Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Растворы отличие от слабых

    Высокомолекулярные соединения способны образовывать не только истинные растворы, но и типичные лиофобные золи, если в качестве дисперсионной среды взята жидкость, по отношению к которой высокомолекулярное вещество является лиофобным. Такие коллоидные растворы отличаются ясно выраженной лиофобностью, что выражается в слабом взаимодействии вещества дисперсной фазы с дисперсной средой, требуют обязательного наличия стабилизатора для создания агрегативной устойчивости, обладают слабой диффузией и очень малым осмотическим давлением. Так же как и лиофобные золи, коллоидные растворы ВМС обладают термодинамической неустойчивостью, вызванной значительным избытком поверхностной свободной энергии. [c.329]


    Следует обратить внимание на то обстоятельство, что эта формула отличается от выведенной ранее для pH растворов солей слабых кислот и сильных оснований только тем, что в формуле (8) [c.268]

    Нитрит дициклогексиламина (НДА) представляет собой органическое вещество, является солью дициклогексиламина и азотистой кислоты. Чистый НДА - это белый кристаллический порошок без запаха, плавящийся при температуре 175-176 С. Технический продукт имеет слабый характерный запах и желтоватый оттенок. Упругость паров НДА зависит от температуры. Растворимость его в воде очень низкая, даже при повышенной температуре нельзя получить концентрированных растворов НДА. Ингибитор хорошо растворим в спиртоводных растворах. Водные растворы НДА практически нейтральны (pH = 7,2), они проявляют свойства сильных электролитов. При обычной температуре растворы отличаются хорошей стабильностью. [c.192]

    С точки зрения правила фаз раствором называется многокомпонентная гомогенная часть системы, состав которой в известных пределах может непрерывно и произвольно меняться. В этом определении подчеркиваются два основных признака любого истинного раствора его гомогенность и переменность состава. Гомогенность раствора обеспечивается равномерным распределением молекул одного вещества среди молекул другого. Переменность состава раствора надо понимать в том смысле, что хотя растворы образуются в результате химического взаимодействия компонентов (Д. И. Менделеев), но в отличие от химических соединений они не подчиняются закону постоянства состава. Поэтому относительные количества веществ в растворе могут быть любыми и ограничены только их взаимной растворимостью. Растворы отличаются от химических соединений также характером и величинами энергии связи между частицами. Химическое соединение образуется за счет мощных валентных связей, а раствор, главным образом, за счет гораздо более слабого межмолекулярного взаимодействия. Но возможны переходные случаи, тогда по величинам энергий связи трудно бывает отличить раствор от химического соединения. [c.178]

    Если в установке для хронокондуктометрического титрования линейная зависимость показаний регистратора от Электропроводности раствора справедлива только в случаях, когда сопротивление растворов меньше 1000 Ьм, то кривые титрования растворов очень слабых электролитов, имеющих сопротивление выше этой величины, несколько отличаются от наблюдаемых при классическом методе кондуктометрического титрования. В начале титрования на кривых имеется горизонтальный участок, и только с уменьшением сопротивления в процессе титрования кривые приобретают обычную форму. Примером может служить кривая титрования едким натром раствора борной кислоты (рис. 18, кривая 2). Точки эквивалентности устанавливаются графиче- [c.106]


    Эта совокупность поверхностных и объемных свойств водного раствора отличает МПАВ от всех остальных ПАВ. Конечно, роль отдельных составляющих комплексов моющего действия совершенно неодинакова. Так, например, гораздо большее значение в смачивающем действии имеет гидрофилизация твердых поверхностей, а не поверхностная активность в обычном смысле слова, т. е. понижение поверхностного натяжения на границе с воздухом. Доказательством может служить проявление (хотя и слабой) моющей способности у глюкозидов — сапонинов. Сапонины обладают лишь слабой поверхностной активностью, но, адсорбируясь на поверхностях раздела вода /масло или вода/ твердая фаза, вызывают образование гидрофильного структурномеханического барьера и таким образом обеспечивают гидрофилизацию — смачивающее действие. [c.17]

    Далее щелочная целлюлоза измельчается и выдерживается в определенных условиях (20—22 °С). В этом процессе, носящем название предварительное созревание, в результате окисления в щелочной среде кислородом воздуха снижается степень полимеризации целлюлозы, что позволяет в широких пределах регулировать вязкость получаемого затем прядильного раствора. Затем деструктированная щелочная целлюлоза обрабатывается сероуглеродом (ксантогенирование целлюлозы). В результате реакции получается оранжево-желтый ксантогенат целлюлозы, который в отличие от исходной целлюлозы хорошо растворяется в слабом растворе едкого натра (4—7%). Получающийся вязкий раствор называется вискозой. Реакция идет по схеме  [c.560]

    Из сказанного можно таклсе заключить, что понятия о силе кислоты и кислотности раствора отличаются друг от друга. В то время как сила кислоты связана с ее константой кислотности в вакууме, кислотность в любом растворителе определяется активностью ионов лиония. Например, слабая в воде кислота в среде [c.194]

    Однако в кислотно-основных системах поведение жидкого аммиака имеет одно существенное отличие от воды. Больщая доступность неподеленной электронной пары аммиака облегчает координацию этой молекулой протона с образованием иона аммония ННГ. Это отражается в большем сродстве к протону у аммиака. Таким образом, ион аммония образуется в жидком аммиаке легче, чем ион оксония в воде, так что протонные кислоты диссоциируют в жидком аммиаке легче, а следовательно, являются более сильными кислотами. Например, ацетат аммония в жидком аммиаке —сильная кислота, хотя уксусная кислота в водном растворе только слабая кислота. Ацетамид — только слабое основание в водном растворе, однако в жидком аммиаке он проявляет кислотные свойства [c.327]

    Иодид, бромид и хлорид лития весьма гигроскопичны, расплываются на воздухе и очень хорошо растворяются в воде. Фторид лития, в отличие от них, в воде растворяется очень слабо и практически совсем пе растворяется в органических растворителях. Еще в прошлом веке это вещество начали применять в металлургии как компонент многих флюсов. [c.50]

    Вычисление pH раствора слабого основания и сопряженной с ним кислоты. Вычисление pH раствора, содержащего слабое основание и сопряженную с ним кислоту, ничем не отличается от разобранного выше. [c.224]

    Некоторым своеобразием отличается поведение галоидозамещенных в растворах со слабыми протонодонорными свойствами [c.140]

    Химические свойства. Отличается слабым основным характером и не образует с минеральными кислотами солей, устойчивых в водных растворах. При смешении с уксусным ангидридом не вступает с ним в реакцию и не дает поэтому повышения температуры. Повышение температуры при таком смешении может служить мерилом содержания метиланилина в техническом продукте. В Д. 3 сорта допускается 2% примесей (главным образом анилина). [c.444]

    Токсическое действие. Известны многочисленные случаи кожных поражений, вызванных этим веществом (эритема или экзема). Эритема ограничивается в легких случаях последними фалангами пальцев, в более тяжелых распространяется и на ладони, тыл кистей и предплечья, иногда грудь и даже ноги заболевание начинается с покраснения кожи, затем опухания ее, сухости, твердости в более поздних стадиях боль в пальцах, ухудшение их подвижности. Экзема в общем не отличается специфическими чертами. Сильная экзема вследствие вторичной инфекции образующихся на коже трещин приводит иногда к воспалению лимфатических сосудов и желез, к фурункулезу иногда образуются язвы. В этом случае заболевания часто упорно не поддаются лечению. Они наблюдаются, повидимому, чаще у блондинов. Наиболее опасным является обращение с порошком при смешивании ингредиентов растворы действуют слабее. [c.451]

    Аналогично изменяются свойства и в ряду гидроксидов. В отличие от Н3РО, гидроксиды Аз(ОН)з и 5Ь(ОН)з амфотерны у первого преобладают кислотные свойства, у второго — основные. При этом и кислотная, и основная ионизации Э(ОН)з в растворе выражены слабо. [c.384]


    Растворы сходны как с механическими смесями частиц, так и с индивидуальными химическими соединениями. От первых они отличаются тем, что любой макроскопический объем раствора обладает таким же химическим составом и физическими свойствами, как и вся его масса. От химических соединений растворы отличаются тем, что их состав может изменяться в зависимости от количеств взятых компонентов и они не подчиняются закону кратных отношений. Так, состав водного раствора хлорида натрия может произвольно меняться в пределах, допустимых его растворимостью. В 100 г воды при 293 К можно растворить любое количество Na I в пределах от О до 36,8 г, что соответствует предельной растворимости соли при данной температуре. Растворы отличаются от химических соединений также и природой связи. Если для химических соединений характерны в основном ионная и ковалентная связи, то для растворов характерны более слабые ван-дер-ваальсовы, а в некоторых случаях и водородные связи. [c.79]

    При титровании сильной кислоты в присутствии слабой концентрация ионов водорода в точке эквивалентности определяется диссоциацией слабой кислоты по уравнению (3.21). Расчет последующих точек на кривой титрования ничем не отличается от расчета, приведенного в разделе 10.2.2, поскольку в растворе присутствуют слабая кислота и ее сопряженное основа-Рис. 10.7. Кривая титрования смеси 0,1 М НС1 ние. Кривая титрования и 0,1 М СНзСООН раствором 0,1 М NaOH СМеси НС1 И СНзСООН [c.210]

    Анализ растворов со слабой мутностью, светопропускание которых незначительно отличается от светопропускания растворителя, на ФЭКах проводить нельзя. Методика определения концентрации вещества по уменьшению интенсивности света как в окрашенных, так и в мутных растворах одна и та же. Поэтому все указания по работе на фотозлектроколорим ах типа ФЭК-56 являются общими как для колориметрических, так и для турбидиметрических измерений. [c.184]

    КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — соединения, кристаллическая решетка которых состоит из комплексных ионов, способных существовать самостоятельно в растворах. Комплексным называется ион, состоящий из атома металла или неметалла в определенном валентном состоянии, связанного с одним или несколькими способными к самостоятельному существованию мoлeкyлa ш или ионами. К- с. образуются в результате присоединения к данному иону (или атому) нейтральных молекул или ионов. К- с., в отличие от двойных солей, в растворах диссоциируют слабо. К- с. могут содержать комплексный анион (напр., Fe ( N)e) ), комплексный катион Ag (NH3)2]+ или вообще К- с. могут не диссоциировать на ионы (напр., [Со (N0 )3 (ЫНз)з]). к. с. широко используются в аналитической химии, при получении золота, серебра, меди, металлов платиновой группы и др., для разделения лантаноидов и актиноидов. К К- с. относятся вещества, играющие важную роль в жизнедеятельности животных и. растений — гемоглобин, хлорофилл, энзимы и др. [c.132]

    Черный железоокисный пигмент. Синтетический черный железоокисный пигмент, по химическому составу представляющий собой окисел Рез04, отличается от природного магнетита более высокими пигментными свойствами насыщенным синевато-черным цветом, высокими укрывистостью и красящей способностью, свето-и атмосферостойкостью обладает ферромагнитными свойствами, сильно зависящими от условий его получения. Плотность пигмента 4730 кг/м маслоемкость — 28 средний размер частиц 0,25— 0,5 мкм. Рез04 растворяется в слабых кислотах, некоторых органических кислотах, но с трудом поддается воздействию концентрированной азотной кислоты, не растворяется в аммиаке. При прокаливании с доступом воздуха легко окисляется, переходя в красную окись железа Ре +. [c.311]

    Таллий проявляет валентность 1 и 3. В отличие от алюминия у таллия наиболее устойчивые соединения, в которых он одновалентен. Гидроксид ТЮН обладает сильпо щелочными свойствами, Т1(0Н)з не растворим в щелочах, но растворяется в слабых кислотах. Соединения таллия токсичны. [c.160]

    Данный прибор относится к типу объективных приборов, в основу которых положен принцип уравнивания интенсивности двух световых модулированных потоков при помощи переменной щелевой диафрагмы. Помимо измерения оптических плотностей и процентов пропускания прибор используют для косвенного определения светопропуска-ния мутных растворов по отношению к прозрачному растворителю или воде. Светорассеяние растворов со слабой мутностью, светопропуска-ние которых незначительно отличается от светопропускания растворителя, на данном приборе определить нельзя. [c.253]

    Гидрофосфат кальция СаНР04, в отличие от дигидрофосфата, плохо растворим в воде, но растворим в слабых кислотах, а значит, и в кислых почвенных растворах и поэтому хорошо усваивается растениями. [c.83]

    Свойства. Бесцветное вещество. <пл>1000 С <кяп 950 С. Не разлагается в холодной и горячей воде. В воде GaFs (в отличие от СаРз-ЗНаО) растворим очень слабо. В 100 мл горячей соляной кислоты растворяется 0,0028 г препарата. При нагревании в потоке N2 выше 800 °С сублимируется не разлагаясь. [c.265]

    Здесь Реи —давление хлора, а концентрация ионов хлора для пррстоты обозначена через [С1"] вместо ссь-Такого рода обозначения мы будем придерживаться и дальше химические символы или формулы в квадратных скобках означают всегда 1 онцентрацию соответствующего вещества. Отрицательный знак в уравнения (З. 13) в отличие от положительного в уравнении (3.11а) указывает на то, что потенциал определяется отрицательными ионами раствора. При слабой нагрузке хлорные электроды работают также достаточно хорощо. [c.158]

    Явление водородной связи имеет фундаментальное значение в химии, физике и биологии, и не удивительно, что за последние двадцать лет по этому вопросу опубликовано очень большое количество работ. Многие из этих работ рассмотрены в монографии Пиментела и Мак-Клеллана [1], обзорах Кеннона [2] и Коулсона(3] и статьях, представленных на Международном совещании по этому вопросу в Любляне [4]. Даже если ограничить тематику рассматриваемых статей только спектроскопическими измерениями, то и в этом случае объем литературы будет таков, что она не может быть обобщена в этой книге. Поэтому в последующем рассмотрении основное внимание уделено влиянию водородной связи на частоты ХН и физическому смыслу полученных результатов. Легко заметить наличие водородной связи средней силы, но гораздо труднее сформулировать какое-либо правило, с помощью которого можно было бы отличить слабую водородную связь от диэлектрических и других подобных эффектов. Хорошим примером, иллюстрирующим эту проблему, служат изменения частот мономеров тОН для ряда соединений от уксусной до трихлоруксусной кислоты. Частоты всех этих соединений в газовой фазе одинаковы [5], тогда как частоты растворов в ацетоне смещены в более низкочастотную область, и при этом разница между значениями частот для [c.258]

    В настоящее время в практике депарафинизации масел рас пространены следующие растворители ацетон, метилэтилкетон метилпропилкетоны, дихлорэтан, жидкий сернистый ангидрид сжиженный пропан, узкая фракция бензина (нафта). Наиболее распространены в практике кетоны и пропан. Из перечисленных растворителей фракция бензина (нафта) и сжиженный пропан состоят из неполярных молекул, остальные растворители являются полярными. Неполярные растворители отличаются от полярных тем, что они полностью растворяют жидкую часть масла, в то время как полярные растворяют ее слабо. Неполярные растворители растворяют и твердые углеводороды в большей мере, чем полярные. [c.174]

    Кормовые фосфаты отличаются от удобрительных тем, что в них регламентируется содержание не только полезных компонентов, но и вредных для животных примесей—соединений фтора, мышьяка, тяжелых металлов. Содержание этих примесей, кроме фторд, и в удобрительных солях обычно не превышает норм, допускаемых для кормовых средств. Содержание же фтора, переходяш,его из фосфатного сырья, значительно больше допускаемого, поэтому фосфорные удобрения, за некоторыми исключениями, не могут служить кормовыми фосфатами. Последние вырабатывают специально, причем методы их получения основаны на необходимости удаления фтора из природных фосфатов или из продуктов их переработки, а также на использовании термической фосфорной кислоты. Для того, чтобы кормовые фосфаты хорошо усваивались животными, они должны быть или водорастворимыми, или растворяться в слабых кислотах пригодными считаются те, которые растворяются в 0,4 %-ной со-ляной кислоте. Естественно, все кормовые фосфаты возможно исполь-зовать и как удобрения. [c.182]

    Не все титрованные растворы отличаются постоянством титра. Многие растворы, как известно, постепенно меняют свою концентрацию. Разбавленные титрованные растворы, которыми приходится пользоваться в объемном микрохимическом анализе, еще более подвержены всякого рода изменениям и в тем большей степени, чем раствор разбавленнее. Поэтому обычно практикуется хранение запасных 0,1 н. растворов, из которых перед титрованием готовят точным разбавлением более разбавленные растворы. Если раствор точно 0,1000 н., то для получения 0,0100 н. раствора его разбавляют в 10 раз. НапрИхмер, в мерную колбу емкостью 250 л<л вводят пипеткой 25 мл 0,1000 н. раствора и разбавляют водой до метки. Таким же путем можно приготовить растворы и слабее, чем 0,0100 н. Из растворов неточно 0,1 н. можно приготовить точно 0,0100 и. раствор, если известна нормальность разбавляемого раствора. Вычисление производят по следующей формуле  [c.135]

    При алкацидном методе в качестве поглотителя применяются щелочные растворы солей слабых органических кислот, например аланина, или а-аминопропионовой кислоты СНз—СНМНг—СООН. На практике применяют несколько типов алкацидных растворов, которые отличаются избирательной способностью к поглощению сероводорода или одновременно сероводорода и углекислоты. Избирательная поглотительная способность раствора зависит также от температуры и продолжительности пребывания газа в абсорбере. [c.78]


Смотреть страницы где упоминается термин Растворы отличие от слабых: [c.333]    [c.556]    [c.201]    [c.134]    [c.81]    [c.40]    [c.337]    [c.163]    [c.262]    [c.189]    [c.39]   
Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.34 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Слабов

Слабые растворы



© 2025 chem21.info Реклама на сайте