]

Своеобразие термодинамических свойств ацетилена и кинетических особенностей реакций образования ацетилена из метана и разложения ацетилена на элементы определяет специфические особенности процессов производства ацетилена из метана. Эти особенности заключаются, во-первых, в необходимости сообщить реагирующей системе большое количество тепла для покрытия значительного теплового эффекта реакции и, во-вторых, в необходимости быстрой закалки продуктов реакции для предупреждения разложения образовавшегося ацетилена на углерод и водород. [c.116]

Для определения знака температурного коэффициента тепло вого эффекта найдем изменение теплоемкости в ходе реакции образования хлорида водорода ( / Н2+ /2СЬ = H I) [c.75]

В расчетах химических реакторов большую роль играет тепло вой эффект при стандартной температуре (обычно 25 или 18° С) Он определяется по данным теплот образования реагентов, т. е значениям теплоты реакции образования данного реагента из эле ментов в стандартных условиях. В качестве примера ниже при ведены значения теплот образования (в кдж/моль) ряда веществ найденные по термодинамическим методам (при 25° С) [c.667]

В реакционном пространстве колонны синтеза вначале почти мгновенно проходит экзотермическая реакция образования карбамата аммония (тепловой эффект около 38 ккал кмоль), а затем медленно протекает эндотермическая реакция дегидратации карбамата, сопровождающаяся поглощением тепла (около 8 ккал кмоль). Суммарные выделения тепла сравнительно невелики большая тепловая инерция реакционной массы обусловливает стабильность температурного режима, который легко регулируется в узких пределах (15—20 °С) изменением температуры подогрева поступающего аммиака. Во входной части реакционного пространства целесообразны приспособления для перемешивания поступающих реагентов. [c.229]

В 1852 г. в Копенгагене Юлиус Томсен начал работы по термодинамике и в 1866 г. обнаружил, что различные химические реакции (образование солей или процессы восстановления) сопровождаются тепловыми эффектами. В 1867 г. М. Бертло установил, что химические превращения всегда протекают в том направлении, которое сопровождается выделением тепла. Однако вскоре было замечено, что это не относится к процессам, протекающим при повышенных температурах. [c.94]

В процессе электролиза в ванне, за счет прохождения тока, выделяется тепло, количество которого легко может быть подсчитано для стандартных условий. Стандартный тепловой эффект реакции образования жидкой воды из газообразных водорода и кислорода = — 68 317 кал г-мол. Этому тепловому эффекту по формуле Томсона отвечает электродвижущая сила [c.346]

Только что разобранный пример показывает, что 31,4 ккал, затраченных при реакции (1а), оказались скрытыми в водяном газе. Кроме того, количество скрытой энергии всегда вполне определенно и зависит только от природы реагирующих веществ и продуктов реакции. Необходимо сообщить определенное количество энергии углю и водяному пару, чтобы получить определенное количество окиси углерода и водорода. Это тепло сохраняется в окиси углерода и водороде, как это видно из табл. 7-1. Можно сказать, что реакция (1а) увеличивает теплосодержание атомов реагирующих веществ посредством их перераспределения с образованием продуктов реакции. По-видимому, 1 моль каждого индивидуального вещества обладает определенным теплосодержанием, равно как и определенной массой. Это теплосодержание является мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании. Тепловой эффект химической реакции равен разности между теплосодержанием продуктов реакции и теплосодержанием реагирующих веществ. Если теплосодержание реагирующих веществ больше, чем у продуктов реакции, то при реакции выделяется тепло. Если же теплосодержание продуктов реакции больше, чем у реагирующих веществ, то при реакции поглощается тепло. [c.163]

Тепло реакции образования мочевины принято по данным Б. А. Болотова, который экспериментально установил следующую зависимость теплового эффекта реакции конверсии карбамата аммония от избытка аммиака при 155— 210 °С [c.588]

Возможность выделения металла при действии на его окисел другим металлом (восстановителем) определяется значениями свободной энергии исходного и образующегося окислов, а в первом приближении—тепловым эффектом реакции восстановления. Тепловой эффект реакции, вычисляемый на основании закона Гесса, равен разности между суммой теплот образования получающихся веществ и суммой теплот образования исходных веществ. Чем больше эта разность, тем лучше и полнее протекает реакция. Отсюда следует, что более активным восстановителем будет такой металл, при окислении которого выделяется больше тепла. В табл. I приведены теплоты образования (АЯ) окислов из элементов. [c.15]

Тепловой эффект (в расчете на 1 кг 2-метилпропена) реакции образования 4,4-диметил-1,3-диоксана составляет 127 ккал (531 кДж), а для триметилкарбинола достигает 236 ккал (290 кДж). Для интенсификации отвода тепла процесс ведут в реакторе трубчатого типа. 2-Метилпропен и формальдегид подают в реактор противотоком. [c.185]

В процессе электролиза в электролизере, за счет прохождения тока, выделяется тепло, количество которого подсчитывается по формуле, приведенной во введении (см. стр. 10). Так как стандартный тепловой эффект реакции образования газообразных водорода [c.305]

Тепловой эффект (в расчете на 1 кг 2-метилпропена) реакции образования 4,4-метил-1,3-диоксана составляет 531 кДж, а для триметилкарбинола достигает 988 кДж. Для интенсификации отвода тепла процесс ведут в реакторе трубчатого типа. 2-Метил- [c.126]

Тепло реакции образования ЗОг. Тепловой эффект реакции образования 50, находим по стандартным энтальпиям [c.177]

Теплотой образования называется тепловой эффект реакции образования химического соединения из составляющих его простых веществ, устойчивых при данных условиях. Например, теплота образования 5102 рав 1а 205 000 кал. Это значит, что при соединении 1 г-атома кремния и I моля кислорода выделяется указанное количество тепла [c.58]

Тепловой эффект реакции синтеза метанола увеличивается с повышением давления. Влияние температуры наиболее заметно в интервале 100—300 ат (рис. 3). Если учесть теплоту смешения метанола с газами (смешение идет с поглощением тепла), то суммарный тепловой эффект реакции образования метанола при 300 ат с повышением температуры от 275 до 350 °С изменяется от 23,78 до 23,80 ккал/моль метанола. При повышении давления от 1 до 300 ат при 350 °С суммарный тепловой эффект увеличивается от 23,3 до [c.23]

Результаты исследований термохимических констант веществ, выполненных в последнее время, а также дальнейшее развитие термодинамики силикатов привели к необходимости в настоящее время уточнить и внести коррективы в значения энтальпий ряда веществ, уточнить тепловые эффекты реакций образования силикатов. В этой связи ниже рассмотрены некоторые реакции образования силикатов и рассчитаны затраты тепла на варку ряда стекол. [c.193]

Зная теплоту нейтрализации и тепло образования кислот, можно рассчитать общий тепловой эффект реакции образования солей в растворе [c.198]

Реакция образования хлористого водорода из элементов идет без изменения объема прн температуре около 2400° (температура пламени) с выделением большого количества тепла. Тепловой эффект реакции с повышением температуры растет незначительно. [c.588]

Теплообразующая функция мембран. При инкубации митохондрий, хлоропластов и хроматофоров в среде, содержащей разобщитель процессов переноса электронов и синтеза АТФ, энергия, которая выделяется в ходе электрон-транспортных процессов, может полностью рассеиваться в виде тепла. Поэтому возникает вопрос, происходят ли в функционирующем организме реакции переноса электронов, единственным энергетическим эффектом которых является образование тепла (Скулачев, 1972). Установлено, что разобщение окислительного фосфорилирования является одним из физиологических ответов пойкилотермного организма на понижение окружающей температуры. Этот результат, как отмечает В. П. Скулачев, является прецедентом, важным в том смысле, что трансформация энергии окисления в тепло посредством разобщения дыхания и фосфорилирования может служить одним из естественных физиологически полезных путей энергетических превращений в митохондриальной мембране. [c.73]

При взаимодействии алюминия с кислородом выделяется большое количество тепла. Так, например, тепловой эффект реакции образования AI2O3 при восстановлении СгаОз равен 535 кдж1моль — разнице между теплотами образования оксидов алюминия (1669,4 кдж/моль) и хрома (1134 кдж/моль). [c.182]

Сопоставляя это значение с приведенным в приложении 3, не следует забывать, что записанная выше реакция включает газообразный иод, а не твердый, как в приложении 3.) Если понизить температуру, при которой проводится эта реакция, равновесие сместится в сторону того процесса, который сопровождается выделением тепла, т.е. в сторону прямой реакции. И наоборот, если понизить температуру, создадутся более благоприятные условия для протекания обратной реакции с образованием Н2 и 12- Равновесие смещается в такую сторону, чтобы в какой-то мере компенсировать эффект поступления тепла извне (повышение температуры) либо эффект его отвода наружу (понижение температуры). [c.190]

В уравнениях математического описания реакционных процессов в реакторах с мешалками использованы следующие условные обозначения информационных переменных а, Ь, с — стехиометрические коэффициенты А, В. С — реагирующие вещества С — концентрация компонента Ср —удельная теплоемкость потока реакционной массы Е — энергия активации fi — площадь теплообмена между реакционной массой и стенкой реактора — площадь теплообмена между стенкой реактора и хладагентом в рубашке Рз — площадь теплообмена между реакционной массой и стенкой змеевика 4 —площадь теплообмена между стенкой змеевика и теплоносителем в змеевике G — массовый поток вещества ДС — изменение массового потока реагента за счет диффузии и конвекции А — удельная энтальпия ДЯг — тепловой эффект реакции при постоянном давлении при превращении или образовании 1 кмоль компонента — длина змеевика т —число компонентов реакции Ai — молекулярная масса реагента п —порядок реакции /V —число молей Qnp —скорость подвода энергии (тепла) Qot — скорость потока энергии (тепла) в окружающую среду R — газовая постоянная Т — абсолютная температура — температура / — общая внутренняя энергия системы, [c.67]

Так как в рассматриваемом диапазоне изменения температуры у поверхности скорость прямой реакции очень велика, то образованные в гетерогенных каталитических реакциях молекулы N0, немедленно реагируют с атомами N вблизи поверхности и выделяют большое количество тепла. Более того, образовавшиеся атомы О ста л кив ают ся с поверхностью, что приводит к дополнительному возрастанию теплового потока за счет рекомбинации в гетерогенных каталитических реакциях. Этот энергетический эффект значителен в диапазоне высот между 60 и 80 км, так как в этой области высот течение является значительно неравновесным, и имеется достаточно много атомов N вне пограничного слоя, которые необходимы для взаимодействия с молекулами N0. Однако при увеличении а этот эффект уменьшается за счет уменьшения числа атомов в реакции (2.15). В результате, этот механизм ускоряет рекомбинацию в газовой фазе, что предсказы- [c.84]

Теплота нейтрализации. Установлено, что нейтрализация одного грамм-эквивалента любой сильной кислоты любым сильным основанием в достаточно разбавленных водных растворах сопровождается почти одинаковым экзотермическим тепловым эффектом, при 25° незначительно отклоняющимся от значения —13 360 кал1г-экв. Именно такое выделение тепла соответствует реакции образования одного моля жидкой воды из гидратированных ионов водорода и гидроксила [c.47]

Приведенные данные позволяют сравнить экзотермичность процессов окисления при использовании разных окислительных агентов. Так, окисление толуола азотной кислотой (реакция 12) сопровождается меньшим выделением тепла, чем окисление его молекулярным кислородом (реакция 4). Это различие обусловлено тем, что реакции образования оксидов азота из элементов, являются эндотермичными и их протекание снижает общий тепловой эффект. Процессы же эпоксидирования с помощью пероксида водорода или перуксусной кислоты (реакции 10 и И),, наоборот, более экзотермичны, чем при использовании молекулярного кислорода (реакция 9). Это объясняется все той же экзотермичностью распада Н2О2 и СН3СОООН с выделением кислорода и соответственно воды и уксусной кислоты. [c.343]

Мищенко и Купфер определили калориметрическим методом теплоту реакции образования феноло-форыальдегидной новолачной смолы, получаемой конденсацией 5 молей фенола и 4 молей формальдегида в присутствии 0,2% (от веса фенола) соляной кислоты (уд. веса 1,19). Тепловой эффект составлял 159 кал, а при 0,3% соляной кислоты 169 кал на 1 г взятого в конденсацию фенола. Если же рассчитать тепловой эффект на количество вступившего в конденсацию фенола, то количество выделившегося тепла достигало 186 + 2 кал/г. [c.73]

Конструкция реакторного блока схематически изображена на рис. 27. В состав блока входят реактор 1 и регенератор 2. Пары изопентана подаются в нижнюю часть реактора и с высокой скоростью поднимаются снизу вверх, флюидизируя слой катализатора. Реактор оборудован 12—14 провальными тарелками 3. Секционирование кипящего слоя катализатора препятствует образованию избирательных потоков и обеспечивает поддержание необходимого градиента концентраций углеводородов по высоте реактора. Тем самым достигается повышение конверсии сырья и подавление побочных реакций. Количество тепла, необходимое для компенсации эндотермического теплового эффекта реакции дегидрирования, подводится с нагретым регенерированным катализатором. Последний, таким образом, играет в процессе роль теплоносителя. Редктор и регенератор соединены двумя U-образными трубопроводами, по одному из которых зауглероженный катализатор выводится из реактора в регенератор, а по другому — регенерированный катализатор возвращается в реактор. [c.127]

Термодинамические свойства и константы хлоридов хрома были впервые всесторонне исследованы и рассчитаны в работе [8]. Взаимодействие элементарного хрома с хлором в интервале 400— 1000 К, как показали термодинамические расчеты, приводит преимущественно к образованию СгСЦ. Наименее вероятна вторичная реакция взаимодействия СгСЦ с Сг с образованием СгС1г [9]. Аналогичные термодинамические расчеты [10, 11] процесса хлорирования феррохрома показали, что изобарные потенциалы реакций хрома и железа с хлором имеют большие отрицательные значения наиболее вероятно образование хлоридов трехвалентных металлов. Хлорирование феррохрома сопровождается сильным выделением тепла, причем тепловой эффект реакций мало изменяется с температурой. Повышение температуры вызывает уменьшение константы равновесия, но ее значение достаточно велико даже при высокой температуре. В случае недостатка хлора возможны прямые реакции образования дихлоридов хрома и железа, а также становится вероятной реакция [c.351]

По знаку теплового эффекта, пользуясь принципом Ле-Шателье, предскажем направление смещения равновесия при изменении техмпературы. При повышении температуры равновесие смещается в сторону процесса, ослабляющего производимое воздействие, т. е. в сторону реакции, идущей с поглощением тепла. Реакция образования N02 из N204 идет с поглощением тепла, и в эту сторону смещается равновесие при повышении температуры. Это легко наблюдать при повышении темепратуры газовая смесь становится все более красно-бурой. [c.85]

Реакция (1) протекает с выделением тепла. Тепловой эффект реакции образования твердого карбамата из газообразных СОг и ЫНз при О—100°С и постоянном объеме Q =36,3 ккал1моль (152 кдж/моль), а при постоянном давлении величина Ср= 38,06 ккал1моль [c.69]

Все итоговые значения и распределение по статьям затрат тепла на варку стекла приведены в табл. 114. Из таблицы следует, что результаты расчетов по данным авторов отличаются от результатов по Хагерти и др. на 0,02%, от расчетов по Крегеру на 2,4%. Наибольшее отклонение — на 7,7%—расчетов по данным В. Н. Зимина объясняется неточностью исходных данных, а также отсутствием значений тепловых эффектов реакций образования соединений, которые содержат Si02 больше или меньше, чем метасоединения. Из табл. 114 видно, что на нагревание компонентов расходуется тепла в 2,5—3,7 раза больше, чем на реакции. [c.197]

Температура плазмы может быть не столь высока при использовании в качестве вспомогательного двухатомного газа, диссоциирующего на атомы с поглощением большого количества тепла. Возможно применение азота, но одним из наиболее подходящих теплоносителей является водород. Он уменьшает образование углерода, а также не дает нового компонента смеси, так как неизбежно появляется при образовании ацетилена. Таким образом, использование водородной плазмы не усложняет методику разделения продуктов реакции. Большой тепловой эффект реакции [c.90]

При расчете стандартной теплоты образования учитывают, что реакции диссоциации являются эндотермическими (требуют подвода энергии) и эта составляющая теплоты в расчете берется с знаком плюс, а образование связей между атомами в синтезируемой молекуле вещества это экзотермический процесс, протекающий с выделением тепла и эта составляющая теплоты в расчете берется с знаком минус. Стандартная теплота образования рассчитывается как тепловой эффект реакции образования, то есть как сумма тепловых эфектов всех элементарных стадий реакции образования нового вещества из исходных атомарных газов с учетом затрат энергии на образование исходных атомарных газов из газообразных молекул или атомов веществ в кристаллическом состоянии (графит, сера, йод). [c.90]

В, С, О, I. Видно, что слабое увеличение Т за линию L приводит к резкому скачку температуры от О V. Н. Аналогично, при постепенном уменьшении Т, процесс проходит последовательность стационарных режимов, соответствующих точкам I, Н, С, Р, с дальнейшим резким падением до точкп В и далее к точке А. Это приводит к гисте-резпсным кривым, изображенным на рис. IX.20. Неопубликованные вычисления для противоточного реактора с независимым теплоносителем показывают еще более резкие эффекты. Можно сказать, что в реакторах с противоточным теплообменником тепло реакции, выделившееся в некоторой точке, вместо того, чтобы вымываться потоком, как это было бы в отсутствие обмена теплом с теплоносителем, может возвращаться вверх но течению реагирующей смеси, способствуя образованию высоких температурных пик. К аналогичным эффектам может приводить продольное перемешивание потока, как это было показано в работе Ван Хирдена и в более поздней статье Амундсона (см. библиографию на стр. 303). [c.285]

Трихлорид азота, N I3, представляет собой неустойчивое маслянистое вещество желтого цвета, которое при 95°С взрывает с образованием N2, СЦ и выделением 230 кДж моль тепла. Составьте полное уравнение происходящей реакции, включив в него тепловой эффект АН. Вычислите количество тепла, выделяющееся при разложении 10,0 г N I3 при 95°С. [c.111]