Точка кипения углерода

При растворении 1,4511 г дихлоруксусной кислоты в 56.87 г четыреххлористого углерода точка кипения повышается на 0.518 град. Температура кипения (Х14 76.75°С. теплота испарения [c.91]

Четыреххлористый углерод более ядовит, чем любой прочий растворитель, применяемый для химической чистки. Конференция американских государственных работников в области промышленной гигиены установила, что после 8-часового промежутка времени максимально допустимая концентрация паров в воздухе не должна превышать 50 частей испарившегося четыреххлористого углерода на 1 миллион частей воздуха. Вследствие своей низкой точки кипения четыреххлористый углерод, находящийся в открытом виде, быстро насыш ает своими парами окружающий его воздух. Во избежание отравлений четыреххлористый углерод следует применять только при условии наличия специально сконструированного для него оборудования, строго руководствуясь при этом указаниями [c.124]

Обычно в качестве стандартного состояния элемента (простого вещества) выбирается такое состояние, при котором данный элемент устойчив при 1 атм. Выбор стандартного состояния для шести из рассматриваемых здесь девяти элементов очевиден — углерод в виде графита, водород, кислород, азот, фтор и хлор в состоянии идеального двухатомного газа при 1 атм во всем интервале температур от 298 до 1000° К. Бром, иод и сера стабильны в конденсированных фазах при 1 атм в интервале температур от 298° К до точек кипения этих элементов. Поэтому мы приняли в качестве стандартных состояний эти конденсированные фазы до нормальных точек кипения, а выше этих температур — состояния идеального двухатомного газа. Необходимо отметить, что это обусловливает при температурах фазовых переходов разрыв непрерывности изменения энтальпии образования всех соединений, в состав которых входят данные элементы. В случае серы наблюдается также небольшой разрыв непрерывности изменения энергии Гиббса для процессов образования, поскольку пар, находящийся в равновесии с жидкой серой при температуре кипения, представляет собой сложную смесь многоатомных молекул (х=к, 6, 8, причем возможны и другие значения). Испарение с образованием молекул За при 1 атм и 717,75° К не является равновесным процессом и, следовательно, связано с изменением энергии Гиббса. [c.228]

III. 4. 1. ТОЧКА КИПЕНИЯ УГЛЕРОДА [c.72]

Точка кипения углерода при давлении 1 атм, определенная из данных по давлению пара [341], отвечает температуре 4200° К. Это противоречит значениям для тройной точки, полученным Бассе [52]. Во всяком случае, точка кипения опре- [c.72]

Единственным пределом для температур, достижимых при электронагреве, является стойкость материалов, используемых в качестве сопротивлений или электродов. Наиболее высокой температурой, используемой в промышленности, является температура вольтовой дуги (около 3600° С) этот верхний предел, повидимому, определяется точкой кипения углерода. Следовательно, электрообогрев особенно целесообразен в области очень высоких температур, таких, например, как применяющиеся при производстве синтетических абразивов и карбида кальция. Он также используется и во всем интервале применяющихся температур, конкурируя с другими методами нагрева, благодаря своим определенным преимуществам, именно [c.426]

Альтернативным методом получения ЗПГ из легкого угле-. водородного Сырья является метод, использующий в качестве первой стадии конверсии газовый рециркулирующий гидрогенизатор. Эта система, подробно описанная в гл. 7, более сложна, чем система низкотемпературной конверсии. Она состоит из установок ГРГ, гидродесульфурации, удаления тяжелых углеводородов, низкотемпературной паровой конверсии и метанизации с подачей водорода, получаемого из газа после низкотемпературной конвер сии путем последующей высокотемпературной конверсии в установках ГРГ и десульфурации, и, наконец, конверсии окиси углерода, и удаления двуокиси углерода. Однако очевидным преимуществом системы ГРГ по сра Внению с системой низкотемпературной конверсии является большая универсальность в отношении перерабатываемого Сырья. По этой причине там, где необходимо газифицировать промежуточные ди- стилляты с верхней точкой кипения до 340°С, следует прорабатывать вопрос применения газового рециркулирующего гидрогенизатора, экономическая оценка которого приведена в табл. 41. [c.197]

Трихлорэтилен также довольно тяжел и тоже обладает низкой точкой кипения, которая не намного превышает точку кипения четыреххлористого углерода. Зато вода растворима в трихлорэтилене в значительно большем количестве, чем в четыреххлористом углероде. [c.125]

Промышленный генератор СО2 позволяет получать при сжигании чистых (неодоризованных) СНГ чистый углекислый газ исключительно простым способом. При окислении СНГ при избыточном количестве воздуха образуется смесь СО2, паров воды и азота, которая может сразу же компримироваться и вдуваться непосредственно в напиток, так как пары воды конденсируются, а азот, обладающий меньщей, чем СО2, растворимостью, пройдет через жидкость, не абсорбируясь. При другом способе получения СО2 накапливается за счет абсорбции в одном из многочисленных селективных растворителей (моноэтаноламин, модифицированный карбонат калия, некоторые аминоспирты, сульфинол и т. п.), а затем регенерируется в виде концентрированного газа из растворителя. Дальнейшая очистка осуществляется при глубоком охлаждении (СО2 затвердевает при —78,5 °С, при этом отделяется большая часть газообразных примесей, имеющих более низкую точку кипения). Твердая двуокись углерода (сухой лед) используется для газирования напитков, в частности в тех случаях, когда масштабы розлива по бутылкам невелики, а организация местного производства СО2 неэкономична. [c.272]

Точки кипения олефинов и диолефинов, содержащих нять атомов углерода, так близки, что для полного разделения их смесей одного фракционирования недостаточно. Кроме того, получению чистого изопрена из смеси углеводородов Се, а также их четкому разделению препятствует образование нераздельно кипящих смесей например, изопрен и к-пентан образуют азеотропную смесь с температурой кипения 33,8°, содержащую 90% изопрена 2-метилбутилен-2 и изопентан также образуют нераздельно кипящую смесь с температурой кипения 27° [90]. [c.619]

На рис. 37 показано распределение углеводородных соединений в сырой нефти обычного типа. Смолы и асфальтены являются сложными органическими веществами, содержащими, кроме углерода и водорода, кислород, серу и некоторые металлы. На этом же рисунке указаны пределы температур кипения всех углеводородных групп сырой нефти, а также нх распространенность. В образце нефти, на 50 % состоящем из углеводородов с точками кипения ниже 300 °С, наиболее распространенной группой являются нафтены — циклопарафины. [c.369]

При комнатной температуре ПЭ не растворяется в обычных растворителях. При температурах выше 60 °С в зависимости от степени кристалличности он растворяется в хлорированных алифатических и ароматических углеводородах. Чаще всего в качестве растворителя применяют четыреххлористый углерод [2—4], который вблизи точки кипения (76°С) является весьма эффективным растворителем для полиэтилена низкой плотности. Для хлорирования высококристаллического ПЭ (низкого давления) необходимы более высокие температуры (80—110°С) и давление [2-5]. [c.8]

В газо-жидкостной хроматографии неподвижной фазой служит нелетучая жидкость (силиконовое масло, высококипящие углеводороды), смачивающая частицы твердого инертного носителя (керамика, стекло, полимеры и пр.), которым заполнена хроматографическая колонка. Последняя представляет собой длинную и тонкую металлическую трубку и-образной или спиральной формы, изготовленную из нержавеющей стали, алюминия или меди (рис. ХП1.7). Подвижной фазой (элюентом) яв-ля ется газ (гелий, аргон, водород, азот или диоксид углерода), пропускаемый через колонку с постоянной скоростью. С помощью термостата в колонке можно поддерживать высокую постоянную температуру, выбранную исходя из данных о температуре кипения определяемых компонентов, и их термической устойчивости. Обычно эта температура чуть выше точки кипения самого высококипящего компонента в анализируемой смеси. [c.422]

К перечисленным в предыдущем разделе соотношениям примыкают уравнения, в которых нормальная точка кипения выражена как функция положения данного соединения в ряду сходных веществ (например, как функция числа атомов углерода в молекуле). [c.13]

Другой метод очистки веществ, используемых в качестве реакционной среды включает перегонку [78]. Этот метод особенно эффективен, если углеводород имеет относительно низкую точку кипения. Он был предложен для углеводородных растворителей, содержащих менее 10 атомов углерода в молекуле. Если перед перегонкой не удалять остатки катализатора, то они остаются в высококипящих фракциях. После перегонки растворитель промывают концентрированной серной кислотой, затем водой или разбавленной щелочью и сушат. [c.169]

Наблюдают импульсы площади с начала прогона до точки, в которой импульс площади равен 0,5% общей площади. Отмечают эту точку как начальную точку кипения пробы. Если используют дисульфид углерода в качестве растворителя, его отклик не принимают в расчет. [c.263]

Вес перхлорэтилена примерно такой же, как у четыреххло.ри-стого углерода, но точка кипения у него значительно выше, чем у последнего она даже выше, чем точка кипения воды. Это значит, что, во-первых, перхлорэтилен обладает меньшей летучестью, чем четырсххлористый углерод или трихлорэтилен, во-вторых, он менее быстро испаряется, чем эти последние и, в-третьих, он требует удлинения времени сушки очищенных предметов. [c.126]

Кроме того, оказалось, что и к другим типам соединений правило Ауверса — Скита применимо лишь до тех пор, пока боковые цепи не слишком длинны [8]. На рис. 46 приведены экспериментальные данные по температурам кипения стереоизомерных диалкилцикланов. Прямые, выражающие зависимость разности температур кипения цис- и транс-форм от общего числа атомов углерода в молекуле, приближаются к горизонтальной оси. Точки пересечения с этой осью и показывают то число атомов углерода (разное для диалкилцикланов разного типа), при котором правило Ауверса — Скита становится недействительным в отношении точек кипения. Аналогичные графики можно построить и для других констант — показателя преломления, плотности соединений. Выводы, сделанные из зависимости, приведенной на рис. 46, были подтверждены экспериментальным измерением констант высших диалкилцикланов. [c.322]

Г. В. Курдюмовым и советской школой металлофнзиков создана общепринятая в настоящее время теория мартен-Ситных превращений, как особого класса фазовых превращений. Общим с обычными фазовыми превращениями у мартснситных превращений является то, что они протекают путем образования и роста зародышей новой фазы внутри старой. Своеобразие же таких превращений, согласно Г. В. Курдюмову состоит в том, что оно ...состоит в закономерной перестройке решетки, при которой атомы не обме1шваются местами, а лишь смещаются один относительно другого на расстояния, ие превышающие межатомные . Г. В. Курдюмов показал, что мартенситные превращения не ограничиваются сплавами железо — углерод, а представляют собой широкий класс фазовых превращений. Так, мартенситные превращения характерны и для сплавов цветных металлов, например сплавов медь — алюминий, и являются одним из основных видов фазовых превращений в твердом состоянии. Так как при мартенситном превращении кристаллы новой фазы образуются путем согласованного кооперативного перемещения атомов старой фазы, то оно приводит сначала лишь к микроскопическим сдвигам кристалликов обеих фаз друг относительно друга. Ввиду малых расстояний, на которые перемещаются атомы при таком механизме превращения, его скорость не ограничивается скоростью диффузии. Следовательно, важная особенность кинетики мартенситных превращений состоит в том, что они являются бездиффузионными. Зародыши новой фазы при таких превращениях образуются с большой скоростью и могут возникнуть при столь низких температурах, при которых диффузия атомов практически не происходит. Например, образование мартенсита в углеродистых сталях наблюдается при температурах, немного более высоких, чем точка кипения жидкого азота (—195 °С). [c.517]

Выверка границы кипения фракции питания риформинг-установки. Эта возможность связана с выверкой начальной точки кипения питания риформинг-установки с тем, чтобы свести до минимума количество бензола или предшествующих бензолу продуктов, таких как циклогексан и метилциклопентан, в питании, подаваемом в риформинг-установку. Бензол и продукты, предшествующие бензолу, потом отправляются в установку изомеризации, где бензол насыщается. Установка изомеризации С -С насыщает бензол и возмещает разностный октан тяжелой фракции лигроина. Для реакции насыщения в установке изомеризации треб уется добавочный водород. При некоторых видах исходного сырья удаление достаточного количества предшествующих продуктов, чтобы удовлетворить строгим требованиям спецификации, может оказаться невозможным. В некоторых случаях риформинг-установка с высоким давлением может,несмотря на удаление предшествующих углеродов С , образовывать слишком много бензола через деалкилиро-вание тяжелых ароматических соединений. Платформинг-установка с НРК низкого давления доводит до минимума деалкилирование тяжелых ароматических веществ и позволяет осуществлять эффективный процесс при высокооктановой жесткости, требуемой для того, чтобы компенсировать потери октана из тяжелой фракции С , которая удалена из питания риформинг-установки. Вполне возможно, что потребуется переоборудование в устройство, разделяющее лигроин. [c.230]

II фракция —т. кип. 42,5°, давление 60 мм рт. ст. и т. кип. 60°, давление 40 мм рт. ст., 10,5 г III франция — т. кип. 86—89°, давление 15 мм рт. ст., 96 г IV фракция — т. кип. 92—110°, давление 15 мм рт. ст., 13 г V — остаток, т. кип. выше 130° при 15 мм рт. ст., 54 г всего 198,5 г. Фракция III — основной продукт. Судя по точке кипения, это — углеводород с 10 атомами углерода. В предгоне могли быть также этилциклопентен и пентан. [c.204]

Тройная точка азота. В тройной точке азота, 63,Г К, давление паров углекислоты уменьшается до 10 2 мм рт. ст., а СО, в равновесии с твердой фазой [135], имеет еще давление 40 ммрт. ст. Поэтому, подкачивая жидкий азот в охлаждаемый отросток, можно удалить эту мешающую примесь окиси углерода. Чтобы подавить выбросы, следует соблюдать осторожность при пропускании азота в охлаждаемый отросток через капилляр при откачке. СО с той стороны вентиля, где имеется высокое давление, можно очистить даже в нормальной точке кипения азота (77,35° К). В ней давление паров СО2 равно 1,05-10" мм рт. ст., а давление паров СО — 453 мм рт. ст. Поэтому концентрацию СО2 можно свести к 2,3 частей на 10°. [c.279]

Рис. 268. Взаимосвязь между нормальными точками кипения Т (°К) некоторых н-апканов и 2-ме-тилалканов (сравнение членов обоих рядов с одинаковым числом атомов углерода п) [26]

Многие физические свойства соединения связаны с размерами молекул, и основные свойства веществ обычно можно предсказать, исходя из их атомных и структурных составляющих. Например, для жидких углеводородов xHyOz мольный объем M/D (где М — мольная масса D — плотность вблизи точки кипения) в большинстве случаев приблизительно эквивалентен сумме х — мольных объемов углерода, у — водорода и Z — кислорода плюс объем, связанный с особыми видами связи (например, с двойной связью, если молекула содержит карбонильную группу С = О). [c.249]

Диамагнитная восприимчивость, молярная рефракция и молярное магнитное вращение были рассмотрены как примеры аддитивных свойств. Все они в значительной мере зависят от общего объема молекул и могут поэтому быть представлены как суммы вкладов отдельных атомов, хотя обычно приходится вносить конститутивные поправки. Первое свойство, которое использовалось таким образом, было также наиболее очевидным — это сам молекулярный объем. В 1842 г. Копн выбрал в качестве температуры сравнения точку кипения и показал,что тогда молекулярный объем жидкости можно представить в виде суммы инкрементов от отдельных атомов. Например, молярные объемы членов различных гомологических рядов отличаются на 22,0 сл на каждую включаемую д руппу СНд. При наличии кратных связей приходилось делать поправки, так что это был обычный конститутивный элемент свойства. Молярный объем использовали редко, но в 1924 г. Сегден предположил, что измерение молярных объемов при такой температуре, когда все жидкости обладают одинаковым поверхностным натяжением, может служить лучшей основой для сравнения. Он показал, что величину Му / (р — рО можно рассматривать как такой стандартный объем, и назвал ее парахором (у — поверхностное натяжение жидкости р — ее плотность р — плотность пара при какой-либо удобной температуре). Были определены атомные парахоры, а также поправки на различные характерные особенности структуры. В годы между первой и второй мировыми войнами парахор стал довольно моден, и с его помощью можно было сделать интересные заключения. Так, например, измеряемый парахор тримера ацетальдегида—паральдегида совпадал с величиной,. вычисленной для шестичленного кольца из трех атомов углерода и трех атомов кислорода, без двойных связей впоследствии было показано, что паральдегид действительно имеет такую структуру. Од- [c.393]

Свойства клатратных соединений три-о-тимотида указывают на влияние размеров молекул- гостей . Канальные соединения включения бу,дут формироваться скорее, чем клеточные, если включающиеся молекулы слишком длинны аналогично, молекулы- гости не должны быть слишком малы. Одной из легко включаюни1хся молекул является молекула бромистого метила, являюп1,егося газом при комнатной температуре его клатраты с три-о-тимотидом легко разлагаются. Другие клатраты три-о-тимотида могут быть нагреты иа 100° выше нормальной точки кипения молекулы- гостя без потери веса. Чем меньше молекулы- гости , например аргои или двуокись углерода, тем меньше вероятность их включения. [c.83]

Четыре газа — аргон, азот, кислород и окись углерода — проявляют большое различие в химической реакционной способности, но их конденсационные характеристики очень сходны. Точка кипения кислорода — 183°, аргона — 186°, окиси углерода — 190° и азота — 195°. Три из четырех молекул — аргон, кислород и азот — не имеют дипольных моментов, окись углерода обладает очень малым дипольным моментом. Так как поляризуемости, энергии ионизации и диаметры этих четырех молекул приблизительно одинаковы, то, на основании изложенного в гл. VII, мы должны были бы ожидать, что теплоты их ван-дер-ваальсовой адсорбции на одном и том ке адсорбенте также должны быть приблизительно равными. И в действительности, Дьюар [ ] экспериментально измерил теплоты адсорбции этих четырех газов на угле с помош ью калориметра с жидким воздухом (гл. III) и получил величины в 3600 кал1моль для аргона, 3700 — для азота, 3700 — для кислорода и 3400 — для окиси углерода. Таким образом, теплоты физической адсорбции этих четырех газов на угле приблизительно одинаковы и составляют около 3000—4000 кал моль. [c.309]

Впоследствии Тиличеев и Иогансен [116] вычислили нормальную точку кипения некоторых высших 2-метил ал канов. В основу расчета они положили график зависимости разности между точ-itajan кипения к-алканов и соответствующих им 2-метилалканов от числа атомов углерода (см. рис. 1 в [116]). При этом получилась плавная ниспадающая кривая. Экстраполяция и интерполяция по ней позволили определить значения нормальных точек кипения 2-метилалканов, соответствующих изученным к-алканам. [c.11]

Вычислите приблизительно температуру кипеиия четыре.х.хлористого углерода нри давлен11и 730 мм рт. ст., если его точка кипения 77 С. Энтропия исиарения 21 кал моль град". [c.160]

В этой книге содержатся сведения по следующим вопросам обсуждение принципов ]гроцессов разделоиия описание усовершенствования и разработки аппаратуры для разделения посредством дистилляции (включая обычную перегонку при различных давлениях и азеотропную), экстракции, адсорбции и кристаллизации обсуждение вопросов разделения с помощью твердых молекулярных соединений и клатратных соединений описание аппаратуры и методов измерения таких физических свойств, как точки кипения, упругости паров, плотности, показатели лучепреломления, точки замерзания очистка и определение степени чистоты углеводородов определение молекулярных весов анализы на углерод и водород краткое изложение уровня современных наших знаний о составе нефти разделени(> и анализ углеводородов па газовую, бензиновую, керосиновую, газойлевую фракции, фракции смазочных масел и парафиновую фракцию одной представительной нефти углеводороды различных представительных нефтей анализ некоторых очищенных нефтяных продуктов, включая прямоугон-иый бензин, бензи ы каталитического крекинга, алкилаты, гидросоди-меры и содимеры. [c.14]

В качестве определения вещества, которое согласовалось бы с определением химии, может служить следзжщее вещество есть конкретный вид материи, характеризующийся при данной температуре и данном давлении плотностью, величиной диэлектрической проницаемости, величиной коэффициента преломления, величиной магнитной проницаемости, а также точкой плавления, точкой кипения, не меняющихся соответственно при плавлении и кипении, и рядом других физических свойств. Данное определение охватывает только индивидуальные вещества (азот, кислород, двуокись углерода, хлористый натрий и др.), поскольку любая их смесь, например газовая смесь (воздух), раствор, в подавляющем большинстве случаев не имеет неизменные при постоянных внешних условиях точки плавления и кипения. [c.7]

Пары образовавшегося хлористого кремния вмест с окисью углерода поступают в холодильник, где сгуща ются в бесцветную жидкость. Точка кипения хлористоп кремния — 596° на воздухе он сильно дымит, образуя с вла гой воздуха кремневую кислоту—Реакция с па рйми воды представляется в следующем виде [c.106]

Растворимость. Растворимость газов обусловливается межмохеку-лярными силами притяжения, действующими между растворенным веществом и растворителем. Вещества с низкими точками кипения обладают слабым межмолекулярным притяжением и поэтому мало растворяются в жидкостях. Например, двуокись углерода и закись азота обладают более высокой растворимостью, чем аргон и азот, кипящие ниже —150° С. [c.111]

Для углеводородов Луриа и Бенсон [53а] предложили точный метод группо -вых составляющих, применимый ниже нормальной точки кипения. Для каждого углеводородного атома в углеводороде нужно установить те атомы, с которыми этот углерод связан ковалентной связью. Углерод с четырьмя ординарными [c.145]