Энергия разрыва химической связи

Таблица 16. Длина и энергия разрыва химических связей

От каких факторов зависит прочность (энергия разрыва) химической связи [c.45]

Длины и энергии разрыва химических связей [c.120]

Прочность химической связи характеризуется энергией связи, т. е. энергией, необходимой для разрыва связи. Значения энергии разрыва химических связей обычно приводятся в расчете на 1 моль вещества. Так, для молекулы На энергия связи равна 432,1 кДж/моль, р2—155 кДж/моль, НР — 565,7 кДж/моль. Длина связи — расстояние между ядрами атомов, образующих связь. Например, длина связи в молекуле Н2 равна 0,074 нм, р2 — 0,142 нм, НР — 0,092 нм. Кратные связи короче простых, что можно проиллюстрировать примером связей углерод — углерод длина одинарной связи С—С 0,154 нм, двойной С=С 0,134 нм, тройной С = С 0,120 нм. [c.52]

В то время как теплота образования любого вещества из атомов отрицательна (образование химических связей между атомами всегда связано с выделением энергии), АН°2да может быть как положительной, так и отрицательной. Это зависит от баланса энергии разрыва химических связей в простых веществах и образования новых связей в данном веществе. [c.22]

Поскольку в химических реакциях происходит разрыв одних связей и образование других, можно предположить, что энергия активации равна энергии разрыва химической связи. Однако результаты измерения энергии активации [c.236]

Энергия разрыва химической связи, отнесенная к одному молю вещества, равна тепловому эффекту реакции атомизации вещества при 7=0 К [c.13]

Определение энергии химической связи по электронно-колебательному спектру. По волновому числу границы дискретного и сплошного поглощения можно определить энергию кванта излучения, необходимого для разрушения химической связи. Однако при фотодиссоциации один или иногда оба атома будут в электронновозбужденном состоянии. Электронное возбуждение атомов в продуктах диссоциации происходит за счет энергии того же кванта, который при действии на молекулу вызвал ее диссоциацию. Энергию разрыва химической связи рассчитывают по формуле [c.19]

Чтобы приписать внутренней энергии определенное значение, нужно задать начало отсчета энергии для каждого элемента. Естественно в качестве начала отсчета выбрать энергию 1 моль изолированных (т. е. находящихся в виде идеального газа), покоящихся и невозбужденных атомов элемента. При таком начале отсчета внутренняя энергия покоящихся невозбужденных двухатомных молекул, находящихся в состоянии идеального газа, равна взятой со знаком минус. энергии разрыва химической связи, или, точнее, энергии разрыва химических связей в 1 моль молекул. Эту величину называют также энергией связи. Отнесенная к одной мо- [c.153]

В молекуле озона присутствуют две пары связанных атомов (три атома кислорода соединены последовательно, образуя угол в 117°, и концевые атомы не связаны между собой), тогда энергия разрыва химической связи каждой пары атомов будет соответствовать 562,7 2 = 281,3 кДж. Сравнивая прочность связи в молекулах Оа и Оа, видим, что значительно меньшая прочность связей в молекуле Оз определяет энергетическую выгодность образования двухатомной молекулы кислорода из озона [c.47]

Суммарная энергия разрыва химических связей в молекулах исходных соединений [c.48]

ЭНЕРГИЯ РАЗРЫВА ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛАХ И РАДИКАЛАХ [c.35]

Поскольку, в химических реакциях происходит разрыв одних связей и образование других, можно было бы предположить, что энергия активации равна энергии разрыва химической связи. Однако измерение энергии активации показывает, что она всегда меньше энергии связей. Для создания возможности протекания реакции нет необходимости полностью разрывать связи атомов в молекуле, нужно только их несколько ослабить. Такое расшатывание связей происходит при образован1ш неустойчивого промежуточного соединения — активированного комплекса. [c.220]

Теория Чевычелова приводит к выражению для долговечности, совпадающему с (VI. 16). Численные результаты автором получены для ориентированного капронового волокна. Энергия активации Гао не совпадает с энергией разрыва химической связи, а отличается от нее на малую величину, зависящую от надмолекулярной структуры. Величина структурно-чувствительного коэффициента у для капрона получается теоретически равной 0,77 10- кДж/м /(моль-Н), тогда как экспериментальное значение для капрона равно 1,24-10 , а значение, экстраполированное на бесконечно большую молекулярную массу—1,02-10 в тех же единицах. [c.208]

Подстав.ив значение Умако в уравнение (1.24), получим максимальную энергию колебательного движения. Разность между максимальной и нулевой энергией колебательного движения представляет энергию разрыва химической связи [c.13]

Структурные теории на основе сведений об энергиях разрыва химических связей, о распределении электронной плотности по связям, о статическом нли динамическом сопряжении и. молекуле могут лишь весьма приближенно определить направление и, тем более, скорость реакций. Без кинетического анализа хода химического взаимодейств Ия реагентов, как это показал Н, Н. Семенов, невозмоч<нп установить, к реакциям каких частиц (ионы, молекулы, к0мплс1ксы, радикалы) относятся установленные в органической химии правила реакционной способности [18, с. 65—66]. Так, например, реакция свободного радикала Н с пропаном протекает в направлениях I и II [c.101]

Процессы атомизации и разрыва связей. Энергия атомиза-ции АН — это энергия, необходимая для разрушения молекул газообразных веш,еств на свободные атомы, она представляет собой энергию разрыва химических связей. Простейшими примерами процессов атомизации служат реакции диссоциации двухатомных молекул гомо-соединеиий, например, [c.47]

Аналогично решен вопрос об энергии разрыва химических связей в молекулах бинарных многоатомных 1 теросоединений, например [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология