Равновесие в газовых смесях

Уравнение Ван-дер-Ваальса является неточным, применение же других, более точных уравнений состояния приводит к сложным формулам для термодинамических потенциалов чистых газов. Особенно сложно дальнейшее использование полученных формул для исследования химических равновесий в газовых смесях. К тому же уравнения состояния газовых смесей известны недостаточно. [c.131]

Любой химико-технологический процесс необходимо рассматривать сначала с точки зрения статики для выяснения теоретически возможного предела его течения, а затем с точки зрения кинетики, чтобы установить, какие условия способствуют наиболее интенсивному течению процесса и позволяют максимально приблизиться к состоянию равновесия. Данные о равновесии в газовых смесях, содержащих ЗОа, О2 и 50з, позволяют рассчитать предельную теоретически возможную степень превращения ЗОг в 50з, которая определяется исходным составом газа, температурой и давлением. [c.115]

За сдвигом равновесия в газовой смеси легко следить по изменению окраски. Одну колбу оставляют для контроля, вторую нагревают, а третью помещают в сосуд со льдом. Наблюдения показывают, что при нагревании окраска усиливается, при охлаждении смесь постепенно обесцвечивается. Таким образом, повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической, а понижение — в сторону экзотермической реакции. [c.85]

Применению уравнения (ХП,99) для передачи данных о равновесии в газовой смеси должна предшествовать проверка является ли равновесная газовая смесь смесью идеальных газов. Такую проверку производят на химически заторможенной газовой смеси. Закон Бойля, закон Гей-Люссака справедливы только для химически заторможенной газовой смеси. Закон Авогадро можно применять только в том случае, если известно количество молей в газовой смеси. Снова необходимо затормозить химические превращения в системе. [c.325]

К-концу XIX в. вопросы химического равновесия в газовых смесях стали приобретать важное практическое значение. Достаточно напомнить о проблеме связанного азота. Эти вопросы оказались побудительной причиной, приведшей к открытию Нернстом в 1906 г. третьего начала термодинамики. [c.391]

Известно, что после некоторого промежутка времени в конечной газовой смеси стало Nb,x= 30 моль и IVh.t = 20 моль процесс ведут при i = 500° н Р = 30 МПа. В этих условиях при состоянии равновесия в газовой смеси содержится = 26,4% NHg. [c.38]

В отношении водорода вывод о диссоциативной хемосорбции делают на основании быстрого установления равновесия между дейтерием и водородом в газовой смеси. В случае воды относительную долю диссоциативной хемосорбции установить труднее. Образование хемосорбированных атомов водорода по реакции (126), по-видимому, не имеет существенного значения ввиду большого сродства водорода к хемосорбированному кислороду. Основным доказательством диссоциативной хемосорбции воды [уравнение (12а) ] является быстрое достижение равновесия в газовой смеси вода — дейтерий [33, 34]. Однако это доказательство менее убедительно, чем в случае смеси Нг — Dg, поскольку протекание быстрого обмена возможно также по механизму с передачей протона [c.111]

Равновесие в газовых смесях химический потенциал [c.54]

Очень интересен цикл исследований равновесий в газовых смесях при высоких давлениях и переменных температурах, проводимый в Государственном научно-исследовательском и проектном институте азотной промышленности и продуктов органического синтеза (ГИАП) под руководством И. Р. Кричевского. Эти исследования привели к открытию существования гетерогенных равновесий в газах, т. е. самопроизвольного разделения газовых смесей на два газовых раствора различного состава с поверхностью раздела между ними (И. Р. Кричевский, П. Е. Большаков, Д. С. Циклис, 1940 г.). Хотя это явление и было предсказано еще И. Ван-дер-Ваальсом, но общепринятым было убеждение, что газы, в отличие от жидких и твердых веществ, смешиваются всегда и во всех отношениях. Указанные исследователи нашли, что смеси азота с аммиаком выше критической температуры аммиака разделяются на два слоя разного состава с различными плотностями, причем область несмешиваемости с увеличением давления расширяется. Имеется нижний критический предел растворения при давлении, [c.285]

Таким образом, уравнение (VIII, 34) дает возможность сравни-гельно просто рассчитывать химические равновесия в газовых смесях при высоких давлениях. [c.282]

Рассмотрение вопроса о свойствах газовых смесей при высоких давлениях будет неполным, если не остановиться на интереснейшем явлении расслоения газовых смесей под давлением, открытом советскими учеными И. Р. Кричевским, П. Е. Большаковым и Д. С. Циклисом [18, 19]. Это явление детально рассмотрено в упоминавшейся монографии И. Р. Кри-чевского [1]. Оно является ярким подтверждением правильности представления о глубокой и далеко идущей аналогии свойств жидкостей и сжатых газов. Возможность существования гетерогенного равновесия в газовой смеси выше критической температуры ее компонентов была впервые указана Ван-дер-Ваальсом и затем проанализирована Камерлинг Он-несом и Кеезомом. Однако экспериментальное доказательство наличия такого равновесия было впервые осуществлено в 1941 г. на примере системы аммиак — азот [18]. Исследование этого вопроса показало, что в некоторых газовых смесях наблюдается ограниченная взаимная растворимость сжатых газов. Естественно, что такое расслоение может происходить лишь в том случае, если оно сопровождается уменьшением объема. Вначале предполагалось, что ограниченная взаимная растворимость наблюдается лишь в газовых смесях, содержащих полярный компонент (аммиак, сернистый газ). Однако впоследствии было установлено расслоение газовых смесей гелий — двуокись углерода [20], гелий — этилен [21] и гелий — пропан [22]. [c.22]

В этой же таблице приведены константы равновесия реакций восстановления окислов водородом, на основании значения которых можно решить вопрос о максимально необходимом количестве водорода, о минимальном количестве паров воды в газовой фазе. Например, из данных, приведенных в таблицах 4 и 5, следует, что константы восстановления РегОз до Рез04, Рез04 до РеО и РеО до Ре при 727° С соответственно равны Ю , 10 и 0,51. В первом случае в состоянии равновесия в газовой смеси будет находиться 99,99% паров воды, так как [c.49]