Гексан диэлектрическая постоянная

Константа скорости роста при полимеризации винилового мономера на Li-соли живущего полимера в смеси гексан — дихлорметан изменяется линейно с функцией Кирквуда (е — 1)/(2е + 1). Вычислите константу скорости роста в смеси равных объемов обоих растворителей, если диэлектрическая постоянная (Sjo ) гексана равна 1,890, дихлорметана 9,08, а константы скорости в этих растворителях — соответственно [c.111]

Как видно из табл. 3, значения диэлектрической постоянной для различных растворителей значительно отличаются по величине. Они близки к единице для молекул гексана, бензола и других симметричных неполярных молекул и возрастают в десятки раз для таких полярных жидкостей, как спирты и вода. Именно эти последние полярные растворители больше всего подходят для растворения веществ с ионной структурой. Особенно важную роль в этом отношении играет вода, диэлектрическая постоянная которой равна 81. [c.20]

Однако присутствие диполей не обязательно предполагает высокую диэлектрическую постоянную если, например, заморозить полярную жидкость, то молекулы фиксируются в определенных местах решетки и обычно теряют свободу вращения. Поэтому полярные кристаллические твердые тела обычно имеют малую диэлектрическую постоянную, хотя такие вещества, как камфора и ее некоторые производные [2] и определенные гекса-замещенные бензолы [3], сохраняют свободу вращения Г4] при температурах, значительно более низких, чем их точка плавления. [c.267]

Другим внешним фактором, тг1кн е играющим сущест-вепную роль в стабилизации органических ионов, является природа растворителя. Многостороннее по своему характеру влияние растворителя можно схематически свести к двум аспектам. С одной стороны, полярный растворитель, т. е. жидкость с высокой диэлектрической постоянной, чисто физически снижает кулоновское взаимодействие зарядов. Этот эффект может быть значительным например, переход от неполярного растворителя (гексана) к полярному (ацетонитрилу) уменьшает кулоновские силы в 21 раз. С другой стороны, нековалентные взаимодействия молекул растворителя с ионами обоих знаков, такие, как заряд-динолг.ное взаимодействие, образование водородных связей, комплексов разного типа — все то, что обобщенно обо. шачают термином сольватация , приводят к значительному экранированию центров заряда молекулами растворителя и одновременно — к дальнейшей делокализации заряда, распределению его между ионом и сольватной оболочкой. [c.75]

Следует отметить, что важная роль и противоположное влияние этих двух основных взаимодействий исключают возможность объяснения влияния разбавителей каким-либо одним его свойством (диэлектрической постоянной е) и требует раздельного изучения обоих взаимодействий. В ряде случаев одинаковые изменения с1П могут вызываться противоположными причинами. Например, повышение (111 для гексана (по сравнению с ССЦ) обусловлено преобладанием взаимодействия с экстрагентом, а для бензола — преобладанием взаимодействия с сольватом, пО скольку знак неидеальности противоположен. [c.21]

В табл. 19 приведены еще и другие данные этих авторов. Избранные нами результаты были получены при практически одинаковых концентрациях, что уменьшает влияние ассоциации. При переходе от гексана к уксусной кислоте Е и PZ ведут себя практически так же, как и в случае антрацена (табл. 17), а следовательно, нет необходимости обсуждать их далее однако явное различие между гекса-ном и четыреххлористым углеродом нуждается в объяснении. В связи с тем, что диэлектрические постоянные и основности этих двух растворителей не могут существенно различаться, трудно найти объяснение этому неожиданному явлению. Единственным существенным отличием этих двух растворителей друг от друга является их молекулярная геометрия, а следовательно, как полагают Лауер и Ода, рассматриваемое явление может иметь чисто стерическую природу. [c.423]

В рамках предложенной модели ВП может быть оценена концентрация ионов, накопленных в предельных углеводородах (доза облучения 50 Мрд). Расчет по формуле Лоренца— Мо-сотти на основании измеренной статической диэлектрической постоянной облученного гексана (ест =20) дает концентрацию ионов 10 см- . [c.169]

Физические свойства. Высшие представители ряда (начиная с С1бНз<) при обычной температуре — твердые тела. С увеличением числа атомов углерода точка кипения и удельный вес возрастают. Изосоединения кипят при температурах более низких, чем соответствующие нормальные члены ряда. Отличаются слабым сцеплением молекул, выражающимся в низкой диэлектрической постоянной, наиболее низких точках кипения из всех органических соединений с тем же числом углеродных атомов, наиболее низким поверхностным натяжением, наименьшей растворимостью в воде и т. д. Коэф. раств. в воде для этана 0,03516 (37°) и 0,03342 (40°), для гексана 0,021 (37°) для гептана 0,019. Коэф. раств. в кроличьей крови при 35—38° для гексана — 1,3, в сыворотке— [c.14]

При исследовании кинетики взаимодействия фенацилбро-иида с рядом алифатических аминов в нитробензоле и бензоле И было установлено, что этот процесс чувствителен к изменению характера растворитедя. Однако определенных выводов о влиянии природы среды на скорость исследуемой реакции тогда сделать не удалось, так как было изучено только два растворителя. В настоящей работе мы решили расширить их число. При этом в дополнение к двум названным выше растворителям были взяты такие, которые обычно взаимодействуют с реагентами лишь по типу неспецифичес-кой сольватации, а именно гексан, циклогексан и хлорбензол. Весь набор из пяти растворителей характеризуется довольно широким диапазоном диэлектрических постоянных (от 1.90 у гексана до 34.75 у нитробензола). Исследованию скорости взаимодействия фенацилбромида с различными аминами в этих растворителях и посвящена настоящей статья. [c.1112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология