Сродство к водороду

Общая характеристика группы азот . Главную подгруппу пятой группы периодической системы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут, объединяемые под общим названием подгруппы азота. Их атомы имеют в наружном слое пять электронов, что обусловливает преобладание у них неметаллических свойств. Их наибольшая положительная валентность равна пяти, что соответствует номеру группы в периодической системе отрицательная валентность равна трем. В системе Менделеева элементы подгруппы азота расположены левее, чем галогены и элементы подгруппы кислорода. Это объясняет их меньшее химическое сродство к водороду и металлам, т. е. более слабо выраженные неметаллические свойства. [c.154]

Частицы, имеющие несимметричное электронное строение, в результате многократных актов взаимодействия с адсорбентом стремятся ориентироваться по отношению к нему таким образом, чтобы энергия связи была наибольшей. Поэтому после образования первого мономолекулярного слоя оказываются обращенными наружу менее сорбционно-активные стороны частиц и сила связи второго слоя с первым сильно ослабевает. Этим объясняется то обстоятельство, что многослойная адсорбция молекул газов на поверхности твердых тел обычно происходит лишь при низких температурах. Однако, когда адсорбент взаимодействует с газом сложного состава, возможно образование связей между молекулами, имеющими взаимное электронное сродство, что приводит к образованию на поверхности комплексных сорбционных слоев, включая полимолекулярные. Так, чистый водород практически не адсорбируется на серебре, но если на серебре будет адсорбирован кислород, обладающий сродством к водороду, то водород прочно хемосорбируется на нем, и в случае нагрева будут выделяться уже не водород и кислород, а пары воды. [c.45]

Очевидно, что положение кривой аа для потенциальной энергии иона Н3О+ в растворе не зависит от природы металла. Положения же кривых потенциальной энергии адсорбированного атома на поверхности разных металлов должны существенно отличаться друг от друга в зависимости от природы этих металлов. Для металла Ме,, имеющего большее сродство к водороду и соответственно большую теплоту адсорбции,чем в случае Ме,,, кривая потенциальной энергии адсорбированных атомов Ь Ьх) лежит ниже, чем для Как видно из рис. [c.405]

Гидриды. Все три металла имеют повышенное сродство к водороду, например [c.366]

Такое специфическое действие катализаторов обусловлено особенностями их физико-химических свойств и прежде всего способностью соединяться с тем или иным веществом, участвующим в данной реакции. Металлы, в частности медь и никель, имеют большое сродство к водороду, который адсорбируется иа их поверхности. Поэтому подобные металлы являются специфическими катализаторами в реакциях, в которых продуктом является водород, т. е. в реакциях дегидрирования. Глинозем же после соответствующей обработки сильно адсорбирует воду и является хорошим катализатором для реакций дегидратации. [c.275]

Металлы подгрупп меди и цинка с водородом практически не взаимодейств -ют, хотя имеются указания на незначительную растворимость водорода в меди и серебре и на существование малостабильного гидрида СиН. Таким образом выявляется общая закономерность, согласно которой повышенная растворимость водорода и способность к образованию металлоподобных фаз внедрения наблюдается у -элементов с сильно дефектными -оболочками. А элементы конца вставных декад обладают ма.лым сродством к водороду. Это объясняется повышенной возможностью обобществления. электрона внедренного атома водорода в случае, когда не все электронные уровни в соответствующей энергетической зоне заполнены. [c.270]

Сродство к водороду уменьшается с увеличением атомной массы, в то время кв1 сродство к кислороду возрастает. [c.96]

Сродство к водороду и кислороду — см. табл. 10.1. [c.113]

Наконец, сродство к водороду какого-либо иона, СВ (А" ), есть отрицательная энтропия реакции [c.354]

Можно видеть, что сродство к водороду является хорошей мерой прочности связи А —Н в этом ионе. [c.354]

Сродство к водороду и прочность связи. Как мы видели выше, сродство иона к водороду СВ (А ) (величина, которая легко вычисляется из значений сродства к протону) соответствует энергии, необходимой для разрыва связи А—Н+, когда остающийся заряд локализован на фрагменте А. Таким образом, для ионов АН% у которых положительный заряд не локализован в сколько-нибудь существенной мере в области связи А—Н, энергия разрыва этой связи не должна значительно отличаться от энергии разрыва аналогичной связи в нейтральной молекуле. В табл. 9-1 можно видеть несколько примеров, для которых это предсказание справедливо метанол и этанол имеют приблизительно равные величины сродства к водороду, а для трех серий — алкилхлоридов, бромидов и иодидов — этот эффект просто поразителен. Таким образом,сродство иона к водороду является очень удобной мерой прочности связи, которой атом водорода связан с этим ионом это дает нам возможность прямого сравнения таких связей с аналогичными связями нейтральных молекул. [c.357]

Еще более поразительным является пример с платиной,, для которой сродство к водороду считали не очень сильным. Известно, однако, что в электролитических осадках платины содержится водород и притом в самой решетке, ибо ее период от этого может увеличиваться почти на 1%. [c.156]

Эти металлы обладают высоким сродством к водороду и активно с ним взаимодействуют, на что указывают отрицательные [c.14]

Рассматриваемые металлы обладают высоким сродством к водороду и активно с ним взаимодействуют (см. стр. 41 и табл. 1.1) до гидридов, характер связи в которых близок к металлическому. При поглощении водорода сначала образуется твердый раствор, причем решетка металла не меняется, так как маленькие атомы водорода занимают пустоты решетки. При дальнейшем поглощении размер элементарной ячейки увеличивается за счет появления гидридных фаз. [c.48]

Сернистый водород, при обыкновенной температуре, есть бесцветный газ весьма неприятного запаха. Он, как показывает его состав №5, имеет уд. вес в 17 раз больше водорода, т.-е. он несколько тяжелее воздуха. Он сгущается в жидкость при температуре около —62°, а при обыкновенной температуре — при давлении 10 — 15 атм. при —85° превращается в твердое кристаллическое вещество. Один объем воды при 0° растворяет 4,37 объема сернистого водорода, при 10°—3,58 объема, а при 20 — 2,9 объема. Раствор окрашивает, хотя весьма слабо, лакмусовую бумажку в красный цвет. Сероводород ядовит. Одна его часть на 1500 ч. воздуха убивает уже птиц. Млекопитающие умирают в атмосфере, содержащей /200 этого газа. Сернистый водород разлагается весьма легко на свои составные части при действии жара и ряда электрических искр. Оттого немудрено, что сернистый водород изменяется и многими веществами, имеющими значительное сродство к водороду или сере. Очень многие металлы с сернистым водородом выделяют водород, так что в этом отношении Н-5 пред- [c.199]

Синтез хлористого водорода. Ни один элемент, кроме кислорода и фтора, не имеет столь большого сродства к водороду, как хлор. Прямой синтез хлористого водорода можно осуществить несколькими, лишь с внешней стороны различными способами путем сжигания водорода в хлоре или хлора в водороде, а также путем взрыва хлороводородной гремучей смеси под влиянием местного разогревания ее, например, электрической искрой или освещения ярким, например прямым солнечным, светом. При обычной температуре и при рассеянном свете соединение хлора с водородом идет медленно, а в темноте совсем прекращается. [c.321]

Сродство к водороду у фтора так велико, что фтор отнимает его даже у воды. Так, если на поверхность нагретой воды направить струю фтора, то вода, загорается и горит бледно-фиолетовым пламенем с образованием фтористого водорода и кислорода (одновременно образуется некоторое количество озона) i [c.271]

Водород молекулы, которая имеет кислотные свойства с точки зрения протонной теории кислот, связан с остальной частью молекулы ионной или поляризованной ковалентной связью. Из-за меньшего сродства к водороду образующая эту связь электронная пара размещена несимметрично она удалена от водорода и приближена к атому, который имеет более электроотрицательные свойства, чем водород. Такая поляризация связи в молекуле с кислотными свойствами облегчает передачу протона, если вблизи окажется молекула, являющаяся более сильным акцептором протонов. Образующийся при этом отрицательный ион или дипольная молекула представляют собой сопряженное основание. Чем сильнее поляризована связь с водородом в молекуле кислоты и, следовательно, чем более оттянута от водорода электронная пара, образующая эту связь, тем сильнее кислота и тем слабее образующееся сопряженное основание. Основание, которое соответствует более слабой сопряженной кислоте, слабее притягивает электронную пару, имеет более четкую тенденцию к присоединению протона и является, таким образом, более сильным. [c.208]

Авторы пишут, что кинетика наблюдаемых реакций предполагает адсорбцию реагирующих веществ без их взаимного вытеснения Это особенное действие палладия, вероятно, связано с его сродством к водороду . [c.111]

Для катализаторов характерна специфичность, т. е. способность воздействовать лишь на определенные реакции. Например, одни и те же исходные вещества могут превратиться в различные продукты в зависимости от свойств примененного катализатора. Так, металлы, в частности медь и никель, имеют большое сродство к водороду, который активированно адсорбируется на их поверхности. Такие металлы являются специфическими катализаторами для реакций гидрогенизации. При пропускании паров этилового спирта над медью или никелем при 300—400° С идет реакция С2Н5ОН СН3СНО + Н2. Глинозем при соответствующей обработке сильно адсорбирует воду н является хорошим катализатором для реакций дегидратации. В присутствии глинозема реакция термического распада этилового спирта идет по другому пути СгНаОН —> С2Н4 + Н2О. [c.406]

Однократно ионизированный атом кислорода, очевидно, будет иметь сильное сродство к водороду. Для теплоты реакции [c.321]

Энергией разрыва связей в ккал моль для молекул галогенов будут следующие величины — 37, С1г — 70, Вгг — 45,5 и Ь — 35,6. Следовательно, одна из причин, почему фтор имеет большее, химическое сродство к водороду и металлам, чем хлор, это та, что при взаимодействии с этими веществами затрачивается меньше энергии на разрыв связи в молекулах фтора, чем в молекулах хлора. Кроме того, образование молекул НЕ из атомов сопровож- [c.115]

Реакция отрыва водорода. Если красители, содержащие сильные электроноакцепторные остатки или группы, имеющие сродство к водороду (например, производные антрахинона, флавантрона, т. е. красители класса II), находятся в контакте с соединениями. [c.456]

Но есть еще один галоид, фтор у хлора 35,5, у брома 80. у иода 127, а у фтора 19. Это есть галоид, который представляет много сходства с другими галоидами и даже становится в ряд, но представляет и некоторые пункты различия, весьма существенные. Будучи более легким, чем хлор, фтор представляет тело газообразное, очевидно, труднее сжимаемое, чем хлор, и обладающее весьма большим сродством к водороду. Фтор выделяет при обыкновенной температуре кислород из воды, чего не делает хлор, — что он делает только при накаливании, т. е. фтор обладает в этом отношении еще большим сродством к водороду, чем хлор. [c.128]

Для катализаторов характерна специфичность, т. е. способность ускорять лишь определенные реакции из числа потенциально возмо жпых. Такие металлы, как медь и особенно никель, имеют большое сродство к водороду, который активнрованно адсорбируется на их поверхности. Подобные переходные металлы являются специфическими катализаторами для реакций дегидрогенизации. Так, при пропускании паров этилового спирта над Си или Ni при 300—400°С происходит отщепление водорода и образование уксусного альдегида [c.521]

Они указывают, что кислород азотной кислоты, связанный с азотом двумя валентностями, должен иметь гораздо больше свободной химической энергии, чем частично гидрогенизированный кислород гидроксила, а также большее химическое сродство к водороду и поэтому легче может оказать то действие, которое необходимо, чтобы отделить в бензольной молекуле водород от углерода. Доминирую-1ЦИМИ движущими силами в азотной кислоте является химический потенциал кислорода для водорода и химический потенциал азота для арила. С этой точки зрения нитрация бензола протекает следую-1ЦИМ образом [c.55]

Отсюда следует, что уже в начале прошлого столетия появились идеи, — собственно, даже четко обоснованные и эксиери-мептально подтвержденные выводы, — отрицавшие абсолютизацию деления веществ па кислоты и основания. Уже тогда было ясно, что между типичными кислотами и типичными основа-1[иями нет резкой границы. Между ними находятся так называемые нейтральные вещества, обладающие в равной степени как сродством к водороду, так и сродством к кислороду. Что касается остальных членов ряда, а имепно расположенных ближе к кислороду или водороду, то им также присуще сродство и к тому и к другому с той лишь разницей, что у этих веществ и химических элементов оно смещено в сторону одного из них (кис- [c.222]

Восстановление галогенидов или сульфидов происходит с большим трудом, так как склонность водорода соединяться с хлором, бромом, иодом или серой меньше, чем с кислородом. В соответствии с возрастанием сродства к водороду (НР, НгО, НС1, НВг, НгЗ, Н1) лучше всего восстанавливаются фториды и значительно хуже хлориды. Однако применение галогенидов в большинстве случаев не имеет каких-либо преимуществ как правило, безводные галогениды получаются из окислов лишь с большим трудом. Галогениды применяют только тогда, когда образование смешанной окисной фазы затрудняет полное восстановление. Например, УС1з, УСЦ или ЫЬСЦ (но не ТаС1б) можно восстановить,водородом до порошкообразного чистого металла [6]. [c.377]

Фосфин обладает меньшим сродством к водороду, нежели аммиак. Единственные соли, которые он образует,— это иодид фосфония РН41 и хлорид фосфония РН4С1. Эти соли разлагаются при соприкосновении с водой, выделяя фосфин. [c.313]

При катодной поляризации металлы претерпевают значительные изменения вследствие наводороживания и внедрения атомов металлов, образующихся при разряде катионов фонового электролита. При электролизе водных растворов водород выделяется в подавляющем числе случаев, р- и 5р-Металлы плохо растворяют водород и при электролизе не наводороживают-ся. -Металлы обладают большим сродством к водороду и поглощают его при катодной поляризации (табл. 1.2). [c.9]

Синтез хлористого водорода. Ни один элемент, кроме кислорода и фтора, не имеет столь больщого сродства к водороду, i aк хлор. Прямой синтез хлористого водорода можно осуществить несколькими, лищь с [c.232]

Баннет и сотрудники [37] обнаружили, что склонность гидроксильного иона к присоединению в реакции с ионом 10-метил-9-фенилакридиния примерно в 10 раз выше, чем для тиофенолят-иона, поскольку основность иона ОН" больше, чем ЗМ . Авторы [37] сделали вывод, что термодинамическое сродство ионов ОН и 8Н к атомам углерода и водорода изменяется параллельно. Однако по своей основности ион гидроксила (р/Са воды равно 15,7) примерно в 10 —10 раз сильнее тиофенолят-иона (р/Са равно 6,5 [ПО] или 7,8 [134]), что значительно превышает различие этих ионов в сродстве к атому углерода. Отсюда можно сделать вывод, что атом кислорода обладает относительно большим сродством к водороду, чем к углероду. Поэтому если бы мы могли сравнить близкие по основности ионы, то сродство серы к углероду оказалось бы, по-видимому, большим, чем сродство кислорода к углероду. [c.376]

Выбор метода определения водорода связан с его состоянием в данном металле. В недавно проведенной нами работе [11] было установлено влияние легирующих элементов и структуры сплава на условия выделения водорода при нагреве в вакууме. Так, сплавы железа с высоким содержанием углерода, легированные гидридобразующими элементами, обладают значительным сродством к водороду, и в условиях вакуум-нагрева частично в той или иной форме удерживают водород даже при 850—900°. Это дало возможность предположить наличие в сплаве особых хилшческих соединений — гидрокарбидов. Определенное подтверждение существования гидрокарбидов можно найти в отличии свойств карбидов, выделенных из металла методом анодного растворения, и карбидов, полученных синтетическим путем. [c.8]

Таким образом, можно сделать общее заключение, что металлы, которые в силу сродства к водороду адсорбируют много водорода, способны и сильно наводороживаться. [c.271]

Наибольшее различие между отдельными типами смолы наблюдается в сродстве к ионам водорода или гидрокаила. Ионообменные группы смол, имеющие углеводородный остаток, представляют либо анионы кислот различной силы, либо катионы оснований различной силы. Поэтому при катионном обмене с так называемыми слабокислыми ионитами, например карбоксильными и фенольными, имеется тенденция к диссоциации этих кислот. Чем слабее кислота, входящая в смолу, тем больше сродство к водороду сравнительно с другими катионами. [c.64]

Электроотрпцательность элементов уменьшается с ростом атомного номера С, Si, Ge, Sn, Pb. В отличие от элементов главных подгрупп I, II и III групп контраст между первым элементом (неметаллом углеродом) и последним элементом (металлом свинцом) значительнее. (Напомним, что в главной подгруппе I группы все элементы имеют металлический характер.) Это различие проявляется в уменьшении сродства к водороду, снижении устойчивости гидридов (она чрезвычайно мала для свинца и исключительно высока для углеводородов) и в отношении тетрагалогенидов элементов этой подгруппы к воде. [c.363]

Водород — это основной восстановитель, который применяется при препаративном получении чистых металлов. Для восстановления водородом обычно берутся тон-коизмельченные окислы металлов. Восстановление протекает при относительно низких температурах, спекания или сплавления при этом не происходит и металл получается в виде тонкого порошка. Галогениды и сульфиды восстанавливаются водородом значительно труднее, так как сродство водорода к сере и галогенам ниже, чем к кислороду. В ряду галогенидов металлов фториды восстанавливаются легче (сродство к водороду при переходе от иода к фтору увеличивается). [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология